книги / Теплотехника (курс общей теплотехники)
..pdfповышение температуры в 2 раза (с 500 до* 1000°К), приводит к возра станию скорости химической реакции в 500* 106 раз.
Цепные реакции горения
Реакции горения газообразного топлива протекают очень быстро— практически мгновенно. Такой взрывной характер химических реакций объясняется не только сильным влиянием температуры, но и цепным ха рактером их протекания. Согласно теории цепных. реакций, разработан ной акад. Н. Н. Семеновым горение представляет собой цепную реакцию с разветвленными цепями, когда каждая активная молекула быстро по рождает ряд новых активных центров, быстро ускоряющих ход реакций. Для примера рассмотрим сгорание водорода, суммарную реакцию кото рого можно записать по уравнению (17-4). В действительности при сго рании молекула водорода Н2, сталкиваясь с какой-либо активной моле кулой М, распадается на два атома водорода по схеме
Н2 + М = 2Н + М. |
(17-20) |
Атомный водород может реагировать с кислородом, образуя гидро ксил и атом кислорода:
н + Оа = ОН + О. |
(17-21) |
Образующийся атом кислорода вступает в реакцию |
|
0+Н2=ОН+Н. |
(17-22) |
Гидроксил ОН, сталкиваясь в свою очередь с молекулами водорода Н2, реагирует с ними, образуя молекулы водяного пара Н20 и свободные атомы водорода:
0Н+Н2=Н20+Н. |
(17-23) |
Возможна реакция обрыва цепей |
(17-24) |
ОН+Н=Н20. |
При горении водорода образуются, как видно из написанных реакдий, нестойкие промежуточные вещества—атомарные кислород и водо род и гидроксильный радикал ОН. Реакции между этими продуктами сами по себе идут гораздо быстрее обычных молекулярных реакций в си
лу меньшей энергии активации.
Общий итог единичного цикла записывают по схеме
Н+02+ЗНа->ЗН+2Н20. |
(17-25) |
Схема цепного горения водорода изображена на рис. 17-2. |
|
Каждый атом водорода порождает |
в итоге три новых свободных |
атома водорода и две конечные молекулы водяного пара. Образовавшие ся трй активных атома водорода начинают реагировать по той же цепи, в 3 раза ускоряя ход реакции, и т. д. При таком ходе реакция практи чески мгновенно распространяется по всему объему, т. е. носит взрывной
характер. В действительности скорость горения горючих газов лимити руется не скоростью химического реагирования, а определяется смесеоб
разованием— физическим процессом смешения горючих газов с возду
хом, о чем будет сказано ниже.
Горение окиси углерода СО протекает так же, как разветвленная цепная реакция. В пламени окиси углерода имеются атомарные кисло род и водород, а также гидроксил ОН, являющиеся возбудителями цепей..
227
Горение углеводородов происхо дит, как показывают исследования,
тоже с образованием промежуточных продуктов—гидроксила ОН и не
стойких веществ—метилового спирта СН3ОН и формальдегида СНОН и, кроме того, связано с термическим разложением (крекингом) углеводо родов с выделением сажистого диспер сного углерода, придающего пламени светящийся характер.
Так как реакции горения водоро: да, окиси углерода и углеводородов идут по разветвленным цепям, а перечисленные газы являются основны
ми горючими составляющими газообразного топлива, то и горение лю бого горючего газа носит в целом цепной характер.
