6. Характеристика метода титриметрического анализа. Стандартные растворы.

Общая характеристика:

При титровании содержание того или иного вещества определяют измерением количества реагента, называемого титрантом, который стехиометрически взаимодействует с этим веществом.

Иногда этот анализ называют объемным, когда о количестве вещества судят по объему титранта, израсходованного на реакцию.

Титр – «качество предмета», способ выражения концентрации р-ра г/мл

T=m/V*1000

Стандартный (титрированный) раствор — раствор с точной известной концентрацией (титрант, рабочий р-р). -приготовленные (получают растворением точной навески химически чистого вещества в определенном объеме воды)-первичный стандарт

-установленные (вторичные, стандартизированные) –р-ры готовят из более конц. и стандартизируют, готовят по приблизительной концентрации. Аналитический сигнал — объем титранта. Титрование — постепенное прибавление титрованного раствора к анализируемому (аналит) для определения точного эквивалентного количества. Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества — точка эквивалентности. Ее замечают по изменению свойств индикатора, проводимости, Т и т.д. Момент титрования, когда индикатор изменяется — точка конца титрования. Чем больше отклонение — тем больше погрешность. Основные методы титрования: по способу фиксирования ТЭ по типу основной реакции 1. Т. с цветными индикаторами 1.Кислотно-основное-протолитометрия 2. Потенциометрическое Т. 2. Комплексонометрия, хелатометрия 3. Фотометрическое Т. 3. Методы осаждения 4. Кондуктометрическое Т. и т.д. 4. Методы окисления-восстановления Требования, предъявляемые к реакциям: - должны протекать быстро - должны протекать до конца (КР должна быть большой) - должны протекать стехиометрически - метод фиксирования ТЭ должен быть удобным. Способы титрования: - прямое титрование (вещество взаимодействует с титрантом) - обратное титрование (титрование по остатку) используют два титрованных раствора. Сначала к веществу добавляют избыток одного раствора, затем непрореагировавший остаток титруют вторым раствором. - косвенное титрование (титрование с заместителем) к веществу добавляют реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов титруют. Расчеты результатов титриметрического анализа: Основаны на принципе эквивалентности (закон эквивалентов) — вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Кривые титрования: строят для выбора индикатора, который обеспечил бы необходимую точность титрования. По оси х — объем титранта или степень оттитрованности (f). По оси у — концентрации участника реакции, lgC или свойство системы. Степень оттитрованности: f = 1 в ТЭ, f < 1 до ТЭ, f > 1 после ТЭ

Виды кривых тетрования:

1. Линейные

2.Логорифмические

7. Виды титрования

1. кислотно-основное титрование  основано на реакциях, сопровождающихся переносом протона:

НА + В  НВ+ + А-

к-та осн-е сопряж к-та сопряж. осн-е

В основе метода кислотно-основного титрования в водных растворах лежит протолитическая реакция: Н3О++ОН-↔2Н2О.

Метод применим для определения концентрации кислот (алкалиметрия), оснований (ацидиметрия), амфолитов.

В зависимости от титранта (рабочего раствора) различают ацидиметрическое и алкалиметрическое титрование.

2. окислительно-восстановительное титрование основано на использовании реакций с переносом электронов —

окислительно-восстановительных реакций (титрование, сопровождаемое переходом одного или большего числа электронов от иона-

донора или молекулы (восстановителя) Red1 к акцептору (окислителю) Ох2: Red1+ Ох2=Ox1+Red2

3. комплексонометрическое титрование основано на образовании растворимого, слабо диссоциирующего комплекса

между титрантом (комплексоном) и определяемым компонентом раствора (ионом металла). Метод применяется для определения

катионов металлов – комплексообразователей в титруемом растворе.

В качестве индикаторов используются металлоиндикаторы – вещества, образующие окрашенные соединения с ионами

металлов, а также меняющие свою окраску в зависимости от рН раствора.

4. осадительное титрование основано на реакциях, протекающих с образованием малорастворимого соединения.