книги / Общая термодинамика
..pdfПоказать, что эта зависимость подтверждает результат задачи 7-13. Указание. Можно воспользоваться выражениями
dU = DQ — pdV\ dH = DQ + Vdp.
7-15. Показать, что в системах, в которых |
< 0 * изобарное увели |
чение объема уменьшает внутреннюю энергию.
Решение.
dp U = Dp Q - p d p V = Cp dp t - Pd p V.
По [5-3], |
/д р \ |
< 0 , |
/3V \ |
<^0; поэтому |
при изобарном |
увели |
|||||
если |
то и Г -щ -) |
||||||||||
чении |
объема {dp V |
0) |
температура |
должна |
падать |
(dp t < 0). Следова |
|||||
тельно, |
при dp V*^> 0 оба |
слагаемых |
правой части |
отрицательны |
(С ^ > 0 |
||||||
всегда) |
и, |
значит, d |
U <^0. |
|
|
|
|
|
|
||
г-16. |
Показать, |
что |
разности ( я г ) ^ |
“ ( й г ) , |
и |
( w |
) p ~ ( w ) t |
одина- |
|||
ковы. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7-17. В некоторых книгахможно встретить следующее утверждение: во всяком элементарном обратимом процессе теплоемкость системы положи тельна, если DQ^> DWt , и отрицательна при DQ<^DWi
Здесь DQ и DWt — тепло, полученное |
системой, |
и работа |
давления си |
|||||||||||
стемы в рассматриваемом элементарном процессе. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
Показать, |
что это |
утверждение правильно |
в |
случае |
идеального |
газа и |
||||||||
применимо не к любой системе. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
7-18. Даны |
(фиг. 7-18) изотерма t'At и |
обратимая |
адиабата |
s'As |
некото |
|||||||||
рой системы, в которой /^>0. Определить |
в зависимости |
от того, |
в каком |
|||||||||||
из углов /, 2, |
3, 4 расположена |
линия |
обратимого |
элементарного процесса |
||||||||||
АВ, знаки QAB |
и Ув |
*а )• |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
7-19. На диаграмме |
p — V |
(фиг. |
7-19) |
даны |
контур |
обратимого |
цикла |
|||||||
abcda, касательные к нему изотермы, ВЬС, |
DdA и адиабаты |
CcD |
и АаВ. |
|||||||||||
Определить: на каких участках цикла |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
а) температура повышается; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
б) температура понижается; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
в) |
система |
получает |
тепло; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
г) |
система |
отдает |
тепло. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16 А. А. Акопян.
7-20. В одной книге дано без |
доказательства |
следующее |
правило: для |
|||||
получения температур |
ниже температуры t0 окружающей среды нужно сна |
|||||||
чала вызвать |
при |
= |
const изменение какого-нибудь признака х |
системы |
||||
в том направлении, в котором скрытая теплота |
отрицательна, |
а затем про |
||||||
извести обратимо-адиабатическое изменение х |
в противоположном |
направ |
||||||
лении. |
|
|
|
|
|
|
|
х объем |
Доказать |
справедливость этого правила, |
приняв за признак |
||||||
системы V |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Г Л А В А В О С Ь М А Я |
|
|
|
||
ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА К СИСТЕМЕ |
|
|||||||
|
|
|
ЖИДКОСТЬ—ПАР |
|
|
|
||
8-1. НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА СИСТЕМЫ ЖИДКОСТЬ — ПАР |
||||||||
Начнем |
с |
нескольких |
указаний |
на |
отличия |
системы |
||
жидкость— пар от |
однородных систем |
постоянного |
состава. |
|||||
1°. Внутри |
линии насыщения А'В'КВ"А"- одна и та же точка, |
расположенная вблизи ветвей этой линии, представляет собой два совершенно различных состояния (фиг. 8 -1 ). Действительно,
точка D, находящаяся несколько |
правее нижней |
предельной |
||||||
|
|
кривой А'В'К и недалеко от нее, |
||||||
|
|
может |
|
принадлежать |
|
изотерме |
||
|
|
E\B'D, на которой не только выше |
||||||
|
|
точки В', но и ниже ее имеем одно |
||||||
|
|
родную ненасыщенную |
(т. е. не мо |
|||||
|
|
гущую быть |
в равновесии |
с паром) |
||||
|
|
жидкость, температура, |
давление |
|||||
|