Воспламенение горючей смеси
Процесс воспламенения всегда предшествует горению. Реакции окис ления горючей смеси, помещенной в сосуде, происходят и при невысоких температурах, но они протекают медленно и, например, горючая смесь при комнатной температуре и при атмосферном давлении может храг ниться в сосуде как угодно долго, так как тепло, выделяемое при реак циях, будет теряться в окружающую среду и смесь будет находиться в состоянии теплового равновесия. Если, начальную температуру смеси
и стенок сосуда каждый раз увеличи вать, то тепловыделение от реакций
будет возрастать по закону Аррениу-
__
Рис. 17-3. Зависимость теп |
|||||
ловыделения и потерь тепла |
|||||
|
от температуры: |
|
|||
1 —тепловыеление |
реакций |
||||
окисления. Наклонная |
|
прямая |
|||
2 |
характеризует потери |
|
тепла |
||
в |
окружающуюсреду |
в |
зави |
||
|
симости от температуры |
||||
Температура |
Таблица 17-1 |
||||
воспламенения |
|||||
____ горючих газов |
|
___ |
|||
|
|
Химиче |
|
Темпера |
|
|
|
|
тура вос |
||
|
|
ская фор |
|
пламене |
|
|
|
мула |
|
|
ния. °С |
Водород . . . |
ЙА |
|
|
580-590 |
|
Окись углерода |
СО |
|
|
644—658 |
|
Метан . |
сн4 |
|
|
650—750 |
|
Этилен. . |
С8Н4 |
|
|
542—547 |
|
Ацетилен. |
С2Н, |
|
|
406—440 |
са пропорционально величине е НТ и изобразится кривой 1 на рис. 17-3. Наконец наступит момент, когда теп
ловыделение превзойдет отвод тепла от сосуда (потери см. точку в на рис. 17-3), температура смеси начнет
Таблица 17т2
Примерные значения концентрационных пределов воспламенения газо-воздушных смесей при 20° Си 100 кн/м2
|
|
о. |
Пределыконцентра^ |
|
|
|
• О |
ций в процентах |
|
|
|
"•& |
по объему, % |
|
|
|
1 я ч |
нижний | |
верхний |
Водород . . . |
н2 |
4,0—9,5 |
65—75 |
|
Окись углерода |
со |
12—15,6 |
•70;9—75 |
|
Метан . |
|
сн4 |
4,9—6,3 |
11,9—=15,4 |
Этан. . |
|
с2н* |
3,1 |
12,5 |
Пропан . . . |
с3н8 |
2,4 |
9,5 |
|
Бутан (норм.) |
С4Н10 |
1,9 |
8,4 |
|
Этилен. . . |
сан4 |
3,0 |
28,6 |
|
Ацетилен. . . |
С2На |
2,5 |
80,0 |
|
Природный газ |
— |
5,1—5,8 12,1—13,9 |
||
Доменный |
газ |
35—40 |
65—73,5 |
|
Коксовый |
газ |
— |
5,6—5,8 |
28^30,8 |
Генераторный |
— |
20 |
74 |
|
газ ►. •. |
|
резко (скачкообразно) возрастать, произойдет саморазгон реакции и смбЬь сгорит (практически мгновенно).
Проведем другой опыт. Будем смешивать струю горючего газа со струёй воздуха, подогревая раздельно эти струи. Постепенно повышая температуру подогрева, мы увидим, что при некоторой температуре про изойдет воспламенение смеси, а затем.смесь будет гореть. Минимальную температуру, при которой смесь воспламеняется, называют температурой воспламенения. Она не является физико-химической постоянной величи ной, так как зависит от условий опыта (от пропорции между газом и оки слителем и' от потерь в окружающую среду). Значения температуры вос
пламенения для некоторых газов приведены1В' табл. 17-1’ Из таблицы видно, что наиболее высокой она является для метана. Не обязательно подогревать весь объем смеси; можно нагреть от постороннего высоко
температурного источника (от небольшого .факела или от искры) не большой объем смеси. Произойдет вынужденноезажигание смеси, в рег зультатб чего реакциями будет охвачен весь объем благодаря распрост ранению пламени, но не мгновенно, а с некоторой объемной скоростью.
Не всякая смесь газа с окислителем способна воспламеняться. Как видно из опыта, существует нижний и верхний пределы концентрации горючих' газов в смеси с воздухом или с кислородом. Вне этих пределов смеси не воспламёняются. Пределы воспламенения некоторых газо-воз- дущных смесей приведены в табл. 17-2.
'Следует отметить, что, если содержание газа в смеси превышает верхний предел концентрации, газ не горит, *но .при истечении в .атмо-г сферу он способен гореть.
Для определения пределов воспламенения для газовых смесей поль зуются формулой Ле-Шателье, по которой предел воспламенения (верх ний и нижний) Ь определяется следующим образом:
^1 + + С8+... |
(17-26) |
|
С1//1 + С,//,+ С3//,+ ... |
||
|
||
где Сг, С2, С3,...—процентное содержание компонентов |
(простых га |
|
зов) в смеси; |
нижний) для |
|
/1,. /2, /3,...— предел воспламенения (верхний и |
смеси данного компонента, с воздухом.
_. В.составе технических газов имеются негорючие'составляющие (бал ласт) — азот Ы2, углекислота С02 и водяные пары, которые снижают тепловую ценность газа. Добавка балласта обедняет газ и* может сильно изменить пределы воспламенения и сделать газ невоспламеняющимся. Например, добавление к метану более шести объемов азота исключает воспламенение газо-воздушной смеси. Пределы воспламенения при уве личении температуры смеси значительно расширяются и если смесь не горит в холодном состоянии, то может легко загораться в случае ее предварительного нагрева..
