книги / Физика
..pdfРис. 1.32. Закон распределения |
Рис. 1.33. Барометрическая |
молекул по абсолютным значениям |
формула (1.14) |
скоростей (1.13) |
|
Наиболее вероятная скорость молекул газа получается из условия ddfv 0:
v |
2RT |
|
2kT |
. |
|
|
|||
в |
|
m |
||
|
Средняя квадратичная скорость молекул получается из
условия mv 2кв 3kT
2 2
v |
3RT |
3kT . |
СК |
|
m |
|
Распределение Больцмана: вероятность частицы находится в объёме dV dxdydz,
dw x,y,z constexp kTU dxdydz.
Потенциальное силовое поле U – гравитационное поле,
U G mMr2 .
Барометрическая формула: концентрация молекул газа в гравитационном поле убывает с высотой по экспоненциальному закону (рис. 1.33):
61
p z n z kT p0 exp |
|
mgz |
. |
(1.14) |
|
kT |
|||||
|
|
|
|
Поведение газа в гравитационном поле является неустойчивым, т.е. атмосфера Земли непрерывно рассеивается в пространстве.
ЛЕКЦИЯ 10.ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА.ТЕРМОДИНАМИКА
Столкновения двух частиц характеризуются эффектив-
ным поперечным сечением соударения, d 2 – площадь круга с радиусом, равным эффективному диаметру молекулы.
Средняя длина свободного пробега молекулы между двумя соударениями зависит от концентрации частиц
n1 .
Среднее время между двумя последовательными столкновениями
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
v |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
T |
|
|
|
|
|
|
||
|
mv2 |
Тепловая скорость |
определяется из |
соотношения |
|||||||||||||
|
|
3 |
kT , |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
2 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
v |
|
3kT |
|
|
3RT |
. |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
т |
|
m |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
Пример 1. Для воздуха при 0 °С и атмосферном давлении |
|||||||||||||||
n 3 1010 эффективное |
сечение |
5 10 15см2 , |
|
|
10 5см, |
||||||||||||
|
|
||||||||||||||||
средняя тепловая скорость молекул |
vт 500 м/c, |
время между |
столкновениями 2 10 10c, частота столкновений 5 109 Гц.
62
Явления переноса – неравновесные явления, связанные с переносом потоков вещества, энергии или импульса под действием градиентов концентрации, температуры или скорости.
Диффузия – перенос массы вещества под действием градиента концентрации.
Поток массы пропорционален градиенту концентрации вещества (закон Фика):
qm ddSmdt D nx .
Коэффициент диффузии в газах
D 13vт .
Теплопроводность – явление переноса потока тепла под действием градиента температур. Уравнение теплопроводности
q ddSQdt K Tx .
Коэффициент теплопроводности в газах
K D cV 13vт cV .
Внутреннее трение (вязкость) между двумя слоями газа или жидкости возникает из-за явления переноса молекулами импульса из одного слоя в другой. Под действием градиента скорости, перпендикулярного к поверхности слоя, происходит передача импульса меду слоями жидкости.
Поток импульса пропорционален градиенту скорости: q d(dSmvdt) ddFS ux .
Коэффициент вязкости
D 13vт .
63
В равновесии потоки прекращаются после исчезновения градиентов (табл. 1.1).
Таблица 1.1 Характеристики явлений переноса
Явление переноса |
|
|
|
Поток |
|
|
|
|
Уравнение |
Коэффициент |
|||||||||||||||||||
Диффузия |
|
|
q |
|
dm |
|
q |
|
D |
n |
D |
1 |
v |
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
dSdt |
|
x |
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
m |
|
|
m |
|
|
3 |
|
T |
|
|
|
|||||||||||||||
Теплопроводность |
|
|
q |
|
|
dQ |
|
q |
|
K |
T |
|
K D c |
|
|
1 |
v |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
c |
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
Q |
|
|
dSdt |
Q |
|
x |
V |
|
|
|
3 т V |
|||||||||||||||
Вязкость |
q |
|
|
d(mv) |
|
|
dF |
|
q |
|
|
u |
D |
1 |
v |
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||
|
|
dS |
|
x |
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
p |
|
|
dSdt |
|
|
|
p |
|
|
|
|
3 т |
|
|
|
В экономике явления переноса описывают потоки рабочей силы и капиталов.
Термодинамика
Термодинамика – наука о наиболее общих тепловых свойствах макроскопических тел. Выводы термодинамики имеют универсальный характер, так как не требуют моделей явлений.
Внутренняя энергия – энергия системы, которая зависит только от термодинамического состояния системы.
