книги / Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений
..pdfтельно невысоких температурах (1430...1450°С) в полном соответ ствии с диаграммой состояния системы CaO—Si02 значительного содержания расплава. Нестабильной при таких температурах кварц хорошо растворяется в жидкой фазе и выделяет более стабильную
вданных условиях форму кремнезема — тридимит.
3.При производстве фарфора основная фазовая составляющая
этого материала — муллит формируется путем растворения кварца и продуктов разложения каолинита в полевошпатовом расплаве.
Таким образом, природа и свойства расплавов, формирующихся при высокотемпературной обработке сырьевых материалов при производстве различных силикатных материалов, имеют огромное практическое значение, давая возможность выбора оптимальных параметров технологического процесса и получения материалов с заранее заданными свойствами.
Контрольные вопросы
1.Какие факторы определяют абсолютное значение температуры плавления кристаллических веществ?
2.Опишите сущность существующих модельных представлений о строении жидкостей и, в частности, строении силикатных расплавов.
3.Как влияют температура и состав силикатных расплавов на их вязкость?
4.Что определяет величину поверхностного натяжения и смачивающей спо собности расплавов?
5.Как можно классифицировать оксиды по их влиянию на поверхностное
натяжение?
6.Каким параметром и как можно охарактеризовать смачивающую способ ность расплавов?
7.Приведите примеры роли жидкой фазы при производстве силикатных материалов.
Г Л А В А 4
СИЛИКАТЫ И ДРУГИЕ СОЕДИНЕНИЯ В СТЕКЛООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ
4.1. О С О Б Е Н Н О С Т И С Т Е К Л О О Б Р А З Н О Г О С О С Т О Я Н И Я
Наряду с кристаллическим состоянием для твердых веществ довольно распространенной формой существования является стек лообразное состояние. Для этого состояния вещества характерно наличие некоторых специфических физико-химических особенно стей, выделяющих стеклообразные вещества среди других твердых тел.
Кчислу таких физико-химических особенностей относятся:
1)изотропность стеклообразных веществ, что означает незави симость значений свойств от направления их измерения. Такая
особенность стеклообразных веществ определяется их своеобраз ной структурой;
2) стеклообразное состояние характеризуется избыточным за пасом внутренней энергии по сравнению с внутренней энергией того же вещества в кристаллическом состоянии. Как и изотроп ность, это свойство также определяется специфической структурой стеклообразных веществ, отличающихся от структуры кристаллов;
3) стекло отличается от кристаллических веществ поведением в процессе перехода из расплавленного в твердое состояние. В от личие от расплавов кристаллических веществ, для которых харак терно резкое повышение вязкости при температуре кристаллизации и скачкообразный переход в твердое состояние, расплавы стекол при понижении температур делаются все более и более вязкими и в конце концов становятся механически твердым телом. Таким образом, процесс перехода из жидкого состояния в твердое стекло образное совершается в более или менее широком интервале тем ператур. Следует отметить, что переход из жидкого состояния в твердое является обратимым и может быть повторен при соблю дении определенных режимов множество раз;
4) весьма специфичным является и характер изменения свойств стекла в процессе рассматриваемого перехода. Физико-химические свойства стекол при переходе из расплавленного жидкого в твер дое состояние изменяются непрерывно.
