книги / Релаксационные явления в полимерах
..pdfрых находится тело, в этом состоянии постоянны: р = р°, |
Т = Г°, |
|||||
ai/t = |
a°lk, Е = |
Е°. Для любых других состояний, раскладывая Ф в |
||||
ряд по степеням Ьр = р — р°, ЬТ = Т— Р |
и ограничиваясь квад |
|||||
ратичными членами, получим: |
|
|
|
|||
ф =. ф04. фр Ьр + Фг Ô7 + ФЕ ЬЕ + Фд Ьа + |
|
|
|
|||
|
+ ф* ÔI + V* (Фрр ÔP2+ 2ФРТ Ьр ЬТ + ФттЬТ> + |
|
||||
+ Фц à|г + 2Ф1рÔI Ôр + 2Ф|7. Ô1ЬТ + 2Ф1е Ы ЬЕ+ |
2ФЬ ô| ôff + ...) (И. I) |
|||||
Здесь |
индексами |
обозначены производные, |
например |
Фр = |
||
= (дФ/др)тЕ а |
6, |
ФрГ = <Э2ф/дрдТ. Для |
членов, связанных с |
векторными и тензорными величинами, применена упрощенная сим волическая запись, в действительности имеется в виду сумма членов, зависящих от отдельных компонент, например ФЕгЬЕх -\-ФЕ ЬЕ„-\- +ФЕгЬЕг.
Смысл отдельных коэффициентов в (II. 1) можно установить, исходя из выражения для полного дифференциала термодинамиче ского потенциала:
|
й Ф = - S d T + V d p - z d o - P d E - |
— Wdl |
(II. 2) |
Сравнивая |
(II. 2 ) с линейным членом в разложении (II. 1), |
полу |
|
чаем: Фр = |
V, Фт= — S, Фа = — е, Ф е = — Р\ Ф6 = — W. По |
следняя величина имеет смысл термодинамической силы, сопря женной с переменной |. Если, например, |— концентрация одного из двух возможных поворотных изомеров, то Y — химическае сродство к этому изомеру (величина, пропорциональная разности химических потенциалов Двух изомерных конфигураций).
|
Вторые производные |
в разложении |
(И. 1 )— это |
термодинами |
||||
ческие |
коэффициенты: |
—Фрр/V= — (dVJdp) T/V= |
Рг — изотер |
|||||
мическая |
сжимаемость; |
Фрт/V = |
(dV/dT)p/V — а —'коэффициент |
|||||
расширения; — 74Drr = |
T(dS/dT)p = Ср — теплоемкость; |
Ф*р = |
||||||
= |
(dV/dQpT = AV — коэффициент, который определяет |
измене |
||||||
ние объема при изменении внутреннего параметра |
(например, |
|||||||
разность |
молярных объемов поворотных изомеров) ; |
—ГФ*г = |
||||||
= |
T(dSjd%)рт = AQ — теплота, |
или |
энтальпия |
превращения; |
||||
— ф|С = (дР/д%)Е —АР — изменение поляризации и т. д. |
|
|||||||
|
Если среда изотропна, то все коэффициенты должны быть |
|||||||
скалярами. Отсюда следует, что если |
! — скаляр, то |
разложение |
||||||
(II. 1) может содержать только члены с Ô! bp, ô| ЬТ |
но не с 6 | ЬЕ |
б|0 0 , т. е. | сцеплено только со скалярными функциями состояния. Если |— вектор, то в разложении сохранится только член с 6| ЬЕ. Если ! — тензор, то из него можно выделить изотропную часть (скаляр), а оставшаяся часть (девиатор) будет сцеплена с тензо ром сдвигового напряжения сг*л.
В дальнейшем мы для конкретности рассматриваем релакса цию скалярных функций состояния (объем и давление, энтропия и температура) и соответственно скалярный внутренний параметр!
* Или индукция D, если в систему включено собственно электрическое поле.
(например, число молекул в одной из поворотно-изомерных кон фигураций). И форма теории, и все результаты целиком сохра няются для релаксации векторных и тензорных величин. Наш вы бор определяется двумя соображениями: во-первых, большинство конкретных термодинамических теорий, имеющихся в литературе, касается релаксационных явлений при объемной деформации и нагревании; во-вторых, наличие двух групп скалярных перемен ных (р, V и Т, 5) вводит добавочные усложнения, которые полез но обсудить.
Итак, имеется внутренний параметр g, от которого зависят функции состояния:
у = Ф р= у(р ,Г ,| ); S = — OT — S (р, Т, |) (И.З)
В равновесии 1 — функция от р и T |
g = ge(/>, Т), и тогда V и S |
|
также зависят только от р и Т: |
|
|
V = |
v [ P,T ,te(p, Г)] = |
V (р, Т) |
s = |
s [ P, т, I е(P. T)] = |
S(p, т) |
Это — обычные равновесные уравнения состояния, в отличие от неравновесных уравнений (II. 3).
В равновесном состоянии термодинамический потенциал дол жен иметь минимум:
< !> != — У = 0 (II. 4)
т. е. |
сродство |
XF должно исчезать |
при | = ge. Разлагая это |
усло |
||
вие |
в ряд около невозмущенного |
состояния |
(тоже равновесного, |
|||
так |
что 0 ^ = |
0), получаем |
уравнение для |
определения |
ôge = |
|
|
|
Ф5 = Ф|р 0р + |
Ф6 г 0Г + Ф?|0|е = |
° |
(II. 5) |
Мы считаем, что g не может меняться мгновенно (иначе всегда было бы g = ge). Поэтому можно различать мгновенные (ин декс с») и равновесные (индекс 0 ) термодинамические коэффи циенты:
|
и |
- $ |
а . |
|
|
|
||
. _ |
. 1 |
Ш |
|
y \ dplT. t . v |
Ф и ~ Ргоо + Ргг |
|||
рг о - |
V\dp)Ttч“ |
|||||||
|
VдТ )р, | |
|
|
|
|
(II. 6) |
||
|
tdS\ |
|
( d S \ |
Ф?г |
|
|||
|
|
|
|
|||||
с »« - г Ы , „ - г Ы „ . t г ^ |
|
- + с . |
||||||
а°°~ |
1 ( дУ\ |
|
|
|
|
|
||
V U?" )р.1 |
|
|
|
|
|
|||
0 |
|
_ |
r |
( Î L ) |
|
Ф в |
1®0О + |
|
V \ d T ) PtV- |
Т [дГ}рЛ |
V |
||||||
|
Мгновенные коэффициенты (бесконечная скорость процесса) вычисляются при £ = const, а равновесные коэффициенты (очень малая скорость) — при выполнении условия (II. 4) или при по стоянном Ф. Связанные с изменением £ добавки рГг, Срг, аг к тер модинамическим коэффициентам вычисляются стандартными мето дами дифференциального исчисления. Величины рГг и Срг, очевид но, -положительны, как и должно быть по принципу Ле Шагелье. Знак аг может быть любым в зависимости от знаков Ф|т и Ф*Р.
Обычные термодинамические соотношения между коэффициен тами верны как для равновесных, так и для мгновенных коэффи циентов. Так, мгновенные теплоемкость при постоянном объеме и адиабатическая сжимаемость выражаются формулами:
TVai |
' V |
оо |
TVai |
'Vœ: Ср оо |
Psсо — Р:Т оо ■ |
Ртоо — |
(H. 7) |
"Г оо |
' р ОО |
Р оо |
Знание равновесных и мгновенных коэффициентов позволяет описывать предельные случаи очень медленных и очень быстрых процессов. Но для произвольных временных режимов этого недо статочно; нужно дополнить термодинамические формулы кинети ческими уравнениями, описывающими изменение £ во времени (релаксацию). Эти уравнения составляются, исходя из следующих предположений:
1 ) изменение £ происходит под действием термодинамической силы XF = —Ф^;
2 ) ввиду малости б£ уравнение релаксации должно быть ли нейным;
3) если | — макроскопическая переменная и скорость ее из менения мала по сравнению со скоростями или частотами движе-' ния молекул, то можно пренебречь инерцией, считая, что Y оп
ределяет скорость |
(а не ускорение) изменения £. |
|
|
|
|
||||
Таким образом, уравнение релаксации будет: |
|
|
|
|
|||||
|
|
^г 1=вугр=-уф1 |
|
|
(И. 8) |
||||
где у — кинетический |
коэффициент |
(см. гл. III). Разлагая |
xFg |
в |
|||||
ряд, получим: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4f l - - - •- » % |
{ |
« И |
- |
6р + |
Ф ! г <6- Г-%-) т-] } |
<*'•1 - |
« |
' > |
- |
|
|
|
|
|
= |
|
|
(II. 9) |
|
Выражение в квадратных скобках равно —ô£e [см. уравнение |
|||||||||
(II. 5)]. Впрочем, |
это |
очевидно |
и непосредственно |
из (II. 9), так |
|||||
как при равновесии |
(g = |
£е) d\\dt должно исчезать. Это |
сообра |
||||||
жение часто бывает |
полезным |
при |
практических |
вычислениях: |
для вывода уравнения релаксации в форме (II. 9) достаточно най ти коэффициент при 6 |. Часто уравнение релаксации задано не в
форме (II. 8 ), а, например, |
как кинетическое |
уравнение |
химиче |
ской или квазихимической |
реакции (закон действующих |
масс). |
|
В этом случае для его преобразования к виду |
(II. 9) нужно толь |
ко выразить все изменяющиеся при реакции переменные через выбранный параметр | и линеаризовать уравнение, если оно не
линейно. |
т |
можно |
выяснить, |
решив |
уравнение |
|||
Смысл коэффициента |
||||||||
(И. 9) при постоянных р и Т |
или при \е —const. Тогда |
£ — \е ~ |
||||||
~ е-</т и т — время, за |
которое |
отклонение от равновесия |
умень |
|||||
шается в е раз. Оно называется временем релаксации. |
|
с тер |
||||||
Уравнение релаксации |
(II. 8 ) |
надо решать |
совместно |
|||||
модинамическими уравнениями состояния: |
|
|
|
|||||
à v = Фр - |
Ф° = |
Фрр àP + |
ФрТ àт + Фр1 б | |
|
(И. Ю) |
|||
ÔS = — Фг + Ф° = |
- ФГр àp — ФттôТ — ФГ| б£ |
|
(И. п) |
|||||
6W = - Ф5= |
- |
Ф|р àp - |
Ф5г ÔТ - Фк 6% |
|
(II. 12) |
Это полная система относительно четырех неизвестных 6V, ôS, б|, бЧ*- при заданных внешних воздействиях ôp, ôT. На практике интересно знать соотношения между «обычными» функциями со стояния р, Т и V, S, т. е. разумно исключить из уравнений неиз вестные Т и Исключая Ч1 из уравнений (II. 8 ) и (11.12) прихо дим к уравнению (II. 9), из которого можно найти символическое решение для б£:
(И. 13)
Подставляя это решение в уравнения (11.10) и (11.11) и ис пользуя введенные выше величины Ргг, Срт <хт получаем
- i . 6 7 = — Рг бр + |
â Ô7" |
(И. 14) |
T à S ^ - T V â ôp + |
СрбГ |
(II. 15) |
где введены обозначения
( И . 16)
Формулы (H. 14) и (И. 15) имеют тот же вид, что и обычные Термодинамические уравнения состояния (линеаризованные, от носящиеся к малым отклонениям), но их коэффициенты содержат дифференциальный оператор. На самом деле это означает, что связь между термодинамическими функциями выражается диффе* ренциальными уравнениями. Например, для изотермического про» цесса (ÔТ = 0) уравнение (II. 14) приводится к виду:
- (6К + т dV/df)/v= рго Ьр+ рг mx dp/dt |
(II. 14') |
Операторная форма уравнений удобна тем, что можно фор* мально использовать все результаты обычных термодинамических расчетов.
Так, для адиабатического и изохорического процессов можно написать:
|
|
|
- 6V /V = |
ps ôp; T 6 S = *C V ЬТ |
(И. 17) |
||
где по аналогии с формулами |
(II. 7) |
|
|
|
|||
|
|
Р5“ |
Рг - 7Т62/Ср; Cv = |
6 p - T V â 2l h |
(IU8) |
||
Очень просты эти формулы для установившихся синусоидаль |
|||||||
ных. |
процессов. |
Тогда, |
используя |
комплексную |
запись |
||
ôK ~ |
ôp ~ |
~ еш , получаем те же |
уравнения (II. 14), |
(II. 15), |
|||
(11.17), но |
d/dt в |
(11.16) заменяется |
на |
йв. Коэффициенты ока |
зываются комплексными, что означает сдвиг фаз между измене ниями V, р, Т и S, или диссипацию энергии. Кроме того, коэффи циенты оказываются функциями частоты м, т. е. имеет место дисперсия. Частотно-зависимые величины — сжимаемость, тепло емкость, коэффициент расширения — принято называть динамиче скими коэффициентами (этот термин иногда применяют только к действительной части комплексных коэффициентов).
Операторные термодинамические коэффициенты, определенные формулами (11.16), имеют одинаковый вид. Это действительно универсальная форма, к которой приводит исключение одного ре лаксационного параметра. На первый взгляд может показаться,
что ps и Су в уравнениях (II. 17) имеют более, сложную форму, но их можно привести к тому же виду довольно громоздкими алге браическими преобразованиями. Мы не будем приводить этих пре образований, а воспользуемся прямым методом вычисления величин.
Ps и Су.
Для вычисления ps разумно выбрать за независимые перемен ные р, S и |. Тогда можно целиком повторить все проведенные выше расчеты, но подходящим термодинамическим потенциалом для этих переменных будет не Ф, а энтальпия Я. Результатом расчета.будет, очевидно, следующее уравнение:
-ûV7 F = p s ôP
где |
|
|
|
Psr |
T |
|
|
Ps ~ Ps оо + 7" |
|
|
|
l + x~dt |
|
|
|
Я,pp |
|
|
|
Ps< |
|
|
(II. 19) |
|
I |
H] |
|
Psr — Pso — Ps oo — |
|
||
[/ |
|P |
|
|
|
V |
H]II |
|
T = |
|
|
|
Y |
|
|
|
Заметим, что входящие сюда производные, например |
Ир\ = |
||
— (dVjd\)VtB трудно вычислять из молекулярных теорий. |
Но ме |
тодами термодинамики легко выразить их через более простые величины типа {dV/d1)Р, г = ФР£, что приведет вновь к эквивалент ным (II. 6 ) формулам.
Точно так же, вводя |
переменные V, Т | (потенциал — свобод |
||
ная энергия F ) , получим для изотермического и изохорического |
|||
процессов: |
~ f>v |
~ |
|
&Р = |
|||
- К Г — ; |
TàS = Cv ЬТ |
где операторы изотермического модуля упругости Кт и теплоем кости Cv выражаются формулами:
К к |
к тг |
I\f—А7* оо |
|
|
1+ т 7Г |
КТоа---- VFvv; КТг — Кт« — Кто — V^vlI^U
СV— Г 1 ^ — Ь к оо 1
с Коо = |
- TFtt\ CVr = Cvo — Су оо = T F \ T[ F U |
т = |
I/YFU |
Нетрудно видеть, что найденная форма операторных коэффи циентов действительно универсальна.
Из сравнения формул (И .9), (11.19) и (11.20) видно, что по нятие времени релаксации нуждается еще в одном уточнении: определение величины т оказывается зависящим от выбора неза висимых переменных. Это и естественно, так как за основу такого определения в этих трех случаях выбираются разные процессы установления равновесия. В зависимости от того, какие перемен ные поддерживаются постоянными, следует различать в форму лах (11.16), (11.19) и (11.20) соответственно тАт— (уФц) - 1 и
ХР. s = (ytf« Г 1 И Ху, т=
Кроме того, можно ввести tv.s = (Y ^ I I ) ' 1. где U— внутренняя энергия. Связь между этими величинами устанавливается стан дартными термодинамическими методами. Например:
- Н 1%- ( д У № р s = (д V /ô6)p. г + |
(W td T )P' г (dT/âl)pi s = |
|
= |
_ |
_ ф |т/ (dS/dT)p £ = - Ф£6Ср0/Ср |
Отсюда тр. s = тр. гСроо/Сро и аналогично:
xv, s = V. T^Voo/^Vo
X V . T = хр. rPr «/P ro
xv,s = хр.sPs oo/PsO
Все времена |
релаксации |
при постоянных |
обобщенных силах |
(р или Т) больше, чем при |
постоянных координатах (К или S). |
||
Это объясняется |
тем, что |
изменение V или |
5 при изменении |
| в соответствии с принципом Ле Шателье ослабляет вызываю щую данный процесс силу Ч*1 и тем самым замедляет релаксацию. Если различие между равновесными и мгновенными коэффициен тами невелико, то все времена релаксации практически одина ковы.
