книги / Электрохимическая коррозия и защита металлов

29.К газовой коррозии относится а) электрохимическая б) серно-кислотная в) образование окалины г) уксуснокислая

30.Жидкостная коррозия протекает по механизму а) электрохимическому б) общему в) локальному

г) контактной коррозии

31.Биокоррозия протекает в среде а) дистиллированной воды б) морской воды в) кислот г) воздушной

32.Коррозия внешним током может возникнуть а) на катодах станций катодной защиты б) на анодах станций катодной защиты в) на катодах установок анодной защиты г) на анодах установок анодной защиты

33.Контактнаякоррозияпротекает при контакте металлов в среде а) неэлектропроводящей б) окислительной разнородных металлов при Т > 100 °С

в) электролита разнородных металлов г) кислот однородных металлов

34.Термоконтактная коррозия протекает в условиях

а) высоких температур б) контакта двух металлов с различной температурой

в) контактадвухметалловсразличнойтемпературойвэлектролите г) воздействия горячего пара на металл

131

35.Щелевая коррозия протекает в условиях а) избытка окислителя б) недостатка окислителя

в) избытка восстановителя г) воздействия горячего воздуха

36.Коррозия под напряжением развивается при одновременном воздействии агрессивной среды

а) и колебаний двух поверхностей металла б) и трения в) и схлопывания микропустот в жидкости

г) и механических напряжений

37.Коррозионная усталость развивается при одновременном воздействии коррозионной среды

а) и трения б) и схлопывания микропустот в жидкости

в) и механических напряжений г) и знакопеременных напряжений

Раздел: Обратимые и необратимые электродные потенциалы металлов. Причины возникновения скачка потенциала

на границе раздела фаз

38.Идею об электрохимической коррозии впервые выдвинул а) М.В. Ломоносов б) Я.М. Колотыркин в) Де-ля Рив г) Гальвеле

39.Скорость электрохимической коррозиизависит от потенциала а) параболически б) линейно в) логарифмически

г) экспоненциально

132

40.Скорость электрохимической коррозии зависит а) только от концентрации растворителя б) только от величины потенциала электрода

в) от концентрации растворителя и от потенциала г) только от температуры раствора

41.Прикоррозиинаграницеметалл/электролитпротекаютпроцессы а) десорбции б) специфической адсорбции

в) ионизации металла г) окисления восстановителя

42.Причиной образования скачка потенциала двойного электрического слоя является

а) разряд — ионизация металла б) десорбция в) движение электролита г) нагрев

43.Абсолютный скачок потенциала на электроде

а) можно измерить б) можно рассчитать в) нельзя измерить г) нельзя рассчитать

44. Скачок потенциала можно а) измерить электродом сравнения

б) рассчитать по работам выхода электронов в) рассчитать по токам обмена;

г) рассчитать по стандартным потенциалам Нернста

45. Ток обмена характеризует равенство токов а) растворения металла и восстановления окислителя б) ионизации металла и его восстановления

в) восстановления окислителя и его ионизации г) коррозии

133

46.В качестве электрода сравнения используется а) каломельный б) железный в) золотой г) платиновый

47.За нуль принят потенциал электрода а) каломельного б) хлорсеребряного в) водородного г) платинового

48.Потенциал любого электрода относительно стандартного водородного вычисляют от величины измеренного потенциала

а) сложением Е (х.с.э.) б) вычитанием Е (х.с.э.)

в) умножением на Е (х.с.э.) г) делением на Е (х.с.э.)

49.Потенциал хлорсеребряного электрода сравнения является величиной

а) отрицательной б) положительной в) нулевой г) дробной

50.Величина потенциала хлорсеребряного электрода сравнения

а) 220 мВ б) 250 мВ в) 300 мВ г) 400 мВ

51.Призаписиэлектроднойсистемыэлектродсравнениязаписывают а) справа б) слева

в) по середине г) сверху

134

52. На стандартном водородном электроде протекает электрохимическая реакция

а) 2Н+ + е = Н2 б) 2Н+ + 2е = Н2 в) H2 + e = H+ г) H2 – e = H+

53.Электродные реакции для любых полуэлементов в таблицах даются для реакций

а) окисления б) восстановления в) замещения

г) присоединения

54.Ряд напряжений Бекетова — это строго упорядоченное расположение потенциалов

а) равновесных б) стандартных в) ионизации

г) выхода электронов

55.Из двух металлов, составляющих элемент, анодом будет элемент а) электроположительный б) электроотрицательный в) электронейтральный г) заряженный

56.ЭДС любого элемента рассчитывают исходя из величин потенциалов двух полуэлементов

а) сложением потенциалов б) вычитанием потенциалов

в) вычитанием из более положительной величины менее положительной г) вычитанием из менее положительной величины более положительной

