Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Пермский национальный исследовательский политехнический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги / Физическая химия. Применение расчётных методов в химической термодинамике

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

12.11.2023

Размер:

1.27 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 / 2219 20 21 22 > Следующая >>>

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.Стромберг А.Г. Физическая химия / А.Г. Стромберг,

Д.П. Семченко. – М.: Высш. шк., 2003. – 527 с.

2.Жуховицкий А.А. Физическая химия / А.А. Жуховицкий, Л.А. Шварцман. – М.: Металлургия, 2001. – 668 с.

3.Вольхин В.В. Общая химия: в 3 кн. – Кн. 1. Основной курс / В.В. Вольхин; Перм. гос. техн. ун-т. – Пермь, 2006. – 464 с.

4.Физическая химия: в 2 кн. – Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика / К.С. Краснов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2001. – 512 с.

5.Салем Р.Р. Физическая химия. Термодинамика / Р.Р. Са-

лем. – М.: Физматлит, 2004. – 352 с.

6.Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии / Г.С. Каретников, И.В. Кудряшов. – М.: Высш. шк., 1998. – 527 с.

7.Задачи по физической химии / В.В. Еремин [и др.]. – М.:

Экзамен, 2003. – 320 с.

8.Лабович Л. Задачи по физической химии с решениями / Л. Лабович, Д. Аренс. – М.: Мир, 1972. – 443 с.

9. Ахметов Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии / Б.В. Ахметов. – Л.: Химия, 1989. – 239 с.

181

10.Картушинская А.И. Сборник задач по химической термодинамике / А.И. Картушинская, Х.А. Лельчук, А.Г. Стром-

берг. – М.: Высш. шк., 1973. – 223 с.

11.Физическая химия: метод. указания и контр. задания для студ.-заочников химико-технолог. и технолог. спец. высш. учеб. заведений / под ред. С.Б. Авербуха, И.В. Кудряшова. – М.: Высш.

шк., 1977. – 175 с.

12.Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономаревой. – СПб.: Специальная лите-

ратура, 1998. – 232 с.

182

ПРИЛОЖЕНИЯ

							Приложение 1
	Единицы измерения физических величин

Величина		Единица				Связь с другими единицами
Величина	измерениявСИ					Связь с другими единицами
Масса	килограмм (кг)			1	кг = 103 г = 106 мг
Длина	метр (м)			1	м = 102 см = 109 нм
Площадь	кв. метр (м2)			1	м2 = 104 см2
Объем	куб. метр (м3)			1	м3 = 106 см3 = 103 л
Давление	паскаль (Па)			1 бар= 105 Па= 0,987 атм= 750 Торр
				1	атм = 101325 Па = 760 Торр
				1	Торр = 1 мм рт. ст. = 133,32 Па
Энергия	джоуль (Дж)			1	Дж = 0,2390 кал = 10–3 кДж
				1	кал = 4,184 Дж
				Спектроскопические единицы:
				1	эВ = 8065,5 см–1 = 1,6022 10–19 Дж=
				= 96485 Джмоль–1 =23060калмоль–1
				1	см–1 = 1,2398 10–4 эВ = 1,9864 10–23
				Дж= =11,963 Джмоль–1 = 2,8591 калмоль–1
							Приложение 2
	Десятичные приставки к названиям единиц

Приставка				Обозначение			Множитель
Приставка			русское			международное	Множитель
			русское			международное		1012
тера			Т			T		1012
гига			Г			G		109
мега			М			M		106
кило			к			k		103
гекто			г			h		102
дека			да			da		10
деци			д			d		10–1
санти			с			c		10–2
милли			м			m		10–3
микро			мк			μ		10–6
нано			н			n		10–9
пико			п			p		10–12
фемто			ф			f		10–15
атто			а			a		10–18
								183

Приложение 3

Фундаментальные физические постоянные

Величина

Обозна-

Значение

Размерность

чение

Скорость света

м с–1

в вакууме

29979246

Атомнаяединицамассы

1 а.е.м.

1,6605402 10–27

кг

Заряд электрона

1,60217733 10–19

Кл

Постоянная Планка

6,6260755 10–34

Дж с

Число Авогадро

6,0221367 1023

моль–1

Постоянная Больцмана

1,380658 10–23

Дж К–1

Постоянная Фарадея

96485,309

Кл моль–1

0,0820578

л атм/(К моль)

Универсальная газовая

8,314510

кПадм3/(Кмоль)

постоянная

8,314510

Дж/(К моль)

8314,4255

л Па/(К моль)

Молярный объем

22,414

л моль–1

идеального газа (н.у.)

