Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1264 вуза, 4628 предмета.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:

книги / Расчеты химико-технологических процессов

..pdf
Скачиваний:
19
Добавлен:
19.11.2023
Размер:
28.51 Mб
Скачать
☆

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение I. Молекулярные я атомные объемы некоторых веществ

Вещество

Объем,

|

Вещество

Объем,

смЗ/моль

смЭ/моль

н,

о3

N,

Воздух

СО

со*

so*

N*0

N 0

NH,

н*о

HjS COS Cl* Brt

и

Вг

С

Cl

F

н

14,3

I

 

37

25,6

N (в первичных аминах)

10,5

31,2

N (во вторичных аминах)

12

29,9

N (в прочих соединениях)

15,6

30,7

0 (в метиловом эфире простом и

9.1

34

сложной)

• 9,9

44,8

0 (в днэтиловом эфире простом и

36,4

сложном)

11,0

23,6

0

(в высших эфирах простых и

25,8

сложных)

12,0

18,9

0

(в кислотах)

32,9

0

(связанный с S, Р, N)

8,3

51.5

0

(в прочих соединениях)

7,4

48,4

S

 

25,6

53,2

Трехчленное кольао (вычитать)

6,0

71.5

Четырехчленное кольцо (вычитать)

8,5

27

Пятичленное кольцо (вычитать)

11,5

I4*8

| Шестнчленное кольцо (вычитать)

15,0

24,6

\ Нафталиновое кольцо (вычитать)

30,0

8,7

1Антраценовое кольцо (вычитать)

47,5

3,7

|

 

 

Приложение II. Коэффициенты диффузии (см2/с) некоторых газов пря диффузия о газе ф г) и жидкости (DK)

 

Dr (при 10* Па и 0 °С)

£>жл°

 

Газ

 

 

 

в воздухе

в СО,

в Н,

(при 20 °С)

 

 

Азот

0.132

0,146

0,674

1,64

Азота диоксид

0,119

—

—

1,54

Азота оксид

0,145

—

_

Аммиак

0,198

_

0,745

1,76

Ацетон

0,082

0.053

__

1,03

Бензол

0.077

0,295

—

Вода (пар)

0,220

0,139

0,752

—

Водород

0,611

0,550

—

5,13

Диэтиловый эфир

0,078

0,055

0,296

—

Кислород

0,178

—

0,697

1,8

Метан

0,223

0,153

0,625

2,06

Метанол

0,132

0,088

0,506

1,28

Сероводород

0,127

 

 

1,41

232

 

 

 

 

Продолжение табл,

 

 

Ог (пра

10» Па ■ 0 °С)

D ^ V f

 

 

 

 

 

 

 

о воздухе

в СОа

в Hz

<прн 20 °С)

 

 

 

Сероуглерод

0,089

0,063

0,369

—

Серы диоксид

0,122

—

0,480

1.47

Серы триокснд

0,094

—

—

Толуол

диоксид

0,071

—

—

—

Углерода

0,138

0,137

0,550

1,77

Углерода

оксид

0.202

0,651

1,19

Уксусная

кислота

0,106

0,072

0,416

0,88

Хлор

 

0,124

—

—

1,22

Хлороводород

0,130

0,712

2,64

Этанол

 

0,102

0,068

0,375

1.0

Этилацетат

0,072

0,049

0,273

1,59

Этилен

 

0,152

—

0,486

Приложение Ш. Характеристика насадок из колец и кускового материала

Число

 

Размеры

элементов

Сдвводный

Удельная

Масса

 

элемента

0 ( IIs

поверх*

1 м3

Вид насадки

насадки.

объема,

объем,

ность.

