книги / Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза.-1
.pdfТаким образом, при создании безотходных или малоотходных производств необходим системный подход, позволяющий рассматривать не только матери альную, но и другие системы (кибернетическую, экономическую, социальную). Системный подход необходим при использовании предложенных принципов, так как только их комплексное применение с учетом взаимосвязи даст наиболь ший эффект.
6.7. ЭКОНОМИЧЕСКОЕ ОБОСНОВАНИЕ БЕЗОТХОДНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ
При планировании, проектировании и эксплуатации безотходных техноло гических систем наряду с технологическими и экологическими требованиями рассматриваются и экономические требования. При этом предусматривается, что уровень рентабельности работы предприятия с безотходной технологией должен быть равен уровню рентабельности (или выше) аналогичного предпри ятия с существующей в настоящее время технологией. Предусматривается, что на предприятии с безотходной технологией себестоимость основной продукции должна быть ниже (или равна), эксплуатационные затраты могут быть выше, чем на предприятиях с существующей технологией.
При экономической оценке эффективности безотходных технологических систем необходимо учитывать эффект от утилизации и переработки отходов на всех стадиях, включая и другие отрасли.
Оценка затрат на создание технологии для безотходного производства про изводится с учетом определения затрат на:
■ производство основной товарной продукции, попутной продукции, то варной продукции, получаемой при переработке отходов;
■использование сбросового тепла;
■получение тепла и электроэнергии из отходов.
Суммарная эффективность такой технологии определяется как совокуп ность экономических эффектов от: производства целевой продукции, получен ной при полном использовании сырья; экономии затрат на разведку, добычу, транспортировку сырья; снижения затрат на производство продукции; сохране ния чистых земель для народного хозяйства; сокращения импорта сырья или увеличения экспорта продукции; уменьшения ущерба, вызываемого загрязне нием окружающей среды отходами производства.
Следовательно, суммарная эффективность Э * безотходных производств должна стремиться к максимуму:
Э* —> тах[(£Э - У)/Зп],
где ТЭ — суммарный экономический эффект; У — размер ущерба от загрязне ния окружающей среды отходами; Зп— затраты на осуществление безотходного производства.
Такой подход к оценке эффективности технологии для безотходного произ водства используется в промышленности основного органического и нефтехи мического синтеза. Вместе с тем максимальный эффект должен достигаться не только за счет увеличения Э*, но и за счет уменьшения У.
Основная задача состоит в создании технологии, позволяющей получать це левые продукты без загрязнения окружающей среды, при полном использова нии сырья и минимальных энергетических затратах. Следовательно, и в этом
случае необходимо использовать в качестве критерия оптимизации экономиче ский критерий, а в качестве ограничений — допустимые концентрации различ ных продуктов в потоках, выводимых из системы, т.е. из всего производства.
Показателями функционирования всего производства являются расходные нормы на сырье, топливо, электроэнергию, греющий пар, охлаждающую воду и т.д. Чем ближе расходные коэффициенты по этим показателям к стехиометри ческим, тем лучше будут экономические показатели производства. И тем не ме нее при оценке эффективности производства помимо технологических крите риев необходимо учитывать экономические показатели, к числу которых можно отнести: мощность, себестоимость продукции, приведенные затраты, фондоот дачу, прибыль, рентабельность и т.д.
К числу основных показателей производств можно отнести: количество реа лизованной продукции, качество продукции, эксплуатационные затраты на производство продукции и капитальные затраты.
В качестве обобщенного показателя экономической эффективности произ водства можно использовать так называемый приведенный доход (в руб./ч):
п
гдеуу — отпускная цена на продукту'-го вида (или утилизируемую энергию), учи тывающая его качество, руб.; Bj — годовой объем выпуска и реализацииу-го вида конечного продукта или количество утилизируемой энергии, год-1; Зэ — сум марные эксплуатационные затраты, руб./год; Е — нормальный коэффициент экономической эффективности капиталовложений (величина, обратная норма тивному сроку окупаемости), год- ; ^ — производственные фонды, руб.
Таким образом, обобщенный показатель эффективности всей химико-тех нологической системы является глобальным критерием оптимизации, вклю чающим достаточно общие экономические характеристики производства. Но этот доход должен быть достигнут без ущерба не только для человека', но и для природы.
Рассмотренные принципы могут быть использованы не только при создании новой технологии для безотходных производств, но и при анализе существую щей технологии. При этом на первом этапе создания технологий должны быть вскрыты принципиальные недостатки традиционных технологий и выявлены технологические процессы, которые приводят к появлению побочных продук тов и потоков, требующих дополнительной очистки.
Кроме того, необходимо иметь в виду, что себестоимость продукции, полу чаемой по условно безотходной технологии, т.е. по старой технологии, но с очи сткой всех потоков, выходящих из системы, будет всегда выше себестоимости продукции, получаемой по технологии, не предусматривающей дополнитель ной очистки воды и газовых выбросов, а также переработки жидких и тверды' отходов. Поэтому создание такой безотходной технологии может привести к сокращению выпуска такой продукции или даже к полному прекращению ее выпуска. С другой стороны, себестоимость продукции, получаемой по безот ходной технологии, разработанной с учетом всех принципов, будет ниже себе стоимости продукции, получаемой по существующей технологии, так как но вая безотходная технология является оптимальной с точки зрения именно эко
192
номического критерия оптимизации, а также с учетом ограничений, опреде ляющих безотходность производства.
Следует учитывать, что здесь также наблюдается конкурентная ситуация, обусловленная тем, что, с одной стороны, требуется получать основную продук цию с минимальными затратами, а с другой — необходимо соблюдать «безот ходность» производства, т.е. иметь так называемую «чистую технологию». Именно применение всех принципов позволяет не только решать экологиче скую задачу, создавать безотходное производство, но и получать продукцию при минимальных затратах, так как эти принципы позволяют выявить оптимальные условия проведения всех процессов и создавать оптимальную технологию.
Безотходные производства характеризуются высокими выходами целевых продуктов, большой надежностью и стабильностью, а также минимальными за тратами на эксплуатацию.
Следует также иметь в виду, что выгоднее сразу создавать новые безотходные процессы и производства, чем превращать существующие производства в про изводства с «чистой технологией». Например, эволюция технологии производ ства анилина показывает, что лучшим способом создания его безотходной тех нологии оказывается не совершенствование методов очистки образующихся стоков, а коренное улучшение технологии или создание новой технологии, пре дотвращающей образование этих стоков и отходов. Такой подход в значитель ной степени относится ко всем производствам.
Вместе с тем в настоящее время необходимо на существующих производст вах создавать установки по очистке различных потоков, выходящих из системы, и переработке различных отходов. Новые же производства должны работать на базе новой безотходной технологии.
Таким образом, разработка технологий для безотходных производств основ ного органического и нефтехимического синтеза является сложной комплексной проблемой, требующей не только решения технологических, организационных и управленческих задач, но и преодоления многочисленных психологических барь еров, мешающих отысканию оптимальных решений. При этом поиск оптималь ных вариантов безотходных технологий предполагает определенную последова тельность решения всей проблемы:
1 ) с учетом всех рассмотренных принципов вскрытие принципиальных не
достатков существующих технологий, определение потоков, которые выводятся из системы для их очистки или утилизации;
2 ) выяснение основных причин и противоречий, мешающих созданию без
отходных технологий; 3) разработка нового метода получения целевого продукта или принципи
альное совершенствование одного из существующих, удовлетворяющих основ ным принципам создания безотходных технологий;
4)разработка нескольких безотходных технологий, базирующихся на вы бранном методе;
5)выбор наиболее экономичной технологии при сохранении ее безотходно-
сти.
Алгоритм создания безотходных производств представлен на рис. 6.1. Решая проблему создания безотходной технологии производства любого
продукта основного органического и нефтехимического синтеза, необходимо использовать системный подход как к производству, так и к множеству взаимо связанных между собой принципов создания безотходных технологий.