Ускорение силы

м с–1

тяжести

981,56

Приложение 4

Постоянные Ван-дер-Ваальса

Газ

л2 бармоль–2

см3 моль–1

л2 бармоль–2

см3 моль–1

0,03457

23,70

1,358

27,89

0,2135

17,09

NO2

5,354

44,24

1,363

32,19

H2O

5,536

30,49

2,349

39,78

H2S

4,490

42,87

4,250

51,05

NH3

4,225

37,07

0,2476

26,61

SO2

6,803

56,36

1,408

39,13

CH4

2,283

42,78

1,378

31,83

C2H4

4,530

5,714

Cl2

6,579

56,22

C2H6

5,562

63,80

1,505

39,85

C3H8

8,779

84,45

CO2

3,640

42,67

C6H6

18,24

115,40

184

Приложение 5

Критические константы и температуры Бойля

Газ	Tc, К	pc, бар	Vc, мл моль–1	Zc	TB, К	TB/ Tc
He	5,21	2,27	57,76	0,305	22,64	4,35
Ne	44,44	26,9	41,74	0,307	122,1	2,75
Ar	150,72	48,0	75,25	0,292	411,5	2,73
Kr	209,4	54,3	92,24	0,291	575,0	2,75
Xe	289,75	58,0	118,8	0,290	768,0	2,65
H2	33,3	13,0	65,0	0,306	110,0	3,30
N2	126,1	34,0	89,5	0,292	327,2	2,60
O2	154,4	50,5	73,4	0,292	405,9	2,63
CO2	304,2	73,8	94,0	0,274	714,8	2,35
CH4	190,7	46,0	99,0	0,287	510,0	2,67
C2H4	282,4	50,4	129,0	0,277	624,0	2,21

				Приложение 6
Вторые вириальные коэффициенты B, см3 моль–1
T, К	100 К	273 К	373 К		600 К
Воздух	–167,3	–13,5	3,4		19,0
Ar	–187,0	–21,7	–4,2		11,9
CH4	–	–53,6	–21,2		8,1
CO2	–	–142,0	–72,2		–12,4
H2	–2,0	13,7	15,6		–
He	11,4	12,0	11,3		10,4
Kr	–	–62,9	–28,7		1,7
N2	–160,0	–10,5	6,2		21,7
Ne	–6,0	10,4	12,3		13,8
O2	–197,5	–22,0	–3,7		12,9
Xe	–	–153,7	–81,7		–19,6

185

Приложение 7

Интегральные теплоты растворения солей в воде при 25 °С (при m = 0,00 даны значения Hm, экстраполированные к бесконечному разбавлению)

m, моли						Hm, кДж/моль
соли на	LiCl		LiBr	NaCl		NaBr		NaI	KBr	KI		KCl
1кг H2O
0,00	–37,13		–49,02	3,89		–0,63		–7,57	20,04	20,50		17,23
0,01	–36,97		–48,91	4,06		–0,50		–7,41	20,17	20,67		17,39
0,02	–36,86		–48,87	4,10		–0,42		–7,36	20,25	20,71		17,44
0,05	–36,71		–48,74	4,18		–0,31		–7,24	20,29	20,73		17,51
0,1	–36,48		–48,62	4,25		–0,29		–7,20	20,33	20,71		17,55
0,2	–36,34		–48,39	4,27		–0,27		–7,15	20,29	20,67		17,57
0,3	–36,19		–48,28	4,25		–0,29		–7,24	20,25	20,59		17,55
0,4	–36,07		–48,20	4,16		–0,40		–7,32	20,15	20,42		17,50
0,5	–35,98		–48,12	4,10		–0,44		–7,41	20,04	20,29		17,43
1,0	–35,65		–47,74	3,79		–0,86		–7,82	19,54	19,73		17,28
2,0	–35,15		–47,11	3,18		–1,65		–8,62	18,68	18,62		16,72
3,0	–34,52		–46,53	2,66		–2,28		–9,37	17,99	17,66		16,17
4,0	–33,89		–46,02	2,26		–2,78		–10,04	17,36	16,82		15,75
5,0	–33,18		–45,50	1,99		–3,20		–10,54	16,82	16,09		–
6,0	–32,43		–44,85	1,88		–3,47		–10,92	–	15,47		–
7,0	–31,63		–44,23	–		–3,66		–11,13	–	14,92		–
8,0	–30,79		–43,51	–		–3,70		–11,25	–	14,46		–
9,0	–29,92		–42,80	–		–3,62		–11,25	–	–		–
10,0	–29,00		–41,97	–		–		–11,17	–	–		–
Насыщ.			–31,88	1,95		–3,61		–10,59	16,49	14,07		15,45
раствор	–19,35		–31,88	1,95		–3,61		–10,59	16,49	14,07		15,45
mнасыщ	19,90		18,60	6,15		9,15		12,33	5,70	8,98		4,82

