Г л а в а 2. ТЕРМ О ДИ Н А М И КА М ЕТА Л Л И Ч ЕС К И Х РАСТВО РО В

Термодинамические функции раствора объём К, энергия Гиббса G, энтальпия Я, энтропия S называют экстенсивными, они зависят от количества (массы) раствора. Массу выражают в граммах (кило­ граммах) и молях (киломолях). Термодинамические функции, отне­ сённые к одному молю вещества, называют мольными: мольный объём, мольная энтропия и т.д. Термодинамические функции раст­ вора зависят от его состава и температуры. Эти зависимости пред­ ставляют таблицами, графиками и уравнениями, т.е. аналитически.

2.1. Аналитическое представление термодинамических функций раствора

Аналитическое представление зависимости термодинамических функций раствора от состава не так наглядно, как графическое или табличное, однако без него невозможно выполнять термодинами­ ческие расчёты и использовать компьютер. Аналитические зависи­ мости термодинамических функций получены для идеальных (совершенных) растворов. Сегодня* ещё нет теоретически обосно­ ванных зависимостей термодинамических функций от состава для реальных растворов. Нахождение функциональной зависимости между переменными при обработке конечного числа эксперимен­ тальных данных представляется довольно сложной задачей. Возникают трудности при выборе той или иной математической модели. По физическому смыслу термодинамические функции расплава в области гомогенности должны быть непрерывными с непрерывными производствами.

2.2. Термодинамические функции раствора

В растворе, состоящим из n ^ n 2,n 2,...9ni молей компонентов,

энтальпия, энтропия и энергия Гиббса раствора состоят из вклада чистых компонентов и функций смешения: