- •ИЗДАНИЕ ВТОРОЕ, ПЕРЕРАБОТАННОЕ И ДОПОЛНЕННОЕ
- •ОСНОВНЫЕ СХЕМЫ ПРОИЗВОДСТВА ГАЗА ДЛЯ СИНТЕЗА АММИАКА
- •ОСНОВЫ ПРОЦЕССОВ ОЧИСТКИ ГАЗОВ
- •Циркуляционные процессы
- •ОЧИСТКА ПРИРОДНОГО ГАЗА ОТ ВЫСШИХ УГЛЕВОДОРОДОВ
- •АБСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ГАЗОВ ОТ ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА И СЕРНИСТЫХ СОЕДИНЕНИЙ
- •Примеры расчета абсорберов МЭА-очистки
- •Катализаторы
- •Кинетика и механизм процесса гидрирования
- •Аппаратурно-технологическое оформление процесса
- •АБСОРБЦИОННЫЕ СПОСОБЫ ОЧИСТКИ ГАЗОВ ОТ СЕРНИСТЫХ СОЕДИНЕНИЙ
- •ОЧИСТКА ГАЗОВ ОТ ОКИСИ УГЛЕРОДА
- •КАТАЛИТИЧЕСКИЕ И АДСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ УДАЛЕНИЯ ИЗ СИНТЕЗ-ГАЗА КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИИ
- •Катализаторы
- •Аппаратурно-технологическое оформление
- •Катализаторы
- •2. ТОНКАЯ ОЧИСТКА ОТ ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА МЕТОДОМ АДСОРБЦИИ
- •ОЧИСТКА ГАЗОВ ОТ ОКИСИ АЗОТА И АЦЕТИЛЕНА
- •2. СПОСОБ ОЧИСТКИ ОТ ОКИСИ АЗОТА И АЦЕТИЛЕНА МЕТОДОМ КАТАЛИТИЧЕСКОГО ГИДРИРОВАНИЯ
- •АБСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ГАЗОВ ОТ АЦЕТИЛЕНА
- •Очистка пирогаза от сажи
ОЧИСТКА ГАЗОВ ОТ ОКИСИ УГЛЕРОДА
I
В синтез-газе после конверсии окиси углерода при 280—420 °С содержится до 5—6% СО, которую необходимо удалить практически полностью, чтобы предотвратить последующее отравление катали затора синтеза аммиака. В зависимости от содержания окиси угле рода и технологической схемы синтеза аммиака применяются раз личные методы очистки.
Первоначально для этой цели использовали процесс абсорбции СО медно-аммиачными растворами. Распространен также метод промывки газа жидким азотом. При этом получают более чистый синтез-газ, чем после медно-аммиачной очистки, что является основ ным преимуществом этого метода. Жидкий азот наиболее целесо образно использовать для отмывки коксового газа или газа, полу ченного конверсией природного газа с применением кислорода.
В современных схемах применяют низкотемпературную конвер сию окиси углерода. В газовой смеси остается 0,2—0,3% СО, для удаления которой используют метод каталитической очистки — гидрирование до метана, или метанирование (см. главы I и VIII).
1.МЕДНО-АММИАЧНАЯ ОЧИСТКА ОТ ОКИСИ УГЛЕРОДА
Впроцессе медно-аммиачной очистки окись_углерода абсорби руется при высоком давлении водным раствором медно-аммиачной соли с образованием комплексного медно-аммиачного соединения окиси углерода:
[Cu(NH3)m(H20)a]+ + xNH3+irC0 ^ |
[Cu(NH3]m+x(C0)if(H20)n]++ Q |
|
(VII,1) |
Наиболее целесообразно использовать для этого аммиачные растворы формиата, карбоната или ацетата меди. Процесс приме няется на многочисленных промышленных установках [1—3].
Степень очистки газовой смеси зависит от парциального давления СО над регенерированным раствором и общего давления газа (см. главу II). В данном случае, чтобы снизить содержание СО в газовой смеси до 5—20 см3/м3 газа, как это требуется для синтеза аммиака, промывка должна производиться при высоком давлении от 79,6*10§
до 294 «Ю® Па (от 80 до 300 кгс/см2) и пониженной температуре (от нуля до минус 10 °С).
Повышение температуры в процессе абсорбции смещает равно весие реакции (VII,1) поглощения окиси углерода влево. Для сни жения температуры медно-аммиачный раствор охлаждают аммиаком.
Температура регенерации зависит от химического состава раство ров: для формиатных и ацетатных растворов поддерживают темпера туру 80—83 °С; для карбонатных она не превышает 40—45 °С. Регенерацию формиатных и ацетатных растворов проводят при атмосферном давлении, а карбонатных — при разрежении. Пример
ный состав производственных медно-аммиачных растворов |
[2] пред |
||
ставлен в табл. VII-1. |
|
|
|
Таблица VII-1. |
Состав иедно-аммиачных растворов (в г/л) |
||
|
|
Раствор |
|
Компонент |
карбонатный |
формиатный |
ацетатный |
|
|||
Cu+ |
77—90 |
125 |
128—137 |
Cu2+ |
16—18 |
19 |
19—17 |
Си(о(5щ) |
93 -108 |
145 |
148—154 |
NH3 |
90 -114 |
150 |
153-164 |
Кислоты |
|
|
|
угольная |
125—134 |
94 |
9 1 -8 9 |
муравьиная |
— |
64 |
— |
уксусная |
|
|
83—174 |
В общем виде комплексные соединения меди имеют следующие формулы:
[Cu(NH3)n]R2; |
[Cu(NH3)m]• Н20 • R2; [Cu(NH3)*]R; |
[Cu(NH3b .H 20].R |
|
где R — остаток |
одноосновной |
кислоты. |
(VII,2) |
|
|||
Как показали работы |
Н. М. Жаворонкова |
и В. Т. Чагунавы |
[4, 5], наиболее вероятно существование одновалентной меди в форме
иона |
[Cu(NH8)2-2H 20 ], |
который образует с |
окисью углерода |
||
ион |
[CU(NH3)2CO-H20 ] + . |
Строению аммиачных |
комплексов меди |
||
посвящены работы Я. Бьеррума |
[6]. Считается, |
что |
в аммиачных |
||
комплексах двухвалентной меди отношение NH8: |
Cu2+ равно четы |
||||
рем, |
а в комплексах одновалентной меди — двум. |
Число присоеди |
|||
ненных молекул аммиака |
в комплексах зависит не от концентрации |
||||
меди, а лишь от концентрации свободного аммиака |
в растворе. |
||||
В |
зависимости от вероятного |
строения медно-аммиачного ком |
|||
плекса были предложены различные механизмы |
реакции поглоще |
ния СО. В основном они могут быть сведены к следующему:
[Cu(NH3)n]++C O + NH3 *= * |
[Cu(NH3)„+1CO]+ |
