книги / Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов
..pdfразработка способов снижения этих потерь во многом определяла степень интенсификации, достигаемую в практической работе.
В -методе электролиза с ртутным катодом при горизонтальном расположении анодов были разработаны способы улучшения отвода пузырьков выделяющегося хлора из зоны прохождения тока, а также технически удобные приемы регулирования расстояния между элек тродами за счет опускания анодов по мере их срабатывания в про цессе электролиза. Это позволило в течение последних 10—15 лет перейти к использованию в электролизерах с графитовыми анодами плотности тока 7—10 кА/м2 вместо 2—5 кА/м2 без существенного увеличения напряжения на электролизере.
Для метода электролиза с твердым катодом и диафрагмой, где применяется вертикальное расположение анодов, нет рациональных методов регулирования межэлектродного расстояния. Это обстоя тельство, а также отсутствие диафрагмы, приспособленной для ра боты с высокими плотностями тока, ограничивало интенсификацию процесса в электролизерах с твердым катодом. В промышленных
конструкциях |
электролизеров *с твердым катодом плотность тока |
не превышает |
1,3—1,5 кА/м2. |
Тенденция к укрупнению единичной мощности аппаратов в силь ной степени проявляется также и в производстве хлора и каустиче ской соды. В электролизерах с ртутным катодом нагрузка выросла от 15—30 кА в сороковых годах, до 100—150 кА в шестидесятые годы [50] и в настоящее время достигла 300—500 кА в конструкции последних электролизеров [51, 52]. Благодаря применению повы шенных плотностей тока и разработке новых технических решений сильно сократилось количество ртути для первоначального запол нения электролизеров.
Вместо горизонтальных широко прйменяются вертикальные кон струкции разлагателей, что сокращает необходимый для производ ства запас ртути, уменьшает необходимую производственную пло щадь и улучшает работу электролизера.
При электролизе с твердым катодом увеличение нагрузки на электролизере не было таким большим, как в способе с ртутным катодом, однако за последние 10—15 лет она возросла на электро лизерах этого типа от 25—30 до 50—60 кА. До последнего времени в процессах электролиза с диафрагмой использовались электроли зеры типа БГК (в нашей стране) и электролизеры Хукер и Даймонд (за рубежом).
Работа по укрупнению электролизеров с диафрагмой продол жается. Для создания очень мощных электролизеров такого типа используются принципы секционных и биполярных конструкций [2].
Свойства графитовых анодов во многом определяли конструкцию применяемых электролизеров, режим их работы и ряд технических решений по производству хлора в целом. Поэтому внимание исследо вателей и инженеров было направлено на разработку более стойких
с |
хорошими |
конструктивными |
свойствами |
анодных |
материалов. |
С |
развитием |
промышленного |
производства |
титана |
работы по |
21
созданию малоизнашивающихся анодов нашли свое практическое разрешение.
Из многочисленных предложений и вариантов по созданию ано дов на титановой основе с нанесенным на нее активным слоем наи больший интерес представляют аноды с активным слоем из смешан ных окислов рутения и титана, условно называемые металличе скими анодами. Такие аноды в последние годы находят большое применение в промышленности как для метода электролиза с ртут ным катодом, так и в электролизерах с диафрагмой [53]. В электро лизерах с ртутным катодом такие аноды позволяют увеличить плот ность тока до 12—15 кА/м2 без повышения напряжения и даже с некоторым снижением его против практически имеющегося на электролизерах с графитовыми анодами. Помимо этого, стабильные во времени размеры анодов исключают необходимость периоди ческого опускания анодов, что позволяет упростить конструкцию электролизеров.
В электролизерах с диафрагмой применение металлических анодов позволяет повысить плотность тока до 2—3 кА/м2, обеспечить стабильный во времени энергетический и температурный режимы работы электролизера и снизить затраты электроэнергии на произ водство при одновременной его интенсификации. Применение метал лических анодов облегчает решение конструкции биполярного элек тролизера с диафрагмой, открывает новые пути развития электро химического метода получения хлора и каустической соды как по методу с ртутным катодом, так и по способу электролиза с диафраг мой.
За последние годы техника подготовительных отделений хлор ного производства, а также отделений первичной переработки про дуктов электролиза претерпела большие изменения;
Хлорная промышленность все в большей степени переходит к ис пользованию дешевого сырья в виде естественных рассолов и рассо лов, получаемых подземным растворением соли. Операции подго товки и очистки рассола практически на всех крупных заводах пере ведены на непрерывный процесс с осветлением растворов в осветли телях различных типов. Широкое применение получают осветлители со шламовым фильтром. Для интенсификации процесса осветления применяют флокулянты, например гидролизованный полиакриламид. Для фильтрования рассола’используются автоматические насыпные фильтры или фильтры Келли [54].
Для охлаждения хлора применяются холодильники смешения или поверхностные титановые холодильники; для перекачки и ком примирования — турбокомпрессоры и винтовые компрессоры на 3,5 и 12 кгс/см2. Для очистки от загрязняющих аэрозолей влажный и осушенный хлор фильтруют через фильтры из стекловолокна, а также электрофильтры. Остаточное содержание влаги после осушки составляет 60—100 мг/м3, что снижает скорость коррозионных процессов на стадии компримирования, транспортирования и исполь зования хлора.
22
Применяются схемы двухступенчатого сжижения хлора с коэффи циентом сжижения, близким к 0,99.
Разработаны и используются в промышленности мощные системы выпарки электролитических щелоков для получения товарной каусти ческой соды, а также растворов поваренной соли с-целью получения твердой NaCl для нужд электролиза с ртутным катодом.
Широко применяется автоматизация контроля и управления технологическим процессом на отдельных стадиях производственной схемы. От автоматизации отдельных стадий и узлов производства хлорная промышленность переходит к комплексной автоматизации контроля и управления цехами и комплексами цехов хлорных заводов [55]. Есть сведения об использовании аналоговых и цифро вых вычислительных машин для управления отдельными стадиями производственного процесса [56] и работой комплекса производств хлора и продуктов на его основе [55].
Л И Т Е Р А Т У Р А
1. Я к и м е н к о Л. М., Хим. наука и пром., 3, № 4, 424 (1958); 16, № 6
691(1971).
2.Я к и м е н к о Л. М. Электролизеры с твердым катодом. М., «Химия», 1966.
3.К о р е н ь к о в Л. Г. и д р ., Основные направления и пропорции развития неорганических и органических химических производств в капиталисти ческих странах. СЭВ. Информация о научно-техническом сотрудничестве. Приложение. Т. 19. М., 1970. См. с. 91.
4. |
Н a s s |
К ., |
Chem. Ing. Techn., |
43, |
№ 4, 149 (1971). |
|
|
197, |
N° 6 ,’ 4, |
||||||||||||||
5. |
OPDR |
(Oil |
Paint |
and |
Drug. Rep.), |
196, |
№ 11, 4, |
27 (1969); |
|||||||||||||||
|
17 (1970). |
|
|
|
2, 5, 17 (1967); 15, № 2, 11; № 3, 7, 12 (1968). |
|
|||||||||||||||||
6 . Chemicals, 14, № |
|
||||||||||||||||||||||
7. |
Химическая промышленность за рубежом, НИИТЭХИМ, № 8, 40, 75 (1967); |
||||||||||||||||||||||
|
N° |
6 , 72, |
76; № 7, |
88; |
N° 12, |
28 (1968); |
N° 2 , 86 (1970). |
|
20 (1967); |
46, |
|||||||||||||
8. Chem. Eng. News, |
44, |
№ |
49, |
30(1966); |
45, № 1, |
69; |
N° 2, |
||||||||||||||||
9. |
№ |
37, |
94 (1968); |
47, |
N° |
52, |
98 (1969). |
6 , |
400 (1968); |
21, |
N° |
8 , 529 (1969); |
|||||||||||
Chem. Ind., 19, № |
|
6 , 377 (1967); 20, № |
|||||||||||||||||||||
10. |
22, |
N° |
4, |
235 (1970). |
|
|
9; |
№ |
2488, |
18; |
N° 2506, |
23 (1967); |
98, |
№ 2569, |
|||||||||
Chem. Age, |
97, |
N° 2482, |
|||||||||||||||||||||
11. |
25 |
(1968). |
|
G. |
R. , |
|
J e f f e r y |
T. C., |
J. Electrochem. Soc., |
117, |
№ |
10, |
|||||||||||
M i l n e r |
|
|
|||||||||||||||||||||
12. |
353 (1970). |
|
|
|
|
M., N o w a k |
H ., |
Chimik, 23, № 10, 375 (1970). |
|
||||||||||||||
M i s u i w a n i e c |
|
|
|||||||||||||||||||||
13. |
Can. Chem. Proc., |
52, |
N° |
9, |
9 (1968); |
53, |
N° 9, 43 (1969). |
|
|
|
630, |
||||||||||||
14. |
Chem. Market A bstr., 59, N° 6 , 437, 530, 545, 560 (1967); 60, № 5, 510, |
||||||||||||||||||||||
15. |
642 (1968). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Chim. et ind., 97, № 9, 1415 (1967); 103, N° 7, 753 (1970). |
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
16. |
Inform, |
chim ., |
N° |
62, |
32, |
80 (1968); |
№ |
71, 157 (1969). |
|
|
|
|
|||||||||||
17. |
Chem. Ind. Intern., |
№ |
1, |
1 (1969). |
1358, 308 (1967); 71, |
1371,313 (1968). |
|||||||||||||||||
18. |
Rev. prod, chim ., 70, № |
1353, 34; № |
|||||||||||||||||||||
19. |
Europ. Chem., |
№ |
7, |
5 (1967). |
|
|
|
й |
Б. А., |
Я к и м е н к о |
Л. М., |
||||||||||||
20. |
И о ф ф е |
Б. С., |
С а с c-T и с о в с к и |
||||||||||||||||||||
|
Вести, техн. и эконом, информ., НИИТЭХИМ, № 3, 63 (1962). |
|
|
||||||||||||||||||||
21. П а с м а н и к М. И ., |
|
С а с с-Т и с о в с к и и Б. А ., |
|
Я к и м е н |
|||||||||||||||||||
|
к о |
Л. М., |
Производство |
хлора и |
каустической |
соды. |
Справочник. |
М., |
|||||||||||||||
|
«Химия», |
1966. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
22.Промышленность СССР. М., «Статистика», 1964.
23.СССР в цифрах в 1967. М., «Статистика», 1968.
23
24.Р е з н и к Б. Г:, Экономика химической промышленности, НИИТЭХИМ, № 9, 50 (1970).
25. R o s e n z V e i g N. |
D ., |
Chem. Eng., |
78, |
№ |
5, |
70 (1971); |
G a r d i |
n e r W. C., M u n o z |
F., |
Chem. Eng., |
78, |
№ |
19, |
,57 (1971); Chem. Ind., |
|
2, 75 (1972). |
|
|
|
|
|
|
№ 7, 15 |
26. Chem. Week, 108, № 8 , 75, 76, 78 (1971); Chem. Eng. News, 50, |
|||||||
(1972); Europ. Chem. News, |
22, № 514, |
27; |
№ 515, |
26; № 516, |
30 (1972). |
27.Chem. Week, 106, № 14, 45 (1970).
28.Chem. Eng., 77, № 7, 56 (1970).
29.OPDR (Oil Paint and Drug. Rep.), 197, № 17, 26 (1970); Chem. Eng. News,
30. |
48, № 47, 32 (1970). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Chem. Econom. Eng. Rev., 3, № 5, 28 (1971); Japan Chem. Week, 12, № 594, |
|||||||||||||||
|
4; № 595, 1; № 597, 1 (1971); 14, № 667, 21 (1973); Chem. Week, 109, № 4, |
||||||||||||||
|
22, 24 (1971); |
J e f f e r y |
T. |
C . , F u h r m e i s t e r |
L. |
C .,J . Electrochem. |
|||||||||
|
Soc., |
118, |
№ |
10, 265 (1971). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
31. Chem. Eng., 74, № 23, 128 (1967). |
|
3431193 (1969); |
канад. |
пат. 842774 |
|||||||||||
32. |
Бельг. пат. 737255 (1970); |
пат. США |
|||||||||||||
33. |
(1970); франц; пат. |
2102742 (1972). |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Japan Chem. Week, 10, № 453, 5; № 456, 2; № 461, 2 (1969). |
|
||||||||||||||
34. |
Europ. Chem. News, 17, № 415r 10; № 416, 6 (1970); 19, № 470, 4 (1971); |
||||||||||||||
35. |
Chem. Econom. Eng. Rev., |
4, № |
2, |
33 (1972). |
№ |
2, |
87 (1967). |
||||||||
К a d e n |
H ., S c h w a 1 e |
K ., |
Chem. Techn., 19, |
||||||||||||
36. |
Англ. пат. |
961199 (1964); |
|
1199952 (1970); |
1270375 (1972); |
пат. США |
|||||||||
|
2967807, |
3017338 (1961); |
3135673 |
(1964); |
3496077 |
(1970); |
3654104 (1972); |
||||||||
37. |
франц. пат. 2035402 (1971). |
|
|
|
|
|
|
14, |
51 (1972). |
||||||
Chem. Week, 110, № 24, 39 (1972); Chem. Eng., 79, № |
|||||||||||||||
38. |
M i n a g a w a |
M., J. Electrochem. Soc. Japan, 36, |
№ |
1, |
60 (1968). |
||||||||||
39. |
W i h n a k e r |
K*, |
K i i c h l e r |
L ., |
Chem. Techn., Bd. |
I, |
Anorganische |
||||||||
40. |
Technologie, |
Miinchen, 1970, p. |
228. |
557 (1968). |
|
|
|
||||||||
H a s s |
K ., Chem. Ing. Techn., 40, |
№ 12, |
|
|
|
41.Japan Chem. Week, 6 , № 273, 2 (1965); 10, № 461, 3; 10, № 456, 2 (1969); пат. США 3627471 (1971).
42.Пат. ГДР 52350 (1966); пат. ФРГ 1085575 (1967).
43.Chem. Ind!, 21, № 6 , 399 (1969).
44. Japan Chem. Week, 6 , № 255 , 3 (1965).
45.Пат. США 3336209 (1967).
46.Англ. пат. 1140481 (1969); пат.-США 3486334 (1969); франц. пат. 1556981
(1969); H i h e F., J a m a k a w a К ., J. Electrochem. Soc., 116, № 3,
105 (1969).
47.Япон. пат. 7006685 (1970).
48. J o c h i z a w a |
S., J. |
Electrochem. Soc. Japan, |
36, |
№ 1, 56 (1968); J o - |
c h i z a w a S., |
Denki |
Kogaku (News Letters), |
2, № |
1, 3 (1968). |
49.Trans. Inst. Chem. Eng., 46, № 2 , 38, 54 (1968).
50.В о л к о в Г. И. Производство хлора И каустической соды методом электро лиза с ртутным катодом. М., «Химия», 1968. *
51.S o m m e r s Н. S., Chem. Eng. Progr., 61, № 3, 94 (1965); Electrochem.
52. |
Techn., 6 , |
№ |
3—4, 124 (1968); |
Chem. Age India, 21, |
№ |
11, 1013 |
(1970). |
||||||||
D e |
N o r a |
|
O., |
Chim. e. ind., 50, № 6 , |
624 (1968). |
№ |
77, 28 |
(1969); |
|||||||
53. |
D e N o r a |
O., |
Inform, chim ., |
№ |
68, |
|
67, |
69 (1968); |
|||||||
54. |
Chem. Ing. Techn., |
42, № 4, 222 (1970). |
|
|
|
|
и |
очистка рас |
|||||||
Ф у p м а н |
А. А., |
Ш р а й б м а н |
С. С. Приготовление |
||||||||||||
55. |
сола. М., «Химия», 1966. |
Д. |
В. , |
Л о в а ч е в |
А. |
Л. , Б а л а |
|||||||||
Л о м а к и н |
И. |
Л., Р а д у н |
|||||||||||||
56. |
ш о в |
Л. Н ., |
Автоматизация хлорных |
производств. М., |
«Химия», |
1967. |
|||||||||
B u s i n g |
W., |
Chem. Ing. Techn., 43, |
№ 4, |
177 (1971). |
|
|
|
Г Л А В А 1
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОИЗВОДСТВА ХЛОРА И КАУСТИЧЕСКОЙ СОДЫ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ РАСТВОРОВ ХЛОРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
СВОЙСТВА ХЛОРА, ЕДКИХ ЩЕЛОЧЕЙ И ВОДОРОДА
Хлор
Хлор входит в VII группу периодической системы элементов» ат. в. 35,453, мол. в. 70,906, атомный номер 17.
При нормальных условиях свободный хлор — зеленовато-жел тый газ с характерным резким и раздражающим запахом. Он сжи жается при —34,05 °С, образуя прозрачную жидкость янтарного цвета, затвердевающую при —101,6 °С и давлении 1 атм. Обычно хлор представляет собой смесь 75,53% 35С1 и 24,47% 37С1.
Ниже приведены основные физико-химические и термодинамиче ские свойства хлора:
Температура, °С |
|
|
, ........................ ... |
—101,6 |
|||
плавления |
............................................ |
|
|||||
кипения (сжижения) при 1 атм |
........................ |
|
—34,05 |
||||
Критические константы |
|
|
|
|
144 |
||
температура, ° С ................................................... |
|
|
|
|
|||
давление, а т м ....................................................................... |
|
|
|
|
76,1 |
||
плотность, г/см3 ......................................................... |
|
|
|
|
0,573 |
||
Удельный объем, см*/г |
........................................................ |
|
|
|
1,745 |
||
Плотность, г/л |
(при 0 °С и 1 а т м ) |
|
|
. . |
3,209 |
||
сухого газа |
|
|
|||||
насыщенного пара |
(при О РС и 3,617 а т м ) ................ |
|
|
12,08 |
|||
жидкого хлора (при 0 °С и 3,617 атм) |
.................... |
|
, |
1470,6 |
|||
» |
» |
(при 15,6 °С и 6 атм) |
........................ |
|
1422,3 |
||
твердого хлора при —102 °С, г/см3 ........................ |
|
|
. |
1,9 |
|||
Удельный объем, м3/кг |
|
|
|
|
0,3116 |
||
сухого газа |
(при 0 °С и 1 а т м ) ................ |
|
|
|
|||
насыщенного пара |
(при 0 °С и, 3,617 атм) |
. |
|
0,0828 |
|||
жидкого хлора (при 0 °С и 3,617 атм) |
. |
|
0,00068 |
||||
Давление даров при 0 °С, атм ....................... |
|
|
|
3,617 |
|||
Вязкость при 20 °С, сПз |
|
|
|
0,0140 |
|||
газа |
. ................................................................... |
|
|
||||
жидкого х л о р а ................................................... |
|
|
|
|
0,35 |
||
Теплота, |
кал/г |
|
|
|
|
|
22,9 |
плавления твердого хлора (при темп, пл.) |
|
|
|||||
парообразования (при темп, кип.) . |
|
|
|
67,4 |
|||
Теплопроводность, ккал/(м ч -°С) |
|
|
|
0,0208 |
|||
газа при 0 °С ................................................. |
. . . . |
|
|
|
|||
» |
при 55,5 °С |
|
|
|
0,0242 |
||
жидкого хлора при 30 °С . |
|
|
|
0,533 |
25.
