книги / Переработка нефтяных и природных газов
..pdfТаблица П.6. Значение констант |
чистых веществ в |
уравнениях |
(11.112) |
и (II.ПЗ) |
|
|
|
Компонент |
Щ |
|
vt |
Диоксид углерода |
0,225 |
6,2 |
57,0 |
Азот |
0,040 |
3,7 |
44,0 |
Метан |
0,013 |
5,68 |
52,0 |
Сероводород |
0,100 |
6,6 |
74,0 |
Этап |
0,105 |
6,05 |
68,0 |
Пропан |
0,152 |
6,40 |
84,0 |
Изобутаи |
0,1825 |
6,73 |
105,5 |
я-Бутан |
0,200 |
6,73 |
101,4 |
Изопентан |
0,2104 |
7,02 |
117,4 |
н-Пентан |
0,2387 |
7,02 |
116,1 |
н-Гексан |
0,298 |
7,27 |
131,6 |
н-Гептан |
0,349 |
7,43 |
147,5 |
н-Октан |
0,392 |
7,551 |
163,5 |
н-Нонаи |
0,4439 |
7,65 |
179,6 |
н-Декан |
0,479 |
7,72 |
196,0 |
Циклопентан |
0,2051 |
8,11 |
93,71 |
Метилциклопентан |
0,2346 |
7,85 |
111,99 |
Циклогексан |
0,2032 |
8,20 |
107,65 |
МетилциклогексаI! |
0,2421 |
7,83 |
127,18 |
Бензол |
0,2130 |
9,16 |
88,46 |
|
|
|
|
Толуол |
0,2591 |
8,92 |
105,90 |
|
|
121,20 |
|
о-Ксилол |
0,2904 |
8,99 |
|
|
|
123,5 |
|
м-Ксилол |
0,3045 |
8,82 |
|
|
|
124,0 |
|
я-Ксилол |
0,2969 |
8,77 |
|
|
|
123,1 |
|
Этилбензол |
0,2936 |
8,79 |
|
|
|
|
51
Таблица II J . |
Значение констант в уравнении (IIJ13) * |
|
|
|
|
|
|
Компонент |
Компонент / |
Температура, К |
4i |
<72 |
Яз |
44 |
Яъ |
i |
РНС |
РНС |
Любое значение |
0,50246 |
2,30808 |
0,00241 |
0,0 |
0,39722 |
|
сн 4 |
РНС |
Т < |
300 |
—0,32242 |
181,329 |
—0,71383 |
0,0 |
0,30196 |
сн 4 |
РНС |
Т > |
300 |
—4,70151 |
183,348 |
—0,67426 |
—5,91575 |
0,92738 |
N2 |
РНС, сн 4 |
Т < |
300 |
0,81316 |
—19,1879 |
0,12695 |
0,0 |
0,04708 |
N 2 |
РНС, сн 4 |
300 < Т < 420 |
—4,1398 |
—0,76224 |
0,06388 |
3,40467 |
0,26579 |
|
NHC |
РНС, сн 4, N 2 |
Любое значение |
—0,59575 |
4,16426 |
—0,00401 |
0,0 |
1,40086 |
|
АНС |
РНС, СН4, N2, NHC |
» |
» |
0,82764 |
1,94477 |
—0,00454 |
0,0 |
—0,38419 |
со 2 |
Все углеводороды, N2 |
» |
» |
2,51107 |
73,5411 |
—0,18812 |
0,0 |
0,18174 |
H2S |
LHC |
» |
» |
20,085 |
— 17,666 |
0,05936 |
0,0 |
—3,3107 |
H2S |
ННС, No, С02 |
» |
» |
—1,04519 |
45,116 |
0.10872 |
0,0 |
—0,4247 |
* РНС — парафиновые |
углеводороды |
кроме |
метана; NHC — нафтеновые углеводороды; АНС — ароматические углеводороды; |
LHC — легкие углеводороды |
(СН4, C2He, |
С3Н8); |
ННС — все углеводороды кроме LHC. |
3. |
Коэффициент |
активности в |
жидких растворах |
yf опреде |
||||
ляется по уравнению, полученному с использованием модели |
||||||||
раствора |
Скечерда—Гильдебранда |
|
|
|
|
|||
|
|
|ПТ, = |
т&г [ £ В„Ф, - 1 / 2 |
£ |
£ |
В,тФ/Ф„] |
|
|
где |
|
|
А |
L / |
/ |
т |
J |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В(/ = ( * / - в/Г {»! + ». ( % |
% |
) “■" + |
|
|||
|
|
+ |
[2( r , p T„Pjf S/( T „ p. + Тпр.)]2 + |
|
||||
|
+ |
‘Л р .Т п р,) - |
[(1,,1У»'90Л + (‘"f/^/-)0'5 - 2] |
<11 • "3) |
||||
Ф; — объемная |
доля жидкого i-го компонента. |
|
|
|||||
Значения |
величин со,-, 8f, v f приведены в табл. II.6, величин |
|||||||
~^~Яъ — в табл. II.7. |
|
|
из |
уравнений |
|
|||
Уравнение (11.113) скомбинировано |
|
|
|
Я*/= |
( « г - 8/)*+ 2/,/8,6, |
||
/... = 2 |
8/ ~Ь 8/ |
Ц | |
|
1+ <2 (^пр^пру) |
|
|
|
||||
" |
~ Ц 2 <6г6,) « |
|
|
|
|
Г Ч |
|
" -2 |
|
|
''•г-' + |
+ Г ПРу |
|
|
|||
+ Ь? |
|
+ ^ п р Т п р у ) |
|
2 (Vf V f)0'5 |
|
И ч - Ч ) 0,5-J |
|
J |
|||
|
|
где 1ц — коэффициент бинарного взаимодействия компонентов.
