книги / Теплотехника (курс общей теплотехники)
..pdfСтадии горения предшествует стадия зажигания топлива, связанная с его прогревом. Эта стадия не нуждается в кислороде и во время ее про
текания топливо само является потребителем тепла. Чем быстрее повы шается температура топлива, тем интенсивнее протекает зажигание. Очевидно, факторами, затягивающими зажигание, являются: большая влажность топлива, повышенная температура воспламенения, неболь шая тепловоспринимающая поверхность топлива, низкая начальная тем пература топлива и подача в топку не подогретого предварительно воз духа.
Сгорание углерода в слое
Углерод в первоначальном виде как бы не усваивается в очаге горения и его окисление сопровождается газификационным процес сом. Процесс сгорания углерода, как уже было сказано [см. форму лы (17-1) и (17-2)], протекает по следующим первичным реакциям:
с+о2=со2,
2С+02=2С0.
Многочисленными опытами доказано; что углекислота СОг и окись углерода СО образуется одновременно. Количественное соотношение СО и С02 зависит от режимных условий. Так, при температуре до 1300°С отношение С0:С02=1, а при повышении температуры оно уве личивается.
Почти всегда при горении углерода, кроме первичных реакций, протекают и вторичные:
С+СОа=2СО, |
(17-38) |
|
2С0+02=2С02. |
||
|
Из написанных выше реакций три являются гетерогенными, а по следняя— гомогенной.
Скорость гетерогенной реакции измеряется количеством углерода (в граммах), сгоревшего за 1 сек на 1 см2 активной поверхности топ лива— Кб г/(см2-сек). Эта скорость, помимо температуры, давления
иконцентрации реагирующих веществ, зависит от скорости, диффузии
ктопливу окислителя. Естественно предположить, что вблизи поверх
ности топлива (в пограничном слое) концентрация реагирующих ве ществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции (СО и С02)
|
увеличивается. |
Этот пограничный слой |
||
|
газа (рис. 17-16) препятствует подводу |
|||
|
кислорода, и скорость реакции горения |
|||
|
будет зависеть |
от скорости |
диффузии |
|
|
окислителя через пограничныйслой. |
|||
|
Скорость диффузии зависит от тол |
|||
|
щины пограничного слоя, температуры и |
|||
|
разности концентраций окислителя в по |
|||
Рис. 17-16. Схема подвода окис |
токе Си и на поверхности Спов» С другой |
|||
стороны, толщина пограничного слоя за |
||||
лителя к поверхности горящего |
||||
кокса |
висит от скорости потока и приведенного |
|||
|
диаметрй частицы топлива. Как установ |
|||
|
лено выше, результирующая |
скорость |
реакции определяется тем, какая из составляющих процессов—диффу зия или собственно реакция— является лимитирующей.
238
Глубина газификации кокса зависит от природных свойств кокса, особенно от его пористости, размера частиц, температурного и аэроди намического режимов (скорости потока воздуха), а также от толщины
слоя.
Газообразными продуктами, образующимися в результате горения
топлива в слое, являются |
продуктыгазификации нразложения |
|
продуктыполного сгорания |
(17-40) |
|
С02+Ыо+02+Н20+----+СХ)+Н,+СН4+ОяНв*100%. |
||
Если кокс сжигают в тонком слое, то продукты газификации обра |
||
зуются не всегда, а продукты |
сухой перегонки выделяются |
из слоя |
и для их дожигания иногда применяют «острое» дутье, под которым по нимают подачу воздуха в виде ряда струй, пересекающих с большой
скоростью поток газов.
Когда кокс сжигают в более толстом слое, получается значитель ное количество продуктов газификации (СО и Нг). Применение вторич ного дутья, т. е. дополнительной подачи воздуха непосредственно в то-, почное пространство, в этом случае обязательно. Помимо газообраз ных продуктов, из слоя топлива выносятся топливная пыль и мелочь (унос). Углеводородные газы, как было сказано выше, при значитель? ных температурах существовать не могут; они разлагаются на более простые соединения и при этом выделяется сажистыйуглерод.
В газогенераторах глубину газификации доводят до максимума, обеспечивая максимальную для данного топлива толщину слоя. Полу ченный генераторный газ после очистки от пыли,-смолы и других про дуктов сжигают в печах, пользуясь газовыми горелками, к которым подводят необходимый для сгорания газа воздух. Таким образом, как уже говорилось, природа горения и газификаций топлива одинаковы. Эти процессы тесно связаны друг с другом.
