книги / Нанодисперсные и гранулированные материалы, полученные в импульсной плазме
..pdfПо результатам экспериментов восстановления триоксида вольфрама водо родом и смеси триоксида вольфрама с сажей водородом строили зависимости степени восстановления от времени, из которых рассчитывали скорости про цесса восстановления.
На рис. 3.24 показана зависимость логарифма скорости восстановления ок сидов вольфрама водородом от обратной величины температуры термостатирования. Следует отметить, что при обработке термостатированного объема три оксида вольфрама импульсами водородной плазмы наблюдается резкий скачок скорости восстановления в интервале температур 500...600 °С.
Анализируя полученные результаты, необходимо остановиться на следующих экспериментальных фактах. При восстановлении триоксидов молибдена и вольфрама установлены температуры начала их взаимодействия в кипящем слое с водородом (соответственно 500 и 600 °С), что близко к интервалу температур начала взаимодействия этих оксидов с водородом в неподвижном слое [3.34].
Другой важный факт, установленный экспериментально, заключается в том, что при восстановлении триоксидов молибдена и вольфрама в кипящем слое, термостатированном при различных температурах, с одновременной обработ кой импульсами плазмы наблюдаются скачки скорости восстановления при 350...500 и 500...600 °С соответственно (см. 3.23, 3.24). Это явление резкого из менения скорости протекания процесса восстановления нельзя объяснить при нятыми кинетическими закономерностями.
В работах [3.87—3.91] представлены результаты исследований и изложены ус тановленные закономерности между полупроводниковыми свойствами окси дов металлов и их реакционной способностью по отношению к восстановите лю, а также воздействия добавок других оксидов металлов на эти процессы. Ус тановлены закономерности между такими фундаментальными физическими характеристиками полупроводниковых материалов, как ширина запрещенной зоны, температура перехода от примесной к собственной проводимости и кине тическими характеристиками процессов взаимодействия оксидов металлов с восстановителями.
При исследовании процесса взаимодействия оксидов вольфрама и молибде на с водородом в термостатированном кипящем слое, а также в этом слое с од новременной обработкой импульсами плазмы установлены некоторые особен ности изучаемых процессов. Принципиальное отличие при взаимодействии ок сидов металлов с водородом при обработке их импульсами плазмы заключает ся в том, что скорости процесса возрастают в десятки раз [3.33].
В табл. 3.7 представлены экспериментально полученные температуры нача ла взаимодействия оксидов вольфрама и молибдена для неподвижного слоя, кипящего слоя и температурный интервал резкого возрастания скорости взаи модействия оксидов при обработке кипящего слоя импульсами плазмы.
Таблица3.7. Температуры начала взаимодействия Тив и температурный интервал скачка скорости
взаимодействия оксидов металлов с водородом и углеродом |
|
||
Показатели |
Температура, К |
||
М0 О3 |
wo3 |
||
|
|||
Гн в оксида с водородом: |
700 |
900 |
|
в неподвижном слое |
|||
в кипящем слое |
770 |
870 |
|
Температурный интервал скачка скорости |
620-770 |
770-870 |
|
взаимодействия оксида с водородом |
|||
ТИЛоксида с углеродом в неподвижном слое |
650 |
930 |
|
Температурный интервал скачка скорости |
— |
770-870 |
|
взаимодействия оксида с углеродом |
Как видно из данных табл. 3.7, резкий скачок скорости взаимодействия ок сидов с восстановителем наблюдается в интервале температур, близком к тем пературам начала взаимодействия этих оксидов с восстановителем.
Для объяснения особенностей протекания процесса следует привлечь дан ные по измерению электропроводности кипящих слоев оксидов металлов, из ложенные в данной главе.
Как известно, у оксидов металлов зоной проводимости (свободной) при нято считать металлическую подрешетку, а валентной (заполненной) зоной — кислородную подрешетку. У триоксида молибдена стехиометрического сос тава (или близкого к нему) достаточно высока доля ионной составляющей связи. По мере уменьшения количества кислорода доля ионной составляю щей связи уменьшается, а доля ковалентной составляющей связи увеличива ется.