|
и удельный объем |
которой t\, р, v. |
|||||
|
|
Точка |
D может -принадлежать |
|||||
|
|
к изотерме |
EA'DA"I, |
на |
которой |
|||
|
|
отрезок ЕА’ соответствует однород |
||||||
|
|
ной ненасыщенной жидкости, а уча |
||||||
Фиг. |
8-1. |
сток правее А'— смеси жидкости и |
||||||
которой t, р |
|
пара, температура, давление и объем |
||||||
и v, причем t< it\ . |
Когда |
D лежит |
на |
изотерме |
||||
EA'DA"I, положением точки D вполне определяются состав |
||||||||
смеси (степень сухости) и удельные |
объемы v'—FA' и v"=FA" |
|||||||
насыщенных жидкости и пара. |
|
|
|
|
|
|
||
Подобно этому точка Н, расположенная левее верхней |
||||||||
предельной кривой и недалеко от |
нее, |
может |
представлять и |
|||||
однородный газ и смесь |
жидкости и пара. |
|
|
|
||||
В последующем обычно будем предполагать, что внутри |
||||||||
линии насыщения каждая |
точка |
изображает |
смесь |
жидкости |
||||
и пара, а не однородные жидкость или газ. |
|
|
|
|||||
Случаи, когда внутри |
линии насыщения точка |
изображает |
||||||
ненасыщенные жидкость |
или пар, |
будут оговорены особо. |
2°. Как известно, изотерма ЕА'А'Ч (фиг. 8 -1 ), охватывающая всю область состояний от ненасыщенной жидкости при высо ких давлениях до газа при малых давлениях, не является
плавной, кривой и состоит из трех участков: ЕА', |
А’А", А"1, |
|||
причем в общей точке (А', А") каждые |
два |
участка |
образуют |
|
заметные углы. |
Резкое изменение |
направления |
изотермы |
|
в точках А' и А" является выражением |
резкого |
изменения |
||
свойств системы в этих точках. На |
участках ЕА' и А"1 си |
|||
стема однородна |
и изменения состава |
невозможны; |
на прямо |
линейном участке А'А" система неодно родна и ее состав постепенно изме няется.
Если вместо изотермы рассмотреть линию другого процесса, например адиа бату, начинающуюся при очень высоких давлениях, когда система представляет собой однородную жидкость, и кончаю-' щуюся при. очень низких давлениях, то адиабата также будет состоять из участ ков. Например (фиг. 8-2), пусть СА'В — часть обратимой адиабаты и точка А'
находится на ветви жидкости. |
Участок |
|
|
|
|
|||
СА', на котором |
система |
представляет |
собой |
однородную |
||||
жидкость, и участок А'В, на котором система |
состоит из смеси |
|||||||
жидкости и пара, |
в точке |
А' |
образуют |
заметный |
угол: А'В |
|||
положе участка СА' . |
|
|
|
|
|
|
|
|
Таким же образом |
линия |
всякого процесса |
при переходе |
|||||
из области жидкости |
в область смеси жидкость — пар и из |
|||||||
последней — в область |
газа |
претерпевает |
резкие |
изменения |
направления вследствие изменения свойств системы при пере ходах из одной области в другую; об этом см. § 8-6,3°.
На диаграмме р — V только изохора и изобара не претер певают изменений при этих переходах. Причина этого оче
видна; изохора — прямая, |
параллельная оси |
давления, а изо |
|||
бара— прямая, параллельная оси объемов. |
|
|
|||
3°. В |
системе жидкость — пар изотермическое |
изменение |
|||
объема |
всегда связано |
с |
изменением состава. |
Действительно, |
|
в (2-25) было показано, |
что |
|
|
||
|
LtV—{v" — v')\tn"; dtV=(v" — v')dtm". |
(8-1) |
Чтобы подчеркнуть эту особенность, обозначим скрытую теплоту изменения объема системы через X вместо обычно принятой буквы /, т. е. положим в системе жидкость— пар
( ж ) = * - |
<8'2> |
Заменив в формуле (4-14) I |
через X, получим: |
|
||
|
L=X(v" — |
|
|
(8-3) |
где L — |
удельная скрытая |
теплота парообразования. |
||
4°. Мы уже видели (§ 2-7), |
что |
всякий изохорный |
процесс |
|
в системе |
жидкость — пар сопряжен с изменениями |
состава. |
Поэтому при изохорном процессе сообщение теплоты вызывает
не только изменение температуры |
системы |
жидкость — пар, |
но и изменение ее состава. Чтобы |
отметить |
это обстоятель |
ство, теплоемкость изохорного процесса в системе жидкость— пар будем обозначать через у (вместо Су).
8-2. РАЗЛИЧНЫЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ В СИСТЕМЕ ЖИДКОСТЬ—ПАР
1°. В § 7-8 было показано, что теплоемкость какого-либо обратимого процесса В\АВ2 (фиг. 8-3) и скрытая теплота про извольного изотермического обратимого процесса Е ХАЕ2 яв ляются функциями состояния. Таким образом, в состоянии А теплоемкость противоположно направленных процессов АВХи
АВ2 должна быть одинаковой. То же относится и к скрытой теплоте противоположно на
|
|
правленных процессов АЕуАЕ2. |
||||
|
|
Свойство скрытой |
теплоты |
|||
|
|
и теплоемкости обратимых про |
||||
|
|
цессов |
не изменяться |
при из |
||
|
|
менении направления процесса |
||||
а) |
6) |
на противоположное (по той же |
||||
линии) не имеет места в обра |
||||||
Фиг. 8-3. |
|
|||||
|
тимых |
процессах, |
начинаю |
|||
|
|
щихся |
на линии насыщения. |
|||
Причина этого ясна. В только что упомянутых случаях |
||||||
процессов АВХу АВ2у АЕХу АЕ2 предполагалось, |
что |
свойства |
||||
системы изменяются |
постепенно и в бесконечно |
близких точ |
ках Ь\у Ау Ь2 или е Ху Ау е2 свойства системы различаются бес конечно мало.
В системе же жидкость— пар это условие не соблюдается. Действительно (фиг. 8-4), пусть точка А1 взята на нижней предельной кривой В'А'К. Изобарный ‘процесс A'f' происходит в однородной ненасыщенной жидкости постоянного состава. Изобарный же процесс A'f происходит в смеси жидкость—пар и сопровождается изменением состава.
То же относится и к любому другому пррцессу А'е' и ему противоположному А!е. Поэтому в состоянии А' теплоемкости
какого-либо обратимого процесса в двух противоположных на правлениях А'е' и А'е не будут равны.
2°. Пусть А'Ь' и А'Ь — изохорные процессы, причем А'Ь' происходит в однородной жидкости и сопровождается повы шением давления, а А'Ь — в смеси жидкость — пар и сопро вождается понижением давления. Для удельной теплоемкости процесса А'Ь' сохраним обозначение с ,, а удельную теплоем
кость процесса А'Ь в состоянии А' обозначим у'- Подобно этому на верхней предельной кривой (фиг. 8-4)
удельные теплоемкости изохорных процессов А"п" и А"п обо значим соответственно cv„ и у"-
Скрытая теплота изменения объема в обратимых изотер мических противоположно направленных процессах А'Ь' и A'f
Фиг. 8-4. |
Фиг. |
8-5. |
(фиг. 8-4) тоже неодинакова. Обозначим |
скрытую |
теплоту про |
цесса A'f в состоянии А' через Я, а для |
скрытой |
теплоты про |
цесса A'h' сохраним обозначение V.
Таким же образом скрытые теплоты изменения объема в состоянии А" обозначим Я (процесс A"k) и I" (процесс A"k").
3°. Среди всех обратимых процессов, которые |
начинаются |
||||
на линии насыщения, имеется только один, |
теплоемкость |
ко |
|||
торого не изменяется при перемене |
направления |
процесса |
на |
||
прямо противоположное. |
Это — обратимый |
процесс D'A'B' |
|||
(фиг. 8-5), линия которого совпадает |
с кривой насыщения. |
|
|||
В процессе D'A'B1 |
состояние |
насыщенной |
однородной |
жидкости изменяется так, что она все время остается насыщен ной и однородной: повышаются температура и давление, уве личивается удельный объем, но пар не образуется.