Процесс сгорания топлива во взвешенном состоянии
Сжигание топлива, взвешенного в газо-воздушном потоке, позво ляет наиболее полно механизировать топочный процесс.
Описанные выше процессы горения распространяются и на рас сматриваемый случай. Частичка топлива, выносимая газо-воздушным
потоком и движущаяся с ним в раскаленном топочном пространстве, быстро разгорается и из нее бурно, выделяются летучие вещества (рис. 17-18), сгорающие в топочном объеме. Процесс горения условно
разбивается на две стадии: подогрев смеси воздуха и пыли до темпе ратуры воспламенения (с одновременным пирогенетическим разложе нием топлива) и собственно процесс горения летучих и кокса. На по верхности частицы одновременно горит и газифицируется кокс (угле род). Скорость прогрева и окисления кокса зависит от удельной по верхности взвешенного топлива, которая очень велика. Так, удельная поверхность угля при диаметре частиц ^=30 мкм составляет 50 м21кг, что в 1000 раз превышает удельную поверхность кускового угля (от дельные куски диаметром 30 мм).
Время горения частиц зависит от следующих факторов: размера ча стиц (чем меньше размер зерен, тем меньше время сгорания); качест ва смесеобразования топлива с воздухом (чем лучше перемешиванйб;-
тем больше скорость выгорания); температуры топочного пространства (чем выше температура, тем устойчивее и интенсивнее протекает про цесс); свойств топлива и в первую очередь от выхода летучих веществ- (в процентах на горючую массу; чем больше летучих, тем быстрее сго рает топливо). Время сгорания пропорционально отношению (100—УГ)1100 и относительной скорости обдувания до0Эта скорость значительно меньше скорости потока, М10<а'п. Ничтожная относйТёль-
240
ная скорость потока является недостатком, так как подача окислителя к горящим частицам происходит главным образом,в результате диффу
зии газа, т. е. физического процесса. Несмотря на малую скорость по верхностного реагирования, суммарная скорость (благодаря очень боль шой удельной поверхноститоплива), измеряемая тепловым напряженней
Ллоия летуиил |
|
|
|
|
|
|
|
Ялаил описиуглероде |
|||
Рис. 17-18. Выгорание частичек |
|
А |
в |
№ |
® |
|
|
||||
Натурального топлива во взве |
Г |
л |
л |
л |
л |
шенном состоянии |
|||||
топочного объема, т. е. количеством тепла, выделившегося в |
1 м3 то |
||||
почного пространства, сравнительно |
велика и |
составляет |
150— |
||
230 квт/м3 в зависимости от топлива и условий |
его |
сжигания. Для |
сравнения можно указать, что в слоевых топках величина объемного напряжения составляет 230—350 квт/м3.
В ядре факела топок, в которых топливо сжигается в виде пыли (порошка), развиваются очень высокие температуры, доходящие до 1600—1700°С, а потому большую роль играют газифицированные про цессы, протекающие по реакциям
СОа+С->2СО и С+НаО->СО+На.
Часто окислительные процессы, связанные с подводом кислорода воздуха, протекают в основном в начальных участках факела.
Глава 18 РАСЧЕТЫ ГОРЕНИЯ ТОПЛИВА
Расчеты горения топлива выполняют при проектировании устано вок и контроле действующих установок. Во втором случае некоторые ве
личины бывают известны из показаний приборов (например, объемный состав продуктов сгорания) и поэтому методика расчета отличается от
первого случая.
Рассмотрим сначала методику расчета, применяемую при проекти ровании. При расчете горения определяют:
1) теоретический расход воздуха У0, необходимого для сгорания единицы количества топлива (1 кг для жидкого и твердого топлива и 1м3 для газообразного), и действительный расход воздуха Гп, м3/кг
или м3/мг\
2)объем продуктов сгорания'(дымовых газов) Гг, м3/кг или м3/м3;
3)состав продуктов сгорания в процентах по объему и парциальные давления трехатомных газов, требующиеся при расчете теплообмена (газового излучения) при заданном коэффициенте избытка воздуха;
4)энтальпию дымовых газов при требующихся температурах и из бытках воздуха
/Р= / ((%а) кдж/кг или кдж/м3
'(ца полученным данным строят диаграмму 1 —1 продуктов сгорания топлива);
241
5) калориметрическую и теоретическую температуры сгорания
топлива.