(VII,3) |
[Cu2(NH3)2n]2++ 2CO + 2NH3 |
[Cu2(NH3)2„+22CO]2+ |
(VII,4) |
|
[Cu2(NH3)2„]2++ 2CO + NH3 йе= * [Cu2(NH3)2n+i2CO]2+ |
|
(VII,5) |
|||
|
[Cu(NH3)„] + + C 0 + H20 |
=*=±: [Cu(NH3)n*H20'C O ]+ |
|
(VII,6) |
||
[Cu2(NH3)2n]2++ 2C0 + 2 H 20 |
[Cu2(NH3)2n*2H20*2C0]2+ |
(VII.7) |
||||
В работе [7] сущность |
процесса описывается реакцией |
|
||||
|
[CU(NH3)2]+ + NH3+ СО 5 =fc [Cu(NH3)3CO]+ |
|
(VII,8) |
|||
Кроме |
основной, реакции поглощения окиси углерода |
(VII,3) |
||||
в процессе |
очистки протекает ряд побочных реакций, приводящих |
|||||
к снижению устойчивости и поглотительной |
способности |
медно |
||||
аммиачных |
растворов. К |
таким |
реакциям |
относятся |
абсорбция |
|
двуокиси |
углерода и окислительно-восстановительные |
реакции: |
||||
|
2NH4O H + С02= (NH4)2C 03+ Н20 |
|
(VII,9) |
|||
|
(NH4)2C03+ С02+ Н20 = 2NH4HC03 |
|
(VI1,10) |
|||
|
2Cu2++ C0 + 40H~ = 2Cu++ СО2- + 2 H 20 |
|
(V II,11) |
В результате расхода двухвалентной меди по уравнению (VII,11) равновесие реакции 2Си+ = Си + Си2+ смещается в сторону обра зования осадка металлической меди: Как показывает опыт, необхо димо, чтобы около 20% всей меди присутствовало в виде двухва лентной. Для этого в систему подают воздух:
4Си+ + 0 2+ 2Н20 = 4Си2++ 40Н~ (V II,12)
Влиянию окиси углерода на устойчивость аммиачных растворов солей окисной меди посвящены работы [4, 8—12]. Изучена зависи мость скорости восстановления двухвалентной меди окисью углерода от состава растворов. Показано, что характер аниона кислоты не определяет удельную абсорбционную способность медно-аммиачного раствора, но влияет на растворимость соли в воде и стойкость рас твора, особенно в процессе регенерации.
При приготовлении свежего медно-аммиачного раствора для ускорения растворения металлической меди к исходному водному раствору аммиака предварительно добавляют ацетаты окисной
меди: 0,1—20% или |
0,1—5% закисной меди от |
содержания меди |
|
в конечном растворе |
[13]. Медь растворяют при продувке воздухом |
||
при 27—60 °С. При этом протекают реакции |
|
|
|
CU + 4NH3+ 0,5O2+ H 2O — > [Cu(NH3)4]a++ |
2[OH]~ |
(V II,13) |
|
[CU(NH3)4]2++ Си — ►2[Cu(NH3)2]+ |
|
(VI 1,14) |
2[CU(NH3)2]++4N H J + 2R C 00- + 1/202 — ►2[Cu(NH3)4]2++ H 20+2RCO OH (V II,15)
Процесс восстановления двухвалентной меди в одновалентную многократно повторяется, что приводит к растворению металличе ской меди. Повышение температуры раствора при добавлении кис лоты ускоряет растворение. Подача в раствор двуокиси углерода также способствует более быстрому растворению меди.
|
Получаемый медно-аммиачный раствор содержит 60—160 г/л |
||
Си |
(общ), 10—30 г/л Си2+ (отношение |
Cu+ : Си2 + =. 4,5 : 5), 50— |
|
145 |
г/л аммиака, 70—80 г/л |
CHgCOj. |
Часть ионов СН3СО2 может |
быть заменена ионами HCOj |
(в количестве 145 г/л). |
||
|
В работе [14) исследован процесс поглощения СО из конвертиро |
ванного газа медно-аммиачным раствором в пленочной колонне. Изучено влияние на коэффициент массопередачи в пленочной ко лонне таких факторов, как скорость газа, плотность орошения, темпе ратура медно-аммиачного раствора, содержание СО в неочищенном газе, давление.
Рис. VII-1. Зависимость растворимости СО в медно-аммиачном растворе от температуры и парциального давления:
1 — при О®С; 2 — при 20 °С; 3 — при 30 °С; 4 — при 60 °С.
Рис. VII-2. Зависимость абсорбционной способности медно-аммиачного кар бонатного раствора, содержащего 10 масс. % Си+, от температуры и концентрации «активного» аммиака (по Эталону) при давлении окиси углерода 0,98 *10б Па (пунктиром показан предел абсорбционный емкости раствора):
1 — при 17 °С; 2 — при 25 °С; 3 — при 32 °С.
Влияние температуры и парциального давления СО на раство
римость СО в медно-аммиачном |
растворе показано на рис. VII-1 |
(по данным Н. М. Жаворонкова) |
[4, 5]. |
На рис. VII-2 приведена зависимость абсорбционной емкости
медно-аммиачного раствора от |
соотношения «активного» аммиака * |
||||
и |
одновалентной меди. |
|
|
|
|
|
Зависимость |
растворимости |
СО |
от общего |
давления изучена |
в |
работе [15]. |
На рис. VII-3 и VII-4 |
приведены |
полученные авто |
рами данные по растворимости окиси углерода в медно-аммиачных растворах следующего состава:
* «Активный» аммиак — аммиак, не связанный в комплексные соединения с двухвалентной медью, и карбонат аммония.
Раствор |
Cu*+ |
Cu+ |
|
NHj |
с о 2 |
|
^ и(общ) |
||||
|
|
|
|
|
|
1 |
0,40 |
1,12 |
1,52 |
10,7 |
3,4 |
la |
0,71 |
0,91 |
1,62 |
10,7 |
— |
2 |
0,85 |
1,64 |
2,49 |
8.9 |
4,4 |
Зависимость равновесной абсорбционной способности медно аммиачного раствора от давления, температуры, содержания одновалентной меди и соотношения аммиака и двуокиси углерода в растворе может быть выражена уравнением [16]
•'с о — i---------------------------- |
(V II,16) |
^+ к ( с ч ч ? со)
где Fco — поглотительная способность раствора, м3/м3; Си+ — содержание
одновалентной меди в растворе, моль/л; К — коэффициент, зависящий^ от соотношения свободных аммиака и двуокиси углерода в растворе; С — коэффи циент, зависящий от температуры процесса очистки; р со — парциальное
давление СО, Па. Коэффициенты К та. С определяют экспериментально.