насадке,

 

мм

заполненного

мэ/ыз

и*1м3

кг

 

 

насадкой

 

 

 

Кольца:

 

 

 

 

 

 

фарфоровые

8Х8Х1.5

1465000

0,64

570

600

керамические

15X15X2

250 000

0,70

330

690

 

 

26X25X3

53 200

0,74

204

532

 

 

35X35X4

20200

0,78

140

505

железные

50X50X5

6000

0,785

87,5

530

35X35X2,5

19000

0,83

147

430

Гравий

 

50X50X1

6000

0,95

ПО

 

42

14400

0,388

80,5

1200

Андезит кусковой

43,2

12600

0,565

68

Кокс кусковой

42,6

14000

0,56

77

455

 

 

40,8

15250

0,545

86

585

 

 

28,6

27700

0,535

ПО

660

Катализатор

синтеза

24,4

64800

0,532

120

600

6,1

5200 000

0.465

960

2420

аммиака в кусочках

d »11 .5: I W

 

 

 

 

Катализатор

конверсии

1085000

0.38

460

1100

СО в таблетках

d — И; А—6.5

 

 

 

 

Катализатор

серно-

1000000

0.43

415

614

кислотный (ванадиевый)

 

 

 

 

 

в таблетках

233

Прилож ение IV . Плотность газов

Газ

Плотность,

Газ

Плотность,

кг/м®

кг/м®

Азот

1,25055

Кислород

1,42895

Азот атмосферный (Na + Аг)

1,2568

Метан

0,7168

Азота диоксид

2,0539

Сероводород

1.539

Азота оксид

1,3402

Серы диоксид

2,9268

Аммиак

0,7710

Серы триоксид

3,574

Аргон

1,7837

Углерода диоксид

1,9769

Водород

0,08988

Углерода оксид

1,2504

Водяной пар

0,8043

Хлор

3,214

Воздух сухой

1,2929

Хлороводород

1,6391

 

 

Этан

1,356

Приложение V. Константы равновесия важнейших химических реакций при Р = 1,01325 »10$ Па (1 атм)

 

 

 

 

 

 

Константа равновесия

 

 

Реакция

 

 

 

 

 

численное значение

 

 

формула

 

 

2Н

Н2

Kp ““

PH2

lg

Кр

Т

 

1,504 lg Т -0 ,7 6 7

О

 

 

 

 

 

 

 

 

 

PH

 

 

 

12600

 

 

2С1

Cl,

Kp

Pci2

lg

 

— 0,535 lg Г — 4,090

 

 

 

' о

 

 

 

 

2Вг (г.)

 

Pci

 

 

 

 

 

 

 

 

РВГ2

lg

K p = - ^ ^ - 0 ,7 6 3 1 g r

+

 

Вгя (г.)

Kp *

 

„2

 

21 (г.) *= *

 

Pfir

 

+1,035 •1 0 -4Г

 

- 3,341

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

=*=?

U (г.)

Kp

P l2

 

l

g

-

 

l,751gr+ 4,09 - 10“ 4Г +0,44

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

С М -Н ,

 

Pi

 

 

 

QKQA

 

 

 

 

[HCIJ2

 

 

 

 

 

±=F 2НС1

K == le w

IH , J

lg К *■ —^г— — 0,440 lg Г + 2,16

Вг, +

Н*

к -

(HBrP

 

 

 

 

 

 

±=Р 2НВг

lg

К ** —р — 0,553 lg Г + 2,72

 

 

12 < г.)+ Н а*= *

lBr,J[H,J

 

 

5404

 

 

 

If-,_ [HIP

lg

 

 

0,603 lg Г +

2,35

±=?

2HJ

К ^ = ^ ~ -

 

2С1а+2Н*Оч=*:

IU) [Hzl

 

 

 

 

 

 

 

„4

„

 

 

—5150

+ 2,136 lg Т +

8,57 • 10~4Г—

4HCH-Qa

Kp*

РнаРОа

Igtfp

f

 

 

2

2

 

 

 

СО +

С1, qp±

PCIIPH IO

-

6,83 .1<ГвГ*1 — 0,296

 

on

^OCIj

Jgtfp’

5020

 

1,75 lg Г -1 ,1 5 8

*=F СОС1,

PCOPCI,

-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2Hj -j- 0* ^ ■

К a_

!H,Op

lg Кс —

 

-

1.335 lg Г + 9,65 • 10-бГ -

2HtO

Ac

[H ,P [0 ,]

 

 

 

 

6.65 • 10*“ Гв —

 

 

 

 

 

—

1,37 • Ю "ТГ 2 +

 

 

 

 

 

—

1 ,9 0 7 .10“ 1вГ в + 1,08

 

234

 

 

 

Продолжение

реакция

Константа равновесия

 

формула

численное значение

 

 