Исходныеданные по топливу (элементарный его состав и др.) берут на основании лабораторных анализов, а если точные анализы отсутству ют,— из справочных таблиц по топливу, примером которых является табл. 16-3. Состав твердого и жидкого топлив задается в процентах по массе, а газообразного— в процентах по объему. В общем случае для газообразноготоплива за 100% принимаютсумму
СН<+СтН„-Ю0+Н>+Нг$+С0а+Ыг+0,+Н,0= 100%. |
([8.п |
|
горючая часть |
балласт |
|
Для упрощения расчета количество серы, содержащейся в твердом или жидком топливе, присоединяют к количеству углерода. Определяе
мое таким способом расчетное количествоуглерода будет равно
ср |
|
5Р |
кмоль сери — |
|
----- кмоль углерода+ |
|
|
||
100-12 |
|
100-32 |
|
|
100-12 \ |
32 л/ |
/СР |
кмоль. |
(18-2) |
100-12 |
|
Расчетное количество углерода К?, выраженное в процентах и на зываемое приведенным количеством углерода., определяют по формуле
ф = Сро/о + 0,3755Р%. |
(18-3) |
Низшую теплоту сгорания твердого и жидкого топлив проверяют по элементарномусоставурабочей массы, пользуясьформулойД.'Н.Мен делеева (16-7).
Низшую теплоту сгорания 1м3 газообразного топлива определяют по формуле (16-11).
РАСЧЕТЫПОЛНОГО СГОРАНИЯ ТОПЛИВА
Объем воздуха, затрачиваемого на сгорание топлива, и газов, об разующихся врезультате горения, обычноотносятусловнок нормальным условиям (0°С и 101,3 кн1м2). Для полного сгорания топлива требует ся некоторый избыток воздуха против теоретического расхода. Его мож но выразить следующей формулой
АУВ= УВ-У°. |
(18-4) |
Этот избыток воздуха, характеризуемый так называемым коэффициен том избытка воздуха а, зависит от способа зажигания топлива, качества смешения топлива с воздухом и ряда других факторов.
Коэффициент избытка воздуха представляет собой отношение дей ствительно затрачиваемого объема воздуха (Кв) к теоретически опреде ленному его объему (V0), т.е.
(18-5)
При полном сгорании топлива а>1, а при газификации топлива а*<1. Из уравнения (18-5) следует, что действительный расход воздуха
определяется выражением
Ув = аУ° мг{кг или м3/м,3 |
(18-6) |
а избыток воздуха выражением |
(18-7) |
ДУъ = У0 —У° = аУ* —У° = (а—1) V0 м*/кг или м*/м\ |
242
Состав топлива |
|
Расчет показателей горения твердого и жидкого топлива |
(на. 1кг топлива) |
|||||||
|
Расход |
|
|
|
Количество продуктов сгорания, лр/кг |
|||||
%по |
|
|
Теоретический -расход |
объемугтекнелоты |
теоретический |
объемизбы* |
||||
|
|
кислорода, |
воздуха V*, муке |
объемазота |
точного воз |
|||||
массе |
|
|
кмолЬ |
|
|
|
''ко, |
|
* |
духа ДУ |
кр |
кр |
кр + о2=гсо2 |
КР |
22,4-Кр |
= 0,0889КР |
22,4»КР |
79%от расхо |
Количество |
||
100.12 |
100 12 |
21 • 12 |
12-100 |
'1 0 0 |
да воздуха |
воздуха о0, |
||||
|
|
|
|
|
умноженное |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
на величину |
нр |
нр |
Н,+ 1/20,= |
Нр |
22,4НР |
|
|
|
|
(а-1) |
|
|
|
То же |
То псе |
|||||||
|
100-2 |
= Н,0 |
100 2.2 |
21 >2 2 |
■= 0,265НР |
|
|
|||
ор |
Ор |
|
ор |
22,4»Ор |
=-о,оззз-ор |
|
|
|
|
|
100-32 |
|
100 32 |
21-32 |
|
|
22.4ЫР |
|
|||
мр |
Мр |
|
|
|
|
|
|
|
||
100-28 |
|
|
|
|
|
|
100 28 |
|
||
|
Шр |
|
|
|
|
|
|
=0,8 100 |
|
|
|
100.18 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Количество водяных паров, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
^дут |
Количество водяных паров, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
18 |
сухого воздуха |
|
|
|
|
|
=0,791'°+ |
Д^в = |
|
|
|
|
|
У°=0,0889КР+0,265НР— |
I/ |
КР |
||||
|
|
|
|
кКО,= 1,866-+-- |
|
Ыр |
=(а—1) К° |
|||
|
Итоговые.формулы |
|
|
|
|
100 |
|
|
||
|
—0,03330р |
(18-11) |
+0,8--- |
|
||||||
|
|
|
~ |
100 |
(18-13)| |
|||||
|
|
|
|
’:(18-Ю) |
|
|
|
(18-12) |
Таблица 18-1
объёмводяных паров Чо-
22,4-Нр
100-2
22,4ГР
100-18 22,4Ц7дУТ
18
22М.Р° 0,016У°- 1000-18
Чо = 9НР+Ц7Р+Ю0ЦУД.