Энтальпия, ккал/кг |
|
129,4 |
||
сухого |
газа |
.................................................... |
|
|
насыщенного пара ............................................ |
128,7 |
|||
жидкого х л о р а ................................................. |
|
64,7 |
||
Энтропия, ккал/(кг-°С) |
|
|||
сухого |
газа |
. |
.................................................... 0,329 |
|
насыщенного 'пара ............................................ |
0,312 |
|||
жидкого х л о р а |
.................................................... |
0,208 |
||
Показатель преломления при 14 °С |
.....................1,367 |
|||
Удельная |
электропроводность при |
—70 °С, |
||
Ом- 1 -см" 1 . . . . . . . . . . . |
................ 1 *10-16 |
|||
Статическая диэлектрическая проницаемость |
||||
п р и —33,2 °С |
|
. . |
2,048 |
|
при 10 ° С ................................................................ |
|
|
1,970 |
|
Дипольный момент жидкого хлора (от —65 до |
||||
18 °С) |
................................................................... |
|
|
0,23 |
На рис. 2-1 приведена диаграмма Молье для хлора. Примеры пользования диаграммой Молье:
Is. Жидкий хлор и его насыщенный пар находятся при температуре 10 °С,
паросодержание х — 0,2 . Состояние этой системы характеризуется точкой |
А . |
|||
В точке |
А абсолютное давление |
Р = 5,124 |
ат, энтальпия i — 114,7 ккал/кг, |
|
энтропия |
S = 1,054 ккал/(кг • °С), |
удельный |
объем V = 12,2 л/кг. |
ат, |
2. Состояние хлора, находящегося при 80 ?С и абсолютном давлении 1 |
характеризуется точкой В . В этих условиях хлор находится в состоянии пере
гретого пара. В точке В |
энтальпия i — 174 ккал/кг, энтропия S — |
1,302 ккал/(кг*°С), удельный |
объем V — 415 л/кг. |
Давление пара хлора при различных температурах приведено на рис. 2-2. Растворимость хлора в воде и растворах поваренной соли приведена на рис. 2-3. При охлаждении раствора хлора в воде до температуры ниже 9,6 °С выпадают желтые октаромбические кри сталлы гидрата хлора С12»/гН20 (п = 12, 10, 8, 7, 4; по последним данным, п — 6).
Разложение гидрата хлора происходит по реакции
[С12‘6Н20]тв С12газ-}-6Н20жидк
Парциальное давление хлора над его гидратом возрастает с по вышением температуры:
*, °С |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
9 |
9,6 |
10 |
12 |
14 |
16 |
P c v мм |
рт. ст. » * . 249 |
320 |
398 |
496 |
620 |
701 |
760 |
797 |
992 |
1246 |
1520 |
Предельная температура существования твердого гидрата хлора при атмосферном давлении равна 9,6 °С. При —0,24 °С и парциаль ном давлении хлора 244 мм рт. ст. одновременно существуют четыре фазы: твердый гидрат, лед, вода, насыщенная хлором, и газовая смесь (хлор + пары воды). При температуре ниже —0,24 °С разло жение гидрата хлора протекает по реакции
|
|
[С12 -6Н20]тв |
С12газ + 6Н20тв |
|
|
|
|||
При |
этом |
парциальное давление |
хлора составляет: |
|
|
||||
/, °С |
.................................... рт. ст |
—0,24 |
—1 |
—2 |
—3 |
—4 |
—6 |
—8 |
—10 |
P c v мм .................... |
244 |
234 |
223 |
213 |
203 |
185 |
169 |
156 |
26
. Энтальпия L ,ккал/кг
Рис. 2-1. Диаграмма Молье i — lgP для хлора.
Растворимость гидрата хлора в воде приведена ниже:
Температура, °С |
Растворимость, |
Температура, °С |
Растворимость; |
г/100 г Н20 |
г/100 г НгО |
||
—0,24 |
0,490 |
9 |
0,908 |
0 |
0,507 |
12,5 |
1,112 |
3 |
0,615 |
20 |
1,854 |
6 |
0,714 |
27 |
3,690 |
7 |
0,869 |
28,5 |
3,627 |
В сильно разбавленных водных растворах гидрат хлора гидро лизуется с образованием HG1 и HOG1.
*4-0 -20 |
О 20 40 60 |
|
Тем перат ура, °С |
Температура, °С |
|
Рис. 2-2. Зависимость |
Рис. 2-3. Растворимость хлора |
|
давления паров жидкого |
в воде и растворах хлористого нат- |
|
хлора от |
темцературы. |
рия при различных температурах. |
При введении соли аммония в водный раствор хлора образуются треххлористый азот и HG1. Треххлористый азот NG13 образуется при взаимодействии аммиака или солей аммония с хлором или хлор новатистой кислотой:
ГШ3-ЬЗС12 |
— ►NC13+3H C1 |
(2.1) |
NH4CH-3C1 |
2 — ►NC13 +4HC1 |
(2.2) |
NH4Cl-f3H O C l — ►NC13+ 3 H 20 + HC1 |
(2.3) |
|
При взаимодействии хлористого аммония схлорноватистой |
||
кислотой при pH = 9,5 образуется монохлорамин, при pH = |
4,5 и |
температуре 32 °С и выше — треххлористый азот, при температуре ниже О °С NClg не образуется.
Треххлористый азот представляет собой ярко-желтую, масло образную жидкость с сильным запахом, пары которой раздражают слизистую оболочку глаз.
Плотность NG1S равна 1,653 г/см3, мол. в. 120, 366, температура плавления —40 °С, температура кипения 71 °С. Треххлористый азот нерастворим в воде, но растворим в бензоле, сероуглероде: хлороформе, двуххлористой сере, медленно разлагается на рассеян ном свету. При хранении под холодной водой разлагается в течение
28
24 ч на азотную и соляную кислоты. Перегоняется без разложения в воздухе, в среде водорода, кислорода, этилена, но взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с жирами. При работе с трех хлористым азотом необходимо соблюдать соответствующие меры безопасности (надевать перчатки, защищать лицо щитом).
Если в рассоле, поступающем на электролиз, или в воде, приме няемой для охлаждения хлора в холодильниках смешения, присут ствует аммиак, соли аммония или амины, NC13 может появляться как примесь к хлору. При сжижении такого хлора треххлористый язот практически полностью переходит в состав жидкого хлора.
При испарении жидкого хлора NG13, вследствие высокой темпе ратуры его кипения, концентрируется в остатке жидкого хлора и может послужить причиной сильных взрывов. При полном испаре нии жидкого хлора в проточном испарителе опасность концентри рования NGlg исключается.
Частые взрывы в аппаратах для очистки ацетилена объясняются образованием в них NG13 из хлорной извести и примесей аммиака, присутствующего в ацетилене.
Газообразный хлор, получаемый электролизом водных растворов щелочных металлов, должен содержать не менее 96% хлора и не
более 2% С 02 |
и 1% Н 2. Хлор, |
полученный методом, электролиза |
с диафрагмой, |
должен содержать |
не более 0,5% Н 2. Содержание |
влаги после осушки не должно превышать 0,04 вес. %.
В последнее время требование к качеству газообразного хлора, применяемого в синтезе ряда органических хлорпродуктов, сильно возросли. Содержание влаги в хлоргазе ограничивается 40—100 мг/м3, снижается допустимое содержание брома, соединений серы и других примесей.
Каустическая сода и едкое кали
Требования к различным сортам технического едкого натра при ведены в табл. 2-1 (примеси в жидком продукте даны в пересчете
на 100%-ный продукт) |
[5]. |
|
|
|
Выпускаются также две марки улучшенного едкого натра, полу |
||||
чаемого по методу электролиза с ртутным |
катодом [6], которые |
|||
должны удовлетворять |
приведенным ниже |
требованиям: |
||
|
|
Марка I |
марка II |
|
Содержание NaOH, %, не менее . |
. |
45 |
42 |
|
Содержание примесей, % , не более |
|
0,3 |
0,6 |
|
Na2C03 ............................................... |
. . * |
|
||
NaCl . . |
0,02 |
0,05 |
||
железо (в пересчете на Fea0 3) |
. 0,001 |
0,001 |
||
S04 ....................................................... |
|
|
0,02 |
0,02 |
Са ....................................... |
|
|
0,008 |
0,00140,0014 |
S i0 2 . . . ...................................... |
|
0,008 |
||
хлораты (в |
пересчете Ha 'NaC103) |
0,01 |
0,01 |
|
алюминий |
(в пересчете на А120 3) |
0,003 |
0,01 |
|
Си ............................................... |
|
|
0,000030,00005 |
|
Ni .............................................. |
|
|
0,000020,00002 |
29
М |
п |
|
|
|
Марка I |
Марка II |
................................................... |
|
|
0,00005. |
0,00005 |
||
Яя |
|
♦ • ♦ • * • |
• • |
• • • |
0,0001 |
0,0001 |
"U |
g |
|||||
M |
................................................... |
|
|
0,0001 |
0,0001 |
|
РЬ |
|
..................................................... ............................................ |
0,0002 |
0,0002 |
||
К |
g |
0,03 |
0,1 |
|||
H |
............................. |
................... |
0,0001 |
0,0001 |
Коэффициент светопропускания, % , не |
|
|
|
ниже . . . . . . . |
................ |
90 |
80 |
Требования к качеству технического |
едкого |
кали |
приведены |
||||||
в табл. 2-2 [7]. |
|
|
|
|
|
|
|
||
Таблица 2-1. Требования к техническому едкому натру |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
Твердый |
|
Жидкий |
||
|
Содержание, % |
Марка А, |
сорт |
|
химический, |
|
|||
|
ртутный |
марка Б, |
марка В,' |
||||||
|
|
|
|
|
|
марка |
|||
|
|
|
|
|
|
диафраг |
|
|
диафраг |
|
|
|
|
1 |
2 |
менный |
Г |
д |
менный |
NaOH, |
% , не менее . . . . |
42 |
96 |
96 |
92 |
43 |
42' |
42 |
|
Примеси, % , не более |
0,6 |
2,0 |
3,0 |
2,5 |
|
2,5 |
|
||
Na2C03 . . . . . . . |
2,0 |
2,0 |
|||||||
NaCl ............................ |
|
0,05 |
1,0 |
1,5 |
3,5 |
1,0 |
2,0 |
2,2 |
|
Fe20 3 . ........................ |
0,0015 |
— |
— |
— |
0,05 |
— |
— |
||
окислы Fe, А1 и Мп . . |
— |
0,03 |
Н е |
н о р - |
Н е |
н о р - |
|||
S04 |
|
0,02 |
— |
м и р у е т с я |
м и р у е т с я |
||||
|
— |
— |
— |
— |
— |
||||
...................................С а |
|
0,006 |
— |
— |
— |
— |
— |
— |
|
металлы группы H 2S . |
0,003 |
— |
— |
— |
— |
— |
— |
||
S i0 2 .................................. |
|
0,008 |
— |
— |
■— |
— |
— |
— |
|
NaC103 |
........................ |
0,01 |
— |
— |
— |
— |
— |
— |
|
алюминий в пересчете на |
0,01 |
|
|
|
|
~ |
" |
||
|
^Оj • • • » « • • |
|
|
|
|
||||
Таблица. 2-2? |
Требования к техническому едкому кали |
|
|
|
|||||
|
|
Содержание, % |
|
|
Твердый |
|
Жидкий |
||
|
|
|
|
А |
Б |
в |
|
г |
|
|
|
|
|
|
|
||||
Едкие щелочи в пересчете на КОН, не |
95,0 |
93,0 |
52,0 |
50,0 |
|||||
менее ........................................................... |
|
|
|
||||||
Примеси, не более .................................... |
С1 . . . . |
|
1,0 |
2,0 |
0,6 |
1,0 |
|||
хлориды |
в пересчете на |
|
0,7 |
0,9 |
0,7 |
0,9 |
|||
S04 ........................................................ |
|
|
• |
0,05 |
0,1 |
0,03 |
0,1 |
||
F |
e ....................................................... |
|
|
0,03 |
0,05 |
0,007 |
0,01 |
||
NaOH ................................................... |
|
|
|
2,0 |
3,0 |
2,0 |
3,0 |
||
КСЮ3 .................................................... |
|
|
|
0,2 |
0,2 |
0,2 |
0,3 |
||
S |
i ........................................................... |
|
|
|
0,02 |
— |
0,02 |
— |
|
Са . . |
............................................ |
0,01 |
---; |
0,01 |
— |
||||
A |
l ............................................................ |
|
|
|
0,005 |
— |
0,005 |
— |
|
нитр&ты и нитриты в пересчете на азот |
0,003 |
— |
0,003 |
— |
30