Знание пределов воспламенения имеет практическое значение, так как позволяет судить о возможности взрывов газо-воздушных смесей и принимать меры к предотвращению взрывов, поскольку пределы вос пламенения и пределы взрываемости одни и те же.
Распространение нламени
Пламенем принято называть ту зону газового объема, в которой протекают реакции горения. Пламя может быть прозрачным или светя:
щймся*! О горючести газа судят по характеру горения.в трубках, напол ненных смесью газа с окислителем, или по горению газа в атмосфере.
Если смесь тщательно подготовить, то пламя имеет малую толщину,
22.9
составляющую от 0,003 до 0,6 мм, почему зону пламени и называют фронтом пламени. Вначале пламя в трубках движется с постоянной ско ростью, не превышающей для любой газо-воздушной смеси значения ад=30 м1сек, и скорость ад движения фронта пламени вдоль трубки на зывают скоростью равномерногораспространения пламени.
Скорость равномерного движения пламени в трубках не является точной характеристикой горючести газа, так как зависит от диаметра трубки (возрастая при ее увеличении) из-за относительного увеличе ния поверхности пламени, связанного с наклоном фронта пламени и его искривлениями. В очень длинных трубках, заполненных смесью, может образоваться при горении ударная волна (представляющая собой очень быстро движущийся слой газа), вызывающая температурный скачок, что
иприводит к самовоспламенению смеси. Спокойное горение переходит
вдетонацию газов, при котором фронт горения движется с огромной ско
ростью, измеряемой в км/сек.
При сжигании газа в технических установках горение чаще явля
ется стационарным и фронт пламени неподвижен. Для этого горючую смесь подают из горелки с такой же скоростью, с которой сам фронт пламени движется навстречу смеси. Выделим на поверхности пламени элементарную площадку йР (рис. 17-4). Скорость перемещения пламени в пространстве
а» = и» + а>„, |
(17-27) |
где ади —проекция скорости движения газо-воздушной смеси ад/ на нор маль к поверхности пламени.
Когда скорость потока ад/==0, то пламя распространяется в непод
вижной среде (этот случай рассмотрен выше).
Когда ад=0, т. е. пламя неподвижно, то ип=адн, это соответствует
случаю стационарного горения.
Нормальная скорость распространения пламени представляет собой скорость движения пламени, нормальную к фронту горения, она являет ся важной физико-химической характеристикой горючей смеси, так как она определяется кинетикой реакции горения и теплопроводностью смеси и может быть определена по формуле
и» = У ф „
где а— коэффициент температуропроводности смеси; тр—время реакции, включая время подогрева смеси до температу
ры воспламенения вблизи фронта пламени.
Нормальная скорость распространения пламени для различных сме
сей может быть найдена опытным путем с помощью лабораторной бунзеновской горелки (рис. 17-5). Из трубки горелки вытекает ламииарно
струя смеси из газа с 50—60% воздуха, необходимого для горения, кото
рая после прогрева и воспламенения сгорает в тонком слое, образуя внутренний конус. Догорание протекает в зоне догорания за счет вторич
ного воздуха из атмосферы. Можно написать условие неразрывности
потока: |
|
ЩРо = иаР, |
(17-28) |
где Р0 и Р— соответственно поперечное сечение трубки и боковая по
верхность конуса, иг; ад^ — скорость смеси, м/сек.
Легко показать, чтовысота внутреннегоконуса
А= |
- 1 я. |
(17-29) |
230
Зная диаметр трубки (I и скорость истечения смеси ад/, можно найти нормальную скорость распространения пламени ип.
Нормальная скорость распространения пламени зависит от природы газа, состава смеси, температуры предварительного подогрева смеси, за балластированное™ смеси инертными составляющими. Для «простых»
Рис. 17-6. Нормальная скорость горения в зависимости от со держания газа в воздухе:
1—водород; 2—окись у1лерода; 3 —метай
Рис. 17-5. Схема внут |
Рис. 17-7. Зависимость максималь |
|
реннего |
конуса горелки |
ной скорости распространения |
Бунзена |
(неподвижный |
пламени от температуры началь |
фронт |
воспламенения) |
ного подогрева смеси |
газов нормальная скорость распространения пламени ип м/сек в зави симости от содержания газа в воздухе показана на рис. 17-6.