РСО , МС/СМг
Рис. VII-3. Растворимость СО в растворе 1 при общем давлении 49-106 Па (50 кгс/см2):
1 — при О °С; 2 — при 20 °С; 8 — при 40 °С; 4 — при 60 °С.
Рис. VII-4. Растворимость СО в медно-аммиачных растворах при общем давле нии 294*10б Па (300 кгс/см2):
в растворе la:
1 — при 0 *С; 2 — при 20 |
вС; 3 — при 40 °С; 4 — при |
60 °С; в растворе 2: 5 — при 0 °С; |
6 — |
при 20 °С; 7 — при 40 *С; 8 |
— при 60 °С. |
Пределы применения уравнения (VII,16) и влияние различных факторов изучены в работе [17]. Авторы показали, что при высоких
давлениях растворимость пропорциональна 4/5 парциального давле ния окиси углерода.
Ван-Кревелен с сотр. [7], исходя из предложенного механизма реакции, вывел теоретическое уравнение, характеризующее равно весие в системе окись углерода — медно-аммиачный раствор. Для раствора CuCl на основе экспериментальных данных предложена следующая зависимость константы равновесия этой реакции от
состава |
раствора |
и температуры: |
|
|
|
lg Яр = И 900/2,S R Т — 0,04/-8,79 |
(VII, 17) |
где Яр — кажущаяся |
константа равновесия; J — ионная |
сила, равная |
|
1/2 2 |
т,—концентрация иона i в растворе, моль/л; п — валентность иона г; |
||
Т — абсолютная температура раствора, Я* |
|
Теоретически и экспериментально показано [11, 18], что абсорб ционная способность ацетатного медно-аммиачного раствора про порциональна концентрациям свободного аммиака и одновалентной меди в растворе; устойчивость растворов после поглощения окиси углерода пропорциональна концентрации ионов NHJ.
Абсорбционная способность раствора увеличивается с повыше нием давления СО над раствором и понижением температуры рас твора. Общая концентрация ионов карбоната и формиата незначи тельно влияет на поглотительную способность раствора.
Максимальная поглотительная способность медно-аммиачных растворов составляет 1 моль на 1 моль иона [Си + ]. Ионы двух валентной меди не реагируют с окисью углерода, однако, как ука зывалось выше, присутствие их в абсорбционном растворе предотвра щает выпадение металлической меди.
Зависимость поглотительной способности ацетатных и ацетатно карбонатных медно-аммиачных растворов от их состава, температуры и парциального давления окиси углерода над раствором была изу чена также в работах [9, 12, 19]. На рис. VII-5 частично предста влены данные о растворимости окиси углерода при различных усло виях (составы растворов см. в табл. VII-2). Подтверждено [19],
|
Таблица VI1-2. |
Состав медно-аммиачных растворов |
|
||||
|
|
|
|
(в г/л) |
|
|
|
Раствор |
Си+ |
Си*+ |
Си(общ) |
СНаСООН |
СО, |
^Н,(общ) |
N H ,(CI106) |
1 |
138,9 |
11,1 |
150,0 |
181,6 |
|
143,6 |
49,0 |
2 |
123,9 |
19,1 |
143,0 |
77,1 |
88,0 |
142,0 |
8,3 |
3 |
110,0 |
13,0 |
123,0 |
180,0 |
41,5 |
159,5 |
40,0 |
4 |
134,5 |
9,6 |
144,0 |
169,2 |
1,8 |
137,0 |
46,0 |
б |
134,4 |
9,5 |
143.9 |
168,0 |
1,8 |
158,0 |
67,2 |
б |
128,6 |
17,8 |
146,6 |
55,8 |
61,2 |
126,4 |
19,5 |
7 |
110,5 |
7,4 |
117,9 |
0,0 |
96,5 |
188,0 |
69,6 |
8 |
131,1 |
17,7 |
148,8 |
240,0 |
76,2 |
204,1 |
33,2 |
что наиболее существенными факторами, влияющими на раствори мость окиси углерода, являются температура, парциальное давление СО в газе, концентрации одновалентной меди и свободного аммиака в растворе.
Соотношение между ацетатными и карбонатными ионами в рас творе не оказывает (при прочих равных условиях) влияния на рас творимость окиси углерода. Ниже приведено уравнение, с помощью
PQO , мм pm. cm. |
|
PCQ; мм pm. cm. |
|||
200 |
т |
600 |
200 |
Ш |
600 } |
Рис. УН-5. Растворимость СО в медно-аммиачных растворах (см. табл. VI1-2) (температура О °С, давление 0,98 «106 Па).
1 — раствор JSA 2; 2 — раствор М 8; |
3 — раствор JMi 1; |
4 — раствор Jvft 4; 5 — раствор |
М 6; б — раствор № 3; |
7 — раствор № 7; |
8 — раствор JVft 5. |
которого можно рассчитать поглотительную способность раствора в зависимости от его состава и парциального давления окиси угле рода при температурах 0—60 °С:
|
1^0 = 22,4^ |
а тРср |
|
|
|
|
|
1“ а т^С0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
lg а т = lg (0.061 I B o / C i ) - (7,06 + 0/766Яo/£ i) |
- 2 7 3 ) I T |
(V II,18) |
||||
где FCQ — поглотительная |
способность раствора, |
м3/м3; |
р с0 |
— |
парциальное |
|
давление окиси углерода, |
Па; а т — коэффициент, |
зависящий |
от температуры |
и состава раствора; В о — концентрация свободного аммиака до абсорбции СО, моль/л; Сг — концентрация одновалентной меди, г-атом/л.