135

57.Величина ЭДС всегда а) отрицательна б) положительна в) равна нулю г) комплексна

58.Обратимый потенциал

а) не равен равновесному б) равен равновесному

в) больше равновесного на величину RT ln a + n nF Me

г) меньше равновесного на величину RT ln a + n nF Me

59.Стандартный потенциал а) равен обратимому б) не равен обратимому

в) больше обратимого на величину RT ln a + n nF Me

г) меньше обратимого на величину RT ln a + n nF Me

60.Стандартный потенциал а) не равен равновесному б) равен равновесному

в) больше равновесного на величину RT ln a + n nF Me

г) меньше равновесного на величину RT ln a + n nF Me

61. Равновесный потенциал

а) больше стандартного на величину RT ln a + n nF Me

б) меньше стандартного на величину RT ln a + n nF Me

в) равен стандартному, если активность Me+n равна нулю г) равен стандартному, если активность Me+n равна двум

136

62.Стандартныйпотенциализмеряютпристандартнойтемпературе а) 273К б) 293К в) 298К г) 300К

63. Стандартный потенциал измеряют при активности ионов в растворе

а) 1 %

б) 1 моль/л в) 1 кг/дм3 г) 1 г/л

64.Потенциал коррозии устанавливается при равенстве токов а) iOx и iRed одного и того же вещества

б) iOx и iRed разных веществ в) обмена

г) растворения металлов

65. Равновесный потенциал хлорсеребряного электрода сравнения

в) не отличается отстандартного, если активность Сl– равна нулю г) равен стандартному, если активность Сl– равна двум

66. Равновесный потенциал каломельного электрода сравнения

в) не отличается отстандартного, если активность Сl– равна нулю г) равен стандартному, если активность Сl– равна двум

137

Раздел: Аноднаяполяризацияметаллов. Механизмактивного растворенияметалла икатодная защита. Лимитирующая стадияанодногорастворения. Пассивная область растворения

67.Приэлектрохимическойкоррозиианоднымпроцессомявляется а) ионизация металла б) ассимиляция электронов растворителем в) неионизация металла

г) отдача электронов растворителем

68.Окислительным компонентом среды выступает

а) вода

б) Н2 в) О2 г) ОН–

69.При потенциале коррозии ток во внешней цепи а) равен току коррозии б) отсутствует в) присутствует

г) равен току обмена

70.Ток коррозии соответствует процессу

а) восстановления окислителя б) ионизации металла в) анодного растворения

г) окисления восстановителя

71.Тафелев наклонсоответствует зависимости токаотпотенциала а) линейной б) логарифмической (натуральной)

в) логарифмической (десятичной) г) квадратичной

72.Единицы измерения тафелева наклона

а) мА б) мОм в) мВ

г) градус угла наклона

138

73.Тафелев наклон определяется как а) ∂Е/∂lgi

б) ∂Е/∂lni в) ∂i/∂lgЕ г) ∂i/∂lnЕ

74.Тафелев наклон рассчитывают при изменении тока а) в 10 раз б) в 20 раз в) в 100 раз г) в 1000 раз

75.Постоянная Тафеля характеризует

а) заторможенность процесса б) скорость процесса в) энергичность процесса г) пассивность процесса

76. Чем больше постоянная Тафеля, а) тем больше заторможенность процесса б) тем больше скорость процесса

в) тем больше энергичность процесса г) тем меньше заторможенность процесса

77.Постоянную Тафеля нельзя определить на поляризационной кривой в области

а) пассивности б) активного растворения в) переходной

г) химического растворения

78.Скорость анодного растворения с увеличением потенциала не изменяется в области

а) активного растворения б) переходной в) транспассивной г) пассивной

139

79.Скорость катодной реакции с увеличением потенциала а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется

г) изменяется на предельном токе

80.Принцип независимости протекания гетерогенных реакций на поверхности корродирующего металла предложил

а) А. Хор б) В. Акимов

в) Я. Колотыркин г) Дж. Бокрис

81.Механизм Хойслера коррозии железа в кислых средах предполагает тафелев наклон кривой

а) 60 мВ б) 40 мВ в) 30 мВ г) 120 мВ

82.Механизм Хойслера коррозии железа в кислых средах предполагает порядок реакции по ОН–-ионам

а) нулевой б) второй в) первый

г) минус первый

83.Механизм Хойслера коррозии железа в кислых средах предпо-

лагает наклон (∂ E /∂ pH )i=const

а) –60 мВ б) +60 мВ в) 40 мВ г) 120 мВ

84. Механизм Хойслера коррозии железа в кислых средах предполагает порядок реакции (∂ E /∂ pH )i =const

а) +2 б) –2

в) +1 г) 0

140