книги / Расчеты по физической химии (адсорбция, кинетика, электрохимия)
..pdfТаким образом, для нахождения доверительных интер валов, в пределах которых измерена величина А, необ ходимо знать /в и а (значения х, а и о- находим по фор
мулам (1.1), (1.2), (1.4)]. В приложении приведены табу лированные значения 1а, а в зависимости от числа степеней свободы (общее число измерений п минус единица). На пример, при измерении удельного сопротивления (рм/см\ расплава были получены следующие данные:
Номер расплава . |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
Р ом/см |
38 |
32 |
31 |
35 |
27 |
26 |
31 |
29 |
35 |
37 |
Найти при выбранном критерии надежности а = 0,95 точность, с какой определено сопротивление расплава.
Решение. Найдем р по формуле (1.1) при п = 10:
П
Р = ^ 1 ' = 32,1,
П
а среднее квадратичное отклонение — по формуле (1.2):
— ] / 2 п — 1
2 (? - Р<)2 = 15°.9;
] / 2 М = 4,,'.
Среднюю квадратичную ошибку среднего арифмети ческого найдем по формуле (1.4):
Таким образом, сопротивление расплава может быть записано р = 32,1 ом1см. Оценим это равенство при за данном критерии надежности. Согласно приложению для а = 0,95 и п — 1 = 1 0 — 1 = 9 находим = 2,262. Опре деляем Дя:
Адг = Др =) * а- = 2,262 . 1,293 = 2,924 = 2,9. а р
Таким образом, с вероятностью 0,95 можно утверж дать, что данные по сопротивлению расплава лежат в пределах
р — Др = |
32,1 — |
2,9; |
р - Д р = |
32,1 + 2 |
,9 ; |
р = 32,1 |
± 2,9 ом!см. |
Сглаживание экспериментальных данных функциональ ной зависимости проводят графическим или аналитиче скими методами.
Наиболее простым, но дающим данные не очень вы сокой точности, является графический метод сглаживания, сущность которого состоит в следующем. По эксперимен тальным данным на графике вычерчивается плавная кри вая так, чтобы экспериментальные точки находились на' равном расстоянии по одну и другую стороны кривой. Рассмотрим несколько подробнее построение такой плав ной кривой.
Каждая из точек, нанесенных на график, отвечает определенным значениям х и у. Эти значения получены в результате измерений, поэтому х и у содержат некото рые ошибки. Например, проводя измерения какого-либо свойства при различных температурах, мы вносим ошибку
как в измерения самого свойства, так и в |
измерение |
самой температуры; точно так же, измеряя |
скорость |
какого-либо процесса, мы вносим ошибку при измерении самого процесса, а также и температуры.
Таким |
образом, при |
построении |
графика |
необходимо |
||||||||
считаться |
с ошибками |
как у, так и |
х. В |
результате |
на |
|||||||
график надо наносить не точки с |
координатами |
(лгх, |
у |
|||||||||
(х2, #г)> |
а небольшие прямоугольники со сторонами, |
|||||||||||
равными |
(2&хх, 2еу1), |
(2%х2, |
2%уг), |
.- .., |
т. е. |
равными |
||||||
удвоенным абсолютным |
ошибкам х |
и у |
при |
их |
последо |
|||||||
вательных |
измерениях. |
В |
каждом случае можно утверж |
|||||||||
дать, |
что точки х и у, |
свободные от ошибок, должны на |
||||||||||
ходиться |
где-то внутри этих |
прямоугольников. |
Иначе, |
|||||||||
если |
провести предельные |
кривые аЬ и |
а'Ь\ |
то |
кривая, |
|||||||
строго отвечающая виду функций |
(х), может |
не проходить |
||||||||||
через экспериментальные точки, а лежать |
в |
области, огра |
||||||||||
ниченной |
предельными |
кривыми |
аЬ и |
а'Ь' |
(рис. 1, |
а). |
||||||
Последнее положение |
разрешает |
проводить |
плавные |
кривые, как было указано выше, но возможные отклоне ния кривой должны зависеть от квадратичных или вероят ных ошибок х и у.