В большинстве работ, посвященных изучению абсорбционной спо собности медно-аммиачных растворов, рассматривается также их устойчивость. Выпадающие осадки металлической меди или ее солей
забивают скрубберы и в значительной мере осложняют технологиче ский процесс. Металлическая медь выпадает из растворов в резуль тате протекания следующих реакций:
2 [ C U ( N H 3) 4]2 + + C 0 + 2 H 20 |
2 [ C u ( N H 3)2] + 4 N H j + C 0 2 " |
( V I I , 19) |
|
2 [C U ( N H 3)2] + + C 0 + |
2 H 20 |
2C U + 4 N H J + C 0 2 - |
( V I I , 20) |
2 [C U ( N H 3) 2 ]+ |
q = b |
C U + [C U ( N H 3) 4]2+ |
( V I I , 21) |
Изучена растворимость [4—6, 9, 19] медно-аммиачных комплек сов в карбонатных и ацетатно-карбонатных растворах. Установлено, что растворимость карбонатных медно-аммиачных комплексов зна чительно ниже, чем ацетатных. Если растворимость карбонатных комплексов составляет (по меди) около 160 г/л, то в ацетатных рас творах содержание общей меди может достигать 240 г/л. Это позво ляет поддерживать в ацетатных растворах высокую концентрацию одновалентной меди, что увеличивает их поглотительную способ
ность |
(рис. VII-6). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
По |
способности |
противостоять |
вос |
|
|
|
|
|
||||
становительному |
действию |
окиси |
угле |
|
|
|
|
|
||||
рода ацетатные растворы уступают только |
|
|
|
|
|
|||||||
карбонатным. Повышение |
концентрации |
|
|
|
|
|
||||||
СО2 более 100 г/л, а аммиака более 150 г/л |
|
|
|
|
|
|||||||
не увеличивает заметно способность к |
|
|
|
|
|
|||||||
комплексообразованию. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
При прочих равных условиях ацетат |
|
|
|
|
|
|||||||
ные медно-аммиачные растворы значи |
|
|
|
|
|
|||||||
тельно |
устойчивее |
карбонатных. |
|
|
|
|
|
|
||||
Равновесие, устанавливающееся в рас |
|
|
|
|
|
|||||||
творе |
между комплексными ионами одно- |
0 |
50 |
/00 |
/50 |
200 |
||||||
и двухвалентной |
меди, |
зависит от темпе |
Общая концентрация С и ,г/у7 |
|||||||||
ратуры, концентрации |
общей и |
двух |
|
|
|
|
|
|||||
валентной меди и содержания свободного |
Р ис. |
VII-6 . |
Равновесная |
|||||||||
аммиака. |
|
|
|
|
|
концентрация |
двухвалент |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
ной меди (температура 0 °С, |
|||||
АППАРАТУРНО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЕ |
давление 0,98 • 10б |
Па) |
при |
|||||||||
наличии в растворе свобод |
||||||||||||
|
ОФОРМЛЕНИЕ |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
ного аммиака: |
|
|||||||
Технологическая схема процесса очист- |
i — концентрация |
N H , |
2 — |
|||||||||
ки и регенерации ацетатного медно-аммиач- |
6 моль/л; 2—тоже»10 моль/л* |
ного раствора приведена на рис. VII-7.
Газ из цеха компрессии под давлением 313,6-106 Па (320 кгс/см2) поступает в скрубберы, орошаемые медно-аммиачным ацетатным
раствором. |
|
|
|
|
|
Ниже приведен состав |
азотоводородной |
|
смеси, поступающей |
||
в отделение очистки (в %): |
|
|
|
|
|
Водород |
До |
70 |
Двуокись |
уг |
|
Азот . |
. . . 23—26 |
лерода |
. |
1,5—2 |
|
Окись |
угле |
|
Метан |
|
. 0,3—0,6 |
рода |
3—5 |
Аргон |
|
0,3—0,4 |
23 Заказ 1460 |
353 |
Puc. VII-7. Технологическая схема очистки газа и регенерации ацетатного медно-аммиачного раствора с применением совмещенных регенераторов:
1 — скруббер для промывки медно-аммиачным раствором; 2 — брызгоотделители; 3 — скруббер для промывки аммиачной водой; 4 — испари тель; 5 — сепаратор; 6 — аммиачный холодильник; 7 — совмещенный регенератор; 8 — колонна отмывки ретурных газов; 9 — насосы; 10 — испаритель; 11 — отгонная колонна; 12 — аммиачный компрессор; 13 — аммиачный холодильник; 14 — теплообменник; 15 — холодиль ник; 16 — барометрический стакан; 17 — выпарной аппарат; 18 — конденсатор; 19 — рекуперационная машина.
После очистки газ, содержащий не более 40 см3/м3 СО и до 150 см3/м3 С 02, подают в скрубберы, орошаемые аммиачной водой, где он освобождается от остаточной двуокиси углерода, а затем направляется в цех синтеза аммиака.
Регенерацию медно-аммиачного раствора проводят путем сни жения давления и нагревания раствора [1, 8, 17, 20]. В результате предварительного дросселирования медно-аммиачного раствора до 7,8 • 106 Па (8 кгс/см2) из него практически полностью удаляются растворенные водород, азот и др. При дальнейшем дросселировании до 1,1 • 105 Па (1,2 кгс/см2) и нагревании раствора до 45—50 °С происходит разложение медно-аммиачного комплекса и выделение окиси углерода.
Для нагревания отработанного раствора до 60 °С служат отхо дящий регенерированный раствор, а для окончательного нагревания
до 80 °С — пар. Регенерированный |
раствор охлаждают последо |
|
вательно поступающим отработанным |
раствором, |
оборотной водой |
и испаряющимся жидким аммиаком, после чего |
регенерированный |
раствор при 10 °С направляют на медно-аммиачную очистку в абсор бер 1.
В случае необходимости проводят окисление одновалентной меди продуванием воздуха через регенерированный раствор. Для разложения углекислого аммония при атмосферном давлении рас твор нагревают не выше 80 °С. Поскольку при более высокой тем пературе медно-аммиачный карбонатный комплекс необратимо раз лагается, для более полной регенерации вторую ее ступень про водят в вакууме.
Чтобы предупредить выделение металлической меди при регене рации аммиачного раствора формиата или ацетата меди, к нему добавляют свежую муравьиную или уксусную кислоту [21].
В производстве связанного азота применяют два основных типа установок для очистки газа от окиси и двуокиси углерода медно аммиачным и щелочным растворами: установки, работающие под давлением до 107,6- 10б Па (120 кгс/см2), и установки, в которых давление составляет до 313,6 • 105 Па (320 кгс/см2).
На установках первого типа абсорбция СО проводится концен трированными формиатными, ацетатными или карбонатными медно аммиачными растворами, обладающими высокой поглотительной способностью. Для очистки от СО2 применяются растворы едкого натра или аммиака. Медно-аммиачный раствор регенерируется при температуре 76—80 °С и давлении, близком к атмосферному.
