книги / Химия нефти и газа
..pdf§ 2. Физико-химические методы идентификации |
51 |
кул обусловлена смещением электронов и равна сумме смеще ний отдельных электронов. Поэтому и молекулярная рефракция носит аддитивный характер. Она является суммой атомных реф ракций для насыщенных соединений:
Яс|0н,2 = 10/?с + 22RH.
Атомная рефракция углерода равна 2,418, и атомная рефрак ция водорода — 1,100.
Для ненасыщенных соединений к сумме атомных рефрак ций необходимо прибавить инкременты рефракций для кратных связей:
Связь |
Инкремент (D-линня) |
С=С |
1,733 |
С=С |
2,397 |
Полученная таким путем (т. е. путем сложения атомных реф ракций и инкрементов), молекулярная рефракция является тео ретической величиной в отличие от экспериментально найден ной по формуле Лоренца — Лорентца на основании экспери ментального определения я и р. Совпадение теоретической и найденных молекулярных рефракций позволяет идентифициро вать органическое соединение.
Рассмотрим пример1. Из нефтяной фракции выделен углево дород с температурой кипения 110 “С; л” = 1,4955 и pj°= 0,866.
Константы углеводорода почти совпадают с константами то луола. Однако для полной идентификации этого углеводорода необходимо вычислить молекулярную рефракцию и сопоставить
ее с теоретической для толуола: |
|
|
||
п2 -1 |
М |
1.49552 |
-1 |
92 = 30,528. |
п2 +2 |
р |
1.49552 |
+ 2 *0,866 |
СН3
Теоретическая молекулярная рефракция:
R-p—7RQ + 8/?н + 3/?C=Q —
= 7-2,418 + 8- 1,100 + 3- 1,733 = 30,925.
1 Пример взят из кн.: Исагулянц В. И., Егорова Г. М. Химия нефти. Руководство к лабораторным занятиям. М.: Химия, 1965.
4*
52 Глава L Физико-химические методы исследования нефти и газа
Совпадение является удовлетворительным, следовательно, углеводород идентифицирован. Это толуол.
Разницу в 0,2—0,5 относят к ошибкам эксперимента. Атомные рефракции, или рефракции связей (инкременты),
могут быть найдены по экспериментальным рефракциям хи мически чистых соединений. Например, для нахождения атом ных рефракций С и Н поступают следующим образом.
Находят вначале атомную рефракцию группы —СН2—:
пэкс |
пэкс |
_ |
D |
^CH3(CHI )SCHJ |
/ l CH,(CHI)4CHj |
“ |
Л -СН2- ‘ |
Затем находят RH:
RH = ^ ( ^ с н 3(с н 2) , с н 3 —7R-с н 2- )
и Rc:
Rc ~ R -сн2- ~ 2/?H.
Другой сложной константой, применяемой при анализе угле водородов нефти, является интерцепт рефракции. Это разность между показателем преломления и половиной плотности:
П
Значения этой функции для углеводородов одного и того же ряда близки. Это позволяет отнести исследуемый углеводород к определенному гомологическому ряду. Так, алканы, нафтены и ароматические углеводороды, выкипающие до 200 °С, имеют следующие значения rf:
Углеводороды |
г, |
Алканы |
1,046 |
Нафтены |
1,040 |
Арены |
1,063 |
Ряд аналитических задач решается в химии нефти с помо щью дисперсионных методов, основанных на измерении р е ф р а к ц и о н н о й д и с п е р с и и . Дисперсией называют зависи мость показателя лучепреломления от длины волны. В качестве
§ 2. Физико-химические методы идентификации |
53 |
меры дисперсии может служить разность показателей преломле ния для двух длин волн:
nh ~ пл,-
Для удобства эту разность умножают на 104. Углеводороды с близкими значениями показателей преломления могут иметь сильно различающиеся значения дисперсии. Это позволяет ино гда провести идентификацию углеводородов.
Так, п1° для л-ксилола и 1,3-диэтилбензола равны 1,49141 и 1,49146, а значения дисперсии (п™ - п£) • 104 для этих углево дородов значительно отличаются: 157,1 и 144,2'.
Если (/2р —л?с ) *104 разделить на плотность, то получим удельную дисперсию:
Яр_-ЙС 104
Р
У углеводородов ароматического ряда величина удельной дисперсии намного выше, чем у алканов и нафтенов, например, у углеводородов ряда бензола она достигает 200 (170—200), а у нафтенов и алканов — 99. Удельные дисперсии аддитивны, поэтому, зная удельную дисперсию бензиновой фракции (5фр), можно рассчитать содержание ароматических углеводородов в этой фракции (.х):
5фр -100 = 5apjc + 5алк„1аф(100 - х ).
Другой сложной константой |
является о т н о с и т е л ь н а я |
||
д и с п е р с и я : |
|
|
|
® F , С , D |
" F - |
" C 1 Q 3 . |
|
/2D |
“ I |
||
|
Относительная дисперсия может быть применена для иден тификации углеводородов. Зная относительную дисперсию угле-1
1 Борковский В. Ф. Горелик С. М., |
Горденцева Т. Б. Ф изико-химиче |
ские методы анализа. М.: Высш. шк., |
1972. С. 110. |
54 Глава /. Физико-химические методы исследования нефти и газа
водорода сор с Dи его л0, можно с помощью специальных таблиц определить, к какому ряду углеводородов он относится. Относи тельная дисперсия CDF с D, как указывает Б. В. Иоффе1, для лег ких ароматических углеводородов колеблется в пределах 29-33 ед.
Легкие алканы и нафтены имеют ©F с D примерно одинако вую, равную 17,5. Для тяжелых нафтеновых углеводородов, вы деленных из высококипящих фракций различных нефтей, значе ние этой константы равно 18—19 ед. Величина относительной дисперсии сложных углеводородных смесей связана с содержа нием ароматических углеводородов следующим образом:
А = KFс D(coF с , D ~ 0,015/ - 17,55), где / — йодное число;
K Fс о — величина, характерная для ароматических углево дородов узкой фракции:
к100
Л F, С . D - 7 |
7------------- |
Г Г с с » |
(®F,C, о)аром “ 17,55
17,55 — средняя величина дисперсии для нафтенено-пара- финовой части.
Метод относительной дисперсии требует для анализа малых количеств фракции (0,5—1 мл) и является быстрым и удобным. Вместо й)Р с D используется также другая константа — дисперсиометрический коэффициент:
Г\ |
_ nF |
ni |
•1 0 \ |
U F , C -------- |
1,04 |
||
|
|
|
величина которого постоянна для деароматизированных бензи новых фракций и равна 194,4 (кроме бензольной фракции 60—95 °С, для которой эта величина равна 193,9). Дисперсиометрический коэффициент является аддитивной функцией12, позво ляющей определить процентное содержание ароматических уг леводородов х в бензиновых фракциях:
DJ?P£K• 100 = D ^ M * + 0™ +наф |
(100 -х). |
1 Иоффе Б. Ф. Ж урнал общей химии. 1946. Т. |
16. С. 121. |
2 Иоффе Б. Ф., Баталин О. Е. Ж урнал прикладной химии. 1959. Т. 32. С. 2723.
§ 2. Физико-химические методы идентификации |
55 |
Dj^c' ароматических углеводородов находят с помощью специальных таблиц в зависимости от температуры кипения фракции.
2.2.Спектральные методы идентификации углеводородов
идругих компонентов нефти и газа
2.2.1. Молекулярная спектроскопия
Известно, что при прохождении электромагнитного колеба ния от источника излучения через вещество последнее поглоща ет лучи только определенной длины волны. В спектре поглоще ния этого вещества имеются характерные полосы поглощения, соответствующие частотам поглощенных лучей.