На практике обычно ограничиваются тем, что наносят точки, отвечающие экспериментальным данным, и затем строят плавную кривую без резких искривлений. Вначале вычерчивают карандашом достаточно широкую полосу, которую постепенно выравнивают и сводят к одной линии.
Иногда |
при |
построении |
графика |
некоторые |
значения |
||
х и у |
сильно |
удалены |
от |
кривой. |
Величина |
удаления |
|
этих |
точек |
значительно |
превышает возможную |
ошибку |
Рис. 1. Построение зависимости у — \ (*).
измерений. Если в данной области нет резкого изменения хода исследуемой зависимости у от х, то такие отклоне ния можно объяснить только грубой ошибкой в измере ниях, отсчетах или вычислениях. В таких случаях прежде всего следует проверить отсчеты и вычисления. Если они сделаны правильно, а повторить эксперимент невозмож но, то такую точку приходится считать ошибочной и ис ключить при построении кривой.
Графики для измерительных целей необходимо вычер чивать очень точно и в достаточно большом масштабе.
При графическом изображении результатов большое значение имеет удачно выбранный масштаб. При выборе масштаба необходимо соблюдать следующие условия:
1. Если необходимо, чтобы точность отсчетов по гра фику совпадала с точностью измерений, то наименьшее расстояние, которое можно отсчитать на графике, должно соответствовать величине абсолютной ошибки измерений. Последнее требование определяет масштаб графика. Однако на практике это не всегда осуществимо; часто приходится отступать от этого правила и уменьшать масштаб, так как не следует строить очень большие графики.
2. Относительные величины масштаба на осях следует выбирать так, чтобы кривые не были слишком плоскими, растянутыми вдоль одной из осей.
П р и м е р
Дано измерение поверхностного натяжения а (дин!см) растворов уксусной кислоты в зависимости от концентра ции при 2 = 20° С:
с, |
%... |
0 |
10,6 |
20,3 |
43,9 |
50,2 |
68,0 |
78,0 |
87,6 |
97,5 |
99,7 |
||
о, |
дин/см 75,1 |
57,4 |
49,6 |
37,0 |
37,0 |
33,6 |
30,3 |
28,8 |
26,4 |
24,3 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Найти исправленные |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
значения |
поверхностно |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
го натяжения растворов |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
уксусной |
кислоты. |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Решение. |
Вычертим |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
кривую в |
координатах |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
о — с (рис. 2). Штрихо |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
вой |
линией |
соединим |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
экспериментальные точ- |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Рис. |
2. |
Зависимость поверх |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
ностного натяжения |
водных |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
растворов уксусной |
кислоты |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
от концентрации,при постоян |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
ной температуре. |
|
||||
ки. |
Сплошной линией |
обозначена сглаженная |
кривая, |
||||||||||
на которой отсчитываются следующие значения о и с: |
|||||||||||||
с, |
% .... |
О |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
|
о, |
дин/см 75 |
58 |
50 |
44,5 40 36,7 |
34,2 |
32 |
.28,5 |
27,5 |
25,5 |
||||
|
Сравнение этих данных показывает некоторое отличие |
||||||||||||
их |
от первоначальных. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Аналитические |
методы |
сглаживания |
в |
большинстве |
случаев не находят практического применения вследствие трудоемкости расчетов. Математически выразить графи ческую зависимость можно по-разному. Если экспери
ментальные |
величины |
подчиняются известным законам, |
то на их |
основании |
можно вывести соответствующее |
уравнение. Однако в большинстве случаев получают ряд значений переменных, характер функциональной зависи мости между которыми не известен. По этим данным необходимо найти аналитическое выражение зависимости между измеренными переменными. Такие уравнения на зывают эмпирическими.