На установках, работающих под давлением до 313,6-105 Па (320 кгс/см2), в качестве абсорбента окиси углерода используют карбонатный медно-аммиачный раствор меньшей концентрации, для доочистки газа от двуокиси углерода применяют аммиачную воду. Медно-аммиачный раствор регенерируют в вакууме.
Ниже приведены расходные коэффициенты процесса медно аммиачной очистки при 313,6• 10Б Па (320 кгс/см2) и щелочной доочистки газа (на 1000 м3 неочищенного газа):
Электроэнергия, кВт • ч |
' |
12 |
Вода, м3 ..................................... |
5 |
|
Пар (Рабс) = 2,9-103 Па |
(3 кгс/см3), кг |
100 |
Холод, М Д ж ......................... |
|
121 |
NaOH, 1 0 %-ный раствор, кг |
0,7 |
|
Аммиак, кг |
|
0,65 |
Медь, кг . . |
|
0,033 |
СН3СООН, кг |
|
0,05 |
В процессе регенерации из раствора выделяются двуокись угле рода, кислород, водород, азот, аммиак и пары воды. Для уменьшения потерь аммиака газы обычно промывают отработанным медно-аммиач ным раствором. Отмытые газы, выделившиеся при регенерации раствора, могут быть возвращены на конверсию окиси углерода. Этот ретурный (возвратный) газ, подаваемый на первую ступень конвертора окиси углерода, имеет следующий состав (в %):
СОа |
3 0 -35 |
5 - 6 |
СО |
До 60 |
3 - 5 |
СН4 |
0,15 |
До 0,1 |
Ниже описаны основные аппараты медно-аммиачной очистки. Абсорбер (рис. VI1-8) представляет собой цельнокованую или сварную из толстостенных штампованных полуцарг колонну. При меняют скрубберы с различными внутренними диаметрами (до 1200 мм). Насадкой скруббера служат металлические кольца раз мером 50 X 50 X 1,5 мм, укладываемые слоями на колосниковую решетку. Под основным слоем насадки находится ее второй слой — дегазационный. Он необходим для отделения от раствора механи
чески увлекаемых им пузырьков азотоводородной смеси.
В верхней части скруббера расположен сепаратор, в котором от газа отделяются капли раствора. В некоторых скрубберах преду смотрен выносной сепаратор.
Исследован [22, 23] процесс поглощения окиси углерода из конвертированного газа медно-аммиачным раствором в пленочной колонне. Изучено влияние на коэффициент массопередачи в пленоч ной колонне таких факторов, как скорость газа, плотность орошения, температура медно-аммиачного раствора, содержание СО в неочищен ном газе, давление.
По эксплуатационным данным восьми промышленных насадоч ных абсорберов, работавших в различных режимах, вычислены коэффициенты массопередачи и показана их зависимость от измене ния основных параметров абсорбции окиси углерода медно-аммиач ными растворами [24].
Регенератор состоит из аммиачного абсорбера, теплообменников, редукционного, объема, парового подогревателя и сепаратора, сов мещенных в одном вертикальном аппарате колонного типа (рис. VII-9).
Аммиачный абсорбер, размещенный в верхней части регенератора, снабжен насадкой из металлических или керамических колец раз мером 50 X 50 X 1,5 мм, высота насадки 3500 мм. Верхняя часть абсорбера снабжена паровой рубашкой для предотвращения отло
жений твердых карбонатов аммония на внутренней поверхности аппарата.
Теплообменники регенератора представляют собой кожухотруб чатые вертикальные аппараты, смонтированные в общем кожухе
Газы
О чищ енны й I Раг ->вор
газ |
Раствор-к |
Раствор к |
|
сигнапи- |
||
регилятори |
||
затору |
||
уровня |
Рис. VII-8 . Медно-аммиачный скруббер:
1 — сепаратор; 2 — Основной слой насадки; 9 — дегазационный слой насадки.
£ис. VII-9. Совмещенный регенератор медно-аммиачного раствора:
1 — абсорбер; 2 ““ сепаратор; д — подогреватель; 4 —• теплообменник; 5 — редукционнш объем; в — теплообменник раствор-раствор.
диаметром 1,8 м (2582 трубы диаметром 25 мм). В нижнем тепло обменнике длина трубок 4000 мм, в верхнем 3500 мм. Поверхность теплообмена в них составляет соответственно 745 и 650 м2.
Й^ровой подогреватель расположен под расширенной сепарациоИНой частью регенератора. В кожухе диаметром 1800 мм разме щен# 1723 трубки и центральная труба для циркуляции раствора,
занимающая часть поперечного сечения аппарата. Раствор движется снизу вверх в трубках подогревателя диаметром 25 мм и длиной
2500 |
мм. Поверхность |
теплообмена в подогревателе составляет |
|||
310 |
м2. |
|
|
|
|
Ниже приведены характеристика абсорбционной аппаратуры |
|||||
для |
типового агрегата очистки и условия процесса: |
||||
|
|
|
Абсорбер |
.50x50x1,5 |
|
|
Насадочные кольца из углеродистой стали, мм |
||||
|
Свободный объем, % |
. |
. . |
92 |
|
|
Удельная поверхность насадки, м2/м3 |
111 |
|||
|
Диаметр аппарата, мм |
|
. . |
2500 |
|
|
Площадь сечения абсорбера, м2 |
4,9 |
|||
|
Высота насадки, |
м |
. |
|
6,2 |
|
Объем насадки, |
м3 |
. . |
30,3 |
|
|
Поверхность насадки, |
м2 . |
3360 |
||
|
Объем газа на входе в абсорбер, м3/ч |
12 320 |
|||
|
при нормальных условиях |
||||
|
при рабочих условиях |
|
14000 |
||
|
|
|
Условия процесса |
|
|
|
Скорость газа на входе, м/с |
. . |
0,8 |
||
|
Расход жидкости на орошение, м8/ч |
280 |
|||
|
Плотность раствора, кг/м3 |
. |
1200 |
||
|
Плотность орошения, м3/(м2 -ч) |
57 |
|||
|
Объем поглощенной СО, м3/ч |
|
3360 |
Технологические схемы медно-аммиачной очистки азотоводород ной смеси, особенности конструкции и расчета абсорбционных колони
для |
о ч и с т к и от СО более подробно рассмотрены в работах [1—3, |
16, |
29]. |
Практика эксплуатации промышленных установок показала, что очистка газа карбонатным раствором громоздка, сложна и не обеспе чивает требуемой чистоты газа, поэтому многие предприятия азот ной промышленности перешли на применение ацетатного медно аммиачного раствора [25, 26]. При замене карбонатного раствора ацетатным производительность скруббера возрастает на 30%; очи щенный газ содержит от 10 до 45 см3/м3 окиси углерода и практи чески не содержит двуокиси углерода. Расход ацетатного раствора по сравнению с карбонатным уменьшается на 40%.
