Что такое

«кислота»?

pH = - log10[Н+]

Для Н2О при 22°С:

[Н+] = [ОН-] = 1×10-7 моль/л

рН (Н2О) = - log (1× 10-7) = - (-7.0)= 7.00

Поскольку основание log = 10 (log10),

именения рН на 1 ед. соответствуют изменению [Н+] в 10 раз (в обратную

сторону):

Р-р с рН 3 содержит [Н+] в 10 раз больше, чем р-р с рН 4

Соотношение [Н+] (у) и рН (х) нелинейно!

Преимущества использования рН

Традиционный, широкоупотребляемый символ

Отражает активность Н+, а не концентрацию (см. устройство рН- электрода далее) – реальное св-во физиологических систем

Н+ не присутствуют в р-рах в чистом виде

Простой способ конвертации между рН и [Н+]

рН – 7.4 = [Н+] – 40 нмоль/л

Увеличение/уменьшение [Н+] в 2 раза приводит к изменениям рН на 0.3 в другую сторону. (log 2 = 0.3)

Например, если [Н+] – 80 нмоль/л → рН = 7.1

Конечно, есть таблица

Альфа-стат vs рН-стат

Альфа-стат – температурная коррекция не производится – при проведении анализа ABG всегда вводите 37°С.

Помните о гистидине – перемена рКа и поддержание pN, независимо от Т – основа теории Альфа-стат!

Внутри машины образец нагревается до 37° - результаты выдаются при 37°

На сегодняшний день – предпочтительный метод!

Альфа-стат vs рН-стат

рН-стат – температура корригируется

– вводите реальную температуру пациента

Машина пересчитывает рН по формуле, Розенталя например: изменения рН равно 0.015 рН на 1°С

Например, если рН равна 7.36 при Т рН электрода 37°, то при 34°:

pH = [7.360 + (37-34)(0.015)] = 7.405

Пример из кардио

Пациент охлаждён до 20°С

Альфа-стат: рН – 7.4, рСО2 – 40 mmHg

рН-стат: рН – 7.65, рСО2 – 18 mmHg. Т.е., у больного – алкалоз, решение – лечить!

Согласны?