книги / Электрохимическая коррозия и защита металлов
..pdf85.Механизм Бокриса коррозии железа в кислых средах предполагает тафелев наклон
а) 60 мВ б) 40 мВ в) 30 мВ г) 120 мВ
86.Механизм Бокриса коррозии железа в кислых средах предполагает порядок реакции по ОН–-ионам
а) нулевой б) второй в) первый
г) минус первый
87.Лишней областью обобщенной кривой анодного растворения металлов является область
а) химического растворения б) активного растворения в) устойчивости воды
г) активно-пассивного перехода
88.Реакция ионизации железа в кислом сульфатном растворе про-
текает относительно SO42– по порядку а) первому б) второму в) третьему г) дробному
89.Реакция ионизации железа в кислом сульфатном растворе протекает относительно ОН– по порядку
а) второму б) первому в) третьему г) дробному
141
Раздел: Восстановление катионов водорода. Механизм водородной деполяризации. Механизм восстановления кислорода (кислородная деполяризация)
90.Смещение потенциала электрода от потенциала коррозии внешним источником (потенциостатом) называют
а) поляризацией б) деполяризацией в) перенапряжением г) окислением
91.Поляризация электрода бывает
а) катодной б) анодной в) водородной
г) кислородной
92.Деполяризация бывает а) катодной б) анодной в) водородной
г) кислородной
93.Коррозия металлов с водородной поляризацией преимущественно протекает в растворах
а) H2SO4
б) KОН
в) NaOH
г) NaCl
94. Коррозия металлов с кислородной деполяризацией преимущественно протекает в растворах
а) H2SO4 б) HCl в) HI
г) NaCl
142
95.В грунтах и почвах коррозия протекает c деполяризацией а) водородной б) кислородной в) углекислотной
г) серно-кислотной
96.В водных растворах на поверхности металла первоначально идут процессы
а) протонизации (образования H+) б) диссоциативной адсорбции воды
в) образования комплекса [Me(H2O)] г) десорбции
97.Водородная деполяризация протекает по реакции
а) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– б) O2 +2 H2O + 4e = 4OH– в) 2H+ + 2e = H2
г) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
98. В щелочных растворах водородная деполяризация выражается уравнением
а) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– б) O2 +2H2O + 4e = 4OH– в) 2H+ + 2e = H2
г) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
99. В кислых растворах процесс кислородной деполяризации выражается уравнением
а) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– б) O2 +2 H2O + 4e = 4OH– в) 2H+ + 2e = H2
г) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
100. В щелочных растворах процесс кислородной деполяризации выражается уравнением
а) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– б) O2 +2 H2O + 4 e = 4OH– в) 2H+ + 2e = H2
г) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
143
101. В нейтральных средах процесс водородной деполяризации выражается уравнением
а) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– б) O2 +2 H2O + 4e = 4OH– в) 2H+ + 2e = H2
г) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
102. В нейтральных средах процесс кислородной деполяризации выражается уравнением
а) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– б) O2 +2 H2O + 4e = 4OH– в) 2H+ + 2e = H2
г) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
103. Замедленной стадией реакции восстановления водорода по механизму Фольмера — Тафеля является реакция
а) H+ + e = Hадс
б) Hадс + Hадс = Н2
в) Н2О + е = Hадс + ОН–
г) Hадс + H+ + е = Н2
104. Замедленной стадией реакции восстановления водорода по механизму Гейровского является реакция
а) H+ + e = Hадс
б) Hадс + Hадс = Н2
в) Н2О + е = Hадс + ОН–
г) Hадс + H+ + е = Н2
105. Тафелев наклон кривой восстановления водорода по механизму Фольмера равен
а) 60 мВ б) 40 мВ в) 120 мВ г) 30 мВ
144
106.Тафелев наклон кривой восстановления водорода по механизму Гейровского равен
а) 60 мВ б) 40 мВ в) 120 мВ г) 30 мВ
107.Коррозия с водородной деполяризацией возможна, если равновесный EH+ / H по отношению к равновесному ЕМе
а) меньше б) больше в) равен ему
г) независим от него
108. Коррозия с кислородной деполяризацией возможна, если равновесный EO2 /OH− по отношению к равновесному ЕМе
а) меньше б) больше в) равен ему
г) независим от него
109. Элементарные акты восстановления кислорода состоят из последовательных стадий в количестве
а) четырех б) двух в) шести г) восьми
Тема: Внешние факторы электрохимической коррозии
110. Внешним фактором коррозии является а) состав раствора б) структура металла в) дислокации г) напряжения
145
111.Скорость растворения железа в кислотах с увеличением рН а) уменьшается б) увеличивается
в) изменяется немонотонно г) изменяется монотонно
112.рН среды определяется как
а) −lg aH+ б) lg aH+ в) −ln aH+ г) ln aa+
113.Среда кислая, если рН а) >7 б) <7 в) =7 г) >14
114.Среда щелочная, если рН а) <7 б) >7 в) =7 г) <0
115.Сумма рОН и рН равна
а) 14 б) 0 в) 7
г) 25
116. Величина рОН определяется как а) −ln aOH−
б) −lg iaOH− в) lg iaOH− г) ln aOH−
146
117.Защитить металл можно, поляризуя его а) катодно б) анодно
в) анодно до перепассивации г) катодно до перепассивации
118.Стимуляторами коррозии железа являются анионы
а) NO3–
б) Cl–
в) PO43–
г) Cr2O72–
119. К анионам-активаторам коррозии относятся а) Вr–
б) CrO42–
в) PO43–
г) SiO32–
120.Ингибиторы ускоряют процессы а) коррозии б) анодные в) адсорбции г) абсорбции
121.Перезащита наступает, когда потенциал корродирующего металла смещается в область
а) перепассивации б) переходную
в) химического растворения г) пассивную
122.Скорость движения электролита влияет на скорость коррозии
а) линейно б) немонотонно
в) экспоненциально сильно г) логарифмически
147
123.Коррозионной кавитации подвергаются а) соединения «болт—гайка» б) лопасти гребных винтов
в) соединения разнородных металлов г) детали паровой машины
124.Коррозионная кавитация развивается при одновременном воздействии агрессивной среды
а) и колебательных движений двух поверхностей металла б) и трения в) и схлопывающихся микропустот в жидкости
г) и механических напряжений
125.Скорость коррозии железа с увеличением концентрации соли изменяется
а) линейно б) по квадратичному закону
в) сначала возрастает, затем падает г) не зависит от концентрации соли
126.Повышение температуры оказывает следующее влияние на скорость коррозии:
а) увеличивает в растворах неокислительных кислот б) уменьшает в растворах неокислительных кислот в) уменьшает в растворах щелочей
г) уменьшает скорость коррозии с кислородной деполяризацией
вавтоклавах
127.Коррозия блуждающими токами развивается в среде
а) воды б) почвы
в) горячего воздуха г) горячего пара
148
Тема: Внутренние факторы электрохимической коррозии
128.Внутренним фактором коррозии является а) состав раствора б) состав металла
в) скорость движения электролита г) температура электролита
129.Катионы металлов оказывают следующее влияние на скорость коррозии металлов:
а) влияют как восстановители б) увеличивают, если катионы в высшей степени окисления
в) уменьшают, если катионы в высшей степени окисления г) увеличивают, если катионы в низшей степени окисления
130.Растворимость ионов металла в водных растворах по отношению к растворимости кислорода
а) меньше б) больше
в) значительно больше г) примерно одинакова
131.Энергия активации электрохимической (кинетической) стадии по отношениюкэнергииактивациидиффузионнойлимитирующейстадии
а) меньше б) примерно одинакова в) больше
г) значительно больше
132.Энергия активации диффузии лежит в пределах, ккал/моль:
а) 2–3 б) 8–10 в) 15–17 г) 20–25
133. Правило Таммана разработано для а) чистых металлов б) аморфных сплавов в) твердых растворов
г) Сu
149
134.По правилу Таммана при изменении содержания благородного компонента скорость коррозии
а) увеличивается б) уменьшается, когда содержание благородного компонента
меньше n/8 атомной доли
в) уменьшается, когда содержание благородного компонента достигает n/8 атомной доли
г) увеличивается, когда содержание благородного компонента больше n/8 атомной доли
135.Значения n по правилу Таммана равны
а) 1 б) 1/2 в) 1/3 г) 1/4
136. В качестве катодных присадокв нержавеющие стали вводят а) Сu
б) Si
в) Мn
г) Cr
137.Не является катодной присадкой а) Ag
б) Se в) Re г) Pt
138.В качестве катодного протектора служит а) электроотрицательный металл б) электроположительный металл
в) Fe2O3
г) MnO3
139. Отрицательный защитный эффект возникает а) при анодной поляризации б) при катодной поляризации
в) при катодной поляризации пассивного металла г) при анодной поляризации пассивного металла
150