pdf.php@id=6125
.pdfЛекция 21. Теории гетерогенного катализа
В наст, время еще нет единой и общепризнанной теории кат-за. В разное время исследователями ряда стран предла гались взаимно дополняющие друг друга частные теории, базирующиеся на разл. физ.-хим. аспектах катал, действия. Их можно подразделить на 2 группы:
1 ) теории, утверждающие преобладающую роль в кат-зе физ., пр. вс. адсорбционных, св-в кат-ра;
2 ) теории, базирующиеся на хим. подходе к сущности ка тал. действия.
К I группе можно отнести т.н. теории адсорбц. кат-за со след, видами адсорбции:
—точечной (одноцентровой) адсорбцией на однородной и неоднородной поверхностях (И. Лэнгмюр, X. С. Тейлор, С.З. Рогинский, Я. Б. Зельдович, М.И. Темкин и др.);
—многоцентровой адсорбцией (мультиплетная теория А. А. Баландина (принцип геометрического соответст вия) и теория активных ансамблей Н. И. Кобозева).
Ко II группе можно отнести:
—ранние теории промежуточного хим. соед. (Д. И. Менде леев, П. Сабатье, Н. Д. Зелинский, В. Н.Ипатьев);
—электронную теорию кат-за (Ф. Ф. Волькенштейн);
—принцип энергетического соответствия мультиплетной теории А. А. Баландина;
—совр. физ.-хим. теорию гетерогенного кат-за Г. К. Борескова.
Надо отметить, что в кат-зе одинаково важны как физ.,
так и хим. закономерности катал, действия. Так, без знания хим. сущности (т. е. «химизма») кат-за невозможен научно обоснованный подбор типа и ХС кат-ра, а кинетическое опи сание катал, р-ции на данном кат-ре невозможно без знания закономерностей физ. (точнее, физ.-хим.) процессов, проте кающих на границе раздела фаз, наир, адсорбц. (хемосорбционных) процессов.
В соответствии с совр. физ.-хим. представлениями о сущ ности кат-за кат-р и реагирующие в-ва следует рассматри вать как единую катал, реакционную систему, в к-рой хим. превращения испытывают не только реактанты под дейст
вием кат-ра, но и кат-р при взаимодействии с реагентами. В рез-те такого взаимн. воздействия в реакционной системе устанавливается стационарный состав поверхности кат-ра, определяющий его катал, активность. Отсюда следует, что кат-р не просто место осуществления р-ции, а непосредст венный участник хим. взаимодействия, и его катал, актив ность обусловливается хим. природой кат-ра и его хим. сродством к реактантам.
Исходя из оси. постулата о хим. природе взаимодействия в катал, реакционной системе можно сформулировать некрые важные для предвидения катал, действия термодинами ческие и кинетические принципы.
1.Кат-р должен химически взаимодействовать хотя бы
содним из компонентов реагирующих в-в (с обр-ем ко ординационных, ионных или ковалентных связей).
2.Изменение свободной энергии процессов взаимодейс твия в катал, реакционной системе должно быть менее отрицательным, чем изменение свободной энергии катзируемой р-ции, т. е. соед. реагирующих в-в с кат-ром должны быть термодинамически менее прочными, чем продукты р-ции (если это требование не соблюдается, кат-р быстро выходит из строя, образуя нерегенерируемое прочное хим. соединение).
3.Многостадийный КП термодинамически будет наиб, вы годным (вероятным), если изменения свободной энергии на каждой из стадий примерно одинаковы и равны поло вине изменения теплового эффекта суммарного процесса.
4.В кинетическом отношении катал, р-ция будет идти
сбольшей скоростью, если в рез-те промежуточного хим. взаимодействия кат-р будет снижать энергию акти вации хим. р-ции (или одновр. повышать предэкспонент Аррениуса). Это правило согласуется с принципом ком пенсации энергии разрывающихся связей в кат-зе. Оно согласуется также с принципом энергетического соот ветствия мультиплетной теории А. А. Баландина.
5.Установлена определенная закономерность между спе цифичностью катал, действия и типом кристаллической структуры твердых тел. Катал, активностью ионного и электронного типов обладают твердые тела соотв.
с ионной и металлической кристаллической структурой, а также кристаллы промежуточного (ионно-металли ческого) типа. Молекулярные и ковалентные кристаллы в отношении кат-за практ. инертны.