122
Графическая зависимость свойств стеклообразных веществ от температуры в диапазоне, отвечающем рассматриваемому перехо ду, изображена на рис. 30. На кривых 1 и 2 имеются три характер
ных участка, или области: |
участок |
(а—Ъ и а'—Ь'), отвечающий |
низким температурам, где |
свойства |
изменяются прямолинейно с |
температурой, участок (с—d и с'—d'), отвечающий высоким тем
пературам, с аналогичной прямолинейной зависимостью |
свойств |
от температуры, промежуточный (Ь—с и V— с') участок с |
криволи |
нейной зависимостью свойств от тем |
|
||||||
пературы. Точки перехода низкотемпе |
|
||||||
ратурной и высокотемпературной обла |
|
||||||
стей в промежуточную обозначают tg |
|
||||||
и tf. Они являются |
весьма |
характер |
|
||||
ными для |
любых |
стеклообразующих |
|
||||
веществ, tg— температура, ниже кото |
|
||||||
рой стекло становится хрупким, a U— |
|
||||||
температура, выше |
которой |
в стекле |
|
||||
проявляются свойства, |
типичные для |
|
|||||
жидкого состояния. Для обычных тех |
|
||||||
нических стекол tg составляет пример |
|
||||||
но 420... 560°С, a tf — 680...700°С. |
|
Рис. 30. Зависимость удельного |
|||||
Весьма характерной для стекла яв |
объема 1 и теплосодержания 2 |
||||||
ляется и сама |
область |
ограничения |
стекла от температуры |
||||
точками |
tg и tf, |
называемая |
часто |
|
|||
а н о м а л ь н ы м |
и н т е р в а л о м . |
Внутри этого температурного ин |
тервала стекло существует в пластическом состоянии. В этой тем пературной области все свойства стекол непрерывно изменяются, в частности, такие свойства как плотность, показатель преломле ния, коэффициент расширения, вязкость, теплоемкость, энтальпия и др. Низкотемпературная точка tgy ограничивающая рассматрива емую область, отвечает температуре стеклования. Для определения этой температуры на кривой температурной зависимости свойств выбирают два приблизительно прямолинейных участка выше и ни же области наиболее резкого изменения температурной зависимо сти свойств и экстраполируют их до пересечения друг с другом. Точка пересечения и принимается за tg. Интервал температур меж ду tg и tf, в котором осуществляется стеклование, называют также и н т е р в а л о м с т е к л о в а н и я . Этот интервал определяется в основном химической природой стекла и его тепловой историей. Для различных стекол интервал tg—tf колеблется в пределах от не скольких десятков до сотен градусов. Считается, что при темпера турах tg и tf вязкость стеклообразных веществ имеет строго фикси рованные значения: 1013 Па-с при tg и 109 Па-с при tf. Следует, од нако, отметить, что это не совсем так. О. В. Мазуриным показано, что реально наблюдаемые значения вязкости могут отклоняться от указанных значений примерно на полпорядка, в связи с чем, по его мнению, интервалом стеклования следует называть интервал тем ператур, в котором происходит структурный гистерезис.
123
С учетом изложенных физико-химических особенностей стекло образных веществ комиссией по научной терминологии АН СССР
предложено следующее определение стекла:
стеклом называются все аморфные тела, получаемые путем переохлаждения расплава, независимо от их химического состава и температурной области за твердевания, и обладающие в результате постепенного увеличения вязкости ме ханическими свойствами твердых тел, причем процесс перехода из жидкого состо яния в стеклообразное должен быть обратимым.
Более лаконичное определение дано Американским обществом по испытаниям и материалам (ASTM): стекло — неорганический продукт плавления, охлажденный до твердого состояния без кристаллизации.
4.2. У С Л О В И Я С Т Е К Л О О Б Р А З О В А Н И Я
Принципиальное отличие при переходе вещества из расплавлен ного состояния в кристаллическое и стеклообразное заключается в следующем. Переход в кристаллическое состояние сопровождается
скачкообразным изменением удельного |
объема, |
энтальпии, энтро |
|||||
|
|
пии, вязкости и других свойств. |
При |
||||
|
|
переходе же из расплавленного состоя |
|||||
|
|
ния в стеклообразное жидкость пере |
|||||
|
|
охлаждается ниже точки фазового рав |
|||||
|
|
новесия и ее свойства непрерывным об |
|||||
|
|
разом изменяются с температурой. |
|
||||
|
|
В этом можно убедиться путем ана |
|||||
|
|
лиза зависимости |
удельных |
объемов |
|||
|
|
кристалла, жидкости и стекла от тем |
|||||
|
|
пературы (рис. 31). Характер измене |
|||||
|
|
ния свойств жидкости при переходе ее |
|||||
|
|
в стеклообразное состояние объясняет |
|||||
Рис. 31. Изменение удель |
ся следующим образом. По мере по |
||||||
нижения температуры структура |
рас |
||||||
ных объемов в зависимости |
плава непрерывно |
изменяется. |
При |
||||
от температуры: |
|||||||
а — жидкости; б — кристаллизу |
всех температурах |
> t g расплав успе |
|||||
ющейся |
жидкости; в — кристал |
вает переходить в состояние, соответст |
|||||
ла; г — переохлажденной жидко |
вующее минимуму свободной |
энергии |
|||||
сти; д, |
е — стекла при разной |
||||||
скорости |
охлаждения (^пл—тем |
при данной температуре. Дальнейшее |
|||||
пература плавления) |
понижение |
температуры |
приводит к |
||||
|
|
уменьшению подвижности |
частиц из- |
за нарастания вязкости и увеличению времени релаксации струк туры. Ниже tg скорость установления структурного равновесия ста новится настолько малой, что расплав не успевает релаксировать к своему метастабильному состоянию. Происходит «заморажива ние» структуры, свойственной ей при более высоких температурах. При рассмотрении свойств некоторых стекол используют понятие фиктивной температуры. Она соответствует той температуре, при которой пересекаются кривые изменения объема стекла и переох-
124
лажденного расплава. Это понятие позволяет учесть, что охлажде ние расплава с различной скоростью, обусловливающее различие во времени релаксации решетки, приводит к образованию стекол с различными структурами, которые эквивалентны строению рас плава в разных точках на кривой изменения объема переохлажде ния жидкости.