Температура подогрева смеси резко повышает скорость пламени,
что видно из рис. 17-7. На практике этим свойством широко пользуются для увеличения скорости горения, подогревая воздух и газ перед сме
шением. Скорость распространения пламенидля технических газов опре деляют по формуле
" |
_ С,а1 + С,в3 + С3и3+... |
/17.3О) |
С1 + С„+С3+... ' |
1 |
где Сь С2, С3,..—процентное содержание компонентов; «1, и2>«з,..—соответствующие нормальные скорости распростране
ния пламени для компонентов.
231
При забалластировании газа азотом N2 и углекислотой С02 скорость горения снижается и в формулу (17-30) следует вводить поправочный коэффициент
100 —N2 —1,20)8 |
(17-31) |
|
100 |
||
|
Смесеобразование
Выше была рассмотрена кинетика химических реакций горения
в предположении, что подача окислителя (кислорода воздуха и других) осуществляется без ограничения. Однако при анализировании процессов необходимо учитывать не только кинетические (физико-химические) факторы, к которым относят концентрацию реагирующих веществ, дав ление и температуру их, но и диффузионные процессы, влияющие на по дачу окислителя к горящемутопливуи наобразованиесмесей, определяе мые аэродинамическими факторами—скоростью потоков реагирующих веществ, геометрической формой и размерами тел, расположенных на пути потоков и газов, интенсивностью турбулентности газового факела, т. е. физическими факторами. Главным определяющим процессом при горении топлива в конкретном случае может быть кинетический или диф фузионный. Если скорость горения топлива (или общее время* необходи мое для его сгорания) лимитируется процессом смешения, то горение протекает в диффузионной области. Наоборот, если смешение происхо дит очень интенсивно и процесс в целом лимитируется кинетикой собст венно реакций горения, то горение находится в кинетической области.
Между, этими областями предполагают существование промежуточ
ной области, в которой на скорость протекания процесса влияют оба фактора.
Полное время сгорания т складывается из времени, необходимого для смесеобразования тд, и времени на протекание химических реакций
т = тд + тк. |
(17-32) |
В действительности может происходить некоторое наложение одной стадии: процесса на другую. Если время, затрачиваемое напротекание физической стадии процесса, значительно больше времени, затрачивае мого на протекание химической стадии процесса, т. ’е. если тд> тк, то
т^тд. |
(17-33) |
Другими словами, продолжительность процесса в этом случае опре деляется диффузионными процессами смесеобразования.. Наоборот, если время протекания физической стадии процесса гораздо меньше времени протекания химической его стадии, т. е. еслитд<тк, то
т« тк. |
(17-34) |
Вэтом случае горение определяется законами химической кинетики
изависит от свойств горючей смеси, температуры, давления в топке, концентрации реагентов и практически мало зависит от диффузионных гидродинамических факторов.
Образование смеси газа с окислителем осуществляют при помощи горелок (газогорелочных устройств) и реже посредством механических смесителей. В горелках с внутренним смешением газ перемешивается со всем количеством воздуха, необходимым для горения. В смеситель
ных газогорелочньис устройствахсмесеобразование незаканчивается и продолжается внегорелок.Газ и воздух вкамерусгорания молено
подавать даже раздельными струями. Если смесеобразование в горел? ке не закончено или осуществляется раздельная, подача топлива и,окис-?
литёля, то одновременно наблюдаются процессы смесеобразования в фа келе и горения. Хороший контакт горючего и окислителя и хорошее сме сеобразование из горючих газов и воздуха—вао/снейшее условие интен
сивного и полного сгорания топлива. Чем лучше контакт между топли вом и воздухом и смесеобразование, тем быстрее и полнее протекает процесс горения, тем выше при оди наковых условиях температура, экономичнее и производительнее ра ботает агрегат.
На рис. 17-8 показано измене |
|
|||
ние,скррости. горения данного газа |
|
|||
в зависимости от температуры про |
|
|||
цесса. Сначала горение отобража |
|
|||
ется кривой кинетического горения, |
|
|||
а затем из-за недостаточности кон |
|
|||
такта газа с окислителем |
горение |
|
||
переходит в диффузионную область. |
|
|||
Этот переход в зависимости от ско |
Рис,. 17-8. Зависимость скорости горения |
|||
рости, смесеообразования м |
отобра |
|||
жается кривыми Дои |
м>2, ге>з и |
т.д. |
от температуры при разных скоростях |
|
Если газ и воздух подаются |
раз |
смесеобразования |
||
дельными струями, то |
кривая |
бу |
|
|
дет проходить особенно низко. |
|
|
Между кинетической и диффузионными областями имеется проме жуточная область, где процесс носит характер переходного режима.