Повышение концентрации одновалентной меди в ацетатно-кар бонатных растворах позволяет сократить расход раствора с 4,3 м3 для карбонатных растворов до 2,5 м3 на 1000 м3 газа. В итоге пере ход на ацетатные растворы позволил на одном из предприятий снизить капитальные вложения на 6,1%, себестоимость акмиака на 1,1 % и увеличить мощность цехов без дополнительной установки оборудования на 2,3%.
Достоинство метода заключается в том, что при значительной экономии капитальных вложений, снижении себестоимости продук ции, улучшении очистки газа и упрощении схемы регенерации рас твора перевод предприятия на ацетатные растворы вместо карбонат
ных проводится без смены трубопроводов. Аппараты для пригото вления раствора заменяют аппаратурой из нержавеющей стали.
Основные эксплуатационные трудности и неполадки, возника ющие при удалении окиси углерода медно-аммиачными растворами,— потери аммиака при регенерации раствора и с очищенным газом при абсорбции; выпадение осадков металлической меди и основного карбоната меди; загрязнение окиси углерода аммиаком и коррозия аппаратуры.
Коррозия металла наблюдается в основном в регенераторах, медно-аммиачных абсорберах, на установках улавливания аммиака, а также в коллекторах высокого давления для подачи очищенного газа в цех синтеза, циркуляционных насосах, в маслоотделителях на входе газа и линиях отработанной аммиачной воды. С целью предотвращения коррозии при изготовлении аппаратуры или для
их облицовки применяют нержавеющие |
стали. |
В последние годы предложен [27] |
и разрабатывается метод |
промывки газовых смесей медно-аммиачным раствором с добавками спиртов алифатического ряда (метанола, этанола, этиленгликоля и глицерина). Добавление одного из этих спиртов способствует значительному увеличению поглотительной способности растворов, что повышает степень очистки газов (содержание СО в очищенном газе 5—-20 см3/м3 при давлении 5,8 • 10б — 29,4 • 10б Па (6—30 кгс/см2).
Освоен [28] но’вый вариант медно-аммиачной промывки (процесс «Козорб») для удаления СО из газовых смесей. Процесс позволяет получить окись углерода высокой степени чистоты. Растворитель «Козорб» представляет собой ароматический комплекс меди и харак теризуется высокой скоростью абсорбции, большой поглотительной способностью, низкой вязкостью и высокой стабильностью. Указано, что капиталовложения в процессе «Козорб» значительно меньше, чем при использовании традиционного процесса.
2. ОЧИСТКА ОТ ОКИСИ УГЛЕРОДА ПРОМЫВКОЙ ЖИДКИМ АЗОТОМ
Процесс промывки газа жидким азотом основан на физической абсорбции. В отличие от большинства известных абсорбционных процессов в данном случае отсутствует стадия десорбции растворен ного газа из растворителя, промывка ведется чистым абсорбентом, поэтому принципиально может быть достигнута любая степень очи стки. Особенность процесса такова, что его можно рассматривать не как абсорбцию, а как ректификацию смеси азот — окись углерода в токе инертного газа — водорода [29].
Если пренебречь влияниемч водорода на равновесие в системе
азот — окись углерода, расчет |
такого процесса можно проводить |
по данным для двойной смеси |
[30]. На рис. VII-10 приведена рас |
считанная по этим данным зависимость давления окиси углерода над раствором от ее концентрации в жидком азоте при различных температурах. Как видно из рисунка, растворимость окиси углерода
описывается законом Генри. Зависимость коэффициента Генри от
температуры приведена |
на рис. VII-11. |
Значения |
коэффициентов |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Генри для СО |
в растворе азота |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
несколько выше давления насы |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
щенных паров чистой окиси уг |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
лерода, |
т. е. |
растворимость |
ее |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
примерно на 20—30% ниже иде |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
альной. |
|
|
|
|
|
о рав |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Имеются данные [30] |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
новесии |
тройной |
системы Н2 — |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N 2—СО, |
анализ |
которых пока |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
зывает, |
что |
водород |
практи |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
чески не влияет на раствори |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
мость окиси углерода в жидком |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
азоте. Это подтверждается также |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
расчетом |
по |
уравнению, |
с |
ис |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
пользованием |
данных |
|
[40] |
о |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
равновесии в системах |
N 2—Н а |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и Н 2—СО. Поскольку в системе |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N 2- H |
2 |
наблюдаются |
|
неболь |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
шие положительные отклонения |
||||||||||
Рис. VII-10. Давление СО над ее |
рас |
от закона |
Рауля, наличие |
во |
|||||||||||||||
творами в жидком азоте при различных |
дорода в жидкой фазе согласно |
||||||||||||||||||
1 — при НО К; |
температурах: |
|
|
|
уравнению |
(II, 5) может |
при |
||||||||||||
2 — при 105 К; 3 — при 110 К; |
вести |
даже к некоторому |
уве |
||||||||||||||||
4 — при 95 К; |
5 — при 90 К; |
в — при 85 К; |
|||||||||||||||||
|
7 — при 80 К; 8 — при 75 К. |
|
личению |
растворимости |
окиси |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
углерода. |
|
|
|
|
|
|
|
|||
Минимальный расход азота, необходимый для промывки, можно |
|||||||||||||||||||
определить на основании табл. VII-3 |
[29, 30]. |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
Из таблицы |
следует, |
что |
мини |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
мальный |
расход азота возможен при |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
давлении |
|
19,6-105 — 24,7 • 10б |
Па |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
(20—26 кгс/см2). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
В табл. VII-4 |
приведено |
число |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
теоретических |
тарелок, необходимое |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
для |
очистки смеси |
[31, |
32], |
содер |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
жащей 6% СО, до концентрации |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
0,001% СО при соотношении жидкий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
азот — окись углерода, |
равном 5,5, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
т. е. примерно в 3,5 раза больше ми |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
нимального, достигаемого при 83 К |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
и 25,6* 10б |
Па |
(26 |
кгс/см2). |
|
|
Flic. VII-11. Зависимость коэф |
|||||||||||||
Из табл. VII-3 |
и VII-4 следует, |
фициента |
Генри |
(в кгс/см2 • мол. |
|||||||||||||||
что |
температура |
оказывает |
очень |
доля) для |
растворов СО |
в жид |
|||||||||||||
большое |
влияние |
на |
расход |
жид |
|
ком |
азоте |
от |
температуры. |
||||||||||
кого азота и на высоту колонны. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Практически расход азота лимитируется тем минимальным коли |
|||||||||||||||||||
чеством |
азота |
высокого |
давления, |
которое |
дросселируется |
для |
Таблица VI1-3. Минимальный объем жидкого азота, необходимый для промывки 150 м3 газа, содержащего 6% СО
|
( в |
М3 ) |
|
|
|
|
|
Давление, 10е*Па* |
|
||
Температура, К |
11,76 |
19,6 |
25,5 |
34,3 |
49,0 |
|
|||||
90 |
26 |
24 |
23 |
27 |
25 |
83 |
15 |
13 |
14 |
17 |
18 |
78 |
16 |
13 |
12 |
13 |
16 |
* 10в-Па = 1,02 |
кгс/см*. |
|
|
|
Таблица VI1-4. Число теоретических тарелок, необходимое для отмывки азотоводородной смеси
|
Давление, 106*Па* |
||
Температура, |
К |
19,6 |
34,3 |
|
11,76 |
||
90 |
12 |
10 |
15 |
83 |
6 |
6 |
7 |
78 |
4 |
5 |
7 |
*10*-Па = 1,02 кгс/см*.