100-0,804
+ 0,016^ (18-14) I
глощения окисиуглерода СО. Охлажденная проба газов забирается в бюретку 9 при помощи склянки 11 с подкисленной водой, затем несколь ко раз прогоняется через сосуд 7, после чего определяется содержание поглощенной углекислоты С02 по делениям бюретки (при обязательном соблюдении одинаковости уровня жидкости в бюретке и склянке 11). Затем последовательно определяют содержание 02 и СО.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫСГОРАНИЯ ТОПЛИВА
Различают калориметрическую, теоретическую и-.действительную температуры сгорания топлива.
Калориметрической называют температуру, до которой нагрелись бы продукты полного сгорания, если бы все тепло топлива и воздуха пошло на нагревание газов. Для этого случая тепловой баланс выра жается следующим образом:
«5+ /. + /.^К гс Л - /;, |
(18-2?) |
||
где |
фр —низшая теплота сгорания топлива на единицу количества |
||
|
топлива (для твердого и жидкого выражается в кдж!кг% |
||
|
для газообразного—вкдж(м3); |
|
|
|
/к—энтальпия дымовых газов при калориметрической темпе |
||
|
ратуре сгорания /к °С (кдж/кг или кдж/м3); |
|
|
/т и /в—физическое тепло топлива и воздуха (соответственно) на |
|||
|
единицу количества топлива (кдж1кг или кдж1м3у. |
|
|
Из уравнения (18-22) следует, что |
|
||
|
<?5 + /т;+/в. рС |
(18-23) |
|
|
Угсг' |
1 |
|
|
|
||
или в развернутом виде |
|
||
4 |
--------— *--- + 41-!--------------- "С. |
(18-24) |
|
|
''ко, ссо,“г |
сы-г УНг0 сН1о + V0 (а^ 1) Св |
|
Калориметрическую температуру сгорания находят методом после довательного приближения (путем подбора), так как входящие в знаменатель средние теплоемкости яв,-
|
ляются функцией искомой темпера |
|||
|
туры (см: пример .18-2). |
|
||
|
Проще калориметрическую тем.- |
|||
|
пературу |
определяют, |
пользуясь |
|
|
диаграммой I—1 сгорания топлива |
|||
|
(см. ниже). |
|
|
|
|
Теоретическая температура сго |
|||
|
рания представляет собой темпера |
|||
|
туру, до которой нагрелись бы про |
|||
|
дукты сгорания, если бы на их на |
|||
|
грев пошло все тепло, введенное в |
|||
|
топку, за вычетом |
потерь от хими |
||
|
ческого педожога ?3, включая Дис |
|||
|
социацию |
газов |
и |
физического |
Рис. 18-2. Схема диаграммы /=/ сго |
тепла очаговых остатков щ (см. по- |
|||
рания топлива |
.дробн'ее в гл. 21 часть IV). |
245
Состав топлива, %пообъ ему
Термохн
Расчет показателей полного сгорания газообразного топлива на 1м3сухого топлива |
Таблица 18-2 |
|||
|
|
|||
Расход кислорода, |
объем |
Количество продуктов сгорания, лР/м1 |
|
|
теоретический рас |
объем |
объемводяных |
||
лР/м1 |
углекисло |
избыточного |
||
|
тыУно, |
ход азота У®^ |
воздуха ДУП |
паров Уц20 |
СО
Н,
сн4
Стн„
со+ г/202= со2
н. + 1/А = н1о
СН4+ 20а = С02 + + 2НаО
стн„+
+(т + '7")°2=
=тС02+ п/2Н20
0,5-СО
100
0,5На
100
2СН4
100
(/«.+ */,)с„н„ 100
ЮР СО
210,5 100 “
=0,0476-0,5-СО
0,0476*0,5На
0,0476-2СН4
0,0476 (т + -2-)-СиН„
СО |
79%от расхода |
Количество |
воздуха Vго, |
||
100 |
воздуха V® |
умноженное |
на величину |
||
|
|
(а-1) |
- |
То же |
То ж |
СН4 |
|
|
100 |
|
|
тСтИп |
|
|
100 |
|
|
-
Ли100
2СН4
100
п |
С^Нн |
2 |
100 |