В работе Я.А. Угая [3.92] указывается на то, что имеется определенная связь между составом и химическим строением вещества, а также его свой ствами. С увеличением доли ковалентной связи, например, происходит рост подвижности носителей тока. С ростом ионности связи происходит обратное явление. При этом возрастание металлической составляющей уменьшает ширину запрещенной зоны, т.е металлическая связь как бы противостоит ионной.
Однако в настоящее время еще не создана количественная теория, связыва ющая состав, химическое строение и структуру с электрофизическими, опти ческими и другими свойствами полупроводников. Поэтому при рассмотрении экспериментальных результатов можно дать только их качественную интерпре тацию.
Исходя из существующих представлений можно считать, что перераспределе ние и смещение химической связи оказывает существенное влияние и на вели-
чину ширины запрещенной зоны оксида. Оксиду стехиометрического состава (или близкому к нему) соответствуют и максимальная величина ширины запре щенной зоны, и наиболее высокая температура перехода к собственной прово димости. У частично восстановленных оксидов металлов значения этих величин должны снижаться в результате уменьшения содержания кислорода в анионной подрешетке и повышения концентрации катионов —в металлической.
Как следует из табл. 3.6, это нашло экспериментальное подтверждение для оксидов молибдена со степенью восстановления 3 и 12 %, у которых ширина запрещенной зоны и температура перехода от примесной к собственной прово димости заметно меньше, что у исходного оксида.
В работе [3.92] указывается, что проводимость М о03 значительно зависит от концентрации избыточных атомов молибдена и меняется от 1(Г15 до 1(Г5 Ом-1 см-1. С температурой удельная проводимость растет экспоненциаль но. При этом энергия активации с увеличением избытка молибдена падает от 0,5 до 0,2 эВ.
Из результатов экспериментов, представленных в табл. 3.6 и 3.7 [3.92], вид но, что температура начала взаимодействия триоксида молибдена в кипящем слое совпадает с интервалом температуры перехода к собственной проводимос ти, а также с температурным интервалом резкого возрастания скорости восста новления при обработке термостатированного в кипящем слое оксида молиб дена импульсами плазмы.
Полученные экспериментальные факты можно объяснить следующим обра зом. При нагревании полупроводникового вещества, например оксида, тепло вая энергия переходит в энергию колебаний решетки, которая локализована в объеме кристалла в виде свободных квазичастиц —фононов, образующих фо нонный газ. Носители заряда —электроны или дырки, сталкиваясь с фононом, обмениваются с ним энергией и квазиимпульсом. При повышении температу ры появляется вероятность того, что электрон в валентной зоне может получить от фонона энергию, достаточную для перехода в разрешенные состояния зоны проводимости. В результате такого перехода наступает собственная проводи мость. Энергия, необходимая для перехода электронов из валентной зоны в зо ну проводимости, представляет разность между энергией электронов дна зоны проводимости и максимальной их энергией в валентной зоне (ширина запре щенной зоны).
Известно, что ширина запрещенной зоны зависит от природы химической связи, ее прочности и характера химической связи, главным образом от ее ионности, ковалентности и металлического характера [3.33, 3.34, 3.84, 3.92—3.95].
Следует подчеркнуть, что в полупроводниковых соединениях, обладающих преимущественно ковалентным характером связи, существует определенная доля ионности. В таких веществах с ростом доли ионной связи увеличивается
степень асимметрии электронного облака, которое смещается в сторону анионообразователя. Такое смещение приводит к значительной разнице между мак симумом и минимумом периодического потенциала в поле кристалла. Но ши рина запрещенной зоны прямо пропорциональна этой разнице, поэтому с уве личением доли ионной связи ширина запрещенной зоны растет.
С увеличением ширины запрещенной зоны в пределах одного и того же класса веществ наблюдается закономерное уменьшение подвижности носите лей тока. Этот процесс приводит, по-видимому, и к росту температуры перехо да от примесной к собственной проводимости в оксидах металлов. Такое состо яние полупроводникового оксида должно оказывать воздействие и на темпера туру начала взаимодействия оксида с восстановителем, на его реакционную способность.
Ширина запрещенной зоны в случае бинарных ионных соединений типа АтВ„, к которым относятся и оксиды металлов, является функцией энергии атомизации, величиной, эквивалентной энергии решетки. Рассматриваемые явле ния (химический акт и электропроводность) определяются в конечном счете электронным механизмом.