Ионный кат-з. Кат-рами в ионном (гетерол.) кат-зе явл. к-ты и основания. Катал, активность к-т и оснований обус ловливается способностью их к обмену реагирующей моле кулой ионом или парой электронов с обр-ем промежуточно го соед. ионного типа, обладающего высокой реакционной способностью.
Согласно протонной теории Бренстеда и Лоури, к-та и основание — в-ва, являющиеся соотв. донором или ак цептором протона, т. е.
НА |
Н+ |
+ |
А- |
К и с л о т а |
П р о т о н |
|
О с н о в а н и е |
В теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком к-ты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления к-тного характера веществами, не содерж. в-да, напр. SnCl4, BF3, А1С13, ZnCl2, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и до полнены в электронной теории к-т и оснований Льюиса.
По электронной теории Льюиса к-той и основанием явл. вещества, являющиеся соотв. акцептором и донором элект ронных пар. Льюисовские к-ты (L-к-ты) и основания могут не содержать протонов и, следовательно, явл. апротонными. К-тно-основное взаимодействие заключается в обр-и донор но-акцепторной связи типа
н |
н:С1: |
г |
и п |
|
II:N: + |
---► |
HsNsH |
ICI |
|
Н |
|
|
Н |
т |
|
|
|
||
Основание |
Кислота |
|
Соль |
|
Бол-во катионов явл. L-к-тами, а анионов — льюисов скими основаниями. Соли — типичные к-тно-осн. комплек сы. Как видно, электронная теория Льюиса рассматривает вопрос о к-тах и основаниях более широко, чем др. теории.
Наиб, типичным примером р-ций, протекающих по меха низму общего к-тного кат-за, явл. катал, превращения углевдов нефти, имеющие место в таких важных в нефтеперераб. процессах, как КК, ИЗ и ал-е.
Апротонные к-ты Льюиса (А1С13, BF3, ZnCl, SbF4) час то кат-зируют те же р-ции, что и протонные к-ты Бренстеда, причем активность апротонных к-т иногда выше, чем протонных. Обусловливается это тем, что в водных средах (наир., в КК в присутствии в. и.) апротонные к-ты превра щаются в протонные:
А1С13 + Н20 ------ |
►А1С13 (ОН)'+Н+ |
При взаимодействии с к-тами углев-ды ведут себя как слабые основания. Из всех классов угяев-дов наиб, основ ностью обладают алкены, при этом основность изоапкенов выше.
Полициклические арены явл. знач. более сильными ос нованиями по ср. с моноциклическими. Алканы характ-ся найм, слабой основностью.
В нефтеперераб. принято называть образующиеся при вза имодействии углев-дов с к-тным кат-ром первичное (проме жуточное) соед. карбений-ионом или карбкатионом, а кат-з — соотв. карбений-ионным.
Карбкатионы наиб, легко образуются при передаче про тона от бренстедского к-тного кат-ра к молекуле алкена, к-рый может образоваться при терм-зе углев-дов:
RCH=CH2 + Н+А“----►RCHCH3 + А-
Надо отметить, что протон Н+ (гидрид-ион, гидрид-ради кал Н) характ-ся исключительно высокой реакционной спо собностью, что объясняется отсутствием у него электронной оболочки. Гидрид-ион — единственный катион, не имеющий электрона. Диаметр Н+ примерно в 104 раза меньше диамет ра любого др. катиона.
Карбкатион, образующийся при взаимодействии протона с алкеном, называют карбений-ионом. Термин «карбонийион», часто неправильно используемый в литературе, отно
сят к карбкатиону, образующемуся в рез-те присоед. протона к парафину:
СН4 + Н------ ►СН5 ; C2Hg + Н------►С2 Н'^ и т. д.
При атаке протоном алкена я-электроны двойной связи используются для обр-я новой a -связи между протоном и од ним из углеродных атомов, образующим двойную связь, при этом второй углеродный атом углев-да заряжается положи тельно. Т.о., карбений-ион явл. промежуточной структурой между алкеном, имеющим я-связь, и парафином, в к-ром есть только а-связь.
При взаимодействии алкена с протоном возможно обр-е двух разных карбений-ионов:
RCH2—сн2—первичный карбений-ион
RCH=CH 2 + Н+—
RCH—СН3 вторичный карбений-ион
Расчеты показывают, что теплота обр-я первичных карбениевых ионов на 81 кДж/моль больше, чем для вторичных, и на 81+61 кДж/моль больше, чем для третичных. Вслед ствие этого первичные карбениевые ионы быстро переходят в третичные.