m, моли						Hm, кДж/моль
соли на	NH4Cl	NH4NO3		CaCl2	K2SO4		CuSO4		MgSO4	ZnSO4	MnSO4
1кг H2O	NH4Cl	NH4NO3		CaCl2	K2SO4		CuSO4		MgSO4	ZnSO4	MnSO4
0,00	14,73		25,77	–82,93		23,71		–73,14	–91,63	–83,26	–64,39
0,01	14,85		25,77	–82,68		24,48		–69,87	–89,37	–80,67	–60,71
0,02	14,94		25,79	–82,38		24,58		–69,33	–89,04	–80,29	–60,12
0,05	15,02		25,82	–81,25		24,75		–68,70	–88,45	–79,70	–59,29
0,1	15,10		25,75	–80,88		24,78		–68,07	–87,91	–79,16	–58,70
0,2	15,19		25,56	–80,50		24,58		–67,57	–87,26	–78,78	–57,95
0,3	15,23		25,38	–80,25		24,27		–67,32	–86,92	–78,58	–57,53
0,4	15,27		25,21	–80,02		23,95		–67,15	–86,67	–78,41	–57,24
0,5	15,27		25,06	–79,83		23,58		–67,03	–86,48	–78,28	–57,07

186

m, моли				Hm, кДж/моль
соли на	NH4Cl	NH4NO3	CaCl2	K2SO4	CuSO4	MgSO4	ZnSO4	MnSO4
1кг H2O	NH4Cl	NH4NO3	CaCl2	K2SO4	CuSO4	MgSO4	ZnSO4	MnSO4
1,0	15,31	24,31	–79,04	–	–66,65	–85,77	–77,91	–56,65
2,0	15,27	23,05	–77,74	–	–	–84,87	–77,03	–55,56
3,0	15,23	21,97	–	–	–	–	–75,44	–
4,0	15,19	21,17	–	–	–	–	–	–
5,0	15,15	20,46	–	–	–	–	–	–
6,0	15,10	19,92	–	–	–	–	–	–
7,0	15,02	19,41	–	–	–	–	–	–
8,0	–	18,95	–	–	–	–	–	–
9,0	–	18,54	–	–	–	–	–	–
10,0	–	18,16	–	–	–	–	–	–
Насыщ.	15,02	–	–	22,78	–	–	–	–
раствор	15,02	–	–	22,78	–	–	–	–
mнасыщ	7,35	–	–	0,69	–	–	–	–

						Приложение 8
Удельные теплоемкости водных растворов

	Темпе-	CP, Дж/(г К), при концентрации m, моль/кг
Вещество	ратура,			H2O
	°С				,555
	°С	2,22	1,11		,555		0,278
CdSO4	12	2,91	3,40		3,74		–
CuSO4	18–23	–	3,52		3,80		3,98
HCl	18	3,68	3,90		4,04		4,10
HNO3	18	3,62	3,89		4,03		–
H2SO4	21	3,57	3,83		4,00		4,09
KCl	18	3,46	3,78		3,97		4,06
KNO3	18–23	3,48	3,77		3,95		4,04
KOH	18	3,00	3,83		3,99		4,08
MgSO4	18	3,24	3,59		3,84		3,99
NH4CH3COO	17,5	3,81	3,98		4,08		–
NH4Cl	18	3,67	3,92		4,04		4,11
NH4NO3	18	3,68	3,89		4,03		–
NaCH3COO	18	–	3,93		4,04		–
NaCl	18	3,68	3,90		4,03		4,09
NaNO3	18	3,61	3,83		3,98		4,08
NaOH	18	3,80	3,94		4,05		–

187

188

Приложение 9

	Интегральные теплоты растворения кислот и оснований в воде при 25 °С

Число мо-	m, моль				– Hm, кДж/моль
лей H2O	m, моль
лей H2O	кислоты
на 1 моль	или
кислоты	или	HCOOH	HCl	HNO3	H2SO4	H3PO4	NH3	NaOH	KOH
кислоты	щелочи	HCOOH	HCl	HNO3	H2SO4	H3PO4	NH3	NaOH	KOH
или	на 1кг H2O
щелочи	на 1кг H2O
1	55,51	0,83	26,23	13,11	28,07	–4,52	29,54	–	–
2	27,75	0,87	48,82	20,08	41,92	–0,50	32,05	–	–
3	18,50	0,79	56,85	24,30	48,99	1,88	32,76	28,89	41,80
4	13,88	0,71	61,20	26,98	54,06	3,47	33,26	34,43	45,77
5	11,10	0,67	64,05	28,73	58,03	4,52	33,60	37,76	48,24
6	9,25	0,62	65,89	29,84	60,75	5,36	–	39,87	49,87
8	6,94	0,58	68,23	31,12	64,60	6,40	–	41,92	51,76
10	5,55	0,56	69,49	31,84	67,03	7,11	34,27	42,51	52,66
15	3,70	0,55	70,99	32,46	70,17	8,08	–34,43	42,84	53,62
20	2,78	0,55	71,78	32,67	71,50	8,58	34,48	42,87	53,95
30	1,85	0,56	72,59	32,76	72,68	9,12	34,48	–	–
40	1,39	0,57	73,02	32,75	73,09	–	34,52	–	–
50	1,11	0,60	73,28	32,74	73,35	9,58	–	42,53	54,33
75	0,740	0,65	73,65	32,74	73,68	9,87	34,56	–	–
100	0,555	0,66	73,85	32,75	73,97	10,04	34,64	42,34	54,45
200	0,278	–	74,20	32,80	74,94	10,42	–	42,30	54,56
500	0,111	–	74,52	32,90	76,73	10,71	–	42,36	54,75

189
189	Число мо-	m, моль				– Hm, кДж/моль
	лей H2O	m, моль
	лей H2O	кислоты
	на 1 моль	или
	кислоты	или	HCOOH	HCl	HNO3	H2SO4	H3PO4	NH3	NaOH	KOH
	кислоты	щелочи	HCOOH	HCl	HNO3	H2SO4	H3PO4	NH3	NaOH	KOH
	или	на 1кг H2O
	щелочи	на 1кг H2O
	700	0,0793	–	74,61	32,94	77,57	10,79	–	–	–
	1000	0,0555	–	74,68	32,98	78,58	10,84	–	42,47	54,87
	2000	0,0278	–	74,82	33,05	80,88	10,96	–	42,55	55,00
	5000	0,0111	–	74,93	33,13	84,43	11,05	–	42,66	55,10
	10000	0,0056	–	74,99	33,19	87,07	11,09	–	42,72	55,17
	20000	0,0028	–	75,04	–	89,62	11,13	–	–	–
	50000	0,0011	–	75,08	33,27	92,34	11,17	34,64	42,80	55,25
	∞	0,0000	0,71	75,14	33,34	96,19	(13,4)		42,87	55,31

189

Приложение 10

Интегральные теплоты растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 25 °С

Вещество	Число молей H2O	– Hm, кДж/моль
Вещество	на 1 моль соли	– Hm, кДж/моль
	на 1 моль соли
BaCl2	400	11,18
BaCl2 H2O	400	–7,74
BaCl2 2H2O	400	–18,74
CuSO4	500	68,37
CuSO4 H2O	500	40,42
CuSO4 3H2O	500	12,68
CuSO4 5H2O	500	–10,50
LiCl	800	36,53
LiCl H2O	800	18,58
LiCl 2H2O	800	4,06
LiCl 3H2O	800	–8,83
MgSO4	400	87,61
MgSO4 2H2O	400	46,36
MgSO4 4H2O	400	17,66
MgSO4 6H2O	400	1,00
MgSO4 7H2O	400	–15,86
Na2CO3	400	23,43
Na2CO3 7H2O	400	–45,86
Na2CO3 10H2O	400	–69,04
Na2HPO4	500	25,94
Na2HPO4 2H2O	500	0,17
Na2HPO4 7H2O	500	–47,95
Na2HPO4 12H2O	500	–96,06
ZnSO4	500	77,28
ZnSO4 H2O	500	42,13
ZnSO4 6H2O	500	–4,31
ZnSO4 7H2O	500	–18,87

190

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 / 2219 20 21 22 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги

#
12.11.202315.68 Mб0Физическая культура студентов технических вузов..pdf
#
19.11.202337.59 Mб1Физическая механика реальных материалов..pdf
#
12.11.20237.24 Mб0Физическая природа пластической деформации..pdf
#
12.11.202317.22 Mб8Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений..pdf
#
12.11.2023500.74 Кб3Физическая химия. Основы химической термодинамики и химическое равновесие.pdf
#
12.11.20231.27 Mб5Физическая химия. Применение расчётных методов в химической термодинамике.pdf
#
20.11.2023516.38 Кб1Физическая химия. Термодинамика растворов. Фазовые равновесия-1.pdf
#
12.11.2023516.38 Кб3Физическая химия. Термодинамика растворов. Фазовые равновесия.pdf
#
12.11.20231.52 Mб6Физическая химия. Химическая термодинамика и химическое равновесие.pdf
#
20.11.202332.4 Mб2Физическая химия.-1.pdf
#
12.11.202316.21 Mб5Физическая химия..pdf