В состоянии А' теплоемкость противоположно направленных процессов А'В' и A'D' одинакова, так как по обе стороны от Л' (направлениях А'В' и A'D') свойства жидкости изменяются по степенно.
То же можно сказать и о процессе D"A"B", линия кото рого совпадает с верхней предельной кривой. В этом процессе
изменяются температура, давление и удельный объем, но од нородный насыщенный пар остается однородным и насыщен ным, жидкости не образуется.
Удельная теплоемкость процесса А'В’ (или A'D'), в котором однородная насыщенная жидкость остается однородной и на сыщенной и который графически изображается нижней пре дельной кривой, называется удельной теплоемкостью на ниж ней предельной кривой. Соответственно удельная теплоемкость процесса А'ЧЗ" (или A"D") называется удельной теплоемкостью на верхней предельной кривой. Мы их будем обозначать с' („на нижней предельной кривой") и с" („на верхней предельной кривой").
4°. Нам нужно познакомиться еще с одной теплоемкостью. Пусть состояние системы жидкость — пар изменяется при постоянном составе, например по линии DAB постоянного со става (фиг. 8-5). При этом будут изменяться давление, объем, температура и другие признаки системы. Теплоемкость на
линии постоянного состава будем обозначать С Между Ст,, и удельными теплоемкостями с' и с" суще
ствует простая зависимость: |
|
Ст,,=пг'с' -{- т"с". |
(8-4) |
Чтобы установить эту зависимость, обратим |
внимание на |
то, что когда система состоит из частей, занимающих раз личные участки пространства, то во всяком процессе, не из меняющем масс частей, теплоемкость всей системы равна сумме теплоемкостей частей системы. В нашем случае С =
=С'-\-С'', если С и С — соответственно теплоемкости всей насыщенной жидкости и всего насыщенного пара.
С другой стороны, когда массы т' и т" постоянны и в си стеме совершается процесс по линии постоянного состава, то состояние жидкости изменяется по нижней предельной кривой, а пара— по верхней. Следовательно,
С'=т'с' и С"—гп"с".
8-3. ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ DQ В СИСТЕМЕ ЖИДКОСТЬ — ПАР
1°. В предыдущем параграфе мы познакомились в общих чертах с различными теплоемкостями в системе жидкость — пар. Для установления их особенностей и зависимости между ними и различными скрытыми теплотами нам нужно вывести выражение для DQ, в предположении что за параметры си стемы приняты t, т", т, причем т=т'-\- т"—const.
Пусть бесконечно близкие друг к другу состояния а, Ь, е (фиг. 8 -6 ) расположены в области смеси жидкость — пар; се—
произвольный |
элементарный |
обрати |
|
||||||
мый процесс. Относящиеся к этому |
|
||||||||
процессу бесконечно |
малые |
величины |
|
||||||
будут |
обозначаться |
буквой d. |
ab — |
|
|||||
элементарный |
изобарно-изотермиче |
|
|||||||
ский |
обратимый процесс, a b e — эле |
|
|||||||
ментарный |
обратимый процесс |
по |
|
||||||
стоянного |
состава. |
|
|
|
|
|
|
||
Относящиеся к процессам ab и be |
|
||||||||
бесконечно |
малые |
величины |
отметим |
|
|||||
соответственно индексами р и т". |
|
|
|||||||
Для удобства обозрения обозначения сведены в таблицу: |
|||||||||
|
|
|
Приращения |
|
|
Скрытая |
|
||
|
|
|
|
|
|
Тепло |
Количество |
||
Процесс |
|
|
количества |
теплота |
|||||
|
|
емкость |
парообра |
теплоты |
|||||
|
температуры |
|
пара |
|
|
зования |
|
||
ае |
|
dt |
|
|
dm” |
|
С |
|
DQ = C dt |
ab |
|
0 |
|
dpm'r= d m " |
|
|
L |
Dp Q = Ldpm" |
|
be |
dm„ t= d t |
|
0 |
Г ' |
т " |
|
Dm" Q = C m " |
||
|
|
|
|
|
|
и |
|
||
В таблице |
d pm"—dtn" , так |
как |
be — процесс постоянного |
||||||
состава, и |
|
|
|
dm,,t—dt, так |
как ta —tb . |
||||
По |
(17-13) имеем: |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
DQ=DpQ + D m„Q, |
|
или
DQ -Cdt=Ldm"-\-C'm„ dt.