Способность к химическому акту оксидов металлов проявляется при таком значении тепловой энергии колебания его кристаллической решетки, когда резко повышается концентрация электронов проводимости в свободной зоне оксида полупроводника. Это состояние соответствует значительному ослабле нию химических связей в кристаллической решетке, возникаюшему в результа те нагрева оксида. Связи в решетке настолько нарушаются, что создаются бла гоприятные условия для процессов диффузии и отрыва отдельных частиц (воз гонка, диссоциация). Температура, отвечающая этому состоянию, зависит глав ным образом от природы оксида, ширины его запрещенной зоны, т.е. энергии его кристаллической решетки.
Вметаллургических процессах скорости химических гетерогенных реакций
сучастием газообразных или парообразных фаз в значительной степени зави сят от состояния поверхностей твердых реагентов и протекающих на них про цессов адсорбции и диффузии. К тому же при невысоких температурах поверх ностная диффузия атомов протекает легче, чем по границам зерен, и намного легче объемной диффузии. При этом роль поверхностной диффузии возрастает
суменьшением величины кристалла, т.е. с некоторым увеличением его относи тельной поверхности, как, например, в кипящем слое. Поверхностная диффу зия играет важную роль в различных физико-химических процессах, но меха низм ее изучен слабо.
Внекоторых случаях процессы взаимодействия определяются диффузией через образующийся слой. Такой процесс может иметь место в условиях обра зования на поверхности частиц оксида металлической пленки. В реальных ус-
ловиях восстановления W03 и М о03 водородом, т.е. в гетерогенных системах, диффузия может сопровождаться химическим взаимодействием компонентов. В таких ситуациях диффузию называют реакционной. Как известно, диффузия обусловлена наличием в твердых телах различных структурных дефектов.
В рассматриваемых условиях процессы восстановления оксидов металлов сопровождаются уменьшением количества кислорода, перестройкой и разру шением кристаллической решетки, возгонкой. В этих условиях велика роль диффузии составляющих оксид компонентов, т.е. в оксидах могут диффунди ровать как ионы металла (катионы), так и ионы кислорода (анионы). В работе [3.96] приведены данные, показывающие, что диффузия кислорода при доста точно высоких температурах становится заметной и ее следует учитывать. Нап ример, в поликристаллическом триоксиде молибдена при температурах 620...750 К диффундирующим компонентом оказывается кислород с энергией активации 25,5 кДж/моль.
Однако энергия активации диффузии в зависимости от температуры может очень сильно изменять свою величину из-за изменения механизма процесса и концентрации структурных дефектов. Причиной этого может служить присут ствие восстановителя, приводящее к тому, что скорость перемещения ионов в оксидах может изменяться. При взаимодействии с водородом в поверхностных слоях оксида образуются кислородные вакансии, вызывающие ускорение диф фузии кислорода из объема к поверхности. Кроме того, адсорбция газа-восста новителя, например водорода, на оксиде я-типа приводит к возникновению положительного заряда на поверхности, в результате чего в объеме частицы по является электрическое поле. Такое воздействие водорода на поверхность окси да приводит к тому, что изменяется положение уровня Ферми, которым одноз начно фиксируется концентрация электронного и дырочного газа на поверх ности кристалла [3.97].
Следует отметить, что при восстановлении оксидов металлов мы имеем дело с собственным полупроводником, когда реакционная способность по отноше нию к восстановителю у оксида определяется шириной запрещенной зоны. Уровень Ферми в собственных полупроводниках проходит посередине запрет ной зоны и составляет по величине половину от ширины запрещенной зоны. Как указывает Ф .Ф . Волькенштейн [3.97], при повышении температуры уро вень Ферми всегда смещается к тому положению, которое он занимает в собственном полупроводнике. При этом адсорбционная способность поверх ности зависит от положения уровня Ферми, а сам процесс адсорбции способ ствует возникновению на поверхности новых адсорбционных центров. Все это приводит к росту скорости химической реакции процесса восстановления.
