- •МЕТАЛЛУРГИЧЕСКИХ СИСТЕМ И ПРОЦЕССОВ
- •МОСКВА
- ••МИСИС»
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
- •1.1. Энергоемкость черной металлургии
- •1.2. Производство чугуна
- •1.5. Производство стаяв
- •2.1. Аналитическое представление термодинамических функций раствора
- •2.2. Термодинамические функции раствора
- •2.3. Относительные термодинамические функции раствора
- •2.4. Модель совершенного (идеального) раствора
- •2.5. Избыточные термодинамические функции раствора
- •2.7. Избыточные парциальные мольные функции
- •2.8. Связь термодинамических функций раствора
- •2.10. Графическое представление термодинамических мольных функций бинарного раствора
- •3.1. Бинарные металлические растворы
- •3.2 Переход на многокомпонентные еистемы
- •4.2. Разложение в ряд Тейлора избыточной парциальной мольной энергии Гиббса растворенного 2-го компонента
- •4.3. Многокомпонентные разбавленные растворы
- •4.4. Стандартное состояние и состояние сравнения
- •4.7. Мольные и массовые параметры взаимодействия
- •ЛсЮО
- •5.1. Модель совершенного ионного раствора (модель М. И. Темкина)
- •5.2. Полимерные модели силикатных расплавов
- •ЗАДАНИЯ К ГЛАВЕ 5
- •Контрольные вопросы по теме:
- •6.1. Растворимость кислорода в жидком железе
- •6.2. Термодинамика межфазного распределения кислорода и других компонентов
- •6.3. Термодинамические пределы рафинирования стали под окислительными шлаками
- •7.3. Расчеты активности кислорода по результатам электрохимических измерений
- •получим: [О]" = 0,1076 %; [С]"= 0,0255%.
- •8.2. Физико-химическая модель и уравнения первого периода процесса обезуглероживания стали
- •8.4. Критическая концентрация углерода
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Падерин Сергей Никитович Филиппов Вадим Владимирович
Для углерода: |
|
|
|
||
Л П п у” = AG” - ЯГ In |
= 22 600 - 42,37 - |
|
|||
|
|
ЛсЮО |
|
|
|
-Д71п- |
56 = 22 600-16,827; |
|
|
||
|
|
12100 |
|
|
|
. |
то |
22 600 -16,827 |
2718 . Л1. |
|
|
1пУ с= --------- = |
-----2>013; 7С.1873 = 0,57. |
||||
|
|
R T |
|
|
|
Для кремния: |
|
|
|
||
RT In y^j = -131 80 0 -1 7 ,3 2 7 -Л 7 1 п |
56 |
|
|||
= -131 800 + 15,207' |
|||||
|
|
|
|
28-100 |
|
. |
со |
-131 800 + 15,207 |
15 853 |
, 0„0 |
|
" Ysi = --------83147 --------= ------ “ |
+ 1’828; |
7si,1873 =0,0013. |
Для марганца:
Л 71пу^, =5 5 0 0 -3 9 ,1 7 -8 ,3 1 4 7 1 п ^ = 5 5 0 0 -0 ,9 6 7 ;
, со |
5 5 0 0 -0 ,9 6 7 |
660 Л 1 1 |
, « |
|
=1,27. |
|
1пУмп = |
|
— = - - 0 , 1 1 ; |
1пуМп ,873 |
|||
Для хрома: |
|
|
|
|
|
|
RT 1пусг = -3 7 ,6 6 7 - i? 7 In— —— « 0 ; |
|
|
|
|||
u |
|
|
52-100 |
|
|
|
lnY cr= 0 |
; |
у & = 1 . |
|
|
|
|
Для никеля: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
55 |
85 |
= -10 000 + 1,90Г; |
R T In у™ = -1 0 000 -36,8Г -8,314Г 1п ------ ^ - |
||||||
Nl |
|
|
|
58,71-100 |
|
|
l"YNi = |
- - ^ |
+ 0,228; |
7^,1873 = 0 , 6 6 . |
|
|
Задача 2.