Карбениевые ионы явл. высокоактивными частицами, вступающими во вторичные р-ции с углев-дами с исключи тельно большой скоростью. Активность (константа скоро сти) карбений-ионов на несколько порядков выше активнос ти радикалов.
Осн. р-циями карбкатионов, как и радикалов, явл. мономолекулярный распад по P-правилу и бимолекулярные р-ции замещения и присоединения. Существенное отличие карбка тионов от радикалов — способность первых к из-и, что объ ясняется знач. снижением свободной энергии при переходе от первичного к вторичному и третичному карбкатионам.
Электронный кат-з. В электронном (окислительно-вос становительном) кат-зе ускоряющее действие кат-ров дости
гается облегчением электронных переходов в гомол. р-циях за счет свободных электронов переходных металлов.
Переходные металлы явл. активными кат-рами в подав ляющем бол-ве окислительно-восстановительных р-ций. Железо, напр., явл. классическим кат-ром синтеза аммиака. Кобальт, никель, медь и металлы платиновой группы про являют высокую активность в процессах гид-я и дегид-я, а также окисления. Серебро явл. практ. единственным катром парциального окисления (напр., этилена до его окиси).
Характерной особенностью переходных металлов явл. незавершенность их электронных d-оболочек, определяю щая их специфические хим. (переменная валентность, склон ность к комплексообразованию), мн. физ. (обр-е кристаллов метал, типа, работа выхода электрона из металла, электро проводимость, магнитные св-ва и др.) и катал, св-ва.
Вкристаллическом состоянии часть электронов из d-обо- лочек переходит в зону проводимости и возникает возмож ность обмена электронами между d- и внешней s-оболочкой. Энергетическая легкость подобного перехода (определяемая работой выхода электрона из металла) приводит к тому, что на внешней поверхности кристалла образуется определенное число свободных электронов. Их наличие приводит к появ лению на поверхности свободных валентностей — положи тельных в случае свободного электрона (электронно-донор ная проводимость) и отрицательных при отсутствии элек трона (электронно-акцепторная, т.н. «дырочная», проводи мость) у частицы, расположенной на поверхности кристалла.
Наличие свободных валентностей на поверхности элек тронных кат-ров определяет пр.вс. их адсорбц. (хемосорбционные) св-ва. При этом возможны два разл. механизма процесса хемосорбции.
1.Поверхность кат-ра обладает меньшим сродством к элек трону адсорбирующегося атома или молекулы, как, напр., хемосорбция кислорода на металлической поверхности.
Вэтом случае возникает ковалентная связь за счет пере хода свободных электронов из металла к кислороду (т. е. кислород явл. окислителем).
2.Поверхность металла обладает большим сродством к электрону, по ср. со сродством к электрону адсорбирую-
щегося атома. Типичный пример — хемосорбция в-да на металлической поверхности (наир., платины). В этом случае происходит переход электрона от адсорбирую щейся молекулы в металл (в-д явл. восстановителем).
Бифункциональный кат-з имеет место в др. промыш ленно важных процессах, в к-рых одни стадии сложной р-ции протекают по ионному, а др. — электронному кат-зу. По та кому ионно-электронному кат-зу осуществляются р-ции ар-и (дегидроциклизации) нормальных алканов и пятичленных цикланов в процессе КР бензина, р-ции деструктивного гид- я в процессе ГК, а также ИЗ С4-С 6 алканов.
Естественно, кат-ры бифункционального кат-за должны содержать в своем составе одновр. оба типа центров — и ме тал. (м. ц.), и к-тные (к. ц.). Так, полиметал. алюмоплатиновый кат-р риф-га представляет собой платину, модифициро ванную редкоземельными металлами (напр., Re), на носи теле — окиси алюминия, промотированном к-той (хлором). В кат-ре ГК, напр. алюмокобальтмолибденцеолитовом (или алюмоникельмолибденцеолитовом), Со + Mo или Ni + Mo осуществляют гидрируюгце-дегидрирующие функции, а це олит явл. к-тным компонентом. В кач-ве примера приведем возможные схемы протекания подобных р-ций.