2СО + О»

[СОа)а

 

 

2СОг

Ig к с =

-

1,75lg Г + 1,215.10~*г—

 

— 1,35 * 10 “ Т72 -

3,29

С0 + Н * 0 ^

J M ic o .,

± = ? н , + с о ,

ТсоЩ Щ г

 

 

S* (г.)+2НаЗ=*

 

2

sfcF 2 H2S

 

K p

PHaS

 

PS2PH2

2S02 + OJ

—

 

* c

ISOai*

2SO,

 

[S 02] (Oil

 

 

v

Pso2Po2

 

 

An =

---- »------

 

 

 

Pso3

SOa+HaO(r.)^=fc

* c

[H2S04L

H2S 0 4 (r.)

[H20] [S03]

2NO 4- Oi

 

 

PNO2 _

2NOa

 

 

PNOPO2

 

 

 

2NOj

Na0 4

 

PNJ0 4

 

 

An = -- n----

 

 

 

„2

 

 

 

PNOj

N 2 + O 2

 

 

[NO]*

2NO

 

 

IN*] [0*1

VaNa-bVaHj

 

 

PNH3 „

NH3

 

/Cp *

 

nf*n>f

C 4*2Hi

 

 

PHSPN*

 

 

PCH4

CH4

 

* 0-

 

 

 

PH,

CO 4* 2H a

_ _

 

PCHaOH,

CH3OH

K p

PCOPH*

 

 

 

C + Ot

 

Kt

Po2

COj

 

PCQj

 

 

 

lg К ^ 22°т'—4* 5,1588.1 0 '5Г +

 

4- 2,5426 • 10~7Г2 -

7,4517• 10~ИГ8 - 2,3

lg Kp =

8400

0.974 lg Г -7 ,2 . 10~47 —0,72

 

-

 

1ПЯ7Я

 

2,222 Ig 7 — 14,585

lg Kc =

y —- +

lg/Co =

 

9480

,

e e o l „

 

 

-----h 6,38 Ig Г —

 

-0,00497 -

5,41

 

 

 

lg Kr = 5000

0,75 lg Г 4 .

 

4- 5,7»10“ 47 — 4,086

 

 

5749

1,70 Ig 7 4-

 

lg Kp — - ^ r - -

 

4- 5 • I0~4T — 2,839

 

l g K

p - ^ -

1.75IB Г -

 

— 4,83 • 10” 37 +

 

V—'6*1

 

7,144.10"°7X— 3,062

ig*!!-----

9460 4*1,09

 

lg Kp ■=

Г

+

2.509 lg Г +

 

 

 

 

 

 

 

 

ч—4/;

1,6859 • Ю~77 2 -

2,10

+ 1,006• \0"ЧТ -

lg Kp ==

— 5,957 lg 7 4*

 

4- 1,86 • 1Q~*7 -

0,1095 * 10“V 4-11,79

lg *p’

- S y i -

9,1293 lg 7 4-

 

+ 3,08 *10“ s7 4-13,412

 

lg K p ■= ~

” r582,8

+ 0.302 Ig Г -

 

- 1 ,4 3

• 10- 47 4* 0,196 • 1<ГТГ* -

0,62

235

2С +

0»

 

 

 

 

 

d=&CQ

 

 

 

 

 

2С + 2Н* J

 

 

РсзНг.

Кр

 

”^Г

 

 

 

С,Н«

 

 

PH*

S

-

&

;

Кр

 

 

 

 

 

 

 

S

^

2r ' n , + ^ ’

Кр

 

 

 

 

 

 

 

 

„Js* L

U

 

Sc s f t )

к°

 

(CSjJ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

PcoPH g,

 

 

 

 

 

 

Р н сон

S

+c o + ^

X,

 

PCQphl~

~

PCH«^Hf°

 

 

 

 

i f .

 

Рсо»Рн&-

 

 

 

 

 

PCH4pH i°

 

 

 

 

 

 

СН4+СО* « = f

 

 

2

л2

Кр

 

РсоРНз ,

 

 

2СО+2Н*

 

PCH9PcOt

 

 

 

 

 

 

С»Н4+Н*0

„

 

РСаНдРНдО

«

 

CiHsOH

Лр-

 

р с ан 4о н

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

з

С' н' +с33:,:

 

 

PcaHa^Ha

 

 

РСвНц

 

 

 

 

 

 

СЛбОН зрь

w

■PCHaCOHPHi

^tCH*COH+ кр

 

PCJHJOH

+ Н»

 

 

 

 

 

 

 

 

fsp

 

2$

*=*

s *

^

 

 

w

 

 

 

 

 

 

 

3S2

 

8«

к —

А

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ps,

 

П родолж ение

Константа равновесия

численное значение

р в

 

— Пг635-^ - 2,1656 lg 7 +

+ 0,9394 • 10“ V — 0,1064 • 10” °72 — 3,394

!gKr

 

— 3540

— 5,589 lg 7 4 -

— jr

+ 1,025 • 10“ a7 +

0,175 • 10” V

+ 13,04

lg/CD =

-

1190

+

2,37 (приближенно)

 

lg Кр=*— 45^ -

+ 0,6446 Jg 7

+

+ 0,8646 • 10"*7 +

0,1814 • 10

7* + 2,336

Jg * c —

 

^ ~ - +

1,75 i g 7 -

 

— 1,56 (приближенно)

 

 

 

374

 

5,431 (приближенно)

Jg Kp**— -yT- +

lg K p = ~ - - ~ ^ + 7 ,1 4 lg 7 -

 

— 1,88 • 10” s7 +

0,094 • 10” °7* — 8,64

Jg Kp « - £ p t

+

6,23 lg 7 -

 

— 0,906 • 10” *7 - 0,0546 • I0“ e7 a — 8,72

lg /CP*= —

i j j p v

+ 3 J |27 Ig T _

— 2,8524 • 10“ a7 +

13,216 * 10"e7 2 — 8,528

lg Kt

 

1090

+

4,71 I g f -

 

P

 

T

 

- 2,35 *10“ T ~

7,05

 

% Kp-

 

 

+

9,9194 Jg 7

-

*“ 2,285 -10“ * 7 -

8,565

 

Jg /Со

— 2492

+ 2,0132 lg 7 - 2 ,1 8 6

 

 

7

 

 

 

JgJCc -----

26250

f 8,58

 

 

 

7

 

 

 

lg #C„e

—

14000

+ 3.51g7 +

5.325

П «1

гбЭКЦИЯMAAFlt п

2SO, -4 4Н,

 

 

S , 4

4Н ,0

2SO , 4 4СО

 

*= *

4=fc S , 4

4СО,

4NH, 4 5 0 ,

=?=±

^=fc 4NO 4

6Н2О

4NH, 4 3 0 ,

 

 

2N, +

6H ,0

2Ме + 0 ,

ч=±

гД' "р- 2МеО 4

 

g

|М е означает

атом

двухвалентного

металла (Са,

Mg

и т. п). д —тепло­ вой эффект реак­ ции при 20°CJ

МеСОэ

=s=j: М е 0 4 4* СО, 4 д

формула

ь,

PSO,PH,

Ар в

4

 

Ps^HaO

24

„Р50,РСо

А рв

*

 

 

PcojPs,

„

PNH3PO2

Ар

5

§

 

PNOPH2O

 

«4

„Я

 

РыИзРОа

 

«2

„6

 

PN ,P H , O

К р

POj

 

К , Рсо,

Fea0 4 + CO

^

 

 

Рсо,

3FeO 4 СО,

 

Рсо

 

 

 

 

F eO + C O

*=*

-

^со

Fe 4 СО,

 

 

 

Рсо,

 

 

 

 

РЬО 4 СО

 

 

 

Рсо

РМ-СО,

 

Рсо,

 

 

 

 

C u ,o + c o

СО,

/ср!