В атмосферных горелках, представителем которых является горел-' ка Бунзена, осуществляется предварительное смешение с 50—60% .всего потребного для горения воздуха; смесь сначала горит в.кинетической об-
ласти, а затем догорание ее происходите диффузионной области.
ЛАМИНАРНОЕ И ТУРБУЛЕНТНОЕ ГОРЕНИЕ
В технических устройствах происходит горение струй газо-воздуш ной смеси и пламя называют факелом. Факел имеет ту или иную геомет
рическую форму. На рис. 17-9 показан факел горелки с коаксиальными соплами (типа «труба в трубе») с раздельными струями газа, подавае
мого через сопло диаметром йи и воздуха, подаваемого через сопло ди аметром д2. На рисунке показана эпюра скоростей и газа и воздуха, по ля концентраций С и температур /.
Втопочной технике встречаются: 1) горение неперемешанных газов,
2)горение однородной, заранее подготовленной смеси, 3) промежуточ ный случай, когда предварительное смешение осуществляется с 40—60% всего потребного для горения воздуха. В каждом из этих случаев факел может быть ламинарным или турбулентным и от характера'движения факела зависит интенсивность и устойчивость горения.
При ламинарном Движении перемешивание протекает медленно и осуществляется молекулярной диффузией, а длина факела будет боль шой. Наибольшая длина факела бывает при подаче газа и воздуха раз дельными, Отделенными друг от друга струями при ламинарном харак тере ихдвижения.
Повышая скорости истечения из сопел коаксиальной горелки, мож но обнаружить разрушение ламинарного пламени и образование турбу лентного (рис. 17-10), при котором процесс горения интенсифицируется в результате вихревой диффузии, появления пульсационной скорости, вызывающей перенос клочкообразных масс газа разного размера, дви жущихся с разной скоростью в разных направлениях, что и усиливает
233
смесеобразование. Ламинарный факел переходит в турбулентный, прой дя через переходную область. Горящий факел, как раскаленная струя, вызывает газодинамическиеэффекты: смешение газов на границах струй, подчиняющееся закону сохранения количества движения; смешение вследствие инжекции, т. е. вовлечение воздуха быстро движущимися струями газа или наоборот. Для горелок газодинамическими критерия ми являются отношение скорости воздуха и скорости газа и отношение
Рис. 17*9. Схема коаксиальной горелки |
Рис. 17-10. Длина факела в зависимо |
|
сти от скорости истечения газа |
кинетических энергий ри2 воздушного потока и потока газа. Эти пара
метры влияют на интенсивность горения и, следовательно, на длину факела.
В топочныхустройствах в большинствеслучаев пламя распространя ется в турбулентном потоке, причем турбулентность может быть увели чена при помощи завихривающих вставок в газовых горелках. Поток воздуха (или газа), проходя через такой завихритель, закручивается и принимает характер циклонного движения. В циклонных камерах бла годаря преимуществам закрученного потока обеспечивается очень хо рошее смесеобразование и очень интенсивное горение факела.
О скорости горения на практике судят по величине теплового на
пряжения объема зоны горения (топочного пространства) |
|
Чу = 0Рт Мвт/м3, |
(17-35) |
где (2— количество выделившегося тепла в секунду, Мет; Vх—топочный объем, м3.
Теоретически тепловые напряжения могут быть очень велики, достигая
50Мвт/м3.
Вдействительности эти напряжения в котельных камерных топках
составляют 0,2—0,4, а в печах до 0,35—1,2 Мвт/м3 и только в циклонных камерах они достигают 6,5—12 Мвт/м3. Это указывает на то, что топоч
ные объемы используются в основном для подготовительных процессов, а для собственно горения не требуется таких больших объемов.
Длина факра при сжигании данного газа зависит от смесеобразу ющих свойств газогорелочного устройства, степени предварительного смешения, скорости вытекающего потока, диаметра сопла, коэффици ента избытка воздуха* и условий развития горящей струи.
* Отношения фактически подаваемого количества воздуха к теоретически потреб ному количеству (см. стр. 242).
234
На рис. 17-11 показана приблизительно длинафа
кела для различных газогорелочных устройств. Самый длинный факел
образуется при использо вании диффузионной го
релки (схема а, />20^), самый короткий факел— при пользовании горел
кой с полным предвари тельным смешением (схе ма г, 1&М), почему та кую горелку условно на зывают бесфакельной.