В этом выражении теплоемкость С и удельная скрытая теплота парообразования L относятся к состоянию а, а тепло
емкость С'т,, — к состоянию Ь. Заменив, аналогично тому как
это |
сделано при выводе |
(7-27) и (7-31), |
С'т>1 теплоемкостью |
||||
С ,, |
процесса |
постоянного состава |
ab в |
состоянии |
а, оконча |
||
тельно получаем: |
|
|
|
|
|
||
|
|
D Q =C dt= Ldm ”-\- Cm,,dt; |
(8-5) |
||||
|
|
' с - С |
4 - L ^ |
|
(8-6) |
||
|
|
L - |
Lm " - r L |
dt |
|
|
|
2 °. Чтобы |
показать, |
что |
Ст,, |
и L — функции |
состояния, |
нужно применить одно из математических выражений первого
начала. Это можно сделать, рассмотрев внутреннюю энергию или теплосодержание системы жидкость — пар.
В этой системе, как известно, выражения объема, внутрен ней энергии и теплосодержания одинаковы по форме:
|
|
V—m'v' {- m"v"\ H=m'h'-\- m"h" |
(8-7) |
|||
Здесь |
V и |
Н — объем |
и теплосодержание всей |
системы; v', |
||
v", h', |
h" — удельные объемы и |
теплосодержания |
насыщенной |
|||
жидкости |
и насыщенного пара, являющиеся функциями только |
|||||
температуры или |
только давления. |
|
||||
Общая |
масса |
всей |
системы |
предполагается |
постоянной, |
|
т. е. |
|
|
|
|
|
|
т —т'-\- m"=const и dm'—— dm"
Поэтому, когда t и т" — независимые переменные, то в эле ментарном процессе, вызывающем приращения dt и dm" тем пературы и массы пара, приращение dH теплосодержания будет:
а по (8-7) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
dH ={h"—h') dm"-\- |
|
|
|
|
|
|
|
(8-9) |
||
где согласно сказанному выше h' |
и h" — функции (, |
а |
dh! |
и |
||||||
|
|
|||||||||
dfr’ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-----полные производные этих функций по /. |
|
|
|
|
||||||
Из (8 -8 ) и (8-9) находим: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= h" — h') |
|
,dh' |
I |
,,dh" |
|
(8- 10) |
||||
|
|
|
|
|
|
|||||
Совершенно таким же образом |
мы |
бы. получили |
для |
вну- |
||||||
тренней энергии |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(8- 11) |
||
(8 -1 0 ) и (8 - 1 1 ) по |
форме одинаковы с |
выражениями |
|
|
|
|
||||
|
|
|
,dv' |
, |
ndv' |
|
(8- 12) |
|||
л |
№ . |
= т’— |
-fm " — |
|
||||||
|
|
dt |
|
dt |
|
|
|
|
||
выведенными в (2-26). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8-4. ТЕПЛОЕМКОСТИ Ст,„ f И СКРЫТЫЕ ТЕПЛОТЫ L, \ |
|
|
||||||||
1 °. Вернемся-к |
вопросу о С |
,, |
и L. |
Чтобы показать, |
|
что |
||||
Ст,, и L — функции состояния, |
выведем |
(8-5) другим путем. |
||||||||
Для этого воспользуемся выражением (7-48)”’ |
|
|
|
|
||||||
dH = |
DQ -f- Vdp, или |
DQ — dH — Vdp, |
|
(8-13) |
в котором DQ, dH и d p — сообщенное (положительное или отрицательное) тепло, приращения теплосодержания и давле ния в произвольном элементарном обратимом процессе. В си
стеме жидкость—пар p = f ( t ) и, следовательно, dp = j-( dt.