Случай нескольких релаксационных процессов. Если имеется ряд внутренних релаксационных параметров, то все формулы надо читать как матричные, например вместо (II. 12) и (II. 9):
_ Т , = Ф, =Ф,
(И. 21)
к
Для исключения переменных Ч^- и gj надо решить систему уравнений (11. 2 1). Решение можно написать в символическом виде через определители этой системы, в которые, очевидно, вой дет оператор djdt. Однако решение в такой форме будет крайне неудобным. Для получения результата в компактной форме сле дует начать с преобразования переменных: ввести вместо gj но
вые переменные gfe = 2 cfc/t/, такие, чтобы матрицы термодина мических (Ф ^ ) и кинетических (у,-;г) коэффициентов стали диа
гональными. Это тот же прием, что и введение нормальных координат в задачах о колебаниях сложных механических си стем. В новых переменных уравнения разделяются
Ф,'Ч" фрЧôp + ф^ / àT+ фсуС/
(II. 22)
и каждую переменную можно исключить отдельно. Тогда получим, например, для изотермического процесса:
1 bV |
- |
Д |
|
Рг/ |
V •-^■ = |
Рг = |
Ргсо+ 21 +, |
г Л |
(11.23) |
|
|
/■=I |
I dt |
|
%1 = |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
ЧЧV //V , *
Результат опять имеет стандартную форму: коэффициенты, свя зывающие реакцию системы с воздействием на нее, представ ляются в виде суммы п (число внутренних параметров) однотип ных членов, содержащих оператор d/dt. Это — самая общая форма уравнений, к которым приводит термодинамическая теория релаксации, основанная на указанных выше допущениях. Иначе говоря, если релаксационные процессы в системе допускают тер модинамическое описание при введении ограниченного числа внут ренних переменных и если эти процессы идут как диффузионные, без инерционных явлений, то связь между малыми прираще ниями внешних, макроскопических переменных выражается диф ференциальными уравнениями, имеющими операторную форму (11.23).
Формула (II .23) нуждается только в одном обобщении, а именно, следует допустить существование переменных £, для ко торых <Dçç = 0. Если ограничиться случаем, когда такая пере менная является единственным релаксационным параметром, то вместо уравнений (II. 8 ) — (II. 12) получим
Ô7 = ®ppôp + ®pç0& Ô T = - 0)pS Ьр;
(температурные члены для простоты опускаем). Исключая ôç и ÔY, имеем:
ÔV |
Ьр — — |
|
у1&л) bp |
|||
|
|
|
|
|
dldt |
) |
Для формального учета таких случаев можно положить в од* |
||||||
цом из слагаемых в правой части формулы |
(II. 17) |
|
||||
|
Рг« -°°> тя- ° ° - |
Ргя/Тп —Уф1пр[у ~ 1А« |
||||
и тогд а |
|
|
Я- 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
(И. 24) |
|
|
PT - P T -H — V + S - A |
T - |
||||
|
|
|||||
|
\~dt |
/= ‘ |
1+ т/7 Г |
|
||
Отметим, |
что запись оператора |
в |
простой |
форме (11.23) |
||
или (11.24) |
была достигнута |
за |
счет перехода от |
«çcTeçTBPHHbix» |
"переменных к «нормальным» координатам Естественные пе ременные gj обычно вводят исходя из физических соображений так, чтобы они имели, по возможности, четкий физический смысл. Нормальные координаты £,• представляют собой, вообще говоря, сложные комбинации естественных переменных и, как правило, не имеют простого физического смысла. Соответственно доступ ные экспериментальному определению величины типа Pry, ту и даже Фр^, у'ц непосредственно не являются молекуляр
ными параметрами, и их обсуждение на молекулярном уровне не оправдано! Правильно было бы обратным преобразованием к ес тественным переменным gy определять величины Ф^р, Ф|jtk, уjk
и т. д. Нетрудно видеть, однако, что эта задача в общем случае неразрешима. Число экспериментально определяемых величин типа ру, tj с увеличением сложности задачи растет как число внутренних параметров п, тогда как число подлежащих определе нию неизвестных — коэффициентов матриц Ф|у|й, ууь, — как п2.
Уже при п*> 2 число неизвестных становится больше числа урав нений. Поэтому однозначная интерпретация эксперимента без привлечения дополнительных соображений оказывается невоз можной. В сущности, единственным безупречным методом яв ляется построение полной количественной молекулярной теории и ее проверка на опыте. Менее безупречны, но более плодотворны попытки вводить такие молекулярные параметры g,-, которые должны сами иметь свойства нормальных координат в силу ка ких-либо физических соображений или свойств симметрии. Так, можно ожидать, что полное число молекул в одной из двух изо мерных конфигураций будет нормальной координатой, а числа молекул на отдельных колебательных уровнях -г- нет. В общем слу чае надо учитывать еще, что нормальные координаты различны при разных выборах независимых переменных, так как диагонализируются разные матрицы (Ф|^й при р, T; F$jik при V Т
и т. д.). Наконец, имеется возможность предугадывать структуру
выражения для р без введения нормальных координат и опреде лять из опыта постоянные, входящие в это выражение; такие по стоянные относятся к естественным переменным и поэтому могут иметь молекулярный смысл.
Итак, термодинамическая теория приводит к следующему вы воду. При наличии внутренних релаксационных процессов обыч ные термодинамические уравнения состояния, связывающие малые приращения переменных V, р, T S, заменяются дифференци альными (во времени) уравнениями специального вида. Эти урав нения можно записать в обычной форме, например (II. 14) и (11.15), но термодинамические коэффициенты Рг, а, Ср заме няются операторами, допускающими в самом общем случае запись в стандартной форме (11.24). При синусоидальных процес сах эти коэффициенты будут комплексными функциями частоты.
Чрезвычайно важен вопрос о том, всегда ли дисперсия коэф фициентов в уравнениях состояния означает наличие скрытых ре лаксационных параметров. Этот вопрос, естественно, может быть решен только с позиции молекулярной, кинетической теории. Если такая теория приводит к дисперсии, описываемой в некотором диапазоне частот формулой (11.24), то, очевидно, для каждого чле
на (11.24) |
можно ввести какой-то внутренний параметр.^. За пара |
метры |
можно выбрать просто отдельные слагаемые, на которые |
разбивается ôV в соответствии с записью рт в форме (11.24); как
уже говорилось, нормальные координаты |
не должны иметь опре |
деленного молекулярного смысла, так что |
такое формальное их |
введение не является незаконным. Вопрос о том, как ввести моле кулярно-значимые естественные координаты £j остается, конечно, открытым, как и при интерпретации экспериментальных резуль татов.
УРАВНЕНИЯ ЛИНЕЙНОЙ ВЯЗКОУПРУГОСТИ
В предыдущем разделе на основании термодинамических со ображений была получена общая форма уравнения, связываю щего отклик системы с вызывающим его внешним воздействием. Здесь проводится формальный анализ структуры уравнений та кого типа. Как и раньше, рассмотрим только линейное приближе ние и ограничимся процессами, в которых воздействие и отклик являются скалярными величинами. В случае, векторных или тен зорных величин, таких, как электрическое поле Е и поляризация
Р, напряжение |
и деформация е^, написанные уравнения будут |
относиться либо |
к связи между отдельными компонентами, либо |
к случаю фиксированных и достаточно простых геометрических условий опыта. В дальнейшем воздействие (Е, с, приращение давления или температуры) обозначается буквой f (сила), а от клик (Р, е, приращение объема или энергии, энтальпии) — бук вой s (смещение). Большинство обозначений и терминов мы за имствуем из теории механической релаксации, где применяются более разнообразные методы описания.
Более подробно с рассмотренными здесь вопросами можно ознакомиться в работах [2 , гл. 6 ; 3 — 11].
Простейший, не содержащий времени закон связи между воз действием и откликом осуществляется при вполне обратимых про
цессах: |
|
« — g-/ |
(IL25) |
Коэффициент 1 /Е называется восприимчивостью |
(механиче |
ская податливость, в частности сжимаемость; диэлектрическая восприимчивость; теплоемкость). Обратная восприимчивость Е широко применяется только при описании механической дефор мации и называется в этом случае модулем упругости.