книги / Термодинамика
..pdfвгорячий пар высокого давления; этот пар направляется
втурбину, протекая сквозь которую, совершает полезную работу и при этом теряет давление и охлаждается. Отра ботавший пар поступает в конденсатор и вновь превраща ется в жидкость, питающую паровой котел, и такой цикл воспроизводится неограниченное число раз. Таким образом,
вданном и аналогичных случаях рабочее тело (так назы вают термодинамическую среду, используемую в двигате
лях) остается лишь н е и з м е н я ю щ и м с я п о с р е д н и ком в деле взаимного превращения форм движения окру жающей материи. В частности, по завершении цикла вос станавливается первоначальная энергия рабочего тела
àElx — (£dE = 0,
где символ ф отвечает круговому процессу.
Поскольку взамен Le можно ввести L\ т. е. производи мую самим двигателем работу, то на основании (1.1) по лучаем
QU= 2k |
№ |
. I. |
(1.2) |
где Qu = cj) 8Q =.= QUi подв — Q4 |
отп |
и (Llk)n== <§>BLlk; |
здесь |
ÔQ и SL — элементарные (т. e. соответствующие весьма ма лым изменениям состояния системы) количества теплоты и работы.
Как видим, чтобы какой-либо один вид работы за цикл отличался от нуля, необходимо, если исключить внешний теплообмен, отличие от нуля по крайней мере еще одного вида работы (отличающегося также по знаку). Таким об разом, машина способна производить полезную работу, если из окружающей среды подводится к телу, совершающему цикл, равное количество другой работы. Компенсация мо жет иметь место и за счет подведения извне равного коли чества теплоты <Эц. Тогда под теплотой цикла Q4 нужно понимать а л г е б р а и ч е с к у ю с у м м у теплот всех про цессов, образующих в последовательности цикл, т. е. ариф метическую разность полученной и отданной за цикл тепло ты. Машину, совершающую непрерывную работу за счет потребляемой теплоты, называют тепловым двигателем. Таким двигателям уделяется дальше специальное внима ние.
Сказанное позволяет истолковать формулу (1.2) как выражение принципа исключенного вечного двигателя (ис ключенного perpetuum mobile).
Н е л ь з я 0су1дестйй +ь м а Шй й ÿ, й р б й з й о Дй *
щу ю н е о г р а н и ч е н н о е в р е м я |
р а б о т у н а д о к р у |
|
ж а ю щ е й с р е д о й |
без к а к и х - л и б о с т о л ь же не |
|
о г р а н и ч е и иных |
во в р е м е н и |
э н е р г е т и ч е с к и х |
з а т р а т со с т о р о н ы п о с л е д н е й .
Здесь уместно привести высказывание Энгельса о со держании понятия «работа»: «Если теплота превращает
ся |
в механическое движение |
если теплота разлагает |
|
какое-нибудь химическое соединение |
если электриче |
ский ток выделяет из разбавленной серной кислоты состав ные элементы воды то при всех этих явлениях форма движения, начинающая процесс и превращающаяся благо даря ему в другую форму, совершает работу, и притом такое количество ее, которое соответствует ее собственному количеству. Таким образом, работа — это изменение формы движения, рассматриваемое с его количественной сторо ны» Ч
Последовательно используя данное представление о ра боте, следовало бы акт теплообмена называть тепловой работой. Однако такое наименование не сложилось в исто рическом развитии термодинамики, с чем приходится счи таться.
3. Из определения энергии (1.1) вытекает общеизвест ная интерпретация ее как меры способности тела (систе мы) производить ту или иную работу против окружающей среды, а также отдавать теплоту. При этом значение и знак ДЕ всецело связывают с внешними воздействиями. Однако в термодинамическом анализе необходимо уметь количественно сопоставлять ДЕ с параметрами состояния самого тела в начале и в конце того или иного процесса.
В зависимости от содержания задачи выявляются те пара метры состояния, которые существенны в данном случае. Среди таких параметров может оказаться скорость центра масс тела и угловая скорость вращения относительно этого центра, через которые с позиций механики определяется его кинетическая энергия Д/:КИн. В таких случаях удобно из полного приращения энергии ДЕ выделить АЕкть остав шуюся же часть понимать как приращение внутренней
энергии тела AU: |
|
AU=АЕ—А£ К1Ш. |
(1-.3) |
Именно эта внутренняя энергия является предметом спе циального интереса в термодинамике. Что же касается по тенциальной энергии системы в поле силы тяжести, то во1
1 Энгельс Ф. Диалектика природы. М. — Л.: ОГИЗ, 1948, с. 72.
ÊCêM йоёлёДукэЩем йзЛоэкёнйй йе ЁоЗнйкаёт необходимость
вее рассмотрении.
Впервой части книги предполагается, и дополнитель ных оговорок по этому поводу не делается, что прира щение кинетической энергии системы равно нулю или пре небрежимо мало отличается от нуля. Поскольку Д£Кин=0,
AE=AU, |
(1.4) |
т. е. под энергией системы понимается ее внутренняя энер гия.
В приложениях термодинамики бывает достаточно су дить об изменениях внутренней энергии. Иначе говоря, ну левое значение внутренней энергии может быть приписано рассматриваемой системе в любом ее состоянии по согла шению. Если желательно получить суждение об абсолют ной величине внутренней энергии (независимо от отноше ния системы к окружающей среде), то необходимо обра титься к анализу микроструктуры вещества и тех скрытых от непосредственного наблюдения движений материи, кото рые присущи ей даже в равновесных, в термодинамическом понимании, состояниях.
Характер этих движений весьма разнообразен. В иде альных одноатомных газах внутренняя энергия численно равна сумме кинетических энергий поступательного хаоти ческого (теплового) движения молекул; в идеальных мно гоатомных газах к энергии поступательного движения до бавляется энергия вращения молекул, а при высоких тем
пературах— и энергия колебания атомов |
в молекулах; |
в конденсированных системах (жидкости, |
твердые тела), |
где атомы расположены на близких расстояниях друг от друга, существенную роль играет потенциальная энергия их взаимодействия. Разумеется, в состав внутренней энер гии входит также и внутренняя энергия, присущая глубин ным уровням структуры вещества. Однако далеко не все эти компоненты внутренней энергии имеют значение для решения возникающих на практике задач; некоторые могут быть оставлены без внимания даже при теоретическом рас смотрении. Если угодно располагать абсолютным значени ем внутренней энергии тела, находящегося в покое, то со гласно теории относительности следует его массу умножить на квадрат скорости света в пустоте.
4. На основании сказанного конкретные свойства внут ренней энергии интересующей нас системы определяются следующим образом. Представим себе, что в каких-либо условиях опыта, но при АЕкнн=0 произведено изменение
24
состояния системы и измерены соответствующие значения внешней работы и количества подведенной теплоты. Этим самым становится известным приращение внутренней энер гии системы. Сопоставив его с параметрами начального и конечного состояний системы, можно установить вид функ циональной зависимости AU от этих параметров. Сущест венно, что никаких сведений о строении системы и ее микрофизических особенностях знать при этом не требуется. Между тем, однажды найденная экспериментально зави симость AU от данной комбинации параметров остается справедливой при любых способах перехода системы из фиксированного начального в фиксированное конечное со стояние.
1.3. Полные и неполные дифференциалы в термодинамике
Для широкого использования выражения (1.1) необхо димо представить его в дифференциальном виде. Для этого нужно предварительно обсудить математические и терми нологические особенности, которыми внутренняя энергия отличается от работы и теплоты процесса.
Внутреняя энергия есть функция состояния системы, одно из ее физических свойств. Точнее говоря, в термоди намике внутренняя энергия является функцией парных состояний, так как фундаментальным определением уста навливается лишь приращение энергии, отвечающее произ вольному переходу из начального состояния в конечное. Однако, как уже было отмечено, можно условиться опре деленное состояние системы принять за реперное, в нем принять внутреннюю энергию за нуль, и тогда для любого интересующего нас состояния получать одно единственное значение энергии. Поскольку в приложениях нам достаточ но располагать только приращениями энергии, существо вание произвольной постоянной, связанной с выбором ну левого состояния, ничему не мешает.
То обстоятельство, что внутренняя энергия есть функ ция состояния, в математическом отношении означает, что ее элементарное изменение является полным дифференциа лом. Не входя пока в рассмотрение, какие именно пара метры состояния должны быть введены в исследование, обозначим их Хи *2 , хПу так что
U =U (Х\, *2, ..., хп).
При этом
dU=:(dU fdxi)dx\+ (dU Idx*)dx2 + + . »• + {dUl dxn)dxn.
В связи с независимостью второй производной от поряд ка дифференцирования существует попарное равенство на крест взятых производных от коэффициентов при dxь йхг, . . dxn, а именно:
д |
/ dU \ |
д |
( dU у |
д / dU \ |
д / |
\ |
dx2 |
^ dXj у |
dx, |
^ dx2 у ’ |
dx3 \ âXj ) |
дхх удх3 I |
Ит. д.
Вматематическом анализе показывается, что удовлет ворение условиям, выражаемым последними формулами, является необходимым и достаточным признаком того, что дифференциал функции U принадлежит к числу полных дифференциалов. Такое обратное утверждение использует ся (нам это также понадобится в дальнейшем) для на
хождения интегрирующего множителя !К(хi, *2, хп) к не являющемуся полным дифференциалом линейному выражению типа (формы Пфаффа)
Х\dxi T*Xzdxz -Ь• • XndXny
где
Xk— Xji {х\у Х2у . . Хп).
Напомним, что интегрирующим множителем называют та кую функцию переменных, после умножения на которую линейное дифференциальное выражение превращается в полный дифференциал, если оно таковым саммо по себе не было.
Важное свойство полного дифференциала состоит в том, что значение определенного интеграла от него зависит только от предельных значений координат и не зависит от пути интегрирования. Применительно к внутренней энер гии это означает, что
jdU = Ut - U , i §dU = 0. |
(1.5) |
1 |
|
Количество подведенной теплоты (теплота процесса) Q и произведенная работа L по своим математическим свой ствам коренным образом отличаются от внутренней энер гии. Эти величины являются функциями процесса. Призна ком процесса служит возникновение каких-либо изменений в одном теле под воздействием другого или других тел. Нет изменений — нет и функций процесса. Значение же функции процесса зависит от вида процесса, переводящего систему из начального состояния в конечное, вследствие чего дифференциал такой величины не является полным дифференциалом. Чтобы это подчеркнуть, пишут d L, éQ
Или d'L, d'Q, или bL, bQ. Мы будем пользоваться пбСЛёДней формой записи.
Итак, пока вид процесса не конкретизирован, о числен ном значении определенного интеграла от bL и bQ судить не приходится и ни в коем случае нельзя считать, что
jôL = L, - L , и | SQ= Q2- Q ,.
1 |
i |
Если бы такие выражения были справедливы, то стало бы невозможным получение посредством круговых циклов ра боты, эквивалентной затраченной в итоге теплоте, напри мер невозможным было бы использование паротурбинных установок. В связи со сказанным выражения
j ôL = Lt_2; |
jô Q= Q,_2 |
1 |
1 |
нужно понимать не как равенства, а как обозначения, вво димые ради краткости написания, и помнить, что в общем смысле при совпадении пределов интегрирования 1 и 2 Li-i^O; Qi-i^O.
Заканчивая обсуждение вопроса, нужно подчеркнуть, что в общем случае величинам Q и L нельзя приписывать смысла «содержания» или «запаса» чего-то в системе, хотя применительно к внутренней энергии U такое словоупот ребление вполне обоснованно. Ни работа, ни теплота про цесса не являются формами энергии — они являются видами энергетического обмена, мерами изменения опреде ленных форм движения материи. В соответствии со сказан ным нельзя 6L и ôQ называть приращениями работы и теп лоты процесса, а следует называть элементарными коли чествами работы и теплоты.
Указание на неправильность выражения «содержание теплоты в те ле» находится в противоречии с обиходной речью. Представление о том,
что |
теплота есть нечто заполняющее физическую материю, что она |
есть |
«вещь», «субстанция», господствовало в старом, давно отвергну |
том |
(вспомним о М. В. Ломоносове) учении о теплороде, который счи |
тался носителем теплоты и которому приписывалась способность пере
распределяться между телами |
без |
изменения общего |
его количества. |
Но не только в силу исторических |
причин приходится |
иногда слышать |
|
о том, что в «теле содержится |
столько-то теплоты». |
|
Представим себе, например, что энергетический обмен между окружающей средой и телом сводится исключи тельно к передаче теплоты, тогда как никакая работа, включая работу деформации, не производится и ДЕкш^О.
Это практически наблюдается при нагреваний (охлажде-* нии) твердых или жидких тел, поскольку их объем в ни чтожной мере зависит от температуры. В таких случаях выражения (1.1) и (1.4) дают соотношение
Ql—2.==U2—U1.
В данном частном случае количество подведенной теп лоты является функцией двух крайних состояний тела. Это дает повод для истолкования процесса теплоподвода как процесса увеличения «запаса теплоты» в теле, его «тепло содержания». Отсюда вытекает возможность для твердого тела или жидкости в роли «теплосодержания при постоян ном объеме» усматривать внутреннюю энергию U. Однако если речь идет о газе — теле, с большой легкостью дефор мируемом, то только при искусственном удержании объема от изменения можно таким же образом трактовать внутренннюю энергию U. Поэтому для более определенной интерпретации следовало бы называть внутреннюю энер гию «теплосодержанием при постоянном объеме». Как бу дет видно, если к газу теплота подводится при постоянном давлении, то свойство «теплосодержания при постоянном давлении» окажется присущим не внутренней энергии, а другой функции состояния. И вообще, каждому частному процессу с наложенными ограничениями на деформацион ную «степень свободы» отвечает своя особая функция со стояния, которую можно было бы понимать как «теплосо держание». Таким образом, говорить о «содержании тепло ты» в теле безотносительно к условиям теплообмена, т. е. в общем случае, совершенно бессмысленно. Конечно, если иметь в виду только калориметрию твердых и жидких тел, то применение термина «содержание теплоты» может быть как-то оправдано.
Сказанное по поводу «содержания теплоты» полностью относится и к работе. Так, если в (1.1) положить Qi_^=0 и ограничить систему возможностью обмениваться работой только одного, &-го вида, то Lek=U 2—Ut. В этих специаль ных условиях работа есть функция крайних состояний, и внутренняя энергия может быть истолкована как «содер жание или запас данной работы» в системе.
Возвращаясь к вопросу о формах записи, условимся, что вообще следует писать ÔL, ÔQ, в частных же случаях вполне обоснованной может оказаться запись dL, dQ. Однако никогда не следует употреблять выражения прира щение работы, приращение теплоты процесса; можно гово рить только об элементарных количествах соответствую щих величин.
6 заключение нужно прёдобтёрёчЬ от смешения Понятий теплоты процесса в термодинамике и тепловой энергии в молекулярной физике. Под последней понимают обычно энергию теплового движения молекул. Только в самых простых и частных случаях количество отдаваемой телом теп лоты равно убыли энергии теплового движения молекул. Так, это имеет место для идеального газа, если его объем остается постоянным. Однако в общем случае теплота про цесса зависит еще от других составляющих внутренней энергии (при изменении агрегатного состояния, передаче теплоты излучением, в химических реакциях и т. п.), а так
же от всей |
картины энергетических взаимодействий тела |
и окружающей среды. |
|
Конечно, |
количественное подтверждение на примере |
идеальных газов того, что механическое движение вещест венных частиц определяет собой теплоту, которая может быть при известных условиях отдана наружу, явилось в историческом плане огромным событием в деле мате риалистического объяснения природы. Отдавая должное М. В. Ломоносову и другим основателям молекулярно-ки нетической теории, нужно подчеркнуть, что в наши дни отождествление теплоты процесса с энергией теплового движения (тепловой энергией), каковая является функцией состояния, не только лишено точного смысла, но и приво дит к пагубной путанице в физическом анализе.
Глава вторая ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
2.1. Существо вопроса
Уравнение (1.2) в соответствии со сказанным в преды дущем параграфе представим в дифференциальном виде
2 b L ek -\-bQ =dU .
Взамен работ Le введем противоположные по знаку рабо ты U\
к
Во всем дальнейшем изложении в качестве работы будет фигурировать только та, которую термодинамическая си стема производит против о к р у ж а ю щ е й среды. По-
SîôMy верхний индекс t при символе работы можно опу стить:
bQ = dU + ^bL „ . |
(2.1) |
к |
|
Уравнение энергии в такой записи называется первым на чалом термодинамики. Оно означает, что количество под веденной к системе теплоты (теплота процесса) частично возвращается вовне в качестве суммы разного вида работ, производимых системой, и в остальном идет на при ращение внутренней энергии системы. Напомним, что си стема считается здесь закрытой и не испытывающей из менения кинетической энергии.
В дальнейшем, если не будет специальной оговорки, из всех возможных видов работ в рассмотрение вводится одна только механическая работа деформации системы, ко роче, деформационная работа, которую будем рассматри вать наряду с теплообменом как две единственно возмож ные формы энергетического обмена системы с окружающей средой. Поэтому, как правило, первое начало будет запи сываться таким образом:
bQ = dU-\-bL\ |
| |
|
Q= A (/+L ; |
> |
(2.2) |
Ql-2 — ^2 |
J |
|
Предполагая, что система однородна и во всех частях характеризуется одинаковыми параметрами, можно счи тать все величины, входящие в (2.2), пропорциональными массе системы т. Тогда можно перейти к записи в удель ных, т. е. отнесенных к одному килограмму, величинах (их будем обозначать малыми буквами):
Ьц= du -J—ô/j |
(2.3) |
Cf= Ди —|—1\ |
|
Ч\-ъ :=и2 |
| ^1—*- |
Главным предметом дальнейшего анализа являются си стемы, образованные из газов, пара и вообще легко дефор мируемых сред, при условии, что внутреннее давление на контрольную поверхность, совпадающее при равновесии с внешним, распределено равномерно. Если элемент по верхности / переместится по внешней нормали на отрезок d, то элементарная работа, произведенная над окружаю щей средой, будет
6L=pfdn=pdQ, |
(2.4) |