Поэтому, помня, что V = m'v' -f-m"v" и воспользовавшись фор мулами (8 -8 ) и (8-10), можно (8-13) переписать так:
DQ = (h»— h')dm" + [ m' (т£ “ 5 7 ) + т"( 7 7 - ~ v" 5 7 ) ] dt. (8-14)
Пусть в насыщенной жидкости, масса которой равна еди нице, температура изменяется в процессе, который характе ризуется нижней предельной кривой. Отнеся индексы насы щенной жидкости и сохранив малые буквы для удельных величин, можем для этого процесса использовать (8-13):
Dq' = dh' v'dp, или W = d V _ v,dg
Здесь Dq' — теплота элементарного обратимого процесса, происходящего (как уже сказано) по нижней предельной кри-
вой, и поэтому |
равна |
удельной |
теплоемкости |
с' |
(см. |
||||||||
§ 8-2, 3°). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таким |
же образом |
|
мы нашли бы, что |
|
|
|
|
||||||
|
|
Пд" |
с" |
d h ^ _ v„dL |
|
|
|
|
|||||
|
|
dt |
|
dt |
dt |
’ |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
где с" — удельная |
теплоемкость |
насыщенного пара на верхней |
|||||||||||
предельной кривой. Окончательно получаем из (8-14): |
|
|
|||||||||||
|
DQ = (т'с'+ т"с") dt ф- (А" — h’) dm". |
(8-15) |
|||||||||||
Сравнив (8-15) |
и (8-5) и |
имея |
в виду |
(8-10), |
находим: |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(8-16) |
|
причем |
|
|
Ст>>= т'с'-\- т"с", |
|
|
(8-17) |
|||||||
, |
dh' |
|
.dp |
|
,, |
dh" |
|
„dp |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
(8-18) |
||||||||
|
|
dt |
|
|
dt ’ |
C |
— |
dt |
|
dt |
’ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
2°. В (8-16) и (8-18) h\ h", v', |
v", |
p — функции одной только |
|||||||||||
температуры; следовательно, |
Ц |
с', |
с” — функции температуры |
||||||||||
системы |
жидкость—пар, |
а |
Ст,, — функция |
температуры и |
|||||||||
масс т\ т" жидкости и пара. |
Таким |
образом, L, с', |
с", |
Ст,, |
|||||||||
являются |
функциями |
состояния |
системы. |
|
|
|
|||||||
В § 8-7 будут |
исследованы знаки с" |
и с'. |
|
|
|
Из (8-16) вытекает:
[8 -А]. Удельная скрытая теплота парообразования равна разности удельных теплосодержаний насыщенных пара и жидкости при температуре парообразования.
Этот результат можно было |
предвидеть. Действительно, |
во всяком обратимом изобарном |
процессе DpQ = dpH (6-65). |
Парообразование при t = const является вместе с тем изобар ным процессом, поэтому можно написать:
Таким образом, L совершенно не зависит |
от |
т' и т". |
||
В технике скрытую |
теплоту парообразования |
расчленяют |
||
на два |
слагаемых. |
|
|
|
Так |
как |
H = U + p V |
|
|
|
|
|
|
|
и р — функция одной только температуры, то |
по (8-16) |
|||
или на |
основании (8 -1 1 ) |
и (8 -1 2 ) |
|
|
|
L — h" — k — и" — и'-\-р (v" — V'). |
|
(8-20) |
(8 -2 0 ) можно получить непосредственно из (8-16), имея в виду, что
h' = |
и |
' p v h " |
— и" - f |
pv". |
Выражение |
= |
р (v" — v') |
равно |
работе давления си |
стемы при изобарно-изотермическом переходе единицы массы насыщенной жидкости в насыщенный пар. Эту работу назы вают удельной внешней теплотой парообразования; действи тельно, в предположении что внешнее давление и давление системы одинаковы, имеем:
/DW . |
\ |
f d V \ |
I DW \ |
/ dV \ |
[d m " |
) t ~ |
~ P [din")t ’ ИЛИ |
|
— Р [dm 7’) / |
Слагаемое — и" — и' равно приращению внутренней энер
гии системы жидкость—пар, вызванному изобарно-изотерми ческим переходом единицы массы насыщенной жидкости в насыщенный пар. Это приращение называют удельной вну тренней теплотой парообразования.