I.V 2515 |
193 |
Рис. 6.1. Алгоритм создания безотходных производств
В данной главе не предусматривалось полное раскрытие путей реализации каждого принципа. Эти вопросы достаточно полно раскрыты в литературе, от ражающей физико-химические основы и технологические принципы осущест вления различных стадий или подсистем технологии основного органического и нефтехимического синтеза, а также в гл. 1—5 настоящего пособия.
Ч А С Т Ь 2
ТЕХНОЛОГИЯ КРУПНОТОННАЖНЫХ ПРОИЗВОДСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ ПРОДУКТОВ
Г Л А В А 7
АЛКИЛИРОВАНИЕ АРОМ АТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ
Алкилароматические соединения широко используются в химии и химиче ской технологии для получения полимерных материалов, поверхностно-актив ных веществ, высокооктановых добавок к топливу и в качестве полупродуктов в ряде процессов. Наибольшее значение имеют этилбензол и изопропилбензол как исходные вещества при получении таких мономеров, как стирол и а-метил- стирол. Изопропилбензол также является полупродуктом при производстве фе нола и ацетона «кумольным» методом. Полиалкилбензолы используют как до бавки к топливам. Промышленное производство этилбензола в России впервые было организовано в 1936 г. Во время Великой Отечественной войны изопро пилбензол широко применяли в качестве высокооктановой добавки к топливу. И в настоящее время он является одним из важнейших продуктов органического синтеза.
Непрерывный рост производства алкилароматических углеводородов обу словлен высокой потребностью в продуктах, получаемых на их основе. В качест ве алкилирующих агентов могут применяться не только олефины, но и спирты и алкилгалогениды. Каталитическое алкилирование бензола олефинами занима ет ведущее место среди многочисленных процессов основного органического и нефтехимического синтеза. Около 80 % общего потребления бензола приходит ся на долю производства алкилбензолов. Структура потребления бензола в про мышленно развитых странах примерно одинакова, около 50 % бензола расходу ется на производство этилбензола и около 20 % — на производство изопропил
бензола. Поэтому мы подробно рассмотрим процесс алкилирования бензола на примерах этих производств.
7.1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОЦЕССА АЛКИЛИРОВАНИЯ
Алкилирование ароматических углеводородов — сложный многостадийный процесс, состоящий из ряда взаимосвязанных реакций: алкилирование, изоме ризация, диспропорционирование, переалкилирование, полимеризация и др. Поэтому расчет равновесия процесса алкилирования с учетом всех побочных реакций представляет сложную задачу.
В качестве катализаторов процесса алкилирования могут быть использованы протонные и апротонные кислоты. Протонные кислоты широко применяют при алкилировании бензола олефинами и спиртами, причем их активность па дает в ряду HF > H2SO4 > Н3РО4. Кислоты Льюиса, как катализаторы алкили
ч* |
195 |
рования бензола, по своей активности могут быть расположены в следующем порядке: А 1 Вгз > AICI3 > FeC^ > ZrCl4 > TaCU > BF3 > UCI4 > TiCl 3 > WC^ > > CdCl5 > ZnCl2 > SnCl4 > TiCl4 > BeCl2 > SbCl5 > HgCl2 > BiCl3 > AsF3. Актив
ность, селективность и стабильность катализаторов находятся в сложной зави симости от таких параметров процесса, как температура, давление, природа и структура алкилирующих агентов и т.д.
При алкилировании могут использоваться как твердые, так и жидкие ката лизаторы. Использование твердых гетерогенных катализаторов является более предпочтительным, так как в этом случае легче отделяются продукты реакций от каталитической системы, а следовательно, снижаются затраты на подготовку сырья, промывку и нейтрализацию реакционной массы, очистку и нейтрализа цию сточных вод. Кроме того, существенно снижается коррозия аппаратуры.
Преимущество гетерогенного алкилирования проявляется при осуществле нии процесса в паровой фазе. Однако для этого необходимо располагать катали затором, обладающим не только высокой активностью и стабильностью, но и способностью проводить переалкилирование полиалкилбензолов в моноалкилбензолы.