1. Р-ция дегидроцикпизации нормального гексана:
м. ц. |
к. ц |
м. ц. |
O I If) |
О ! О ------► |
0 ,11,2------► ц—С6Н12------ ► |
||
- I Е |
циклизация |
—ЗН3 |
|
2. Р-ция ГК С16Н34: |
|
|
|
м. ц. |
к. ц. |
с6н12м. ц. С6Н14 |
|
+Н2 |
|||
C|6II34----- - С 16Н32 |
|
|
|
-н2 |
крекинг |
м. ц. |
|
|
|
СюН22 |
СюН24 |
|
|
+Н2 |
ы3— сы 2— сы 2— еы з -^ т^ C H 3— C H 2— C H = C H 2 |
+H+ |
|||||
3 |
2 |
2 |
3 -H2 3 |
2 |
2 |
|
—► с ы ^ с ы ^ с с ^ с ы з - К - Ц ^ |
CH3— C—CH3м ^ |
ц * - |
||||
|
|
|
изомери- |
l |
+H 2 |
|
|
|
|
зация |
СЫ3 |
|
|
—► CH3— Œ —CH3 + Ы+ сы 3
Теоретические основы и технология
ГЕТЕРОЛИТИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ
Лекция 22. Теоретические основы каталитического крекинга
Основное целевое назначение КК — произ-во с max высоким выходом (до 50 % и более) ВО бензина и ценных сжиженных газов — сырья для послед, произ-в ВО компо нентов бензинов изомерного строения: алкилата и МТБЭ, а также сырья для нефтехим. произ-в. Получающийся в про цессе ЛГ используется обычно как компонент ДТ, а ТГ с вы соким содерж-ем полициклических аренов — как сырье для произв-ва техн. углерода или высококач-венного электродно го кокса (наир., игольчатого).
Процессы КК получили наиб, развитие в США, где да. вес их в 2000 г. составил 35,9 % от первичной переработки нефти, причем на нек-рых НПЗ этот показатель составляет более 50%. Доля этого процесса на НПЗ др. развитых капи талистических стран составляет 10...38% мае.
Сырье КК. В кач-ве сырья в процессе КК в течение ми. десятилетий традиционно использовали вакуумный дистил лят (газойль) широкого ФС (350...500 °С). В ряде случаев в сырье КК вовлекаются газойпевые фр-и термодеструктив ных процессов, ГК, рафинаты процессов ДА мазутов и гуд ронов, полупродукты масляного произв-ва и др.
В последние годы в мир. нефтеперераб. наблюдается тенденция к непрерывному утяжелению сырья. На совр. зарубежных установках перешли к перераб. ГВГ с t 540...620 °С. На специально запроектированных установках КК подвергают перераб. остаточное сырье: мазуты и даже гудроны или их смеси с дистил. сырьем без или после пред варительного облагораживания ГО, ДА или деметал.
Всю совокупность показателей, характеризующих качво сырья, по степ, влияния на процесс КК условно можно подразделить на след. 3 группы:
1 ) показатели, влияющие на выход (т.е. на мат. баланс)
икач-во продуктов кр-га: фракционный и групповой ХС
исодерж-е ГОС;
2 ) показатели, влияющие на обратимую дезактивацию кат-ра, такие как плотн., коксуемость и содерж-е серно- к-тных смол;
3)показатели, влияющие на необратимую дезактивацию кат-ра: содерж-е металлов, пр. вс. ванадия и никеля.
По ФС к сырью процесса предъявл. след, требования:
—практ. полное отсутствие бензино-лигроиновых фр-й, поскольку в условиях кр-га они претерпевают незнач. превращения, к тому же нерационально загружают ре акционный аппарат и отрицательно влияют на ОЧ бен зина;
—ограниченное (до 1 0 %) содерж-е фр-й, выкипающих до 350 °С;
—ограниченная tKK (500...620 °С), что обусловливается
концентрированием в высококипящих фр-ях коксоген ных компонентов сырья (смол и асфальтенов) и ГОС и металлов.
Групповой ХС сырья более знач. влияет на выход и качво продуктов КК. В бол-ве ВГ, направляемых на КК, в за висимости от типа исходной нефти содерж-е в них группо вых компонентов колеблется в довольно широких пределах: парафиновых 15. ..35, циклановых 20. ..40 и ароматических 15...60%.
Наилучшим для КК по выходу целевых продуктов (бен зина и сжиженных газов) явл. сырье с преобладанием пара финовых и циклановых углев-дов. Полициклические арены и смолы сырья в условиях кр-га дают мало бензина и мн. тяж. фр-й и кокса. Сернистые и кислородные соед. одно типного по ХС сырья не оказывают существенного влияния на мат. баланс КК, но ухудшают кач-во продуктов. Однако следует указать, что с увеличением содерж-я ГОС в сырье, как правило, одновр. повышается содерж-е в нем полицик лических углев-дов и смол.