книги / Теплоты реакций и прочность связей
..pdf102 |
Глава 4 |
Интересно сравнить теплоту гидрирования ацеплейадилена с теплотой гидрирования пирена, с которым он изомерен. Схема гидрирования показана на рис. 38. Теплоты сгорания пирена (I) [99] и снжж-гексагидро пирена (II) [100] были измерены, и теплоты образования газообразных веществ были вычислены равными соот ветственно + 52,3 и 16,3 ккал/моль. Теплота гидрирова ния для процесса 1-*-П равна —36 ккал1моль и оказы вается меньше теплоты гидрирования ацеплейадилена,
Ри с. 38. Теплота гидрирования пирена
вгазообразной фазе, ккал/м оль.
которая равна 58,6 ккал/моль. Строго говоря, эта циф ра относится к гидрированию в растворе, но величина теплоты гидрирования в газообразной фазе в основном будет такая же. Если принять, что энергии резонанса двух продуктов гидрирования — ацеплейадана (рис. 37, II) и силш-гексагидропирена (рис. 38, I I )— одинаковы, а также, что и изменение энергии деформации одина ково в обоих случаях, то тогда получаем, что энергия резонанса пирена больше энергии резонанса ацеплей адилена на 22 ккал/моль. Эта величина представляет собой просто разность двух теплот гидрирования. Если первое из вышеприведенных допущений, вероятно, пра вильно, то малоправдоподобно, чтобы разность в энер гиях деформации между ацеплейаданом и ацеплейадиленом была такой же, как и между сгшж-гексагидропи- реном и пиреном. Однако, по-видимому, поправки на энергию деформации будут невелики.
Энергия деформации ароматических соединений |
103 |
2. Энергия деформации
Некоторые полициклические углеводороды, в кото рых стерические взаимодействия играют, вероятно, важ ную роль, показаны в табл. 16. Особенно интересны со единения, у которых расположение всех атомов молеку лы в одной плоскости невозможно по стерическим соображениям. Наблюдаемая форма молекулы является
Таблица 16
Теплоты сгорания, образования и гидрирования некоторых ароматических углеводородов с пространственными затруднениями, к к а л (м о л ь
С о е д и н е н и е |
- 4"?Г0Р <“ •> |
Д^В03Г. |
(газ) |
№ г„др |
|
|
|
л я обр |
|
Бензол ................ |
780,98 (жидк.) [30] |
8,1 (пар) |
19,82 |
|
Нафталин . . . . |
1231,9 [101] |
17,8 [101] |
35,9 |
|
Антрацен . . . . |
1684,75 [99] |
22,3 |
48,2 |
-0 ,9 |
Дифенил . . . . |
1493,3 [97] |
17,4 [102] |
40,5 |
|
9,9'-Диантрил . . |
3326,2 [103] |
35,4 [103] |
113,3 |
—16,6 |
9 ,10-Дифенилан- |
|
|
|
—15,4 |
трацен . . . . |
3131,4 [103] |
32,0 [103] |
103,2 |
|
Перилен . . . . |
2336,5 [101] |
30,0 [101] |
85,6 |
—13,8 |
тогда результатом компромисса между увеличенной энергией резонанса, обусловленной почти плоским строением молекулы и увеличенным отталкиванием, если атомы слишком близко подходят друг к другу [104].
Примером такого рода является дифенил, в котором при плоском строении молекулы четыре орго-водорода (по отношению к связи между бензольными циклами) были бы ближе друг* к другу на расстоянии 1,8А, чем обычная величина суммы ван-дер-ваальсовских радиу сов (2,3 А), как показано на рис. 39.
Одним из способов, позволяющих уменьшить оттал кивание между этими атомами водорода, является вра щение двух фенильных групп относительно связи 1— 1'. По мере того как усиливается вращение, уменьшается энергия отталкивания, но одновременно уменьшается и
104 |
Г л а ва 4 |
дополнительная энергия резонанса, обусловленная со пряжением двух фенильных групп. Энергия молекулы будет суммой этих двух величин и будет происходить
и
Н..... н
Н......н
Ри с . 39.
закручивание связи до тех пор, пока не установится ра вновесие между противоположными энергетическими тенденциями.
Теплота гидрирования АЯГИДР реакции
может быть использована как мера этих двух энерге тических величин, так как в данном процессе снимаются как стерические помехи, так и дополнительная стаби лизация, вызванная сопряжением. Теплота гидрирова ния, равная —0,9 ккал/моль, может быть сравнена с со ответствующей величиной — 1,3 ккал/моль для процесса гидрирования 1,3-бутадиена
сн2= сн —сн = сн 2+ н 2 — ►сн2= сн 2 + сн2= с н 2.
По сравнению с 1,3-бутадиеном, дифенил, следова
тельно, имеет более значительную энергию сопряжения, примерно 0,4 ккал/моль. Кроме того, у дифенила имеет ся еще энергия деформации, вызванная объединением двух бензольных колец. Адриан [105] оценил величину этой энергии деформации, связанной с закручиванием молекулы, в 0,4 ккал/моль. На основании этой вели чины получается, что дополнительная энергия сопряже ния на 0,8 ккал/моль больше, чем у 1,3-бутадиена.
Можно ожидать, что у 9 ,9'-диантрила стерические взаимодействия будут более значительными, чем в слу чае дифенила, и здесь соответствующая реакция гидри
Энергия деформации ароматических соединений |
105 |
рования в две молекулы антрацена сопровождается теп ловым эффектом — 16,6 ккал/моль. Это свидетельствует о том, что в диаитриле стерические затруднения значи тельно больше, чем в дифениле. Для 9,10-дифенилан-
трацена |
теплота гидрирования |
в |
молекулу |
антрацена |
|
и в две |
молекулы |
бензола равна |
— 15,4 ккал/моль, и |
||
сравнимая цифра |
для замены |
одной связи |
углерод — |
углерод двумя связями углерод — водород составит по ловину этой величины или —7,7 ккал/моль.
Энергия стерического взаимодействия, равная 7,7 ккал/моль, вызвана присоединением одной фенильной группы к молекуле антрацена. Она больше, чем та кая же энергия, найденная у дифенила, но меньше най
денной у |
9, 9'-диаитрила. |
|
|
|
|
|
Теплота гидрирования перилена в две молекулы |
||||||
нафталина |
равна |
— 13,8 ккал/моль, |
в |
то |
время как |
|
|
|
ДЯ = |
— 13,8 |
ккал/моль. |
||
удвоенная |
теплота |
гидрирования |
дифенила |
равна |
||
— 1,8 ккал/моль. Разность между этими двумя |
величи |
|||||
нами, равная — 12 |
ккал/моль, представляет |
собой ми |
нимальную величину энергии деформации, которой обладает центральная плоская шестичленная цикличе ская система; эта разность будет больше, если в перилене резонанс увеличится по сравнению с двумя молекулами нафталина.
Гетероароматические соединения
Шестиэлектронные сопряженные циклические соеди нения являются особенно устойчивыми, и это свойство проявляется не только* у углеводородов, но также и в гетероароматических соединениях, таких, например, как пиррол. Как и в случае бензола, циклопентадиенат- и циклогептатриенил-ионов, здесь опять имеются три связывающие орбиты, на которых могут разместиться шесть электронов, как показано на рис. 30.
В случае пиррола, фурана и тиофена эти шесть элек тронов имеют следующее происхождение. Четыре из
106 Глава 4
них принадлежат атомам углерода, а два («обособлен ная пара») — гетероатому. По этой причине Альберт • [106] назвал эти гетероциклические соединения ц-избы- точными, в противоположность пиридину и другим род ственным ему соединениям, которые можно называть it-недостаточными, так как гетероатомы стремятся за брать тг-электроны с молекулярных орбит и тем самым уменьшают энергию резонанса.
За последние годы в связи с развитием калориме трических методов с применением вращающейся бомбы и уточнением термодинамических поправок на процессы сгорания органических веществ, содержащих серу и азот, удалось точно определить большое число теплот сгорания гетероциклических соединений.
Теплоты гидрирования некоторых пятичленных цик лов, вычисленные по разности между теплотами обра зования газообразных насыщенных и ненасыщенных со единений, приведены в табл. 17.
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 17 |
|
Теплоты |
образования |
и гидрирования |
гетероароматических |
|||||
|
|
соединений, к к а л /м о л ь |
|
|
|
|||
Соедине |
|
Соедине |
ДЯОбр |
Д^гидр |
^деф ДЯгидр ^рез |
|||
ние |
|
дя2 бР <газ> |
ние |
(газ) |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Цикло- |
|
+32,41 [30] |
Цикло- |
—18,46 [30] |
—50,87 |
5,1 |
—56,0 - |
1 ,2 |
пента |
|
|
пентан |
|
|
|
|
|
диен |
|
|
|
- 0 ,8 [40] |
—31,6 |
4,7 |
—36,3 |
18,5 |
Пиррол |
|
+30,8 а [107] Пирро- |
||||||
Тиофен |
|
|
лидин |
—8,1 [38] |
—35,6 |
|
—37,7 |
17,1 |
+27,5 [108] |
Тиаци- |
2 ,1 |
||||||
|
|
клопен- |
|
|
|
|
|
|
Фуран |
|
|
тан |
—43,08 [36] |
—37,2 |
2,7 |
—39,9 |
14,9 |
—5,9 б [70] |
Тетра- |
|||||||
|
|
|
гидро- |
|
|
|
|
|
|
|
|
фуран |
|
|
|
|
|
3 д ^ и с п |
пРинята р а в н о й |
10,0 ккал(моль. |
|
|
|
|
||
б Д # нсп |
п р и н я та р ав н о й |
6,6 ккал{моль. |
|
|
|
|
Г
Энергия деформации ароматических соединений |
107 |
Было, однако, показано, что насыщенные пятичлеииые системы имеют значительную энергию деформации £стер> и поэтому теплоты гидрирования в гипотетические, недеформированные насыщенные циклы будут больше на величину этой энергии деформации. Значения этих
вычисленных тепловых эффектов ДЯгндр также приве дены в табл. 17.