В последнее время стали успешно применять в качестве катализаторов алки лирования бензола олефинами и спиртами синтетические цеолиты общей фор мулы Mx/„AJxSiy0 2(x + у)гН20 (М —металл, п— степень окисления, х — число ато мов А1, у —число атомов Si; z — число молекул воды). Кроме того, для этой цели пытаются использовать катионообменные смолы (катиониты), представляю щие гетерополикислоты, состоящие из высокомолекулярной матрицы и катио ногенных групп (чаще всего S 0 3H, СООН, РОзН2, АвОзИг). В большинстве слу
чаев полимерной матрицей является полистирол, который подвергается, напри мер, сульфированию. Наконец, могут применяться металлоорганические ката лизаторы общей формулы MR„ (R — алкильная группа). Эти катализаторы обычно используют в комплексе с солями тяжелых металлов, например TiCb и TiCl4. Чрезвычайно активным является триэтилалюминий, однако его актив ность быстро падает при контакте с воздухом или влагой. Таким образом, из многочисленных катализаторов, испытанных в процессе алкилирования бензо ла, в промышленности могут быть использованы только некоторые из них, по зволяющие получить лучший суммарный эффект.
Многочисленные исследования процесса алкилирования бензола с получе нием этилбензола и изопропилбензола позволили выбрать оптимальные усло вия проведения этого процесса (катализатор, алкилирующий агент, температур) и давление). В табл. 7.1 представлены основные результаты алкилирования бен зола с получением этилбензола и изопропилбензола. Как видно из табл. 7.1, со став и структура алкилароматических углеводородов зависят от условий прове дения реакции алкилирования и катализатора.
Большое влияние на реакцию алкилирования оказывают промежуточные комплексы, состав, структура и реакционная способность которых в значитель ной степени определяют направленность процесса в целом, его технологическое оформление и основные технико-экономические показатели.
В промышленности в качестве алкилирующих агентов при производстве этилбензола и изопропилбензола чаще всего используют олефины или их угле водородные фракции (в частности, этилен и пропилен). Если в качестве алкили рующего агента используют олефины, то в качестве катализаторов, как отмеча лось выше, применяют протонные кислоты и кислоты Льюиса. Причем непре-
196
Алкилирующий агент (соот ношение бензол алкили рующий агент)
Этилен
Этилен (1,5—10/1)
Этилен (1— 10/1)
Этилен (2,5/1)
Этилен (4,22/1)
Пропилен
Пропилен
Пропилен
Пропилен (1—3,5/0,5-1)
Пропилен (1/8)
Пропилен (1/1)
Т а б л и ц а 7.1. Условия процесса алкилирования бензола и выход продуктов
Катализатор |
|
Условия реакции |
|
|
Продукты реакции (выход, % мае.) |
|
|
Л °с |
/?, МПа |
загрузка |
|
|
|
|
|
|
катализа |
|
|
|
|
|
|
тора |
на |
|
|
|
|
|
1 т про |
|
|
|
|
|
|
дукта, |
кг |
|
|
ВИз/оксиды металлов |
18-260 |
— |
1 - 2 0 0 |
Этилбензол |
(83,9 в расчете на бензол, 95,2 — на |
|
|
|
|
|
|
этилен) |
|
Перфторированный поли |
175 |
0,355 |
78 |
|
Этилбензол |
(17,5) |
мер
А1+С2Н5С1+(С4Н,)20 |
80 |
— |
1 |
yAl20 3/TiF4, TiFjCl, |
83-197 0,025-0,355 |
32 -36 |
|
катализатор на основе по- |
|
|
|
лифторсульфоновой кислоты |
|
|
|
2 |
196 |
3,200 |
|
1,5% Ni; 0,3% Сг 0 3; |
|
— |
|
96,5% SiC V A lA |
|
|
|
Гумбрин, активированный |
50 -60 |
— |
2 - 3 |
НС1 |
|
|
|
H 3P O 4 B F 3 |
20 |
— |
— |
WC16, МоС15 |
150 |
— |
— |
Этилбензол (40,1); диэтилбензол (4,5); полиалкилбензолы (0 ,6 )
Этилбензол (23,9); диэтилбензол (7,7); триэтилбензол (1,8); тетраэтилбензол (0,7); пентаэтилбензол (0,3)
Этилбензол (в отсутствие Ni — полиэтилбензолы)
Изопропилбензол (34)
Изопропилбензол (82); диизопропилбензол (15); полиалкилбензолы и полимеры (3)
Изопропилбензол (55); диизопропилбензолы (31); триизопропилбензолы (14)
Цеолиты |
25-250 |
— |
— |
Изопропилбензол |
(40—55); диизопропилбензол |
|
|
|
|
|
(30—35); полиалкилбензолы |
(15—20) |
|
CUS 0 4 5H20 |
70 |
|
0,5 |
Изопропилбензол |
(32,8); |
диизопропилбензолы |
|
|
|
|
(41,2); триизопропилбензолы (9,5); тетраизопропил |
||
|
|
|
|
бензолы (12,7) |
|
|
А1 + TiCl4 (в органическом |
95 |
|
|
Изопропилбензол (30,3); л*-диизопропилбензол |
||
инертном растворителе) |
|
|
|
(14,9); о-диизопропилбензол (7,3); л-диизопропил- |
||
|
|
|
|
бензол (14,4); триизопропилбензолы (4,7); полиал |
||
|
|
|
|
килбензолы (3,4) |
|
|
Алкилирующий агент (соот ношение бензол : алкили рующий агент)
Пропилен (5,2/4,0) Пропилен
Пропилен (2,6/1,0)
Пропилен (3/1)
Пропилен (2,5—8/1) Этилбром ид
Этилфторид Этилбромид (3/1)
Окончание табл. 7.1
|
Катализатор |
|
Условия реакции |
|
|
|
/, °С |
р, МПа |
загрузка |
|
|
|
|
катализа |
|
|
|
|
тора на |
|
|
|
|
1 т про |
|
|
|
|
дукта, кг |
60% H J iF j/A lA |
120-180 |
0,250-0,355 |
— |
|
|
|
|
|
|
ВРз/кислые и (или) средние |
100 |
0,167 |
1,0 |
|
фосфаты |
щелочноземельных |
|
|
|
металлов |
|
|
|
|
TiCl4 |
(или Т1Р4)/Оксиды |
245 |
0,557 |
— |
металов I и III групп |
|
|
|
|
Н3Р 0 4 на твердом носителе |
270 |
0,355 |
2,94 |
|
Алюмоциркониевый |
125 |
0,015-0,050 |
— |
|
Гумбрин, активированный |
80 |
— |
0,17 |
|
НС1 |
|
|
|
|
BF, или ВС13 |
20 |
— |
0,17 |
|
А1С13/графит |
25 |
— |
24 -48 |
Продукты реакции (выход, % мае.)
Изопропилбензол (56,8—70,2) Изопропилбензол (87)
Изопропилбензол (39,2); «-пропилбензол (0,1); другие алкилбензолы
Изопропилбензол |
(40,7); диизопропилбензолы |
|
( 1,2); |
|
|
Изопропилбензол |
(35—65) |
|
Этилбензол |
(30) |
|
Этилбензол |
(69—77) |
|
Этилбензол |
(40,13) |
*В скобках дано соотношение бензол/алкилируюший агент.
дельные углеводороды (олефины) в этом случае можно рассматривать как осно вания Льюиса благодаря легкой поляризуемости я-электронов двойной связи и способности олефинов образовывать при взаимодействии с кислотами я- или a -комплексы. Эти комплексы получаются при атаке двойной связи олефинов или ароматических соединений протонами или другими положительно заря женными частицами:
С = С |
С = С — X |
л-комплексы |
а-комплексы |
Образование я- и a -комплексов зависит от наличия в реакционной смеси промоторов типа НС 1 и Н20 , поскольку чистые олефины при контакте с безвод
ными металлгалогенидами МХз в реакцию не вступают:
А1С13 + НС1 -> Н+[А1С14]“ |
■>[СзН7 |
]+[А1С14]“ |
А1С13 + Н20 -> Н+[А1С13ОНГ |
С}Н‘ >[СзН7 |
]+[А1С13ОНГ |
I |
|
II |
Комплексы типа I следует рассматривать как гипотетические, но соли их до вольно устойчивы.
В настоящее время считается, что л- и a -комплексы способны к взаимным переходам и высказывается предположение о важной роли интермедиатов, предшествующих образованию о-комплексов.
Протонирование олефинов протекает по правилу Марковникова, что обу словлено выигрышем энергии в 25—29 кДж/моль:
СН3 -СН=СН2 + Н+----->сн3 -£н-сн3
СНз |
СН3 |
^ |
СН=СН2 + Н+-----> ^ С+—СНз |
СНз |
СНз |
Скорость атаки олефинов протонами или другими положительными части цами зависит от основности непредельных углеводородов. Эта величина возрас тает при введении электронодонорных заместителей. При наличии заместите лей R, обусловливающих пространственные затруднения, процесс алкилирова ния протекает в более мягких условиях. Так, образование карбокатионов проте кает при алкилировании бензола 2 -метилпропеном при контакте с 80—90 %-й H2S 04, а пропиленом и этиленом — с 96 и 98 %-й H2S 04.
Вместе с тем изучение закономерностей алкилирования остается актуальной задачей, так как еще не полностью ясен механизм этой реакции. В частности, ра нее предполагали, что при применении катализатора AICI3 +HCI в качестве промежуточного продукта образуются алкилгалогениды:
199
СН2=СН2 + |А1С1з + HC1J -> CH3-C H 2C1 + А1С13
Впоследнее время высказывается другая точка зрения. А именно, указывает ся на то, что взаимодействие катализатора с олефинами происходит за счет по ляризации последнего.
Вобшем виде образование промежуточных комплексов при алкилировании
бензола олефинами можно представить следующей схемой:
|
|
|
|
|
|
|
1 + |
„ 2„+ |
H Y |
+ |
M X |
; |
[С„Н2„+ 1] [MX3Y] |
-О |
^Пьс„н2п+ + [MX,Y] |
C H |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
с„н2л,., |
[MX3Y] |
H'[M X3Y]' |
| +HY + M X 3 |
Считают, что при алкилировании бензола олефинами на катализаторе BF3 -H 20 его активной формой являются комплексы H+[BF3OH] или Н30 + • [BFOH]". При взаимодействии с олефинами последние образуют эфиро
подобные комплексы:
+ |
г ц |
сн, |
_ v-3 n 6 |
С 8+ 5- |
|
BF, Н20 = : Н |
BFjOH |
^СН - BF3OH |
|
|
СН3 |
Было показано, что этилен с BF3 не образует с-комплекс, тогда как поляр
ные олефины дают а- и я-комплексы, которые и участвуют вреакции алкилиро вания.
Образование комплексов и механизм реакции алкилирования ароматиче ских соединений олефинами в присутствии H2S 0 4 можно представить следую
щей схемой:
Н 2С = С Н 2+ H 2S0 4-> Н 3С - С Н 2+ H SO “4
СбНб + HSO 4 —э СбНз + H 2S 0 4
С 6Н 5“ + Н 3С - С Н 2+-> С 6Н 5С Н 2С Н 3
Образование комплексов при реакции алкилирования ароматических угле водородов олефинами в присутствии сильных протонных кислот может быть представлено в упрощенном виде следующим образом:
2н 3р о 4 -> н 2р о ; + н 4р о 4
С3Н6 + Н 4Р 0 4-> С 3Н 7++ Н 3Р 0 4
с 6н 6+ с3 н7+-> С 6Н 5С 3Н 7++ н+
Н 2Р 0 4~+ Н +-» Н 3Р 0 4
Таким образом, реакция алкилирования протекает по сложному многомар шрутному механизму. Долевое участие отдельных направлений зависит от при роды катализаторов, алкилирующих агентов и растворителей, соотношения
200