При выведении эмпирического уравнения руководст вуются следующими положениями. Вначале выбирают
определенный вид уравнения, наиболее целесообразный для данной зависимости. Иногда форма уравнения опре деляется самим явлением; в этом случае выведение урав нения сводится к определению постоянных. Например, искомая функциональная зависимость описывается диф ференциальным уравнением. В этом случае для решения уравнения требуется на основании экспериментальных данных определить постоянные интегрирования.
В общем случае после выбора уравнения остается только определить постоянные, входящие в его состав. Постоянные обычно определяются несколькими способами, из которых наиболее распространены метод наименьших квадратов и метод интерполяции.
§ 2. Метод наименьших квадратов
Основное положение. этого, одного из наиболее точных
методов определения постоянных, |
состоит в том, что сум |
ма квадратов отклонений, т. е. |
разностей между двумя |
соответствующими значениями |
обоих рядов (вычисленного |
и найденного опытным путем), |
должна быть наименьшей: |
2(У о-0в)2=аГП‘п*
Последнее условие может быть выполнено, если част ные производные суммы квадратов погрешности по по стоянным выбранного уравнения равны нулю. Так, для зависимости
у = а + 6лг-^с*3,
согласно определению, получим:
а~ — |
|
|
__I_________________ |
|
Ьх{— сх^) = 0; |
да |
|
1 |
— йдг, — саг,)2 |
„ |
|
— ------------------------- |
= - 2 2 (у - а - * Д г ,- с д ф ;г , = 0; |
до |
' — 2 |
2 (у— а—Ьх( —с*^) х\ = О, |
|
1 |
или
2 {у—а—Ьх1— «Э = 0:
2 ($ — а — Ьх1— сх?)дг, = |
0; |
|
1 |
|
|
2 |
(У — а~ Ьх1— саг?) х\ = |
0. |
I |
|
|
Если число измерений равно п, то |
Ха = па, тогда по |
|
следние уравнения |
можно записать: |
|
П
2 У1 = п а + ь2 *1 + с2 * Ь
I
2 дгл вя° 2 дг1 + * 2 дг? + с2 а?»
I
21^ < = ° 2 * ? + 6 2 * < + с 2
П р и м е р
Вывести уравнение зависимости теплоемкости ацети лена от температуры, воспользовавшись следующими экс периментальными данными:
С , кал!(моль-град) . 9,91 11,07 12,13 13,04 13,82 14,61 15,10 15,63 Т, °К . . . 300 400 500 600 700 800 900 1000
Решение. Для упрощения вводим обозначения
Т — 300 |
, я |
8 |
У = с р, * = 100 |
и составляем вспомогательную таблицу (табл. 1). Подставляем числовое значение сумм в рабочие урав
нения:
105,21 = |
8а + 2 8 5 + |
140с; |
(1) |
|||
402,29 = |
28а + |
1406 + |
784с; |
|||
(И) |
||||||
2170,29 = |
140а + |
7846 |
+ |
4676с. |
(III) |
Таблица 1. Вспомогательные данные для расчета уравнения зависимости теплоемкости ацетилена от температуры
г 1.к |
У |
X |
X* |
|
X« |
ху |
хгу |
300 |
9,91 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
400 |
11,07 |
1 |
1 |
1 |
1 |
11,07 |
11,07 |
500 |
12,13 |
2 |
4 |
8 |
16 |
24,26 |
48,52 |
600 |
13,04 |
3 |
9 |
27 |
81 |
39,12 |
117,36 |
700 |
13,82 |
4 |
16 |
64 |
256 |
55,28 |
221,12 |
800 |
14,51 |
5 |
25 |
125 |
625 |
72,55 |
362,75 |
900 |
15,10 |
6 |
36 |
216 |
1296 |
90,60 |
543,60 |
1000 |
15,63 |
7 |
49 |
343 |
2401 |
109,41 |
765,87 |
2 |
105,21 |
28 |
140 |
784 |
4676 |
402,29 |
2070,29 |
Найдем значения коэффициентов а, Ь, с, решая систе му уравнений с помощью определителей. Найдем опре делит ель системы уравнений:
ах |
Ьх сх |
А = а% |
Сх |
Ох^хРх~ а1&3С34* а1^3р! ~~ ОхЬхСз+
о# Ь3 Сх
8 |
28 |
140 |
+ азь& — оз&л; |
|
|||
28 |
140 |
784 |
= 8 .1 4 0 • 4676 — 8 .7 8 4 • 784 + 28 • 784 X |
140 |
784 |
4676 |
|
X НО— 28 * 28 • 4676+ 1 4 0 .2 8 .7 8 4 — 140.140 . 140 «56448;
105,2 |
28 |
140 |
|
|
До _ |
560960 _ д 937, |
|||
402,3 |
140 |
784 |
= |
560 960; |
|||||
д |
56448 |
|
|||||||
2070,3 |
784 |
4676 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|||||
8 |
105,2 |
140 |
|
|
. д* _ |
68 086 |
|
||
28 |
402,3 |
784 |
= |
68 086; |
1,206; |
||||
А |
56 090 |
||||||||
140 |
2070,3 |
4676 |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|||||
|
8 |
28 |
105,2 |
|
|
|
|
||
|
28 |
140 |
402,3 |
= —3 004; |
|
= —0,0532. |
|||
|
140 |
784 |
2070.3 |
|
|
|
|
Таким |
образом, |
|
|
|
|
У = |
9,937 + |
1,206л- — 0,0532а-3. |
|
Подставив в это |
уравнение вместо у и х их |
обозна |
||
чения, |
получим: |
|
|
|
|
С„ = 9,937 + |
1,206 |
- 0,0532 ( ^ Т о Г 2); |
|
|
Ср = 5,84 + 1,525 • Ю“ 2Г — 5,32 . 10“ 6Г2. |
(IV) |
Сопоставление величин, рассчитанных по уравнению (IV) с опытными, показывает, что расхождение состав ляет 0,2—0,3%.
Г ла ва II
АДСОРБЦИЯ И ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ § 1. Адсорбция
Термодинамическое равновесие поверхностного |
слоя |
|||
с соседними объемными |
фазами |
описывается ' фундамен |
||
тальными уравнениями |
Гиббса: |
|
|
|
м 5 = Т485+ |
саз + |
2 |
(И • I) |
|
83йТ + 5^0 + |
2 |
= ° .. |
(11.2) |
где V5— полная поверхностная энергия слоя, равная избыткуэнергии в поверхностном -. слое -по сравнению с се значением в соседних объемных фазах (величины сравниваются при одинаковых объемах); $ 5 — поверхност ная энтропия слоя,, равная избытку, энтропии, в поверх ностном слое по сравнению с ее значением в соседних
объемных фазах; п] — избыток /-компонента в поверхност
ном слое при тех же |
условиях; а — поверхность |
раздела |
|
фаз; |
о — поверхностное натяжение на границе |
раздела |
|
фаз; |
(а/ — химический |
потенциал /-компонента. |
При по |
стоянной температуре уравнение (11.2) переходит в урав нение
5с/с ф 2 Д/ф* = 0. |
(11,3) |
I
Для |
единицы поверхности раздела оно примет вид |
|||||||
|
|
|
|
= |
|
|
|
(И-4) |
где |
Г{ — абсолютная |
величина |
гиббсовской |
адсорбции, |
||||
равная избытку числа молей /-компонента |
в |
объеме по |
||||||
верхностного |
слоя |
с |
площадью |
5 = 1 |
по |
сравнению с |
||
числом его |
молей |
в таком же объеме, |
если бы смежные |
|||||
фазы |
встречались |
у поверхности |
раздела |
без |
изменения |
их |
плотности. |
|
|
|
|
Уравнение (II.4) называют адсорбционным уравнением |
|||
Гиббса. В простейшем случае адсорбция |
вещества (ком |