При стационарном режиме скорость вытека ния смеси из горелки рав на скорости нормального распространения пламе ни, но при регулировании горения возможны и на рушения стабильности зо ны горения: отрыв пла мени от кратера го релки или втягивание пламени в смесительную полость горелки (про скок пламени). Ранее было установлено, что высота конуса зоны го рения бунзеновской го релки зависит от скоро сти подачи смеси. При чрезмерном увеличении скорости пламя оторвет ся, а при слишком малой скорости произойдет его проскок.
Рис. 17-11. Длина факела в зависимости от кон структивной схецы газовых горелок:
а—диффузионная горелка; б—длиннофакельная горел ка;в —короткофакельная турбулентная горелка; г —бе<;- факельная инжекциоиная горелка
ОСОБЕННОСТИ ГОРЕНИЯ ЖИДКОГО ТОПЛИВА
Процесс сжигания состоит из пульверизации (распыливания) при помощи форсунок, испарения и термического разложения жидкого топ лива, смешения полученных продуктов с воздухом, воспламенения смеси
и собственно горения (рис. 17-12).
Цель пульверизации заключается в увеличении поверхности сопри косновения жидкости с воздухом и газами. Поверхность при .этом воз растает в несколько тысяч раз..3а счет сильного излучения горящегофа кела капельки очень быстро испаряются и подвергаются термическому разложению (крекингу). На рис. 17-13 изображена схема факела с нане сением характерных зон: испарения, крекинга и горения. Эти зоны в не которой мере накладываются одна на другую.
При сжигании жидкого топлива факел состоит из трех фаз—жид кой, твердой (дисперсный углерод от разложения жидких углеводоро дов) и газообразной.
Скорость горения, как и при-сжигании горючих,газов, зависит од1ус ловий смесеобразования, степени предварительной аэрации, степени тур булентности факела, температуры камеры сгорания и условий развития факела. Факел получается светящимся в результате наличия в нем рас каленного дисперсного углерода. Высокомолекулярные углеводородные газы, разлагаясь при высоких температурах на простые соединения, вы-
мазуту
Термическое \ разложтожеение-
1Горение I
Продуктасгораний
Рнс. 17-12. Поточная схе-. ма выгорания жидкого топлива
Рис. 17:13. Схема мазутного факела:
I —зона испарения; 2—зона разложения (крекинга); Л—зона горе ния; 4 —продуктысгорания
дёляют сажистый углерод, размеры частичек которого очень малы (~ 0,3 мкм). Эти частицы, раскаляясь, придают пламени светящийся характер. Можно, однёко, заставить пламя тяжелых углеводородов сни зить светимость; для этого следует осуществить частичное предваритель ное смешение, т. е. подать в форсунку некоторое количество воздуха. Кислород изменяет характер разложения органических молекул: углерод
выделяется не в твердом виде, а в виде окиси углерода, горящей ейнё- -ватым прозрачным пламенем.
ГОРЕНИЕ ТВЕРДОГО ТОПЛИВА (ГЕТЕРОГЕННОЕ ГОРЕНИЕ)
Для окисления топлива требуется большое количество воздуха, пре вышающее в несколько раз по массе количество топлива. При продува нии слоя топлива воздухом сила аэродинамического давления потока Р может быть меньше веса кусочка топлива С или, наоборот, больше его.
Силу аэродинамического давления набегающего потока определяют по формуле
|
„ |
яа* |
ак |
«, |
(17-36) |
|
Р = С— |
|
|||
где |
|
б— приведенный диаметр кусочка, м; |
|||
|
о)0— относительная скорость газа, м/сек; |
||||
|
|
Р—плотность газа, кг/м3; |
|
||
|
|
С—коэффициент, зависящий от величины критерия Рейнольдса. |
|||
|
При равновесии силы тяжести |
и динамического давления потока |
|||
бы |
|
кусочки топлива останутся взвешенными в потоке й внешне как |
|||
потеряют вес. Этому состоянию соответствует критическая скорость |
|||||
потока (скорость витания). |
|
||||
|
В зависимости от аэродинамического состояния различают плотный |
(неподвижный) слой (0>Р) или взвешенный слой, когда поток газов
несет с собой частицы топлива (0<Р).
Промежуточное состояние характерно для так называемого .«кипя щего» слоя (рис. 17-14), который наблюдается при.скоростяхпотока, вы
236