16.Гусев А.И. Нанокристаллические материалы /А.И. Гусев, А.А. Ремпель. М.: ФИЗМАТЛИТ, 2001. 224 с.

Ответы к задачам

1.29.Возможны пары: K-Rb, Rb-Cs, Cu-Ni, Ag-Au.

1.30.AG° = -387,2 кДж/моль.

1.31.Реакции поглощения С02 из воздуха.

1.37. Растворимость РЬ(ОН)2 в воде при 25 °С составляет 0,7-10 5 М, или 1,7 мг/л.

1.39.0 2 - окислитель, СГ (в составе TiCU) - восстановитель.

1.40.1) Восстановительные свойства V2+ в VC12,

2)окислительные свойства V5+ в NaV03,

3)основные свойства V 02,

4)-кислотные свойства V 02.

1.42.Сг(К) + H2S04(P) —>CrSO^p) + Н2(Г).

W(K) + 2HN03(P) + 8HF(P) ^ H2[WF8](p) + 2N02(r) + 4Н20 (ж).

MO(K) - аналогичная реакция.

1.43.1) ДG° = -126 кДж/моль, реакция возможна,

2)AG° = 8 кДж/моль, реакция не возможна.

1.44.2MnS04(P) + 5РЬ02(К) + 6HN03(p)=

=2НМп04(р) + 3Pb(N03)2(P) + 2PbS04(K) + 2Н20(Ж),

Мп02(к) + Н2С20 4(р) + H2S04(p) = MnS04(P) + 2С02(Г) + 2Н20(Ж), 2KMn04(p) + Cr2(SC>4)3(p) + ЗН20(Ж) —>2Мп02(К) + К2Сг20 2(Р) + 3H2S04(P).

1.45. Значения Е°: 1) 0,16 В, 2) -0,63 В, 3) -0,92 В. Только Fe(OH)2 можно окислить с помощью 0 2 в щелочной среде.

1.47.2Ag(K) + H2S(r) = Ag2S(K) + Н2(Г), AG° = -7 кДж/моль.

1.50.3ZnS(K) + 8KN03(P) 3Zn(N03)2(P) + 3S(K) + 2NO(r) + 4Н20 (Ж), CdS(K) + HN03(P)- аналогичное уравнение,

3HgS(K) + 8HN03(P) + 6HCl(p) = 3HgCl2(p) + 3H2S04(P) + 8NO(r) + 4Н20 (Ж).

2.13. H3B 03(p) + KOH(p) 4=*= K[B(OH)4](P).

2.14.AG°299K= -162,2 кДж/моль.

2.15.[NO] = 3,0-10~5 моль/л.

2.16.H3P 04.

2.19. 0 3(г) + 2N02(r> - ^ 0 5(Г) + 02(Г),

30з(Г) + Cr2(S04)3(p) + ЮКОН(р) = 2КгСг04(Р) + 3K2S04(P) + ЗОг(Г) + 5Н20(Ж),

40з(г) + PbS(K) —PbS04(K) + 402(Г). 2.20. pH = 4,0.

2.21. Cr2S3 + 6Н20 = 2Cr(OH)3 + 3H2S, Na2S + Н20 = NaHS + NaOH.

ZnS практически не испытывает гидролиза, т.к. сульфид цинка менее растворим, чем гидроксид цинка.

2.22. 2H2S + S02 = 3S + 2Н20, H2S - восстановитель, SO2 - окислитель.

Валентность серы в каждом из этих соединений равна шести.

2.25.1,210~3 М и 6,4-10~5 М.

2.26.93,4%.

2.27.1) 2С12(г) + 2Ва(ОН)2(Р) = ВаС12(г) + Ba(C10)2(p) + 2Н20 (ж),

2)НС10(р) + S02(r) + Н20(ж) = НС1(Р) + H2S04(P),

3)4НС1(Р) + Р Ь 02(К) = С12(г) + РЬС12(К) + 2Н20 (ж),

4)НС10з(Р) + 5НС1(р) = ЗС12(г) + ЗН20 (ж).

3.12.Ве2С(К) + 4Н20 (ж) = 2Ве(ОН)2(К) + СН4(Г), СаСг(к) + 2НгО(Ж) = Са(ОН)2(Р;К) + Н2С2(Г),

Мп3С(К) + 6Н20(Ж) = ЗМп(ОН)2(К) + СН4(Г) + Над.

3.13.pH = 11,7.

3.16.1) Прямой синтез СН4 принципиально возможен, прямой синтез для SiH4 невозможен;

2)возможно термическое разложение СН4 и SiH4, более легко разлагается SiH4.

4.7.Состав муллита выражается формулой ЗА^Оз^Ю г.

5.1.< 10 нм.

Учебное издание

Вольхин Владимир Васильевич, Леонтьева Галина Васильевна

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ. НАНОХИМИЯ. НАНОМАТЕРИАЛЫ

Учебное пособие

Лит. редактор Я.Г Важенина Техн. редактор Г.Я. Шшоносова

Корректор Е.В. Копытина

Лицензия ЛР № 020370

Подписано в печать 11.05.05. Формат 70x100/16 Набор компьютерный. Уел. печ. л. 10,96.

Уч.-изд. л. 11,82. Тираж 500 экз. Заказ № 579/2005.

Редакционно-издательский отдел Пермского государственного технического университета

Адрес: 614600, г. Пермь, Комсомольский пр., 29а

Отпечатано в Отделе электронных издательских систем ОЦНИТ Пермского государственного технического университета

Адрес: 614600, г. Пермь, Комсомольский пр., 29а, к. 113, тел. (3422) 198-033