|||
понент 2) |
на поверхности |
другого (компонент 1) уравне |
||
ния |
(11.4) |
принимает вид |
|
|
|
|
—да = |
Г 1 ^ 1 + Г |
(II,4а) |
Если рассматривать адсорбцию газа (пара) на поверх ности жидкости, не растворяющей этот газ (пар), урав нение (11.4а) превращается в уравнение
—да = Г2фа, (II.5)
с помощью которого адсорбцию газа (пара) Гя можно определить по уравнению
р да
(П-6)
К Т др
где р — давление газа (пара) компонента 2 над жидкостью. Уравнение (11.5) можно распространить и на случай адсорбции поверхностью жидкости растворяющегося в ней вещества, если выбрать положение поверхности раздела так, чтобы величина адсорбции самого растворителя была, равна нулю (Г1= 0). Тогда адсорбция второго компонен та на поверхности жидкости будет определяться уравне
нием
|
Да да |
к _ са да |
(11,7) |
|
|
КТда2 ~ КТдс? |
|||
|
|
|||
где а2 |
и са — активность |
и |
концентрация |
компонента в- |
объеме |
раствора; — ^ | |
— поверхностная |
активность. |
Из адсорбционного уравнения Гиббса при изучении, адсорбций на твердых адсорбентах можно вывести:
1. Уравнение дифференциальной энтропии адсорбции-
дАЗ |
(И.8). |
|
где р — давление пара при данной температуре; р5 — давление насыщенного пара при данной температуре;
—изостерический температурный коэффициент.
2.Уравнение изменения дифференциальной внутрен ней энергии адсорбции
|
|
дШ = (2а - 1 = ЯГ2 |
|
(11.9) |
|
|
|
дГ2 |
|
|
|
где |
ЯТ2 |
= 0.а— дифференциальная теплота адсорб |
|||
ции |
газа |
(пара); ЯТ2 —рр-5 = |
Ь — теплота |
испарения; |
|
0_а — ^ — истинная |
теплота адсорбции. |
|
|||
|
Адсорбционное |
равновесие |
между газовой |
фазой и |
адсорбционным слоем на однородной поверхности твердо го тела, не растворяющего адсорбированное вещество, описывается рядом уравнений, из которых наибольшее
распространение получили |
следующие. |
|
|
|
||||
При малых |
давлениях |
газа |
величина адсорбции |
про |
||||
порциональна |
концентрации |
или |
давлению |
адсорбата |
||||
в газовой фазе (уравнение |
адсорбции Генри): |
|
|
|||||
|
|
а — Кр, |
|
|
|
(11.10) |
||
где а — число |
молей |
адсорбата, |
отнесенное |
к |
1 а |
адсор |
||
бента (либо к |
1 см2 поверхности)1; К — константа адсорб |
|||||||
ционного равновесия |
дз° |
мл® |
|
дц° |
|
|
|
|
|
„ |
|
|
|
|
|||
|
я |
ЦТ |
|
ЦТ |
|
|
|
|
|
/С = |
е е |
— 8е |
|
|
Д5^ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где § — энтропийный |
множитель, |
равный § = е * ; |
р — |
|||||
давление газа. |
|
|
|
|
|
|
|
|
В более широком |
интервале давлений (в пределах за |
|||||||
полнения адсорбатом |
поверхности |
раздела |
мономолеку- |
|||||
лярным слоем) |
адсорбция |
газов описывается |
|
уравнением |
||||
изотермы адсорбции Ленгмюра |
|
|
|
|
|
ат.КР |
(И,11) |
|
1+/СР |
||
|
1 Иногда величину адсорбции измеряют в кубических сантимет рах адсорбированного газа V, при 0°С и 760 ммрт. с/л., отнесенных к одному грамму адсорбента (или к единице поверхности).