В условиях протекания процесса в импульсной плазме конденсированного разряда, когда частицы оксида могут оказаться при весьма высоких температу-
рах, возможно протекание диссоциации и сублимации оксидов. В реакционном пространстве могут создаваться условия для перехода твердых оксидов в паро вую фазу. При исследовании металлургических процессов необходимо прини мать во внимание наличие над конденсированными системами парогазовой фазы, роль которой особенно возрастает в условиях высоких температур. В нас тоящее время имеется ряд работ, которые посвящены изучению явлений пере хода из конденсированного состояния в газообразное. Теория испарения крис таллических тел освещена в монографии [3.98]. Вопросам возгонки и диссоци ации металлов и их соединений посвящены работы [3.47, 3.48, 3.99]. Что каса ется оксидов М о03 и W 03, то они возгоняются практически без диссоциации. Как известно, процессы сублимации оксидов металлов V и VI групп в целом оказываются сложными. Это связано, по-видимому, со сложностью состава и строения конденсированных оксидных фаз [3.96].
Как правило, в парах этих оксидов наблюдаются полимеризованные молеку лы. Так, в работе [3.100] исследовали процесс возгонки триоксида молибдена при температурах 810... 1000 °С. Пары над оксидом содержали только полимер ные молекулы (М о03)3; (М о03)4 и (М о03)5. Количество их изменялось последо вательно в соотношении 1:1/3:1/20. В другой работе [3.101] эти же авторы фик сировали в парах над триоксидом вольфрама полимерные молекулы (W 03)3; (W03)4 и (W03)5. При рассмотрении этих вопросов необходимо учитывать дан ные по летучести различных оксидов металлов в зависимости от степени ионности химической связи в их молекулах и кристаллах. Необходимо отметить, что наименьшей термической устойчивостью обладают оксиды с малой сте пенью ионности: М о03 (/ = 29 %), V20 5 (/ = 34 %). Во всех этих случаях «терми ческое разрушение» оксида происходит с образованием сложных парообразных молекул, причем только для У20 5 наблюдается частичная диссоциация.
Вто же время оксиды с преобладанием ионного типа связи (группы щелочных
ищелочноземельных металлов) имеют достаточно высокую летучесть, однако в газовой фазе над ними преобладают в большинстве случаев свободные атомы. Ус тановлено, что наиболее устойчивые оксиды имеют средние значения степени ионности химической связи, %: 49 для НЮ2, 47 % для ВеО, 46 для Z r02 и др.
Повышенная летучесть оксидов при увеличении температуры, а также при температурах выше температуры перехода оксида от примесной к собственной проводимости, позволили В.П. Елютину, Ю.А. Павлову с сотрудниками [3.96] высказать предположение о том, что механизм взаимодействия оксидов с угле родом связан с испарением оксида металла и его взаимодействием с твердым углеродом. Этой же точки зрения на механизм восстановления придерживался О.П. Колчин [3.102]. К таким выводам о механизме восстановления его приве
ло изучение начального этапа взаимодействия оксида металла (М о03) со свя занным углеродом (NbC). Показано, например, что взаимодействие между три-
оксидом молибдена и карбидом ниобия отличается уже при температуре 480...500 °С. При 650 °С и более высоких температурах установлено присутствие в газовой фазе паров триоксида молибдена (очевидно полимеризованных). Кроме того, в работах [3.103—3.108, 3.109—3.111] отмечено большое значение испарения восстанавливаемых оксидов на высокотемпературных этапах вос становления.
Большое внимание процессам испарения было уделено в работах Ю.В. Цвет кова с сотрудниками [3.21—3.26] при рассмотрении процессов высокотемпера турного восстановления тугоплавких металлов из оксидных соединений. Как указывают авторы, степень превращения при плазменных температурах лими тируется совокупностью факторов, определяющих кинетику тепло- и массообмена. Основными факторами при прочих равных условиях оказываются на чальная температура струи плазмы и крупность обрабатываемого материала. В настоящее время количественно оценена степень перехода реагентов в газовую фазу [3.26]. Показано, что процесс нагрева и испарения порошка вольфрама с /о = 5-КГ4 см при 10 000 К в водороде проходит полностью и завершается за 4*10“5 с, а в аргоне порошок триоксида вольфрама с г0 = 5-10“4 см заметно испа ряется при температуре струи > 4500 К. В водороде испарение более крупных порошков завершается за время порядка 210-5 с, и тепловой запас водорода при этой температуре позволяет увеличить расход порошка на порядок.
Значительная интенсификация процессов тепломассообмена при переходе от аргона к водороду объясняется более высокой теплопроводностью и энталь пией водорода по сравнению с аргоном. В импульсном конденсаторном разря де температура плазмы достигает 14 000 К в течение 70... 100 мкс. В этих услови ях частицы триоксида вольфрама размером 100 мкм и ниже могут полностью испариться, что в конечном результате приводит к получению гранул вольфра ма, состоящих из мелких частиц вольфрама размером до микрона.
Ю.В. Цветков в работах [3.24, 3.9] излагает развиваемые им с сотрудниками представления о роли агрегатного состояния в металлургических процессах, в частности для процессов восстановления. Эта точка зрения подтверждает изла гаемые в данной монографии представления о важной роли физического состо яния оксида в восстановительном процессе.
В работах [3.24, 3.26, 3.27] представлено сравнение температурных зависи мостей констант скорости, рассчитанных по уравнению теории абсолютных скоростей для гомогенных реакций первого порядка, с экспериментальными значениями для гетерогенных процессов, показывающее, что в области низких температур гетерогенный процесс имеет предпочтение. С ростом температуры процесса разница в скорости уменьшается. При определенной температуре ки нетическое преимущество переходит к гомогенной реакции.
При восстановлении триоксида вольфрама водородом гомогенный вариант получает развитие при 800 К (рис. 3.78). Как указывает автор [3.26], эта темпера тура определяется свойствами реагентов и типом реакции. Следует отметить, что эта температура достаточно близка к температуре взаимодействия триоксида вольфрама с водородом в неподвижном и в кипящем слое, а также к температу ре перехода от примесной к собственной проводимости триоксида вольфрама.
|
|
Если рассматривать реакции |
||
|
|
восстановления триоксида мо |
||
|
|
либдена и вольфрама, то приве |
||
|
|
денные нами термодинамичес |
||
|
|
кие расчеты и кинетические за |
||
|
|
кономерности позволяют предс |
||
|
|
тавить эти процессы следующим |
||
|
|
образом. |
|
|
|
|
Реакции восстановления в ус |
||
|
|
ловиях импульсной плазмы мож |
||
|
|
но разделить условно на две груп |
||
|
|
пы: химические превращения, |
||
|
|
связанные с термическим |
взаи |
|
|
|
модействием импульсной |
плаз |
|
|
|
мы, протекающие между импуль |
||
|
|
сами плазмы и имеющие в основ |
||
|
|
ном гетерогенный характер. В |
||
|
|
связи с этим необходимо отме |
||
|
|
тить вероятность протекания ре |
||
|
|
акций диссоциации оксидов на |
||
i |
з f |
металл и кислород, который на |
||
Т |
• 10, К |
стадиях закалки связывается во- |
||
„ |
|
дородом. Вместе с этим возмож- |
||
Рис. 3.78. Зависимость константы скорости гомогенной |
|
, , |
Л |
|
(I) и гетерогенной (2) реакций восстановления триоксида |
н о ПРя м о е в о с стан о в л е н и е М 0 |
О 3 |
водородом без образования про межуточных оксидов по реакции:
(М е03) + ЗН2 = [Me] + 3(Н20). Кроме того, получение металла возможно и за счет реакции диспропорционирования диоксида металла: 3(М е02) = 2(М е03) + [Ме].
Проведение процесса восстановления в термостатированном реакторе при температуре выше температуры начала восстановления возможно с протекани ем реакции восстановления М е03 до М е02. Наиболее вероятно протекание та кой реакции с участием триоксида молибдена в газовой фазе. Такой процесс об легчается высокой упругостью пара триоксидов молибдена и вольфрама, кото рая растет с температурой [3.112].
г м
В этих же условиях может иметь место процесс восстановления М о03 до М о02 без участия газовой фазы (М е03) с протеканием процесса хемосорбции восстановителя на оксиде с последующей десорбцией воды с поверхности ок сида [3.67, 3.113].
При изучении механизма восстановления оксидов металлов в импульсной плазме конденсаторного разряда необходимо рассмотреть и другой аспект этой проблемы. Сравнительное рассмотрение физических, полупроводниковых свойств оксидов с их реакционной способностью по отношению к восстанови телю позволяет объяснить полученные экспериментальные факты резкого ус корения процесса восстановления в термостатированном кипящем слое при обработке его импульсами плазмы. Как следует из работы [3.84], с увеличением степени восстановления оксида молибдена уменьшаются ширина запрещенной зоны и температура перехода от примесной проводимости к собственной, что приводит к ослаблению химической связи, облегчает взаимодействие оксида с восстановителем.
Кроме того, здесь должно играть важную роль явление воздействия на оксид электромагнитного поля, возникающего при создании импульсов плазмы. Зна чительный рост проводимости в электрическом поле объясняется проявлением ряда физических эффектов, таких как эффект Пуля, эффект Зинера, эффект Штарка [114].
Резкое возрастание проводимости в электрическом поле называют эффек том Пуля. Один из механизмов роста проводимости по экспоненциальному за кону носит название ударной ионизации. Электрон (или дырка) под действием поля приобретает энергию за время свободного пробега, достаточное для иони зации примеси или основного вещества.
При последующем столкновении этих «горячих частиц» с атомами примеси или основного вещества генерируются дополнительные свободные носители заряда. Но одновременно с ростом концентрации носителей заряда возрастает и их рекомбинация. Тогда может наступить такое стационарное состояние, ког да концентрация носителей заряда и, соответственно, проводимость при действии поля могут быть повышенными. В случае, когда генерация не ком пенсируется рекомбинацией, концентрация начнет возрастать лавинообразно и в полупроводнике возникает необратимое явление пробоя.
Резкое возрастание числа электронов в верхней свободной зоне за счет ниж ней заполненной зоны под действием электрического поля носит название эф фекта Зинера. Вероятность туннельного перехода зависит от высоты АЕ0и шири ны а барьера. Ширина барьера зависит от напряженности электрического поля:
Необходимо отметить, что вероятность туннельного перехода одна и та же как для переходов из валентной зоны в зону проводимости, так и из зоны про водимости в валентную зону. Однако, когда концентрация электронов в валент ной зоне превосходит концентрацию электронов в зоне проводимости, поток электронов будет направлен из валентной зоны в зону проводимости. Вообще, эффект Зинера аналогичен явлению холодной эмиссии и наблюдается в полях с Е > 104...105 В/см.
Наложение поля на полупроводник приводит к электростатической иониза ции. Проявлением электростатической ионизации является эффект Ш тарка, который создает увеличение ширины уровней энергии атомов в кристалле, что приводит к увеличению ширины зон энергии и уменьшению ширины запре щенных зон. Это, в свою очередь, приводит к росту равновесной концентрации электронов и дырок.
Таким образом, в результате воздействия электромагнитного поля резко увеличивается концентрация свободных носителей заряда в зоне проводимос ти и уменьшается ширина запрещенной зоны полупроводникового вещества. А это, в свою очередь, способствует дополнительному ослаблению химических связей и значительному ускорению процесса взаимодействия оксидов с вос становителями.
Анализ экспериментальных данных показывает, что взаимодействие окси дов металлов с водородной плазмой импульсного конденсированного разряда является весьма многообразным и сложным. При рассмотрении эксперимен тальных результатов удалось установить, что заметную роль в процессе восста новления играет воздействие импульсных токов, которое становится более за метным с повышением электропроводности слоя. При этом скорость химичес кой реакции в конденсированном электрическом разряде в значительной сте пени определяется энергией, вкладываемой в единичный электрический им пульс. Увеличение энергии импульса плазмы является, по-видимому, основ ным фактором повышения эффективности обработки и увеличения скорости процесса восстановления оксидов металлов.
Экспериментально показано, что электрическое сопротивление кипящего слоя триоксида вольфрама и молибдена в процессе их восстановления в услови ях электрического разряда претерпевает существенное изменение.
Изученные характеристики разрядного тока, который проходил через кипя щий слой восстанавливаемого оксида на отдельных стадиях процесса, такие его величины как амплитудное значение тока, длительность его протекания, опре деляются физическим состоянием обрабатываемого импульсами плазмы мате риала кипящего слоя.
В условиях электротермического кипящего слоя на начальных стадиях, ког да частицы материала кипящего слоя представляют собой оксидные соедине-
21В