(H.1I4)
~ь
__ 1
(11.115)
1
Метод Ли—Эрбара—Эдмистера рекомендуется для области температур от — 158 до 262 °С и давлений, не превышающих 0,8 критического давления смесей. Метод применим для смесей угле водородов (парафиновых, ароматических, нафтеновых) с примесью азота, диоксида углерода и сероводорода [16]. Этот метод не ре комендуется для систем, содержащих 50% или более неуглеводо родных газов в жидкой фазе и компоненты, критическая темпера тура которых значительно ниже температуры системы. Среднее отклонение расчетных значений констант фазового равновесия от экспериментальных составляет 6%.
Расчет констант фазового равновесия для азота и парафиновых углеводородов от Сх до С10 по методу Калашникова— Клименко
Метод Калашникова—Клименко основан на использовании для расчета летучести в многокомпонентной газовой смеси уравнения, полученного на основе уравнения БВР и имеющего вид
1„ /У = (С, + CJTi?i + с,/тгР() р„Р(/г ЛР( +
(^4 + ^в^др/^пр^) ?npj T nPi + [(С, + C7f T np^+
53
+ C j T l p ) Л .р /Т 'п р , + ( c . + C J T p p , + |
|
||
+ C |
j n Pi)P lpJ T l?t] ( N . - l f |
(11.116) |
|
|
N , |
= |
(II.117) |
где N{ — обобщенные параметры |
состава; М[ — молекулярные |
массы углево |
|
дородов (для азота принята |
эквивалентная молекулярная масса, равная 11); |
Сг—Сп — постоянные коэффициенты (для углеводородов от С2 до С10 — обобщен ные, для и Cj — индивидуальные) — приведены в табл. II.8.
Константы фазового равновесия рассчитывают по уравнению (11.97). Летучесть чистого компонента в жидкой фазе в стан
дартном состоянии f i L определяют по уравнению
|
In f* L = In P llp. + |
In 4><°> + |
(i). In H-S» + Р /(о 6т 4- a6t 2) |
(11.118) |
|||||||
где In ф = a0+ a jx + a2x + |
а3т2- f а4т3; |
|
|
|
11.118. Их зна |
||||||
(£>i — фактор ацентричности; a5, ae — коэффициенты уравнения |
|||||||||||
чения приведены ниже: |
|
|
|
|
|
|
|
||||
Компонент |
аъ |
aQ |
|
Компонент |
а5 |
|
аб |
<0. |
|||
Азот |
в |
|
|
|
|
|
|
0,252 |
|||
935 |
—475 |
|
к-Пентан |
326 |
—117 |
||||||
Q —С1о |
— |
Гексан . . |
272 |
—90,6 |
0,298 |
||||||
Метан . . |
559 |
—209 |
— |
Гептан . . |
233 |
—65,5 |
0,349 |
||||
Этан . . . |
650 |
—328 |
0,105 |
Октан . . . |
213 |
—62,8 |
0,392 |
||||
Пропан . . |
510 |
—240 |
0,152 |
Нонан . . |
185 |
—49,2 |
0,450 |
||||
Изобутан |
394 |
—152 |
0,192 |
Декан . . |
166 |
—40,6 |
0,479 |
||||
н-Бутан . . |
394 |
—152 |
0,200 |
|
|
|
|
|
|
||
Изопентан |
326 |
—117 |
0,206 |
|
|
|
|
|
|
||
Значения |
коэффициентов |
а0— а4 приведены |
ниже: |
|
|
|
|||||
In ф(0) |
(для |
|
а0 |
|
<х2 |
|
Сз |
|
|
|
|
. |
10,6147 |
—6,52897 |
—7,39448 |
3,46229 |
- -0,678062 |
||||||
С2Ч-С10) . |
|||||||||||
In ф(1) |
(для |
|
|
—7,08812 |
23,3047 |
—22,7035 |
|
5,36108 |
|||
С2-т-С10) |
|
0,968095 |
|
||||||||
Таблица 11.8. Значения коэффициентов |
Сг—Си |
в уравнении |
(11.116) |
Коэффициент |
N 4 |
СН* |
Обобщенные |
Cl |
0,1827448 |
0,06557467 |
0,4567890 |
Со |
—0,5567094 |
—0,2533226 |
—0,7364150 |
С3 |
0,1628858 |
—0,07441288 |
—0,09020270 |
С4 |
—0,3695996 |
—0,06095239 |
—0,04647840 |
Сь |