Таким образом, стеклование является релаксационным процес сом, вследствие чего переход в стеклообразное состояние должен зависеть от скорости охлаждения. Имеется достаточно много экс периментальных данных, подтверждающих такую взаимосвязь.
Процесс стеклообразования определяется следующими факто рами: 1) внутренними, зависящими от природы веществ, находя щихся в расплавленном состоянии; эти факторы стеклования рас плавов связаны со строением атомов, входящих в состав расплава, и характером сил взаимодействия между ними; 2) внешними, зави сящими от условий термообработки. Наиболее общим условием перехода в стеклообразное состояние является возможность пере охлаждения расплава до таких температур, при которых вязкость расплава становится достаточно большой, достигая значений по рядка 1013 Па-с. Очевидно, что расплав перейдет в стеклообразное состояние, если в процессе охлаждения в нем не возникнет ни одно го зародыша кристаллизации, что исключает процесс кристаллиза ции полностью.
Кристаллизация может быть подавлена полностью путем созда ния достаточно большой скорости охлаждения в температурном интервале зародышеобразования. Из экспериментальных данных может быть определена минимальная скорость охлаждения, необ ходимая для подавления кристаллизации.
Условия стеклообразования, определяемые природой исходных веществ. Технология стекла долгие годы была ориентирована на получение стеклообразных веществ при определенных, практически достижимых реальных параметрах. В большинстве работ по стеклообразованию ставилась задача выяснения особенностей состава и строения веществ, используемых в качестве основы для практи ческого получения стекол. При этом наиболее обширные данные получены для оксидных стекол. В настоящее время наметилось по крайней мере два подхода к выработке критериев стеклообразова ния: химический (кристаллохимический) и термодинамический или энергетический.
Первые соображения об особенностях стеклобразующих ве ществ были высказаны норвежским кристаллохимиком В.М. Гольд шмидтом (1926). Он считал, что способность оксида образовывать стекло следует связывать с расположением ионов кислорода во
круг |
катиона, т. е. с характером координационного |
окружения. |
В. М. |
Гольдшмидт показал, что некоторые оксиды: |
Si02, GeC>2, |
Р2О5 — в кристаллической структуре содержат четырехгранники и предложил считать эту особенность критерием способности к стеклообразованию. Поскольку координационное окружение, согласно
125
Л. Полингу, определяется отношением ионных радиусов гме*г02- ?
количественным критерием способности оксида к стеклообразованию является значение отношений радиусов катиона и кислорода в пределах 0,2...0,4, т. е. как раз такое, которое соответствует коорди национному числу (К. Ч.) =4.
Несколько позднее (1932) В. Захариассен показал, что не каж
дый оксид, имеющий отношение /ме:го2” = 0 ,2 ... 0,4, может образо вывать стекло. Так, у ВеО отношение радиусов катиона и ионов кислорода обеспечивает К. Ч. = 4, тем не менее оксид бериллия не удается получить в стеклообразном состоянии. В связи с этим В. Захариассеном было сформулировано несколько новых допол нительных требований, необходимых для стеклообразования.
