- •4. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.
- •5. Термодинамическая, концентрационная и условная константы равновесия и их взаимосвязь.
- •6. Характеристика метода титриметрического анализа. Стандартные растворы.
- •7. Виды титрования
- •8. Закон эквивалентов, расчеты в титриметрии
- •9. Теории кислот и оснований. Протолитическая теория кислот и оснований.
- •10. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды.
- •17. Ионно-хромофорная теория индикаторов.
- •18. Индикаторные ошибки в протолитометрии.
- •19. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием.
- •20. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •21. Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •22. Хелатометрическое титрование.
- •23. Эдта и ее комплексы с металлами.
- •24. Рабочие растворы и индикаторы в комплексонометрическом титровании
- •25. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал и константа равновесия реакции. Уравнение Нернста.
- •26. Расчет электродного потенциала полуреакции.
- •27. Виды окислительно-восстановительного титрования.
- •28. Кривая окислительно-восстановительного титрования.
- •29. Способы определения точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании.
- •30. Гравиметрия. Характеристика метода.
- •31. Понятие константы растворимости.
- •32. Связь между константой растворимости и растворимостью.
- •33. Факторы, влияющие на процесс образования осадка.
- •34. Загрязнение осадков.
- •35. Этапы гравиметрии.
- •36. Осаждаемая и гравиметрические формы.
- •37. Гравиметрический фактор.
- •38. Факторы, влияющие на полноту осаждения.
- •39. Условия образования кристаллических и аморфных осадков.
- •40. Классификация физико-химических методов анализа.
- •41. Классификация спектральных методов. Электромагнитный спектр.
- •42. Основной закон светопоглощения. Ограничения и условия его применимости.
- •43. Причины отклонения от закона Бугера-Ламберта-Бера.
- •44. Фотометрия. Преимущества и недостатки метода.
- •45. Характеристики светопоглощения в фотометрии.
- •46. Оптимальные условия для проведения количественного фотометрического анализа (выбор длины волны и концентрации).
- •47. Аддитивность оптической плотности.
- •48. Приемы количественного фотометрического анализа.
- •49. Количественный фотометрический анализ смеси светопоглощающих веществ.
- •50. Метод дифференциальной фотометрии.
- •51. Метод эмиссионной фотометрии пламени.
- •52. Пламя и его характеристики.
- •53. Метод градуировочного графика при пламенно-эмиссионном анализе. Самоионизация и самопоглощение.
- •54. Классификация электрохимических методов анализа.
- •55. Прямая ионометрия. Методы градуировочного графика и добавок.
- •56. Потенциометрическое титрование. Способы нахождения точки эквивалентности.
- •57. Классификация электродов в потенциометрии.
- •58. Стеклянный электрод.
- •59. Хлоридсеребряный электрод.
- •60. Законы электролиза.
- •61. Кулонометрия при постоянном потенциале и постоянной силе тока.
- •62. Классификация хроматографических методов анализа.
- •63. Фронтальная, вытеснительная и элюентная хроматография.
- •64. Основные характеристики хроматографического пика.
- •65. Эффективность хроматографической системы. Концепция теоретических тарелок.
- •66. Кинетическая теория хроматографии. Уравнение Ван-Деемтера.
- •67. Критерии разделения в газовой хроматографии.
- •68. Газовая хроматография. Общая характеристика метода.
- •69. Детекторы в газовой хроматографии.
- •70. Качественный анализ в газовой хроматографии.
- •71. Методы количественного анализа в газовой хроматографии.
- •73. Характеристика ионитов и реакций в ионообменной хроматографии.
- •74. Плоскостная хроматография. Принципы и характеристики.
35. Этапы гравиметрии.
Основные этапы гравиметрического определения
К основным этапам гравиметрического анализа в методе осаждения в общем случае относятся
следующие:
• расчет массы навески анализируемой пробы и объема (или массы) осадителя;
• взвешивание (взятие) навески анализируемого образца;
• растворение навески анализируемого образца;
• осаждение, т. е. получениеосаждаемой формыопределяемого компонента;
• фильтрование (отделение осадка от маточного раствора);
• промывание осадка;
• высушивание и (при необходимости) прокаливание осадка до постоянной массы, т.е.
получениегравиметрической формы,взвешивание гравиметрической формы;
• расчет результатов анализа, их статистическая обработка и представление.
36. Осаждаемая и гравиметрические формы.
В гравиметрическом методе осаждения существуют понятия осажденной
и гравиметрической форм вещества. Осажденной формой называют соединение, в виде которого
определяемый компонент осаждается из раствора. Гравиметрической (весовой) формой
называют соединение, которое взвешивают. Иначе ее можно определить как осажденную форму
после соответствующей аналитической обработки осадка. Представим схемы гравиметрического
определения ионов SO42- , Fe3+, Мg2+
S042- + Ва2+ ↔ BaS04↓ → BaS04 ↓
Fe3+ + 3OH‾ ↔ Fe(OH)3↓ → Fe2O3↓
Mg2+ + НРО4 2 -+ NH4∙H2O ↔ Mg NH4 P04↓ + H2O → Mg2 P2 O7 определ. осадитель
осажденная форма гравиметрич. форма
Из приведенных примеров видно, что не всегда гравиметрическая форма совпадает с осажденной
формой вещества. Различны и требования, предъявляемые к ним.
Осажденная форма должна быть:
· достаточно малорастворимой, чтобы обеспечить практически полное
выделение определяемого вещества из раствора. В случае осаждения
бинарных электролитов ( AgCl; BaS04; СаС2О4 и т. п.) достигается
практически полное осаждение, так как произведение растворимости этих
осадков меньше, чем 10 - 8;
· полученный осадок должен быть чистым и легко фильтрующимся
(что определяет преимущества кристаллических осадков);
· осажденная форма должна легко переходить в гравиметрическую форму.
После фильтрования и промывания осажденной формы ее высушивают или прокаливают
до тех пор, пока масса осадка не станет постоянной, что подтверждает полноту превращения
осажденной формы в гравиметрическую и указывает на полноту удаления летучих примесей.
Осадки, полученные при осаждении определяемого компонента органическим реагентом
(диацетилдиоксимом, 8-оксихинолином, α-нитрозо-β-нафтолом и т. д.), обычно высушивают.
Осадки неорганических соединений, как правило, прокаливают
Основными требованиями к гравиметрической формеявляются:
· точное соответствие ее состава определенной химической формуле;
· химическая устойчивость в достаточно широком интервале температур, отсутствие гигроскопичности;
· как можно большая молекулярная масса с наименьшим содержанием
в ней определяемого компонента для уменьшения влияния погрешностей
при взвешивании на результат анализа.
Гравиметрический анализ включает два экспериментальных измерения: определение массы
навески mнанализируемого вещества и массы продукта известного состава, полученного
из этой навески, то есть массы гравиметрической формы mгр.ф анализируемого вещества.