0,5736230 |
0,04814230 |
0,001388500 |
с в |
—0,2494726 |
—0,01650733 |
—0,7589850 |
С7 |
1,395258 |
1,233154 |
1,341610 |
С8 |
—0,9883554 |
—0,7383944 |
0,0004026500 |
Св |
0,2979147 |
0,6241929 |
0,8807840 |
Сю |
—2,302971 |
—3,262881 |
— 1,276069 |
Си |
4,256129 |
4,255619 |
0,5362179 |
54
Для азота и метана фактор ацентричности принят равным нулю (d)t- = 0) и в уравнении (IIЛ 18) для этих компонентов вводят дополнительные члены
N I N
|
|
для. азота |
+ £ ац - с |
|
х{ / |
|
£ |
xi |
(11.119) |
||
|
|
|
|
t=2 |
2 |
1 |
I |
t=2 |
|
|
|
|
|
|
|
A? |
|
|
|
I |
JV |
|
|
|
|
для метана |
+ £ |
ac - C |
, x i |
/ |
£ |
xi |
(11.120) |
||
|
|
|
|
i= 3 |
1 |
|
1 |
I |
t=3 |
|
|
где |
aN _ c — коэффициент, |
учитывающий влияние растворителя на |
величину |
||||||||
f i t ’ |
2 |
U i |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
°с |
—с. — коэффициент, |
учитывающий |
влияние |
растворителя |
на вели- |
||||||
2 |
. Д |
I |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
чину fcLx.
Значения коэффициентов в уравнениях (11.119)—(II. 123) при ведены ниже:
|
Компонент |
А з о т ................ |
* . . . |
Метан ............................ |
|
Э т а н ................................ |
|
Пропан ............................ |
|
Изобутан ........................ |
|
«-Б у тан ............................
Изопентан ....................
н-П ен тан ........................
«-Гексан ............................
«-Гептан............................
«-О ктан ............................
«-Нонан ........................
«-Д екан ............................
|
° N 2 - C I |
Ч “ с/ |
|
Ь г _г ш |
|
|
|
°1 L l |
|
||
. . . |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
. . . |
0,6 |
0,6 |
0 |
0 |
0 |
. . . |
1,6 |
1 |
0,45 |
0,45 |
0,45 |
. . . |
2 |
1 |
0,65 |
0,47 |
0,54 |
. . . |
2,5 |
0,95 |
0,66 |
0,48 |
0,63 |
. . . |
2,5 |
0,95 |
0,72 |
0,44 |
0,63 |
. . . |
2,6 |
0,85 |
0,74 |
0,4 |
0,68 |
. . . |
2,6 |
0,85 |
0,8 |
0,35 |
0,68 |
. . . |
2,6 |
0,72 |
0,85 |
0,31 |
0,73 |
. . . |
2,6 |
0,6 |
0,89 |
0,36 |
0,77 |
. . . |
2,15 |
0,5 |
0,93 |
0,40 |
0,79 |
. . . |
2,15 |
0,35 |
0,89 |
0,25 |
0,81 |
. . . |
2,15 |
0,20 |
0,85 |
0,21 |
0,82 |
Для этана и более тяжелых углеводородов в качестве стан дартного принято состояние чистой жидкости при давлении и
|
<=1 |
|
1=1 |
|
|
|
|
|
x i - i + |
x i - а + |
х 1-з "Г |
, |
если |
/ < |
k |
|
xl+1 + х1+а + |
^х'+з + |
, |
если |
i > |
k |
|
bi — коэффициенты, постоянные для каждого вещества —приведены выше. |
|||||||
температуре |
системы. |
|
|
|
|
|
|
Уравнение для расчета коэффициента активности компонента |
|||||||
в жидкой фазе у* получено путем обработки |
уравнения Мар- |
||||||
гулиса для |
правильных |
симметричных |
|
растворов и имеет вид |
|||
|
In Y* = Е (» 4 -‘()*? + 2 Е |
|
|
|
(1Ы 21) |
||
где |
|
|
|
|
|
|
|
Уравнение (11.121) применяют для компонентов С2+выошие* при этом концентрацию азота (не более 10%) суммируют с кон центрацией метана. Индекс к в уравнении (11.121) относится к лю бому компоненту в гомологическом ряду, кроме метана.