покрытая потерь холода (в системе, где источником холода является азот высокого давления). Методика расчета процесса промывки жидким азотом подробно разработана И. И. Гельпериным, Л. Л. Ра
попортом, С. Я. Шварцем [29, 32, 33]. |
|
|
|
||
Результаты |
экспериментального |
исследования |
процесса |
[33] |
|
приведены на |
рис. VII-12—VII-14. |
Исследование |
проводилось |
на |
|
установке Производительностью 1000 м3/ч. Абсорбер |
диаметром |
||||
250 мм был заполнен стальными кольцами 8 x 8 x 1 |
мм. Высота |
слоя насадки 4750 мм. Концентрация окиси углерода в очищенной азотоводородной смеси составляла 15—25 см3/м3.
Из рисунков следует, что расход промывного азота, как и для других процессов физической абсорбции, практически не зависит от концентрации СО и уменьшается почти пропорционально увели чению общего давления.
Технологическая схема промышленной установки для промывки конвертированного газа жидким азотом [34, 35] приведена на рис. VlI-15. Газ поступает сначала в предаммиачные теплообмен ники, где охлаждается до минус 30 — минус 34 °С отходящей азото водородной смесью. Теплообменники включены последовательно, причем первый по ходу газа аппарат отогревается теплым газом. Далее газ поступает в попеременно работающие аммиачные тепло обменники, где охлаждается до минус '40 — минус 45 °С жидким
аммиаком. Аммиак кипит при остаточном давлении около 350 мм рт.ст. Остатки влаги, а также бензол адсорбируются алюмогелем в осуши теле. Адсорбент периодически регенерируют горячим азотом.
Рис. VII-12. |
Зависимость расхода нромывиого азота от содержания СО в газе |
|
при 83 К и различном избыточном давлении: |
1 — при 4,9• 10е Па; 2 — при 10,9; 3 — при 15,7; 4 — при 24,5- 10е Па. |
|
Рис. ¥11-13. |
Зависимость расхода промывного азота (А) от давления (изб.) |
|
при 83 К и различном содержании СО в газе: |
1 — при 2% С02; 2 — при 3% £ 0 ; 3 — при 4% СО; 4 — при 6% СО. |
Далее газ очищается от пыли в пылевых фильтрах, проходит через теплообменники, в которых охлаждается обратными пото ками газа до минус 180 °С, и поступает в испаритель фракции СО.
Рис. VII-14. Зависимость расхода про |
|
мывного азота |
(А) от содержания СО |
в газе при Р = |
24,5 *10б Па и различ |
ных |
температурах |
|
газа Тг и |
азота Та |
||
|
|
на входе |
в колонку: |
|
||
1 — при |
Га а |
83 К |
и |
Тг — 83 К; |
2 — при |
|
т а = |
83 |
К и |
Тр = 95 К ; 3 — при ТА= 90 К |
|||
|
|
|
и Тг = |
85 К. |
|
Здесь он охлаждается до минус 190 °С и из него частично конденси руются примеси. После испарителя газ поступает в промывную колонну.
В блок входит конвертированный газ следующего состава:
Н2, % |
|
90—93 |
|
N2 + |
Аг, |
|
0,5—0,6 |
со, |
% . . . . |
2,5-5,0 |
|
СН4, |
%, но |
более . |
1,5 |
С02, |
смз/м3, |
не более |
10 |
0 2i см3/м3, не более |
50 |
Рис. VII-15. |
Технологическая схема |
агрегата промывки газа жидким азотом: |
1 — предаммиачные теплообменники |
конвертированного газа; 2 |
— влагоотделитель; 3 — аммиачные холодильники газа; 4, 12 — алю- |
могелевые осушители; 5 — пылевые фильтры; в — блочные теплообменники исходного газа; 7 — блочные теплообменники азота высокого давления; 8 — испаритель фракции СО; 9 — промывная колонна; 10 — аммиачные теплообменники; 11 — влагоотделитель; 13 — фильтр топкой очистки; 14 — предаммиачные теплообменники азота высокого давления; 15 — ловушка фракции СО.
со
С»
со
При 25,58 • 105—28,54-105 Па (26—28 кгс/см?) получают (до дозировки) азотоводородную смесь следующего с( става:
|
|
|
9 0 -9 |
3 |
|
|
|
1 0 -7 |
|
|
|
|
0—20 |
|
Состав фракции СО (в %): |
|
|
|
|
5 - 7 |
0 |
СО |
1 5 -4 |
0 |
5 0 -6 |
сн4 |
2 - 5 |
|
Дозировку азота до стехиометрического состава производят после блока.
Азот высокого давления 196,0 -105 Па (200 кгс/см2) 'проходит теплообменники, в которых он охлаждается до минус 18 — минус 24 °С, аммиачные теплообменники, затем льдоотделитель,уосушитель и пылевые фильтры. В блоке глубокого охлаждения азот охлаж дается в теплообменниках, затем дросселируется и поступает в змеевик испарителя, где переохлаждается до минус 190 °С,- и подается на промывку.
