- •4. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.
- •5. Термодинамическая, концентрационная и условная константы равновесия и их взаимосвязь.
- •6. Характеристика метода титриметрического анализа. Стандартные растворы.
- •7. Виды титрования
- •8. Закон эквивалентов, расчеты в титриметрии
- •9. Теории кислот и оснований. Протолитическая теория кислот и оснований.
- •10. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды.
- •17. Ионно-хромофорная теория индикаторов.
- •18. Индикаторные ошибки в протолитометрии.
- •19. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием.
- •20. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •21. Равновесие в растворах комплексных соединений.
- •22. Хелатометрическое титрование.
- •23. Эдта и ее комплексы с металлами.
- •24. Рабочие растворы и индикаторы в комплексонометрическом титровании
- •25. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал и константа равновесия реакции. Уравнение Нернста.
- •26. Расчет электродного потенциала полуреакции.
- •27. Виды окислительно-восстановительного титрования.
- •28. Кривая окислительно-восстановительного титрования.
- •29. Способы определения точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании.
- •30. Гравиметрия. Характеристика метода.
- •31. Понятие константы растворимости.
- •32. Связь между константой растворимости и растворимостью.
- •33. Факторы, влияющие на процесс образования осадка.
- •34. Загрязнение осадков.
- •35. Этапы гравиметрии.
- •36. Осаждаемая и гравиметрические формы.
- •37. Гравиметрический фактор.
- •38. Факторы, влияющие на полноту осаждения.
- •39. Условия образования кристаллических и аморфных осадков.
- •40. Классификация физико-химических методов анализа.
- •41. Классификация спектральных методов. Электромагнитный спектр.
- •42. Основной закон светопоглощения. Ограничения и условия его применимости.
- •43. Причины отклонения от закона Бугера-Ламберта-Бера.
- •44. Фотометрия. Преимущества и недостатки метода.
- •45. Характеристики светопоглощения в фотометрии.
- •46. Оптимальные условия для проведения количественного фотометрического анализа (выбор длины волны и концентрации).
- •47. Аддитивность оптической плотности.
- •48. Приемы количественного фотометрического анализа.
- •49. Количественный фотометрический анализ смеси светопоглощающих веществ.
- •50. Метод дифференциальной фотометрии.
- •51. Метод эмиссионной фотометрии пламени.
- •52. Пламя и его характеристики.
- •53. Метод градуировочного графика при пламенно-эмиссионном анализе. Самоионизация и самопоглощение.
- •54. Классификация электрохимических методов анализа.
- •55. Прямая ионометрия. Методы градуировочного графика и добавок.
- •56. Потенциометрическое титрование. Способы нахождения точки эквивалентности.
- •57. Классификация электродов в потенциометрии.
- •58. Стеклянный электрод.
- •59. Хлоридсеребряный электрод.
- •60. Законы электролиза.
- •61. Кулонометрия при постоянном потенциале и постоянной силе тока.
- •62. Классификация хроматографических методов анализа.
- •63. Фронтальная, вытеснительная и элюентная хроматография.
- •64. Основные характеристики хроматографического пика.
- •65. Эффективность хроматографической системы. Концепция теоретических тарелок.
- •66. Кинетическая теория хроматографии. Уравнение Ван-Деемтера.
- •67. Критерии разделения в газовой хроматографии.
- •68. Газовая хроматография. Общая характеристика метода.
- •69. Детекторы в газовой хроматографии.
- •70. Качественный анализ в газовой хроматографии.
- •71. Методы количественного анализа в газовой хроматографии.
- •73. Характеристика ионитов и реакций в ионообменной хроматографии.
- •74. Плоскостная хроматография. Принципы и характеристики.
73. Характеристика ионитов и реакций в ионообменной хроматографии.
Характеристики ионитов. По своим химическим свойствам, а следовательно, и по поведению в водных растворах иониты подразделяются на сильнокислотные (сильноосновные) и слабокислотные (слабоосновные). Их способности к ионному обмену в водных растворах полностью определяются поведением функциональных ионогенных групп.
Сильнокислотные ионогенные группы (–SO3H) хорошо ионизируются и практически не протонируются (при рН ≥ 2) в водных растворах и обладают способностью к обмену ионов в кислой, нейтральной и щелочной средах. Слабокислотные ионогенные группы (–COOH) ионизируются слабо, а в кислых растворах сильно протонируются, поэтому они способны к ионному обмену только в щелочных средах и незначительно в нейтральных. Сильноосновные аниониты так же способны поглощать анионы из водных растворов в широком интервале рН, а слабоосновные – только в кислых средах.
Сорбционные (ионообменные) характеристики ионитов. Важной характеристикой ионита является его обменная емкость. В этой связи различают:
· полную обменную емкость (ПОЕ) ионита, которая характеризуется количеством миллиэквивалентов ионогенных групп в 1 г воздушно-сухого ионита или в 1 мл набухшего ионита;
· статическую обменную емкость (СОЕ) ионита, которая характеризуется количеством миллиэквивалентов поглощенных ионов в статических условиях единицей массы или объема ионита;
· динамическую (рабочую) обменную емкость (ДОЕ), которая характеризуется количеством миллиэквивалентов поглощенных ионов на единицу массы ионита в динамических условиях до проскока поглощаемых ионов на выходе из колонки;
· полную динамическую обменную емкость (ПДОЕ), которая характеризуется количеством поглощенных ионов (в миллиэквивалентах на единицу массы ионита) в динамических условиях при полном насыщении ионита, когда концентрация ионов на выходе из колонки становится такой же, как и на входе в нее.
74. Плоскостная хроматография. Принципы и характеристики.
В плоскостной хроматографии подвижная фаза перемещается в плоском слое сорбента.
Как в БХ, так и в ТСХ разделение может быть обусловлено различными механизмами, например, адсорбционным, распределительным, ионообменным, ион-парным, адсорбционно-комплексообразовательным.
Бумажная хроматография имеет ряд существенных недостатков и поэтому в настоящее время используется сравнительно редко:
· процесс разделения зависит от состава и свойств бумаги;
· содержание воды в порах бумаги может изменяться в зависимости от условий хранения;
· очень низкая скорость хроматографирования (процесс получения хроматограммы может занимать нескольких суток),
· низкая воспроизводимость результатов.
В тонкослойной хроматографии обычно используют хроматографические пластины заводского изготовления с закреплённым слоем сорбента. Основа пластинки может быть изготовлена из алюминиевой фольги, полимера (например, полиэтиленгликольтерефталата), стекла. Для удерживания слоя сорбента на подложке применяется гипс, крахмал, силиказоль и др. Толщина слоя сорбента может быть различной (0,1 мм и более), но обязательно одинаковой в любом месте хроматографической пластинки.
В качестве сорбентов в ТСХ используют силикагель, кизельгур, оксид алюминия, целлюлозу и др. В ионообменных хроматографических пластинках адсорбентами являются различные ионообменники (см. далее). В качестве подвижной фазы применяют либо индивидуальные растворители, либо смеси веществ, взятых в определённом соотношении.