Рассчитать активности по Раулю углерода и хрома в расплавах Fe- Сг-С заданного состава при заданной температуре с использовани ем мольных параметров взаимодействия.
Состав расплава: Fe - 10 % C r - 0,5 % С. Температура Т = 1873 К.
Решение.
Из справочных данных выберем необходимые для расчета пара метры взаимодействия:
£сг = £с г = - 5’1; |
£Сг= 0 ; |
|
|
|
•п Ус = — — 2,013; |
1пусг - — — |
U 02. |
|
|
Выразим состав расплава в мольных долях |
|
|||
|
Fe |
Cr |
С |
|
% (масс.)................... |
89,5 |
10 |
0,5 |
|
А,-.................................. |
5 6 |
52 |
12 |
|
п,.................................. |
1,598 |
0,192 |
0,0417 |
=1,8317 |
х,.................................. |
0,872 |
0,105 |
0,023 |
щ =1,000 |
Рассчитаем коэффициенты активности и активности компонентов.
Углерод:
In ус = Inу " + £сС)хс + в £ г)*Сг;
In ус = -0,562 +11 • 0,023 —5,1 0,105 = -0,844; ус = е -о.844 = 0 4 з.
4 R) = ус хс = 0,43.0,023 = 0,010.
Хром:
In Усг = In YCr + £g r),c r + есг)дгс;
In yCr =0,134 + 0 -5,1 .0,023 = 0,0167;
YCr = e 0’0 16 7 = i,0 1 7;
= УсгхСт= U °1 7 0 ,l0 5 = 0,107.
Результаты расчета: |
|
|
|
|
Ст |
С |
|
xi |
0,105 |
0,023 |
|
0,107 |
0,43 |
||
ъ |
|||
0,107 |
|
||
|
0 , 0 1 0 |
Задача 3.
Рассчитать активности по Раулю углерода и никеля в расплавах F e- Ni-C заданного состава при заданной температуре с использовани ем мольных параметров взаимодействия.
Состав расплава: Fe-10 % Ni-0,5 % С. Температура Т= 1873 К
Решение.
Из справочных данных выберем.необходимые для расчета пара метры взаимодействия:
eg = 1 1 ; ес^') = е ыР - 2 ,9 ; |
6 $ ° = 0 ,0 |
1 ; |
1пу£ = ^ - 2 , 0 1 3 ; |
||
In Ус,1873 = -0 ,5 6 2 ; |
In YNi = - “ 7“ + 0,906 |
; 1пуы»,1873 = -0,437 |
|||
Выразим состав расплава в мольных долях |
|
|
|||
|
Fe |
Ni |
С |
|
|
% (масс.)......... ... |
89,5 |
1 0 |
0,5 |
|
|
4 ..................... |
56 |
58,7 |
1 2 |
Zu, =1,8097 |
|
щ |
1,598 |
0,170 |
0,0417 |
||
xi |
0,883 |
0,094 |
0,023 |
Lx, =1,000 |
Рассчитаем коэффициенты активности и активности компонентов.
Углерод'.
In ус = In у " + е^С)хс + e(cN,)xNi =
= -0,562 +11 • 0,023 - 2,9 • 0,094 = -0,036;
ус = е - ° - 036 =0,965;
a{cR) = ус хс = 0,965 • 0,023 = 0,022.
Никель:
to Гм = to YNi + |
+ е(№*с = |
= -0,43 7 + 0,0 1 • 0,094 + 2,9 • 0,023 = -0,369;
У№ = е - 0 '369 =0,691;
=YNi*Ni =0,691-0,094 = 0,065.
Результаты расчета: |
|
|
|
Ni |
С |
*/ |
0,094 |
0,023 |
У, |
0,691 |
0,965 |
а, |
0,065 |
0 , 0 2 2 |
Задача 4.
Рассчитать активности по Раулю углерода, хрома и никеля в рас плаве Fe - 10 % Сг - 10 % Ni - 0,5 % С при температуре 1600 °С с использованием мольных параметров взаимодействия.
Решение.
Из справочных данных выберем необходимые для расчета пара-
„а) оо
метры взаимодействия: £ / 1 3 7 3 ; У/
Л/ |
Сг |
Ni |
С |
Сг |
0 |
0 |
-5,1 |
Ni |
0 |
0 , 0 1 |
2,9 |
С |
-5,1 |
2,9 |
1 1 |
toуТ = Я Т ) |
to У/Д873 |
2 3 1 5 - 1,102 |
0,134 |
т |
|
2516+ 0,906 |
-0,437 |
т |
|
2 7 ,8 -2,013 |
-0,562 |
т |
|
|
Fe |
Сг |
Ni |
С |
|
%, (масс.)...... |
79,5 |
10 |
10 |
0,5 |
|
At.......................... |
56 |
52 |
58,7 |
12 |
|
п,......................... |
1,420 |
0,192 |
0,170 |
0,0417 |
Еи,= 0,8237 |
х,......................... |
0,779 |
0,105 |
0,093 |
0,023 |
Ех, = 1,000 |
Рассчитаем коэффициенты активности и активности компонентов
Углерод:
In ус = In у" + е(сС )х с + 4 Сг,*Сг + e(cN % i ;
In ус = -0,562 +11 • 0,023 - 5,1 • 0,105 + 2,9 • 0,093 = -0,5 74;
ус = е - ° - 574 =0,563;
а Р = у с *с =0,563 0,023 = 0,013.
Хром:
In yCr = In Усг + s g r)*Cr + еа % . + e g ^ c ;
In yCr = 0,134 + 0 + 0 - 5,1 • 0,023 = 0,0167;
yCr = e 0,167 =1,017;
a g ) = yCrxCr =1,017-0,105 = 0,107.
Никель:
*n YNi = *n7Ni + eNi')j,[:Ni + e Nir)jCCr +8Ni)jCC’
In УNl = -o, 437 + 0,01 • 0,093 + 0 + 2,9 • 0,023 = -0,3694;
7]sli — C |
— 0,691, |
|
|
|
«№ = YNi%i = 0,691 • 0,093 = 0,064. |
|
|
||
Результаты расчетов: |
|
|
|
|
|
|
Cr |
Ni |
C |
%, (масс.).............. .......... |
1 0 |
1 0 |
0,5 |
|
xi |
|
0,105 |
0,093 |
0,023 |
Уi |
|
0,107 |
0,691 |
0,563 |
*,(Л) |
|
0,107 |
0,064 |
0,013 |
Задача 5.
Рассчитать равновесное распределение кислорода на окисление компонентов С, Сг, Ni расплава Fe - 10 % Сг - 10 % Ni - 0,5 % С при температуре 1600 °С, используя активности компонентов, рас считанные в предыдущей задаче.
Решение.
Воспользуемся реакциями окисления элементов кислородом и стандартными энергиями Гиббса этих реакций. Рассчитаем кон станты равновесия К, этих реакций при заданной температуре. По активностям компонентов в исходном расплаве рассчитаем значе
ния D, « — -— , где п - стехиометрический коэффициент перед
<исх
элементом в реакции окисления. Затем рассчитаем величины
K j/D j. Относительные значения последних примем за коэффици енты распределения кислорода на окисление компонентов распла
ва: п, = K j/D j
|
Щ /D ,' |
|
|
|
|
|
|
Стандартные энергии Гиббса реакций (Дж/моль): |
|
|
|||||
1 .2С(т) + 0 2 = 2СО(г).............................. -229 030 - 172,13 Т |
|
||||||
2 . |
4/3 Сг(т) + 0 2 = 2/3 Сг20 3(Т) ..............-754 540 + |
171,15 Т |
|||||
3. |
2№ (ж) + О, = 2NiO(T)...........................-507 |
520 + |
190,46 |
Т |
|||
Расчетные величины приведены в таблице: |
|
|
|
||||
№ |
|
1 = 6 00 °С, Т= 1873К |
|
|
|
||
A G ° |
Kj |
a i( исх) |
D, |
KJD, |
|
||
|
кДж/моль |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
-551,4 |
2,39-1015 |
0,013 |
5917 |
4,04-1011 |
0 , 8 6 |
|
|
|||||||
2 |
-434,0 |
1,27-1012 |
0,107 |
19,7 |
0,645-10й |
0,14 |
|
|
|||||||
3 |
-150,8 |
1,60-104 |
0,064 |
244 |
0 , 6 6 -1 0 2 |
~ 0 |
|
Z |
|
|
|
|
4,685 10й |
1 |
Вывод. При заданном исходном составе расплава и заданной температуре кислород в равновесных условиях распределяется следующим образом:
на окисление углерода - 8 6 %; на окисление хрома - 14 %;
на окисление никеля - ~ 0 % (на 9 порядков меньше, чем на окисление хрома).
Задачи для самостоятельного решения
Задача 6.
Найти температурные функции коэффициентов активности компо нентов С, Si, Мп, Сг и Fe в бесконечно разбавленных растворах в
жидком никеле 1пу°° = — + В по известной температурной зави
'Т
симости энергии Гиббса каждой реакции растворения компонента в жидком никеле с образованием гипотетического 1 % (масс.) рас
твора. Определить y f \ 873 . Сравнить величины Y/д873 в жидком же лезе и в жидком никеле.
Задача 7.
Рассчитать активности по Раулю компонентов в легированной ста ли заданного состава при температуре 1600 °С с использованием мольных параметров взаимодействия. Рассчитать равновесное рас пределение кислорода на окисление этих компонентов при окисли тельном рафинировании металла.
Вариант |
|
|
Состав металла, % (масс.) |
|
|
С |
Сг |
Ni |
|||
|
|||||
1 |
0,5 |
1 2 |
9 |
||
2 |
0,4 |
1 1 |
1 0 |
||
3 |
0,3 |
1 0 |
1 1 |
||
4 |
0 |
, 2 |
9 |
1 2 |
|
5 |
0 |
, 1 |
8 |
13 |
Г л а в а 5. Т Е РМ О Д И Н А М И Ч ЕС К И Е М О Д ЕЛ И И РА С Ч Е Т Ы М ЕТА Л Л У РГИ Ч ЕС К И Х Ш ЛА КО В
Металлургические шлаки, штейны, флюсы
При производстве чугуна, стали и ряда цветных металлов образу ются самостоятельные неметаллические фазы, которые отделяются от жидкого металла: шлак или штейн.
Шлак - многокомпонентный неметаллический расплав, покры вающий при плавильных процессах поверхность жидкого металла. В зависимости от способа производства чугуна, стали различают следующие шлаки: доменный, конвертерный, электросталепла вильный, мартеновский и др.
Штейн - промежуточный продукт производства некоторых цветных металлов (Си, Ni, Pb и др.), представляющий собой рас плав сульфидов получаемых металлов с сульфидом железа.
При плавке медных концентратов образуется первичный штейн. Медный штейн, остающийся в конвертере в конце первого периода продувки после слива железного шлака, образует белый штейн. Он содержит 78...80 % меди.
При переработке медно-никелевых сульфидных руд образуется медно-никелевый штейн. Промежуточный продукт производства меди, содержащий 45...70 % меди, называется «медный штейн».
Штейн, содержащий сульфиды свинца и цинка в значительных количествах, называют полиметаллическим штейном.
Флюс - материал, вводимый в шихту для образования шлака и регулирования его состава.
Ионные расплавы играют исключительно важнуюроль в про изводстве металлов, стекол и при сварке. Возрастает их примене ние в современных технологических процессах. Мировые научные и учебные центры систематически проводят международные кон ференции, посвященные проблемам теории и практики их приме нения. Очередная (шестая по счету) международная конференция «Жидкие металлы, флюсы и соли» состоялась в 2000 году в Сток гольме (Швеция) и в Хельсинки (Финляндия).
Для того, чтобы подчеркнуть роль шлаков в теории и практике металлургических процессов, приведем перечень тем, вынесенных на обсуждение на этой конференции:
1. Ionic Melts Structures. (Ионная структура расплавов). 2. Thermo-dynamics and Phase Diagrams. (Термодинамика и фазовые диаграммы состояния). 3. Experimental Thermodynamics of Slags. (Экс периментальная термодинамика шлаков). 4. Slag Capacities. (Емкости шлаков). 5. Physical Properties of Slags. (Физические свойства шлаков). 6. Interfacial Phenomena. (Межфазные явления). 7. Kinetics of Slag/Metal Reactions. (Кинетика реакций металл/шлак). 8. Kinetics of Slag/Gas Reactions. (Кинетика реакций шлак/газ). 9. Mould Flux Properties. (Свойства флюсов в кристаллизаторе). 10. Slags in Ironmaking. (Шлаки в производстве чугуна). 11. Slags in Steel-making. (Шлаки в сталеплавильном производстве). 12. Slags in Ferroalloy Production. (Шлаки в производстве ферросплавов). 13. Slags in Steel Refining. (Шлаки при рафинировании стали). 14. Slags for Stainless Steel and Special Alloy Production. (Шлаки в производстве нержа веющей стали и специальных сплавов). 15. Slags in Inclusion Formation. (Шлаки при образовании включений). 16. Slag Foaming. (Вспенивание шлака). 17. Mould-Flux Application. (Использование флюсрв в кристаллизаторе). 18. Refactory Erosions in Smelting. (Раз рушение огнеупоров). 19. Slags and Mattes in Copper Smelting. (Шла ки и штейны при плавлении). 20. Slags in Production of Ni, Pb etc. (Шлаки в производстве Ni, Pb и др. металлов). 21. Slags in Rare-Metal Production. (Шлаки в производстве редких металлов). 22. Special Processes. (Специальные процессы). 23. Aluminium Production. (Про изводство алюминия). 24. Molten Salts for Reactive Metal Production. (Жидкие соли для производства реактивных металлов). 25. Molten Salts - Special Applications Including Chemicals Sensors and Fuel Cells. (Жидкие соли - специальное применение, включая химические датчики и топливные элементы). 26. Soldering Fluxes. (Флюсы для пайки). 27. Fluxes and Slags in W elding Processes. (Флюсы и шлаки в процессах сварки). 28. Properties of Glasses and Applications in The Glass Industry. (Свойства стекол и их использование в стекольной промыш ленности). 29. Recycling and Further Utilization of Metallurgical Slags. (Рециркуляция и дальнейшая утилизация металлургических шлаков). 30. Magmas. (Магма). 31. Slag Models and Their Industrial Applications. (Модели шлаков и их использование в производстве).
Оксидные растворы и металлургические шлаки. Модели оксидных растворов, расчеты активности компонентов
Теоретический анализ металлургических процессов, с целью со вершенствования существующих и разработки новых технологий, включает термодинамические расчеты взаимодействий в системе «металл-шлак». Составной частью этих расчетов является опреде ление активностей компонентов шлака по его составу и температу ре.
Молекулярная теория шлака, получившая развитие в 30-е годы в работах Г. Шенка, допускает, что в жидких шлаках существуют молекулы оксидов и более сложные молекулы других химических соединений. «Свободные» оксиды находятся в состоянии подвиж ного химического равновесия. Позднее молекулярные представле ния пришли в противоречие с результатами физических и физико химических исследований оксидных растворов, шлаков и силикат ных систем. Получило развитие электрохимическое представление о строении шлаков.
Жидкий шлак - это раствор ионов. Потребовалась простая мо дель ионного раствора, активности компонентов которого можно рассчитать по заданному составу без дополнительных эксперимен тов. Такой моделью стал совершенный ионный раствор. Сравнивая с ним реальные жидкие шлаки, можно найти причины отклонения от идеальности и построить более сложные модели. Роль совер шенного ионного раствора аналогична роли идеального раствора в общей термодинамике.
Ниже изложены ионные модели оксидных растворов, приме няемые для расчетов металлургических шлаков. Изучение термо динамических ионных моделей позволяет критически подходить к выбору той или иной модели для расчетов активностей компонен тов изучаемого шлака, оценивать возможные погрешности расче тов, определять и уточнять параметры моделей на основе диаграмм состояния и электрохимических измерений в шлаках. Изучение теории ионного строения шлака и экспериментальные исследова ния позволяют разрабатывать новые модели, полнее отражающие природу шлака и Повышающие точность расчетов.