В кубе испарителя после дросселирования от 28,5 -105 до 1,47 X
X 1 0 5 Па (от |
29 до 1,5 кгс/см2) фракция СО испаряется. Холод |
этой фракции |
и азотоводородной смеси используют для охлаждения |
потоков азота высокого давления и неочищенного газа.
Промывная колонна имеет до 60 ситчатых тарелок, расстояние между тарелками 120 мм. Расход азота высокого давления составляет 0,14—0,17 м3 на 100 м3 газа; расход электроэнергии на отмывку от окиси углерода жидким азотом равен примерно 200 кВт»ч/т NH3.
Процесс отмывки коксового газа жидким азотом подробно описан в работе [30]. Очистка газа от окислов азота описана в главе IX.
Разработан [37] новый способ абсорбции окиси углерода (и дру гих примесей) жидким азотом. Способ может быть эффективно ис пользован в тех случаях, когда исходная газовая смесь содержит избыток азота и часть его необходимо сконденсировать. В этом слу чае'процесс конденсации азота можно совместить с абсорбцией кон денсирующимся азотом. Процесс проводят в противоточном абсор бере, снабженном вверху дефлегматором, в котором конденсируется избыточный азот, подаваемый на орошение абсорбера. Если количе ство избыточного азота недостаточно для полной очистки, осущест вляется подпарка кубовой жидкости, т. е. процесс приближается по технологическому оформлению к ректификации.
Показано, что при Р = 1,96—2,45 МПа (20—25 кгс/см2) и при соотношении в исходной смеси Н 2 : N 2 ^ 1 : 1 весьма тонкая очи стка от СО достигается и без подпарки (менее 0,004% СО в очищен ном газе); при этом соотношение Н 2 : N 2 равно 3 : 1, температура в кубе абсорбера 102—111 К, на выходе из колонны 88—:91 К, абсорб ционный фактор А = 1,16—1,27.
1.Коулъ А . Л ., Ризенфельд Ф. С. Очистка газа. М., «Недра», 1968. 492 с.
2.Андреев Ф. А , и др. Технология связанного азота. М., «Химия», 1974. 500 с.
3.В кн.: Справочник азотчика. Под ред. Н. А. Симулина. М., «Химия», 1967, с. 303 -317 .
4. Жаворонков Н . М ., Чагунава В . Т., Хим. пром., 1940, № 2, с. 25—29.
5.Жаворонков Я . М ., Чагунава В. Т., «Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева», 1940, вып. 6, с. 31—36.
6.Бъеррум Я. Образование аминов металлов в водном растворе. Пер. с англ* Под. ред. И. В. Танаева. М., Издатинлит, 1961. 308 с.
7.Van Kreuelen D . W., Baans С. M ., Colloid. Chem., 1950, v. 54, № 3, p. 370— 378.
8.Англ. пат. 836050 (1960).
9. |
Жаворонков H. М ., |
Рещиков П. М., |
Хим. пром., |
1933, N° |
8, с. 41—48. |
|||
10. |
Зайцев В. Н., Фурмер |
И .Э ., Кузнецов Д. А . , ЖПХ, 1967, |
т. 40, N° 7, |
|||||
|
с. 1522-1531. |
|
Болгарской АН, |
1961, т. 14, |
№. 8, с. 803—806. |
|||
И . Б аларев X ., |
Доклады |
|||||||
12. |
Зайцев В . Я . |
и др., |
«Труды МХТИ |
им. |
Д. И. Менделеева», 1966, вып. 51, |
с222_226.
13.Пат. США 2900347 (1960).
14.Вент Д ., Тимофеев В., Перов В ., «Труды МХТИ им. Д. И. Менделеева», 1970, вып. 65, с. 165—170.
15.Циклис Д . С., Кофман А . Я ., «Труды ГИАП», вып. 5, 1956, с. 54—70.
16.Toselli G., «Calore», 1962, v. 33, № 11, p. 489—497.
17.Simongi E ., Period Polytechn. Chem. Eng., 1963, v. 7, № 2, p. 135—136; РЖХим, 1964, 20M37.
18.Иванов Д . Г.у Шишков Д . С ЖПХ, 1964, т. 37, № 10, с. 2187—2198.
19. Зайцев В . Я . и др., ЖПХ, 1967, т. 40, № 7, с. 1634—1642.
20.Пат. США 3006717 (1962).
21.Пат. США 2965438 (1962).
22.Олевский В. М ., Винтер А . А ., Виноградский Б . Я ., Азотная пром., 1971, вып. 3, с. 79—80.
23.Олевский В . М ., Винтер А . А ., Виноградский Б . Я. В кн.: Химия и техно логия азотных удобрений. Вып. 10. М., изд. ОНТИ ГИАП, 1971, с. 91—111.
24.Ксандров Я . Я. и др. Изв. вузов. Сер. Химия и хим. технол., 1973, т. 16.
№19, с. 1431-1435.
25.Гармаш М. В кн.: Химия и технология азотных удобрений и продуктов органического синтеза. М., изд. ОНТИ ГИАП, 1963, с. 5—10.
26.Гущина И., Азотная и кислород, пром., 1963, № 2, с. 21—27.
27.Апгл. пат. 799310 (1958).
28.Informs chim., 1974, № 132, р. 261—262.
29.Гельперин Я . Я ., Рапопорт Л . Л ., «Труды ГИАП», 1957, вып. 8, с, 213—
218. |
v |
30.Гельперин И. Я ., Зеликсон Г. М ., Рапопорт Л. Л. Справочник по разделе нию газовых смесей методом глубокого охлаждения. М., Госхимиздат, 1963. 512 с.
31.Ruhemann М ., Zinn N ., Physik-Z. Sowjet Union, 1937, Bd. 12, S. 389—393.
32.Гельперин И. Я ., Рапопорт Л . Л ., 1956, «Труды ГИАП», вып. 5, с. 249—260.
33.Гельперин-И. Я ., Рапопорт Л . Л ., Шварц С. Я ., «Труды ГИАП», 1960, вып. 11, с. 149—161.
34.Егоров Г. Я . В кн.: Производство аммиака и азотной кислоты. Ташкент*
|
Институт научно-техн. информации и пропаганды Узбекской ССР, |
1965, |
|
35. |
с. 5 4 -6 4 . |
1965, № 2, с. 20—28. |
|
Мордовии Я . Я ., Азотная пром., |
|
||
36. |
Гурлянд Д . А.у Азотная пром., 1964, № 3, с. 17—27. |
№ 2, |
|
37. |
Татаренкова Я . А ., Лейтес И. Л ., |
Бутов В. В ., Хим. пром,, 1976, |
|
|
с. 126—129. |
|
|