Рсо

2Cu 4

Рсо,

 

 

 

 

ZnO 4 СО

■<

^

«л

РгоРсО,

Zn (г.) 4

СО,

 

Рсо

« 8 0 + С

 

СО

/Ср = РмвРсо

sfc=F Mg (г.) +

 

 

Продолжение

Константа раановесия

численное значение

lg Кр =

-

- 0,877 lg Т +

 

4

2,67 • 10” 3Г -

0,46 • 1 0 ~ V 4

3,38

,

„

23 000

, лвл1 ^

 

lg Кр =

------- J----- Ь 4,34 lg 7 —

 

-

1,62 • 10“ *Г 4

20,23 • lO 'V -

2,43

lg Кр------ — у —

— 1,75 lg 7“ —8,4

lg*p*=

66250

1,75 lg Г -

5,2

Г

lg*p

9

 

2,6-

4.573Г + 1,75 lg Т 4

lg * p -------~4&ЗТ + ,<35 Ig Т + 3’2

1070

I g K p * ------^г— — 0,341 lg Г +

4 0,41 • Ю"5Г 4 2,303

1д Кр= ~ . ^ 4 2 . 1 П е Г ~

— 0,395* ИГ3? -5 ,3 5 7

Ig/Cp—

~ ~ 4

0,417 • 10

э7’4

0,3

IgICp—

--— 2 .4

0 ,7 4 I g T -

 

— 0,306 • 10~3Г 4

0.11 • 10“*V

-

1,53

lg Кр

10360

0,348 lg Г —

 

 

 

 

 

,-«т2

8,36

- 0 ,7 2 .10” 3Г 4 0,137 • 10“ ° r s 4

lg Кр «=* — ^ у 20 4 10,33 (приближенно)

237

Приложение Vt. Некоторые кинетические уравнения, используемые при математическом моделировании

Процесс Уравнение

Синтез аммиака

Железный

 

 

 

 

 

 

 

 

\— п

 

 

 

— (£)■-<>(£)

 

 

 

 

 

 

NKa'

 

 

 

4

Р»г

 

 

Железный в при*

и —

klPth ~~ k2PuuJpHz

 

 

 

сутствии паров

. , —

 

„

 

ч т

 

 

 

воды

 

Рнн8

PUtO

 

 

 

 

 

 

 

(РНг

+ СтPHt ■

 

 

 

Окисление диок*

Ванадиевый

u= kp0i

 

Pso*

 

 

X

 

сада серы

 

PsOi + ^PsOj

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

х [

- (

 

PSQa

 

V I

 

 

 

 

KpPsOxVPot JJ

 

 

 

U — k\ Po*

 

l Psoi J

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

 

\ 0'5

 

 

 

 

(fb .L + B Pso#

j

 

 

 

 

 

\

PsOj

 

PsoOtJ

 

 

 

 

lg в

 

12 080 +

 

17,55

 

 

 

Синтез вннилхло*

Ртутный

 

*РсаНлРнС1

 

 

 

 

 

ряда

 

 

 

& +

PHCI

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Конверсия оксида

Оксидный железо*

 

*Рн,оРсо

 

Рсо*Рн*

 

углерода

хромовый

 

 

 

 

 

 

U

 

АРНгО +

Рсо*

 

 

 

Конверсия метана

Никелевый

 

 

 

^РСН*

 

 

 

 

 

 

 

 

1 +

0 -

^

+

брс о

 

 

 

 

 

1

 

Рн«

 

 

 

 

 

Синтез

винилаце­

Цинк ацетатный»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

тата

 

 

 

1 +

*lPCH»COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Синтез

высших

Железный

dC

t

 

 

 

 

 

 

 

спиртов

 

 

Ч Г г

 

 

 

 

 

 

 

238

П родолж ение

Процесс Катализатор

Синтез метанола Цинкхромовый

Окисление мета­

Железомолибде­

нола

новый

Каталитическая Палладиевый очистка газов от примеси кисло­ рода гидрирова­ нием

 

 

Уравнение

u

- klPJ

рс ° f ° _

 

 

2 Ч РсНзОН /

 

А ( РсНзОН V ,5a

~ Ч

Рсо )

а =

0,5

 

d.2

.

у

 

dX

 

1 -f* flCgjqX

(где

х —общая

степень превращения;

г —количество

образующегося СО;

у —количество образующегося СН20 )

dPO, _ . dx ~ kp°i

Изотопный обмен

Никелевый

A <HD>

 

, (

рн,

f s_

в

производстве

 

 

 

dx

 

1Гнои\Р т о )

тяжелой воды

 

 

Дегидрирование

Алюмохромовый

ff_jf.

pC4H,o

A

PCgHe^Ha Ч

бутана

 

 

 

 

 

V P c 4Ha

\

^рРс4К ю /

 

 

 

 

 

Дегидрирование

К-16

 

 

 

 

 

 

бутилена

(основ­

 

—

«

• ( ' -

К

, ?