Исходное положение В. Захариассена сводилось к тому, что в стеклах, как и в кристаллах, атомы должны быть увязаны в еди ную трехмерную сетку. Она должна быть весьма близка к трех мерной пространственной решетке, характерной для кристалличе ских веществ, отличаясь лишь отсутствием строгой периодичности. Это выполняется тогда, когда координационное окружение в пер вой координационной сфере будет одинаковым в стекле и кристал ле, а стало быть, будут одинаковыми и основные структурные эле менты. Однако если в кристалле эти структурные элементы расположены так, что создают правильную трехмерную решетку, то в стекле угловые связи настолько искажаются, что периодич ность расположения структурных элементов не выдерживается, и сетка становится хаотичной. Следует, однако, отметить, что энер гия такой сетки сравнима с энергией, соответствующей кристалли ческой решетке.
Условия формирования такой беспорядочной сетки и соответст венно критерии стеклообразования по В. Захариассену таковы:
1)каждый ион кислорода должен быть связан не более чем с двумя катионами;
2)координационное число окруженных ионами кислорода цент ральных катионов должно быть небольшим, не более 4;
3)кислородные многогранники могут связываться друг с другом через общие углы таким образом, что образуются трехмерные про
странственные решетки; |
|
|
|
4) каждый многогранник должен быть |
связан с другими по |
крайней мере тремя общими углами. |
|
|
на |
Эти правила позволили дифференцировать все простые оксиды |
|
три группы: 1) нестеклообразующие; |
2) стеклообразующие; |
|
3) |
промежуточные. К первой группе относятся оксиды состава R2O |
и RO, не удовлетворяющие критериям Захариассена. Ко второй группе относятся оксиды состава R 02 и R2O5, в полной мере отве чающие рассмотренным критериям. Для оксидов типа R2O3 стеклообразование имеет место, если атомы кислорода формируют вокруг атома металла треугольники. Примером в этом отношении может служить В20з.
126
Следует отметить, что по их роли в структуре стекла оксиды-
нестеклообразователи делят на два типа: |
оксиды-модификаторы, |
||||
видоизменяющие структурную |
сетку |
стекла, и промежуточные |
|||
оксиды, которые сами по себе |
не способны образовывать |
стекло, |
|||
однако обладающие такой способностью |
в сочетании с другими |
||||
оксидами. Наиболее типичными представителями таких |
оксидов |
||||
являются АЬОз и ВеО. |
|
|
п р о м е ж у т о ч н ы й |
||
Понятия |
с т е к л о о б р а з о в а т е л ь , |
||||
о к с и д и |
м о д и ф и к а т о р разными |
исследователями определя |
лись по различным критериям, характеризующим способность окси дов к стеклообразованию.
Разделение простых оксидов на три группы в зависимости от их способности к стеклообразованию была осуществлена и на основе различных энергетических характеристик ионов, участвующих в формировании стекла. Взаимосвязь некоторых из таких характе
ристик и склонность |
к стеклообразованию иллюстрирует табл. 13. |
|||||
Т а б л и ц а |
13. Взаимосвязь некоторых кристаллохимических характеристик |
|||||
оксидов с их способностью к стеклообразованию |
|
|
||||
Вид |
|
|
Иоииый |
Напря |
Энергия |
Единичная |
Катионы |
к. 4. |
женность |
диссоциации |
|||
оксидов |
радиус, |
поля, |
оксида, |
сила связи, |
||
|
|
|
нм |
Zlr> |
кДж/моль |
кДж/моль |
Стеклообра- |
в3+ |
3 |
0,020 |
75,0 |
1492 |
497 |
зователи |
р5+ |
4 |
0,034 |
43,2 |
1852 |
465... 369 |
|
Si4+ |
4 |
0,041 |
23,8 |
1776 |
444 |
|
Ge4+ |
4 |
0,053 |
14,2 |
1806 |
452 |
|
As5+ |
5 |
0,047 |
22,6 |
1462 |
364... 293 |
Промежу |
Ве2+ |
4 |
0,031 |
20,8 |
1048 |
264 |
точные |
Al3+ |
6 |
0,050 |
12,0 |
1328... 1684 222... 281 |
|
|
Ti4+ |
6 |
0,068 |
8,7 |
1823 |
309 |
|
Zr4+ |
8 |
0,080 |
6,3 |
2032 |
256 |
Модифика |
Mg2+ |
6 |
0,065 |
4,7 |
930 |
155 |
торы |
Li+ |
4 |
0,060 |
2,78 |
603 |
151 |
|
Ca2+ |
8 |
0,099 |
2,04 |
1077 |
134 |
|
Na+ |
6 |
0,095 |
1.П |
503 |
84 |
|
Ba2+ |
8 |
0,135 |
1,10 |
1089 |
138 |
|
K+ |
8 |
0,133 |
0,57 |
482 |
54 |
Простейшая, хотя и не очень строгая, характеристика — это напряженность ионного поля катиона, определяемая как отношение z/r2, где z — заряд иона; г — ионный радиус. Эта характеристика является мерой электростатической силы, с которой ион воздейст вует на соседние ионы. Анализ значений напряженности поля для разных ионов показывает, что стеклообразующим катионам прису ща большая напряженность поля, тогда как модифицирующие ка
127
тионы создают слабое поле. Ионам промежуточного характера присуща напряженность поля, значения которой являются средни ми между крайними значениями, характерными для оксидов-стек^ лообразователей и нестеклообразователей.
Примерно в таком же порядке, который определяется значени ем напряженности поля катиона, расположены оксиды по их стек лообразующей способности. Эта способность определяется силой отдельных связей, под которой подразумевают энергию диссоциа ции оксида, деленную на координационное число катиона. Для катионов с высоким зарядом и низким координационным числом это значение оказывается значительным и те оксиды, у которых сила связи превышает 335 кДж/моль, образуют однокомпонент ные стекла. Оксиды с силой связи менее 250 кДж/моль являются модификаторами. Промежуточные оксиды имеют и промежуточ ные значения силы связи.
Иной подход к проблеме выявления наиболее характерных осо бенностей стеклообразующих веществ был намечен работой Стенвеорта, который пытался установить закон распределения элемен тов, оксиды которых могут переходить в стеклообразное состояние. В развитии этой работы Н. Винтер-Кляйн смогла сделать более широкие обобщения, не ограничив круг объектов выполненного ею анализа оксидными стеклами. Она показала, что из всех элемен тов периодической системы Д. И. Менделеева только элементы VI группы, минуя кристаллизацию, способны достичь температуры стеклования и образуют сетку стекла. Это кислород, сера, селен, теллур. При рассмотрении сложных стекол Н. Виитер-Кляйн кон статировала следующее:
1)большинство известных стекол содержит один или несколь ко элементов VI группы;
2)редкие стекла, на которые это правило не распространяется,
содержат один или несколько элементов VII группы;
3) компоненты сложных стекол, не принадлежащие к VI группе, обычно состоят по меньшей мере из элементов двух групп. Иначе говоря, только элементы VI группы могут образовывать сложную стеклообразную сетку без участия элементов других групп.
Исходя из изложенного, Н. Винтер-Кляйн сделала вывод, что внешняя электронная конфигурация элементов, образующих стекло или принимающих активное участие в образовании последнего, бу дет следующая:
VI группа: О, Si, Se Те — s2p4;
V группа: N, Р, As, Sb, Bi — s2p3; IV группа: C, S, Ge, Sn, Pb — s2p2; III группа: В, Al, Ga, In, T1 — s2p.
Из этого следует, что образование структурной сетки стекла прежде всего зависит от образования межатомных связей, осуще ствляемых посредством р-электронов. Наиболее ярко эта способ ность выражена у элементов VI группы — s2p4. Далее идут элемен ты, способность которых образовывать стеклообразную сетку зави-
128
сит не только от числа их собственных р-электронов, но и от числа р-электронов, которыми располагают все другие элементы, входя щие в сетку. К их числу приадлежат элементы, располагающие 1, 2, 3, 4 или 5 р-электронами, т. е. элементы III, IV, VI и VII групп. Наконец, элементы, не имеющие ни одного внешнего р-электрона, в своем обычном состоянии не могут участвовать в образовании сетки, они входят в нее лишь в возбужденном состоянии, изменя ющем структуру их внешней электронной оболочки. Это элементы, принадлежащие к I и II группам, или переходные элементы.
Принципиальным в работе Н. Винтер-Кляйн является то, что понятие стеклообразующий элемент или оксид заменяется поня тием стеклообразующей связи, осуществляемой р-электронами. Закономерности, определяющие образование химических связей, таким образом выдвигаются на передний план в проблеме стеклообразования.
В. Ф. Кокорина считает, что необходимыми и достаточными условиями стеклообразования или основными особенностями стек лообразного состояния являются следующие:
1) наличие в структуре локализованных парноэлектронных связей;
2)построение основной структурной сетки из бесконечных поли мерных комплексов;
3)соединение соседних комплексов только через одну мости-
ковую связь.
В соответствии с этими положениями под стеклообразующей структурой понимается структура из бесконечных одно-, двух- и трехмерных комплексов, увязанных локализованными парноэлек
тронными связями.
Скорость охлаждения как фактор, определяющий стеклообразование. Как было показано, стеклование является релаксационным процессом, вследствие чего реализация процесса стеклования во многом зависит от скорости охлаждения. Многочисленные экспе риментальные данные подтверждают это положение. Так, напри мер, некоторыми исследователями показана возможность сущест венного расширения областей стеклообразования в пределах одной конкретной системы по мере увеличения скоростей охлаждения.
Характерным примером является получение в аморфном (стек ловидном) состоянии путем закалки из жидкого состояния многих чистых элементов — как металлоидных (Ge, Те, Si, Bi, Sb, As), так и типично металлических (Al, V, Сг, Fe, Ni, Pd, Zr, Hf, Mo, Re, Nb, Та, W). Однако следует иметь в виду, что перевод монометалли ческих расплавов в стеклообразное состояние очень труден. Напри мер, чистый никель удалось зафиксировать в стеклообразном состо янии только при экстремально больших скоростях охлаждения (около 1010 К/с). Сплавление элементов друг с другом, особенно металлов с металлоидами, значительно облегчает процесс стекло образования. В настоящее время известно свыше двухсот двойных и более сложных систем, в которых при скоростной закалке из
5— 191 |
129 |
жидкого состояния фиксируется стеклообразная фаза. На конеч ный результат, т. е. образование стекла, влияют характер межатом ной связи, особенности атомной структуры компонентов, тип диаг раммы состояния, которую они образуют.
И. С. Мирошниченко считает, что необходимым условием обра зования металлических стекол является:
1)наличие в системе эвтектики с низкой температурой плавле ния, так называемой глубокой эвтектики; анализ эксперименталь ных данных показывает, что стекла действительно чаще всего обра зуются в области эвтектики, хотя имеется и немало исключений;
2)различие в размерах атомов должны, по-видимому, способ ствовать переходу сплава в стекловидное состояние;
3)концентрация валентных электронов 2 эл/атом благоприят
ствует стеклообразованию; 4) в сплавах переходный металл — металлоид стеклообразное
состояние чаще всего реализуется при содержании металлоидных
атомов 15...20%.
Таким образом, условия стеклообразования весьма сложны и разнообразны. С одной стороны, они включают требования к само му веществу, в частности к электронному строению атомов и харак теру сил взаимодействия между ними. С другой стороны, вклю чает требования к технологическому процессу превращения исход ного вещества в стекло, главным из которых является создание в процессе охлаждения расплавов условий, исключающих кристалли зацию. Поскольку скорость образования зародышей кристаллиза ции не бесконечна, увеличение скоростей охлаждения становится фактором, ответственным за реализацию потенциальных возмож ностей, заложенных составом и строением вещества, обеспечиваю щих превращение последнего в стеклообразное состояние.
4.3. О С Н О В Н Ы Е Р А З Н О В И Д Н О С Т И С ТЕ К О Л
Прогресс в развитии экспериментальной техники, создавший реальные возможности достижения скоростей охлаждения порядка J010 К/с, привел к резкому расширению разновидностей стекло видных материалов. Этому же способствовало и освоение отечест венной промышленностью производства соединений редких и рас сеянных элементов. В настоящее время в стеклоделии использует ся более 70 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Весьма разнообразны практически используемые стекла и по ве щественному составу.
А. А. Аппен разделяет неорганические стекла на несколько ти пов: элементарные, оксидные, галогенидные, халькогенидные и смешанные.
Э л е м е н т а р н ы м и называются стекла, состоящие из атомов одного элемента. При обычных условиях в стеклообразном состоя нии можно получить серу, селен, мышьяк, фосфор. При скоростной
130