Теплоты гидрирования в данном случае следует сра внивать с удвоенными теплотами транс-недеформиро- ваиных алкеиов, иаприм-ер с теплотой гидрирования гряяс-гексеиа-З в гексан (—27,4 ккал/моль, удвоенное значение —54,8 ккал/моль). Энергии резонанса £ рез, вы численные таким образом, приведены в последнем столбце табл. 17. Отрицательная величина энергии ре зонанса у циклопентадиена свидетельствует об энергии деформации в ненасыщенном соединении, которая не была учтена.
Энергии резонанса пиррола, тиофена и фурана, ле жащие в пределах от 15 до 18 ккал/моль, значительно больше, чем у соответствующего углеродного соедине ния, циклопентадиена, что можно приписать наличию р- -электронов, ассоциированных с атомами азота, серы и кислорода. Благодаря этому становится возможной большая делокализация электронов, чем в случае угле рода.
Имеется очень мало термохимических данных для пятичлеиных гетероароматических соединений, содержа щих два или несколько гетероатомов, причем имею щиеся данные относятся только к азотсодержащим соединениям. Теплоты образования газообразных ими дазола и пиразола (рис. 40,1 и II) были получены из теплот сгорания соединения III и оказались равными соответственно +28,0 и +41,6 ккал/моль.
Различие в характере связей у имидазола и пира зола заключается в том, что у имидазола имеется две связи С—N, а у пиразола одна связь С—С и одна связь N—N. Энергии связей £ (С—N) =72,8, Е(С—С) =82,7 и £ (N —N) = 39,0 ккал/моль [4], а следовательно, раз
ность |
2£(С —N) — [£(С—С) — £ (N —N)] = 23,9 ккал/ |
|
/моль. |
Связь |
в пиразоле должна быть слабее, чем в |
имидазоле, на |
23,9 ккал/моль, а фактически она меньше |
108 |
Г лава 4 |
лишь на 13,6 ккал/моль. Отсюда, энергия резонанса пиразола должна быть на 10 ккал{моль больше, чем у имидазола. Теплоты образования некоторых замещен ных 1 ,2 ,4-триазолов и 1, 2, 3 ,4-тетразолов (рис. 40, III и IV) также были вычислены по данным о теплотах сго рания [ПО]. Энергии резонанса этих гетероароматических соединений могут быть определены путем исполь зования данных об энергии соответствующих связей, в
1------------N |
|l |
il |
|
О N |
|
||
|
|
i |
|
I |
|
|
|
1 |
|
|
|
Н |
|
|
н |
/ |
|
|
п |
N --------- C. R |
N --------- N |
||
У |
1! |
II |
II |
* 4 |
/ N |
||
V ■ |
м |
|
I |
|
|
|
ГГ |
1 |
|
|
1 |
н |
|
|
н |
Ш |
|
|
ш |
|
|
Р и с . 40. |
|
частности |
путем |
использования |
величин Е(С—С), |
Е(С= С), |
£ (С —Н), |
£ (N —N) и |
Е(С—N) [4]. Опреде |
лены также значения величин £ (N = N) и £ (C = N) [109]. |
Рднако величина £ (C = N), основанная на данных о теп лоте сгорания н-бутилизобутилиденамина, имеющего формулу СНз(СН2)зП = СНСН(СНз)2 , не вполне досто
верна. До тех пор пока не будет выполнено независимое определение величины £(C = N), связанные с этой вели чиной энергии резонанса не могут быть вычислены с не обходимой степенью достоверности.
Имеется незначительное число термодинамических данных для пятичленных циклических систем, в кото рых две молекулы бензола присоединены к такому цик лу, т. е. для производных флуорена. Оказывается воз можным вычислить теплоту дегидрирования флуоре-
Энергия деформации ароматических соединений |
109 |
на — процесса, показанного на рис. 41. Полученные ре зультаты приведены в табл. 18.
+ Н5
Р и с. 41.
Стандартной реакцией, по отношению к которой воз можно сравнивать эти тепловые эффекты реакций де гидрирования, принимается уже рассмотренная выше
Таблица 18
Теплоты гидрирования в |
к к а л /м о л ь при 25° С |
(в круглых скобках приведены |
предполагаемые значения) |
R |
дя2бР (1' кр,,ст-> |
д^возг. |
дя2бр 0. газ) |
||||||||
СИ2 |
+17,3 |
± 0,3 |
15,3 |
+32,6 |
± |
1,0 [112] |
|||||
NH |
+27,5 |
± 0,2 |
(20,5) |
+48,0 |
± |
1,0 [113] |
|||||
О |
|
—9,1 ± 0,9 |
15,2 [102] |
+6,1 |
|
± |
0,9 [36] |
||||
РСбн 5 |
+54,3 |
± 2,3 |
18,1 |
+72,4 |
± 2,5 [114] |
||||||
R |
ДЯобр (П |
КРИСТ-) |
Д^ВОЗГ |
дя2бР |
газ) |
|
|
Ш |
|||
с н 2 |
+ 2 0 ,8 |
± |
2,0 |
15,3 |
+ 3 6 ,1 |
[1 1 5 ] |
|
+ 3 5 |
± 2 , 3 |
||
NH |
+ 2 2 , 3 |
± |
2,0 |
(20) |
+ 4 2 , 3 |
[1 1 6 ] |
|
— 5,7 |
± 2,2 |
||
0 |
— 1,4 |
± |
1,0 |
15,8 |
+ 1 4 , 4 |
[3 6 ] |
|
+ 8 , 3 |
± 1 , 9 |
||
РС0н 5 |
+ 4 4 , 3 |
± |
1,5 |
(1 8 ,0 ) |
+ 6 2 , 3 |
[1 1 7 ] |
— 10,1 |
± 4,0 |
реакция в газообразной фазе — реакция образования дифенила:
|}+ Н2; АН = + 0,9 ккалфмоль.
l!+U
110 |
Г лава 4 |
|
|
Отсюда следует, что в флуореие, где R = СН2, пяти |
|||
членное кольцо |
имеет энергию |
деформации |
около |
2,6 ккал/моль, а |
в дибензофуране, |
R = 0, она |
состав |
ляет примерно 8 ккал1моль. Эта последняя величина, вероятно, достоверна с точностью до ± 2 ккал/моль; од нако термохимические данные для случая R = СН2 за имствованы из весьма старой работы и могут быть не достаточно точными.
Однако трудно объяснить, почему при R = РС6Нб замыкание кольца вызывает стабилизацию по крайней мере на 10 ккал/моль (величина АЯ здесь отрицатель на) по сравнению с флуореном. Это, по-видимому, на ходится в соответствии с увеличенной энергией резонан са, которая становится возможной вследствие наличия Зр-орбит у атома фосфора, что в свою очередь допу скает дополнительную делокализацию электрона. Карбазол, у которого R = NH, также является стабили зованным, хотя и в меньшей степени, чем фосфафлуорен.
Наконец, обратимся к молекуле тиаитрена, в кото рой две бензольные молекулы связаны мостиками из атомов серы, образующими центральное шестичленное кольцо. Теплота образования газообразного тиаитрена равна +63,0 ккал/моль [118]. Энергия резонанса этой молекулы сверх энергии резонанса двух бензольных ядер может быть получена из рассмотрения следующей
реакции:
5
j f l |
Y l l |
(газ) + 2Нг |
(газ) |
— > |
— > 2 j ^ j j |
(газ) + |
2S (ромб); |
ДЯ = |
— 23 ккал. |
Для сравнения возьмем реакцию
(газ) -f- Н2 (газ) |
> |
СНз(СН2)зС Н 3 (ra3) + S (ромб); |
|
ДЯ' = |
— 19,9 ккал. |
Энергия деформации ароматических соединений |
111 |
Следовательно, энергия резонанса тиантрена сверх энергии резонанса двух бензольных ядер равна 2ДН' —
— АН —16,8 ккал/моль.
Заключение
В этой главе кратко рассмотрено, каким образом можно вычислить энергии резонанса из теплот гидри рования. Одна из основных трудностей заключается в выборе стандартной нерезонирующей молекулы — мо дели, по отношению к которой можно сравнивать экс периментально определяемые теплоты гидрирования. Это наглядно показано на двух примерах для циклооктатриеиа, а также для ацеплейадилена.
Даже если эти энергии резонанса и удалось вычис лить, следует помнить, что они представляют собой не которые «суммарные» величины, которые могут быть осложнены деформацией или различиями в гибридиза ции. Специфическими примерами деформации, вызван ной взаимодействием атомов, не связанных химической связью, являются молекула дифенила и другие такого рода молекулы.
Однако для углеводородов теплоты гидрирования подтверждают правило Хюккеля «4п + 2» в отношении ароматического характера, хотя энергии резонанса в не которых случаях бывают значительно уменьшенными за счет энергетического эффекта, наблюдающегося при из менении расстояния между зарядами.