В чем заключается причина способности органических ве ществ, в частности углеводородов, поглощать лучи электромаг нитного спектра?
Молекула углеводорода обладает определенным запасом внутренней энергии. Эта энергия слагается из энергии взаимо действия электронов с ядрами, из энергии колебательного дви жения атомов и энергии вращательного движения атомов или групп атомов. Энергия взаимодействия электронов с ядрами (энергия электронных переходов) в 10—20 раз превышает энер гию колебательных движений внутри молекулы и в 1000 раз — энергию вращательных движений.
В зависимости от того, какие лучи электромагнитного спектра проходят через вещество, могут возбуждаться враща тельные или колебательные движения, либо электронные пе реходы, либо все движения одновременно. Возбуждение того или иного движения в молекуле происходит тогда, когда его частота совпадает с частотой электромагнитного колебания. Та ким образом, в основе молекулярной спектроскопии лежит физи ческое явление резонанса.
Энергия электромагнитных колебаний уменьшается с увели чением длины волны X в следующей последовательности: рентге новские лучи (X = 0,01 —10 А), ультрафиолетовые (10—4000 А), ви димый свет (4000—8000 А), инфракрасные лучи (0,8—300 мкм), микроволны (0,03—100 см), волны радиодиапазона. Энергия ра
56 Глава /. Физико-химические методы исследования нефти и газа
диоволн слишком мала, чтобы возбуждать органические моле кулы.
Микроволны и длинные инфракрасные волны могут возбуж дать только вращательные движения в молекулах. Если частоты колебаний этих волн совпадают с частотами вращения отдельных частей молекулы, то происходит резонансное поглощение энергии этих волн, что отразится в спектре поглощения. Такого рода спек тры применяются для тонкого структурного анализа органиче ских веществ.
Основополагающими законами молекулярной спектроско пии являются законы Бугера, Ламберта и Бера.
Закон Бугера — Ламберта: относительное количество погло щенного слоем вещества света не зависит от интенсивности па дающего света, и каждый последующий слой среды одинаковой толщины поглощает одну и ту же долю проходящего через него света.
Закон Бера: поглощение монохроматического света пропор ционально числу молекул поглощающего вещества в единице объема раствора.
Оба закона могут быть выражены уравнением Бугера — Лам берта — Бера:
D = IgЬ - шг . С - 1 ,
где D — оптическая плотность;
/0 — интенсивность падающего излучения;
/ — интенсивность излучения, прошедшего через слой веще ства;
е— молекулярный коэффициент поглощения;
С— концентрация анализируемого вещества, моль/литр; / — толщина слоя вещества, см.
Инфракрасная спектроскопия
Обычно инфракрасные спектры (ИК-спектры) органических соединений изучают в диапазоне 1—25 мкм. При этом линии поглощения в спектре появляются вследствие колебательных движений в молекулах исследуемого вещества.
Колебательные движения могут быть линейными (валентны ми), деформационными и групповыми.
§ 2. Физико-химические методы идентификации |
57 |
Ли н е й н ы е колебания проходят вдоль связи; при д е ф о р
ма ц и о н н о м колебании меняются углы между валентностями. Ниже приводятся некоторые типы колебаний С—Н-связи в группе =СН2:
НН н
Валентное |
Валентное |
Деформационное |
Деформационное |
симметричное |
асимметричное |
симметричное |
асимметричное |
Г р у п п о в ы е колебания — это колебания скелета органиче ской молекулы. Например, колебания цепочки из метиленовых групп в молекуле //-алкана, колебания третичной бутильной, изопропильной и других групп. Энергия и частота линейных колеба тельных движений выше, чем у деформационных колебаний.
Колебательные движения в молекулах характеризуются час тотой, т. е. числом колебаний в секунду (с-1); в практике инфра красной спектроскопии обычно используют вместо частоты вол новое число v — величину, обратную длине волны (см-1).
Если частота какого-либо колебательного движения в моле куле совпадает с частотой какого-либо луча, то такой луч погло щается веществом (резонансное поглощение) и в спектре появ ляется полоса поглощения.
Каждой функциональной группе, группе атомов и связи в молекуле исследуемого вещества в спектре соответствует не сколько линий, отвечающих частотам поглощенных лучей. В хи мии нефти задача качественного анализа углеводородов с помощью ИК-спектров состоит в обнаружении характеристических частот выделенных из нефти индивидуальных соединений.
В табл. 4 приводятся значения волновых чисел валентных и деформационных колебаний связей С—С и С—Н в молекулах углеводородов.
Групповым колебаниям скелета органических молекул соот ветствуют полосы поглощения в области 700—1500 см"1. Эта часть спектра органических молекул очень чувствительна к ма лейшим изменениям в их структуре. В этой области, называемой «отпечатком пальцев», каждое соединение имеет только свойст венный ему набор полос поглощения. Колебаниям углеродного скелета ароматических ядер соответствует полоса при 1600 см"1,
58 Глава I. Физико-химические методы исследования нефти и газа
Таблица 4. Интервалы волновых колебаний С—С- и С—Н-связей углеводородов
Т и п колебаний и связь
Валентные колебания связи:
-С -Н
=С—н
[Деформационные колебания связи:
-С -Н
и 0 1 д:
Валентные колебания связи:
С-С
С=С
И нтервалы волновы х чи сел, см -1
2800-3000
3000-3100
1350-1470
600-1000
600-1200
1500-1680
колебаниям углеродного скелета нафтеновых циклов — полосы при 970 и 1030 см"1.
Колебания полиметиленовых цепочек в зависимости от их длины проявляются в области 720—790 см, колебания изопропильной группы — при 1170 и 1145 см"1, т/>е/и-бутильной груп пы — при 1255 и 1210 см'1, для монозамещенного бензольного кольца характерна полоса при 700 см '1.
ИК-Спектры записываются в координатах: процент пропус кания (или поглощения) излучения—волновое число (рис. 19 и 20).
Процент пропускания: — 100.
*п
Процент поглощения: 100 -------100.
I п
Механизм записи ИК-спектра в спектрофотометре в упро шенном виде можно представить следующим образом.
В приборе имеется два потока ИК-лучей. Один — основной, который проходит через кювету с анализируемым веществом, другой поток такой же интенсивности — поток сравнения, кото рый проходит через пустую кювету. Выйдя из кювет, оба потока с помощью призм или дифракционных решеток разлагаются на
§ 2. Физико-химические методы идентификации |
59 |
ем-* |
|
Рис. 19. ИК-Спектр 1-децена: А — валентное колебание =С—Н (см. табл. 4); Б — валентное колебание =С—Н при 3049 см-1, характерное для олефинов; В — валентное колебание С=С, 1645 см-' (см. табл. 4); Г — внеплоскостные деформа ционные колебания =С—Н, 986, 907 см”1; Д — колебание группы (СЬЬЬ 720 см-1; Е — деформационные колебания —С—Н в группах — СНг— и —СН3
Рис. 20. ИК-Спектр толуола: А — валентные колебания =С—Н бензольного кольца; Б — валентные колебания С—Н-группы в СН3; В — валентные колеба ния С=С бензольного кольца; Г — деформационные колебания С—Н в СН3; Д — деформационные колебания С—Н бензольного кольца
составляющие их лучи, которые поочередно и одновременно на правляются на детектор (болометр), который работает по прин ципу мостика Уитстона. Отдельные, одинаковые по частоте лучи, в основном потоке и потоке сравнения одновременно падают на терморезисторы детектора. Если какой-либо луч в основном по токе частично поглощается веществом, а в потоке сравнения не поглотился, то терморезисторы нагреваются в различной степе ни, сопротивления их различаются и наступает разбаланс мости ка Уитстона, что фиксируется прибором в виде пика.
Запись ИК-спектра в обычных спектрофотометрах прово дится последовательно при непрерывном изменении частоты