)

ная

реакция)

 

Синтез фосгена

—

U* V co P cia

ft2PcOCI»Pcia

Окисление аммиа­

Платина

й — ApNHa

 

 

 

ка

до

оксидов

M nO -B iaO a-

 

 

 

 

 

 

азота

 

- А 1 А

„ _

^^NHjPOa5

 

 

 

 

 

 

 

‘ +

( f i P o / 5

 

 

239

Приложение VII. Основные термодинамические константы некоторый неорганических веществ в стандартных условиях

Д# 296—энтальпия образования; Д(?2Э8—анергия Гиббса (изобарно-изотермический потен­

циал образования); $298—энтропия; Г—газ; Ж —жидкость;

К—кристалл, в некоторых слу­

чаях указана модификация.

 

 

 

 

 

Вещество

Состояние

ДЯ»8*

 

 

Д°296>

Дж/(моль*К)

 

 

 

кДж/моль

кДж/моль

С

 

Алмаз

1,8966

2,900

2,377

Н ,0

 

Ж

-285,830

 

-237,435

70,18

D ,O

 

Ж

-294,609

 

-243,475

75,9

Н ,0

 

Г

-241,818

 

-228,605

188,723

с о

 

г

-110,525

 

-137,152

197,564

со*

 

г

-393,509

 

—394,363

213,65

NO

 

г

90,249

 

90,75

210,65

NO,

 

г

33,179

 

51,29

239,95

SO,

 

г

-296,855

 

-300,2

248,11

SO,

 

г

—395,806

 

-331,1

256,65

SiO ,

 

о*Квард

-910,94

 

 

—856,67

41,84

ТЮ,

 

Рутил

—943,49

 

 

-881,8

50,32

MgO

 

К

-601,70

 

 

-569,44

26,94

CaO

 

К

-535,09

 

 

-605,55

39,75

A1,0,

 

а-Корунд

-1675,7

 

-1582,4

50,91

HC1

 

Г

-92,307

 

-95,286

186,799

H ,so 4

 

Ж

—813,7

 

 

-689,9

156,90

NHj

 

Г

-48,11

 

 

-16,48

192,34

XC1

 

к

-436,68

 

 

-408,78

82,55

XBr

 

к

—392,17

 

 

-378,78

95,86

MgCl,

 

к

-641,62

 

 

—592,12

89,63

Mg(OH),

 

к

—924,7

 

 

-833,9

63,2

N a,C 0,

 

к

-1130,37

 

-1048,09

138,78

ЮСО,

 

к

—1150,2

 

—1064,4

155,52

MgCO,

 

к

-1112,94

 

-1029,35

65,7

M gS04

 

к

-1261,77

 

-1147,50

91,38

CaO* AJ*0,

 

к

-2326,3

 

-2208,7

114,22

3CaO •A1,0,

 

к

-3587,8

 

—3411.6

205,9

Приложение VIII. Основные термодинамические константы некоторых

органических веществ в стандартных условиях

 

 

Вещество

 

 

 

Д^298»

Д{?298*

$296.

 

 

 

Состояние

 

формула

название

 

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль*Ю

 

 

 

 

 

с н 4

Метан

 

Г

 

—74,85

-50,84

186,27

с,Н е

Этан

 

Г

 

-85 ,9 4

-3 2 ,9 3

229,49

€,Н«

Этилен

 

Г

 

52,30

268,16

219,45

с ,н ,

Ацетилен

Г

 

229,66

209,20

200,83

СвНе

Бензол

 

Ж

 

49,03

124,35

173,26

СаНв

Метанол

Г

 

82,93

129,66

269,20

СН,ОН

Ж

 

-238,57

-166,23

126.76

СН,ОН

Этанол

 

г

 

—201,17

-162,51

239,70

с,н * о н

 

ж

 

-276,98

-174,14

160,67

С Л О Н

Уксусная кислота

г

 

—234,81

-168,28

282,59

СН,СООН

ж

 

-484,09

-489,36

159,83
Соседние файлы в папке книги
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности