книги / Органическая химия.-1
.pdfС хем а 3 Промышленное использование пропилена
|
|
СНзСОСНз |
|
|
|
|
ацетон |
|
|
|
|
окисление, дегидрирование |
|
|
|
|
СНз—CHÔH—СН8 |
|
|
н2о2 |
|
изопропиловый спирт |
|
|
|
t |
|
||
-СН2=СН—СН2ОН |
|
|
||
аллнловый спирт |
|
|
|
|
А |
|
Н,0 |
|
|
СН2ОН—СНОНСН2ОН. |
|
|
|
|
глицерин |
|
|
|
|
î 2НОН |
сь |
|
|
|
Hociî |
полимеризация |
(С,Н0)Я |
||
* |
- 450° |
сн,=сн—сн, |
полипропилен |
|
СН2ОН—СНС1—СН2С1«■ -----СН2=СН—СН2С1-----— |
|
|
||
хлористый аллил |
|
сн, СН, |
||
сн2=сн—сно<- |
о кисление |
алкилирование |
||
♦сн,-с— с!н-сн, |
||||
|
С„н0 |
|||
акроленн |
|
|
£н,
«триптан»
сн,
С,Н6—СН—СН,
изоп ропилбензол
С0Н6ОН CHaèoCH,
фенол |
ацетон |
Эти особенности квантовомеханического строения проявляются в физичес ких и химических свойствах алленов. В частности, в ряду алленов при двух раз личных заместителях у конечных углеродных атомов возможна оптическая де ятельность, благодаря молекулярной асимметрии. Два пространственных изо мера, относящиеся друг к другу как предмет к своему зеркальному изображению, при наложении не совпадают и, следовательно, представляют собой две различ ные изомерные молекулы. Подробнее об оптической деятельности см. стр. 243.
Для алленов характерны легкость гидратации разбавленной сер ной кислотой с образованием кетонов (ср. с ацетиленами, стр. 94):
|
нон |
О |
|
II |
|
R-CH=C=CH2 -------►R—СН2—С—сн 3 |
||
|
п ___ |
|
s ? |
г*.' |
|
~ | |
ч |
|
н |
|
|
Рис. 26. Схематическое изобра жение строения молекулы аллена
способность полимеризоваться или конденсироваться с другими не предельными соединениями с образованием четырехчленных циклов (С. В. Лебедев):
2СН2=С=СН2 -> сн 2= с — |
сн 2 |
|
сн 2= с - с н 2 |
I |
I |
И |
I I |
сн 2= с — |
сн 2 |
|
н 2с -с= <сн 2 |
1,3- А л к а д и е н ы
Наибольшего внимания заслуживают углеводороды с сопряжен ными двойными связями. Родоначальником этого ряда является ди винил (1,3-бутадиен).
Способы получения. Способы получения углеводородов ряда ди винила в большинстве случаев не отличаются от способов получения олефинов, только соответствующие реакции необходимо проводить дважды или в качестве исходного вещества применять соединения, уже содержащие двойную связь.
1. Дивинил и изопрен получаются в промышленности дегидроге низацией соответственно бутано-бутиленовых или изопентан-амилено- вых смесей обычно над катализаторами, содержащими окись хрома:
—н2 |
-н, |
С4Н10---- ►С4Н8 ---- ►С4Нв |
|
|
дивинил |
-н а |
-н, |
СБН12 ■—> С6Н10 |
— ►СбН8 |
изопрен
2. Дивинил (в промышленных масштабах), изопрен, диизопропе* лил получают дегидратацией гликолей (стр. 134, 136):
|
|
|
_2Н О |
|
|
|
СН3—СНОН—СН2—СН2ОН ------*-»СН2=СН —с н = с н 2 |
||||
|
1.3-бутандиол |
|
дивинил |
||
СН2-С Н 2ОН _н,о |
СН2—СНа —нво |
|
|||
I |
------ i |
I |
\ 0 -------►сн 2= сн —с н = с н 2 |
||
СН2—СН2ОН |
I |
|
дивинил . |
||
|
|
СН2-СН2 |
1.3-бутадиен |
||
1,4-бутанди |
|
|
|
|
|
|
СН3—С(ОН)—СН3 —2Н2о |
|
|
||
|
' |
------- |
►сн2= с - с н = с н 2 |
||
|
Н2С -СН 2ОН |
|
с!н3 |
|
|
|
|
|
|
||
|
3-метил-1,3-бутандиол |
иаопоен. 2-метил-1.3-бутапиеп |
|||
|
ОН ОН |
|
|
|
|
|
I |
I |
-2 Н ,о |
|
|
|
СН3—С— G—СН3 |
------ ►СН2=С— 0 =СН2 |
|||
|
I |
I |
А1»°» |
1 |
| |
|
СН3 |
СН3 |
|
СН3 |
СН3 |
|
2,3-диметил-2.3-бу~ |
|
диизопрвпенил, |
||
|
танднол |
|
2,3-диметил-1,3-бутадиен |
||
3. |
Можно также дегидратировать непредельные спирты. Так, на |
||||
пример, дивинил получают дегидратацией кротилового спирта: |
|||||
СН3—СН=СН-СН2ОН |
СН3—сн—сн—сн2—он |
||||
|
|
|
|
|
н |
|
н-^сн^-сн=сн^-снг — |
■ C H j= C H -C H = C H , |
|||
4. |
Не обязательно |
применять готовый |
кротиловый спирт. Очень |
большую роль в промышленном производстве дивинила сыграл метод С. В. Лебедева, в котором кротиловый спирт является только проме жуточным продуктом.
Пары этилового спирта пропускают над дегидратирующим и де гидрирующим катализаторами, в результате чего получается дивинил с выходом более 70% (от теоретического):
2С2Н5ОН -► С4На+2Н 20 + Н 2
Механизм этой реакции следующий (Ю. А. Горин):
СН3-С Н 2ОН Н2 + СНз-СНО
|
уксусный альдегид |
|
2сн 3—сно->сн3—сн о н —с и 2—с н о |
- Н . 0 |
|
-------- сн3—сн = с н —сно |
||
Р-оксимасляный альдегид |
кротоновый альдегид |
|
4-Н, |
—Н ,0 |
QH6 |
СН3—СН=СН—СНО----- ►СН3—СН=СН—CHsOH-------- - |
кротиловый спирт |
дивинил |
5. Соответствующий гликоль для синтеза изопрена в виде цикли ческого ацеталя (р-диоксана) может быть, получен конденсацией изо бутилена с муравьиным альдегидом {реакция Принса). Гидролиз и де гидратация полученного ацеталя дают с хорошим выходом изопрен:
|
CHS |
СНа |
|
СН 8 |
\ / |
\ |
|
CHS—С=С Н г+2Н аС = 0 |
C H j-Ç |
СН2 |
|
i |
О |
||
• H*SO. |
|||
25%*ная |
\ |
/ |
|
|
|||
|
|
СНа |
|
H aC=0+H aO +CH a=C-CH =CH a |
|||
на SiOa |
с!н3 |
|
|
|
|
||
Физические свойства. Дивинил при |
обычных условиях — газ. |
||
Изопрен и другие простейшие диеновые |
углеводороды — жидкости. |
Обычные закономерности, свойственные гомологическим рядам угле водородов, действуют и в этом ряду.
Для алкадиенов с сопряженными двойными связями характерны аномально высокие показатели .преломления света. Благодаря этой особенности найденные молекулярные рефракции алкадиенов значи тельно больше вычисленных. Разница между найденной и вычислен ной величинами составляет обычно 1—1,5 единиц. Она называется
молекулярной экзальтацией*.
Алкадиены поглощают ультрафиолетовое излучение в значительно более длинноволновой области, чем алкены. Например, 1,3-бутадиен поглощает при 217 нм. Накопление в молекуле сопряженных двой ных связей ведет к дальнейшему смещению максимума поглощения в ультрафиолетовой области в видимую область: при четырех сопря женных двойных связях появляется желтая окраска.
* Показатель преломления жидких веществ может быть использован для определения их строения и чистоты. Его функцией является молекулярная рефракция MR. Эта величина, измеряемая в сж3, характеризует электронную поляризуемость веществ и зависит от их строения:.
м * , - ? ï f r J l (формула Лорентца—Лоренца) d[nD + 2)
Для экспериментального определения молекулярной рефракции необходимо измерить рефрактометром показатель преломления (nD ) и определить плот
ность вещества (d), а также знать его молекулярный вес (М).
Молекулярная рефракция может быть также рассчитана по атомным или связевым рефракциям, по аддитивной схеме. Атомные или связевые рефракции приводятся в обычных справочниках. Они рассчитаны на основе сопоставления данных для большого числа органических соединений.
Для 1,3-бутадиена найдена молекулярная рефракция 2 1 , 10 . Атомная реф ракция углерода 2,418, водорода 1,100. Инкремент двойной связи 1,733, откуда
вычисленная молекулярная |
рефракция 19,74 (4X2,418 + 6 Х 1,10 + 2Х 1,733) |
и молекулярная экзальтация |
1,36 (21,10 — 19,74). |
ВИК-спектрах для 1,3-алкадиенов характерно снижение частоты
иувеличение интенсивности полосы валентных колебаний двойных связей (примерно до 1600 слг1).
Химические свойства. Две сопряженные гс-связи образуют общее электронное облако (см. рис. 24). Это приводит к укорочению простой связи (до 1,46 А) .и к стабилизации молекулы. Так, например, энергия образования молекулы дивинила на 3,5 ккал/моль болынё по сравне
нию с вычисленной |
энергией |
образования углеводорода того же |
|||||
состава, но без сопряженных двойных связей. Эта особенность в строе |
|||||||
нии диеновых углеводородов делает их способными.присоединять раз |
|||||||
личные вещества не только по одной из двойных связей, но и к край |
|||||||
ним атомам сопряженной системы — в 1,4-положение с перемещением |
|||||||
двойной связи. |
|
|
|
|
Каталитически |
возбужденный водород |
|
1. |
Г и д р и р о в а н и е . |
||||||
присоединяется |
в |
1,2- и |
1,4-положения: |
|
|||
|
|
|
|
|
|
— - СН3-С Н 2-СН=СН 2 |
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
+ Н , |
|
|
|
сн2 =сн-сн=сн2 ---- |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
- СН3—СН=СН —СН3 |
|
2. |
П р и с о е д и н е н и е |
г а л о г е н о в . |
Галогены также спо |
собны присоединяться к сопряженным системам в 1,2- и 1,4-положе- ния, причем количество 1,4-продукта зависит от строения диенового углеводорода, природы галогена и условий реакции. Выход 1,4-про дукта возрастает при повышении температуры (до определенного пре дела) й при переходе от хлора к иоду:
1,2
1 2 3 4 ci, I----- * СН2С 1 -С Н С 1 -С Н = С Н 2 СН2= С Н —С Н =С Н 2 — ~*2 L 4 3,4-дихлор-1-бутен
I—-> СН2С1—СН=СН-СН2Ш
1,4-дихлор-2-бутен
Как и в случае этиленовых соединений, присоединение может про исходить как по ионному, так и по радикальному механизму.
При ионном механизме присоединения, например хлора, перво начально возникающий я-комплекс (А) быстро превращается в со пряженный карбониевый ион с положительным зарядом на 2-м и 4-м атомах углерода, который можно изобразить двумя формулами, со единенными двойной стрелкой (Б) или одной формулой (В). Этот ион присоединяет далее анион хлора во 2-м и 4-м положениях с образова нием продуктов 1,2- и 1,4-присоединения. Последние в свою очередь могут изомеризоваться в подходящих условиях один в другой до со стояния равновесия через тот же самый промежуточный карбониевый ион:
ь
* ! |
* |
|
|
|
СН-фСН— CH=CHj (А) |
|
|||
С12 |
|
|
|
|
СН2С1—с н -^ с н ^ = с н 2 |
■<- — |
CHjCl—с н ^ с н ^ с н Л |
||
(Б) |
|
|
(Б) |
-1 |
ИЛИ |
|
|
#+ |
|
СН2С1— с н — |
|
|
||
|
|
|
||
1,2-присое-| |
(В) |
А1—11,4-присое- |
|
|
дннение 4 ÿ |
|
1 |
динение |
|
СН2С1—СНС1-С Н = С Н 2 |
СН2С1—СН=СН—СН2С1 |
|||
3,4- дихлор-1- бутен |
|
|
1,4-дихлор-2-бутен |
|
Если в условиях реакции присоединения система близка к состоянию равновесия, содержание каждого изомера в продуктах реакции зависит от положения равновесия. Обычно 1,4-продукт энергетически более выгоден и потому преобладает.
Наоборот, когда система далека от состояния равновесия, может образоваться преимущественно 1,2-продукт, если энергия активации в реакции его образования ниже, чем в реакции образования 1,4-про дукта.
Так, в случае присоединения хлора к дивинилу получается при мерно равное количество 1,2- и 1,4-дихлорбутенов, в случае же при соединения брома получается около 66% 1,4-продукта от смеси изо меров, так как связь С—;Вг менее прочна, чем связь С—С1, и равнове сие для бромида достигается легче. Повышение температуры прибли жает системы к равновесному состоянию.
При радикальном присоединении атома галогена образуется со пряженный радикал, который также обладает двойственной реакцион ной способностью
сн2=сн-сн=сн2
СН51—СН=ЬСН£сн^-^СН-с .]
илк
СН21-СН— сн~сн2
!'•
СНг1-СН=СН—СН21 + г 1,4-д ииод-2- бутен
Следует заметить, что при радикальном присоединении обычно получаются преимущественно продукты присоединения в 1,4-поло*ке- ние.
3. Г и д р о г а л о г е н и р о в а н и е , В реакциях присоедине ния галогеноводородов действуют те же закономерности:
СН. |
HCI |
СН3—СНС1—с н = с н 2 |
:СН^-СН=СНо---- ► |
3-хлор-1-бутен |
|
|
j 4 |
— СН3-С Н ^С Н -С Н 2С1
1-хлор-2-бутен
4. Г и п о г а л о г е н и р о в а н и е . Гипогалогенные кислоты и их эфиры присоединяются преимущественно в 1,2-положения. Здесь система в момент реакции особенно далека от состояния равновесия (связь С—О значительно прочнее связей С—Hlg*), а энергия актива
ции в реакции образования 1,2-продукта ниже, |
чем в реакции обра |
|
зования 1,4-продукта: |
|
|
Вг |
ОН |
|
СН2=СН—СН-СН2+НОВг -> с н 2- |
сн - |
с н = сн2 |
I-бром-З-бутен-2-ол |
||
5. Д и м е р и з а ц и я . При нагревании |
молекулы диеновых |
углеводородов способны присоединяться друг к другу таким образом, что одна из них реагирует в 1,2-, а другая в 1,4-положениях. Одно временно в небольших количествах получаются также продукты при соединения обеих молекул в 1,4-положение:
с н - ^ с н = с н 2
СН2= С Н —СН=СН2 + |
СН2= С Н —СН=СНо |
Н2С ^ > 'зСН2 |
|
А '' |
|||
|
|
|
Н2С1 ! ^ с н |
НС:=сн |
|
хн |
|
|
|
||
„ / |
V |
с |
|
Н2С |
|
|
|
" т - |
|
1 |
|
Н0С |
/ |
( |
|
|
|
|
НС = С Н
Втакую реакцию димеризации могут вступать и молекулы раз личных диенов:
*Галоген.
|
|
C ttpC H = C H 2' |
||
|
|
CH |
||
СН2=СН-г-СН=СН2+СН2=С—сн=сн2--- |
2 -м етил-4-винил— |
|||
- 1 -диклогексен |
||||
|
|
|||
|
СНз |
|
|
|
|
|
СН— СН==СН2 |
||
|
|
-Н2СГ |
^Ç H 2 |
|
|
|
B i P |
s / n |
|
|
|
|
CHj |
|
|
|
1^метил-4-винил^ |
||
|
|
- l -цикло гексен |
||
6. |
Д и е н о в ы й с и н т е з . Особенно легко |
подобные реакции |
идут в том случае, когда одна из реагирующих молекул имеет акти вированную двойную связь, электрофильность которой увеличена бла годаря сопряжению с электроотрицательными атомами. Подобные конденсации получили название диеновых синтезов или реакции Диль са и Альдера•
сн2=сн—сн=сн2 + |
+« / " 'ч Ï г \ Ъ |
|
сн2=йзн—с = о |
HCL J^CH-CHO |
|
диен |
диенофил |
|
|
|
СН,4 |
|
|
тетрагидробензойный |
|
|
альдегид (З-цнкло- |
|
|
гексенкарбальдегид^ |
Эта реакция широко используется для качественного и количест венного определения диеновых углеводородов, а также для синтеза различных соединений с шестичленными циклами (стр. 331).
7. П о л и м е р и з а ц и я . Практически важной особенностью диеновых углеводородов с сопряженными связями является способ ность их полимеризоваться в каучукоподобные продукты.
Скорость полимеризации зависит от строения диенов и внешних условий. Замещение в середине молекулы облегчает, на конце моле кулы затрудняет полимеризацию. Изопрен полимеризуется быстрее, пиперилен — медленнее, чем дивинил.
При нагревании и под давлением полимеризация ускоряется. Промышленный интерес представляет цепная полимеризация дие
новых углеводородов под влиянием катализаторов или инициаторов. В качестве катализаторов используются щелочные металлы, металл
органические соединения, в качестве инициаторов — органические и неорганические перекиси.
При полимеризации отдельные' молекулы мономеров могут соеди няться друг с другом в 1,2- или 1,4-положениях. Возможно также, что одна молекула реагирует в 1,2-, а другая ■=—в 1,4-положениях:
1.4; 1,4
, 2; 1,2
лС4Нв рнзацня
1.2; 1,4
►СНа—СН=СН—СНа—СНа—СН=СН—СНа—СН2 -сн=сн-сна.
,-ен-сна--сн-сна-сн.. . |
|
|
|
|
|
|||||
ъ |
|
с!н |
|
с!н |
|
|
|
|
|
|
сна |
|
с!на |
|
сна |
|
2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
1 |
|||||
сна—сн—сн2—-сн=сн—сна—сна—сн—сн2—сн=сн—сна. |
||||||||||
! зсЬ |
|
|
|
|
|
-зсн |
|
|
|
|
Il |
|
|
|
|
|
II |
|
|
|
|
4СН2 |
|
|
|
|
|
4СНа |
|
|
|
|
Наиболее ценные продукты получаются при стереорегулярной (про странственно упорядоченной) полимеризации в 1,4-положении с обра зованием цис-конфигурации каждого остатка. Таким образом, реак ция идет на катализаторах, приготовленных на основе металл-, на пример алюминийили литийорганических соединений (К. Циглер, Дж. Натта, А. А. Коротков):
н |
н |
н |
н |
н |
/ |
н |
н |
н |
\ |
/ |
с = с |
/ |
\ |
|
\ |
/ |
|
с = с |
\ |
\ |
с = с |
\ |
|
с==с |
||
/ |
/ |
/ |
|
/ |
\ |
|||
.сн2 |
сн 2-- с н 2 |
сн 2-- с н 2 |
|
сн 2-- с н 2 |
сн а. . |
|||
|
|
цис-полнбутаднеи |
|
|
|
|
||
СН8 |
Н Н3С |
|
Н Н8С |
|
|
НН8С |
Н |
W ^ |
4/ =С\ |
^ с = с / |
\ = С |
/ |
СН2—СН2 |
СН2—СН2 \ ; н 2—с н 2 \ н 2 |
|
.СН< |
цис-шшшзопрен
Большое значение имеет сополимеризация диеновых углеводоро дов с другими мономерами — стиролом (стр. 377), акрилонитрилом (стр. 222) и др.
Применение. Натуральный и синтетический каучуки. Натуральный каучук добывается из сока некоторых растений. Каучуконосные рас тения — гевея, гваюлла, кок-сагыз, тау-сагыз, обыкновенный одуван чик. При коагуляции млечного сока перечисленных растений выделя ется каучук. Промышленное значение имеет в настоящее время полу чение натурального каучука только на основе культивированных плантаций тропического дерева гевеи.
По химическому составу и строению натуральный каучук пред ставляет собой стереорегулярный цис-полимер изопрена. Транс- полимер лзопрена также встречается в природе в виде гуттаперчи.
Строение каучука было доказано методом озонирования (Гарриес),
причем был получен левулиновый альдегид:
—сн2-с=сн-сн2—сн2—с4сн-сн2-сн2-с=сн-сн2-
сн„ |
сн, |
сна |
©зонирование и разложение |
о=сн-сн2-сн2-с=о |
озоннда
СНз
левулиновый альдегид
Натуральный каучук имеют только немногие страны. Остальные либо покупают натуральный каучук, либо заменяют его синтетиче ским. Пионером в организации крупного промышленного производ ства синтетического каучука был Советский Союз.
В настоящее время в практике применяют синтетические каучуки, получаемые из следующих мономеров: дивинила, изопрена, хлоропрена (стр. 114), а также из олефинов, этилена (+ пропилен) и изо бутилена.
С целью получения шинного каучука ведут полимеризацию бута диена совместно со стиролом (стр. 337); для получения каучука, ус тойчивого к бензину и маслам, — совместно с акрилонитрилом (стр. 222); для получения химически стойкого бутилкаучука полимеризуют изобутилен совместно с дивинилом или изопреном.
Каучук — пластичный материал. Для того чтобы придать ему прочность, износоустойчивость, эластичность, стойкость к измене ниям температуры, к действию растворителей и химических реаген тов, его подвергают вулканизации нагреванием с серой или ее соеди нениями в смеси с наполнителями (сажа и др.). Имеются и другие вулканизирующие средства. В процессе вулканизации происходит «сшивание» линейных молекул каучука в еще более крупные сетча тые (трехмерные) молекулы. Образуется резина.
Различные виды синтетического и натурального каучука имеют очень широкое применение в промышленности транспортных средств, машиностроении, электротехнике, обувной промышленности и т. д.
ВСоветском Союзе синтетический каучук производится с 1932 г. по методу акад. С. В. Лебедева и другими путями. В настоящее вре мя в стране имеется много заводов синтетического каучука.
Всоответствии с девятым пятилетним планом в текущем пятилетии значительно расширится выпуск наиболее высококачественных син тетических каучуков, заменяющих натуральный. В конце пятилетия их доля в общем производстве каучуков составит 55—60%.
4. Ацетиленовые углеводороды (алкпны)
Ацетиленовыми углеводородами называют такие соединения угле рода с водородом, в молекулах которых имеются атомы углерода, затрачивающие на соединение с соседним атомом углерода три ва лентности, т. е. образующие тройную связь с sp-гибридизацией орбит атомов углерода (стр. 33).