55
Для |
азота |
и метана определяют |
коэффициент |
активности |
|
|
|
|
N |
|
|
|
|
|
£ bCi-C.Xi |
|
|
|
|
|
i=3 |
|
( 11. 122) |
|
|
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
л * , |
L |
|
|
|
|
1=3 |
|
|
|
|
|
|
|
(11.123) |
Jr —с |
и bN _ с |
— приведены выше (см. с. 55). |
|
||
С1 Li |
|
|
|
|
|
|
Расчет констант фазового равновесия |
||||
|
по |
методу |
Старлинга— Хана |
|
|
Константы фазового |
равновесия определяют из |
соотношения |
K‘ = w r -
п т
| Летучесть t-ro компонента в паровой деляется
<ПЛ24)
и жидкой фазе опре
|
|
RT In ft = RT In (pRTX() - |
p (B0+ |
B0.) RT - f |
|
|
|||||||||
|
|
Г |
|
|
|
|
|
|
|
|
)1/2 |
|
|
|
|
+ |
2p |
— ( A 0j A 0iy |
t 2 (1 — fe/y)---------- ------------ (1 — k { j )3 -f- |
|
|||||||||||
|
|
/ |
|
|
|
|
|
|
|
1/2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
+ |
|
|
(1- Ы 1- |
(E0jE°i) |
(1 |
- v |
j |
+ |
|
|||||
|
уЗ |
|
|
у 4 |
|
|
|||||||||
|
|
V* |
"t// |
|
|
|
|
|
|||||||
+ |
[3 (b4i)lr‘ R |
T - 3(а% /)1/3 - |
3 - ^ |
- ‘/3 |
+ " X [ 3 (a4 ) 1/3 + |
||||||||||
|
|
+ 3 < |
^ ) ‘/! ] + |
т р |
(a + |
ЦТ) <a»a,)1/3 + |
|
|
|
||||||
|
+ |
-3(C^ V3P‘ |
[ ‘ - |
У |
|
” |
- |
exp (-VP>)/2] - |
|
|
|||||
|
— ■ypr (Vi/T) '/2 Jl — exp (—7P2) |
[l |
+ |
VPS + -гг |
ТгР*] j |
(П-125) |
|||||||||
где p — мольная плотность |
определяемой |
фазы — рассчитывается по |
уравне |
нию (11.20); В0, Ао, С0, Ь ... (и т. д.) — параметры уравнения (11.125) — их на ходят по уравнениям (11.21— 11.31); B0l, A0l, С0. ... (и т. д.) — находят по урав
нениям (11.32— 11.42); kij — параметры взаимодействия между t-м и /-м компо нентами — приведены на с. 34 — 35.
56
Проведенный авторами [11] сравнительный анализ резуль татов, полученных по предложенному методу, и эксперименталь ных данных показал их хорошую сходимость. При этом сравнивали не сами значения констант фазового равновесия, а составы рас считанных равновесных фаз. Для большей части точек составы фаз, определенные по обобщенной корреляции, отклоняются от экспериментальных значений не более чем на 5 %.
| Метод дает удовлетворительные результаты для систем, содер жащих азот, С02, H2S.
ГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНСТАНТ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ
При ручных расчетах для определения КФР пользуются графи ческими методами. В расчетной практике для определения КФР углеводородных систем Сх—С10 довольно часто используют методы Де—Пристера, Уинна—Хеддена, NGPA. Довольно простым и надежным является метод Нейрея. Рассмотрим подробно методы NGPA и Нейрея как наиболее простые и точные из графических методов.
Определение констант фазового равновесия по методу NGPA
Метод применим для определения констант фазового равнове сия легких углеводородных систем Сх—С10 и азота [25]. По этому методу КФР углеводородов определяют по серии графиков в за висимости от температуры, давления системы и давления сходи мости. На этих графиках по оси абсцисс отложены величины дав ления системы, по оси ординат — константы фазового равнове сия того или иного компонента системы (на рис. И. 1 приведен один из таких графиков для метана при давлении сходимости 800 фунт/дюйм 2) *. В этих координатах построены изотермы, которые сходятся в одной точке при К = 1 и давлении, равном давлению сходимости системы. Для различных смесей, имеющих одинаковые давления сходимости, константы равновесия иден тичных компонентов имеют одинаковые значения при равных температурах и давлениях. Поэтому давление сходимости исполь зуют как параметр, учитывающий влияние состава смеси на ве личину константы фазового равновесия.
Давление сходимости определяют методом Хэддена. По этому методу жидкую многокомпонентную фазу условно представляют в виде бинарной системы, состоящей из легкого компонента и гипо тетического тяжелого компонента, который характеризуется сред немассовой критической температурой и среднемассовым крити ческим давлением всех компонентов смеси, кроме легкого. Давле-
* 1 фунт/дюйм2 = 6894,76 Па.
57
Рис. I I .L
График констант равновесия для метана при Р о х = 800 фунт/дюйм2.
ние сходимости определяют как критическое давление данной псевдобинарной системы при температуре системы по критической кривой данной псевдобинарной системы. Если температура си стемы ниже критической температуры легкого компонента, то за давление сходимости принимают критическое давление легкого компонента. Давление сходимости определяют по рис. 11.2, на котором показаны критические кривые для различных бинар ных систем.
Порядок расчета КФР~по предлагаемому методу следующий. 1. Задаемся величиной давления сходимости.
2. Для заданного давления сходимости по соответствующим графикам (например, на рис. П .1 для метана при давлении схо-
58
Д а длбние сходимости, фунт/дюйм
Р и с . I I . 2.
График для определения давления сходимости углеводородных систем.
димости системы, равном 800 фунт/дюйм2) определяем КФР для каждого компонента при температуре и давлении системы.
3. Используя полученные КФР, рассчитываем состав равно весной жидкой фазы по уравнению
i i
где е — мольная доля паровой фазы.
4.Разбиваем равновесную жидкую фазу на псевдобинарную систему, в которой первый компонент — это легчайший компо нент, присутствующий в количестве не менее 0,1 % мол., второй — все остальные компоненты.
5.Для всевдотяжелого компонента рассчитываем среднемас совую критическую температуру и среднемассовое критическое
давление |
1N |
|
N |
|
|
|
1е т, |
(1 1 .127) |
Г ор. мао = |
*tMtTKPt 1 |
|
|
(=2 |
|
N |
1N |
|
Рср. мае ~ S |
xi^bPup. 1'E m, |
(11.128) |
|
1=2 |
|
6.На графике рис. 11.2 находим положение псевдотяжелого компонента как точку, соответствующую значениям критической температуры и критического давления, определенным в п. 5. Путем интерполяции между существующими на графике бинар ными критическими кривыми проводим критическую кривую — легчайший компонент — псевдотяжелый компонент.
7.Давление сходимости по графикам определяем следующим образом. После построения критической кривой для рассматривае мого случая находим на ней точку, соответствующую температуре системы. Значение ординаты этой точки равно искомой величине давления сходимости.
8.Сравниваем полученное давление сходимости с заданным.
Если полученное |
значение |
давления сходимости |
не |
совпадает |
с первоначально |
принятым, |
повторяем пункты |
2, |
3, 4, 5, 6, |
7 с новым значением давления сходимости. Определение повто ряют до тех пор, пока полученное значение не будет совпадать с принятым с заданной точностью (от 8 до 12%).
При давлениях углеводородной системы до 1,6—2,0 МПа влияние давления сходимости на значения КФР незначительно. Поэтому при низких давлениях можно не определять значения Р сх и пользоваться графиками при любых значениях давления схо димости.
На основании результатов расчетных исследований рекомен дуются следующие давления сходимости. При расчете технологи ческих схем переработки нефтяных газов с содержанием С3+Высшие =
во