Внутренняя энергия идеального газа dU 2i MR dT ,
где i = 3 для одноатомного газа, i = 5 для двухатомного газа. Работа расширения газа против внешних сил
Элементарная работа
A PdV.
Конечнаяработапорасширениюгазаотобъёмадообъёма
A VV12 P V dV.
64
Теплота. Элементарное количество теплоты, сообщаемое телу для изменения его температуры,
Q CdT,
где С – теплоёмкость тела – количество тепла, необходимое для нагревания тела на один градус,
C dQT .
Размерность теплоёмкости [C] ДжК .
Удельная теплоемкость – теплоёмкость единицы массы вещества
Cт MC .
Молярная теплоемкость – теплоёмкость одного моля вещества
C Cт M C.
Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии в тепловых процессах):
Невозможно создать вечный дигатель 1-го рода, способный совершать работу без потребления энергии.
Для элементарных изменений
Q dU A.
Для конечных изменений: количество теплоты Q, сообщенное системе, идёт на увеличение внутренней энергии U системы и совершение работы A системой над внешними телами:
Q U A.
65
Уравнение Майера
CP CV M R.
Доказательство: |
Q |
|
dU |
|
PdV |
, |
d(PV ) |
M |
RdT при |
|
dT |
dT |
dT |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
P const.
Теплоёмкость при постоянном давлении (в изобарном процессе (P const)):
CP Q .dT P
Теплоёмкость при постоянном объёме (в изохорном про-
цессе (V const)):
CV dU .dT V
Политропный процесс – процесс, в котором удельная теплоёмкость газа постоянна.
n |
C CP |
– показатель политропы. |
|
C C |
|||
|
|
||
|
V |
|
Примеры: см. табл. 1.2:
1. Изопроцессы: изотермический (T const): PV const;
изобарный (P const): VT const;
изохорный (V const): TP const.
2. Адиабатный Q 0, (S const). Уравнение состояния
PV const , CP i 2 .
CV i
66
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 1.2 |
|
|||||||
|
Характеристики изопроцессов |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Постоянный |
Уравнение |
Работа |
Теплота |
Изменение |
|
|||||||||||
Процесс |
внутренней |
||||||||||||||||
параметр |
|
процесса |
в процессе |
в процессе |
|||||||||||||
|
|
энергии |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Изотерми- |
|
|
|
|
|
|
A m RT lnV2 |
|
|
|
U |
|
|
||||
T const |
PV const |
Q A |
|
CV T2 |
T1 , |
||||||||||||
ческий |
|
|
|
|
|
|
|
V1 |
|
|
U 0 |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Изохорный |
V const |
|
P |
|
const |
A 0 |
Q CV T2 |
T1 |
|
U |
|
|
|||||
|
C |
|
T T |
|
|||||||||||||
|
T |
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
V |
2 |
|
1 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Изобарный |
P const |
V |
const |
A P V2 V1 |
Q CP T2 |
T1 |
|
U |
|
|
|||||||
C |
P |
T T |
|
||||||||||||||
|
|
|
T |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
1 |
|
|||
Адиабатный |
Q 0 |
|
|
|
|
|
A U |
Q 0 |
|
|
|
|
|
|
|||
(S const) |
PV |
const |
CV T1 |
T2 |
|
|
|
U |
|
A |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ЛЕКЦИЯ 11.ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ
Обратимый термодинамический процесс – процесс, в ко-
тором возврат системы в первоначальное состояние происходит без изменений в окружающей среде. Необходимым и достаточным условием обратимости является равновесность процесса.
Энтропия – функция состояния, дифференциал которой dS TQ .
Размерность энтропии [S] ДжК .
Круговые процессы (циклы) изображаются в термодинамических диаграммах в виде замкнутых кривых. Система производит положительную работу в прямом цикле и проходит его по часовой стрелке (тепловой двигатель).
Система потребляет отрицательную работу в обратном цикле, проходя его против часовой стрелки (холодильная установка).
67
Тепловой двигатель состоит:
–из нагревателя – тела, которое сообщает системе энергию в форме теплоты Q1 ;
–холодильника – тела, получающего от системы энергию
ввиде теплоты Q2 ;
–рабочего тела – термодинамической системы, совершающей работу в круговом процессе в тепловой установке
(рис. 1.34).
Рис. 1.34. Схема теплового двигателя
Термический коэффициент полезного действия теплового двигателя
A Q1 Q2 .
Q1 Q1
Цикл Карно – прямой круговой процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат (рис. 1.35). Горячая изотерма Т2 идет выше.
Теорема Карно: термический КПД обратимого цикла Карно не зависит от природы рабочего тела и является функцией абсолютных температур нагревателя и холодильника.
k T1 T2 .
T1
Термический КПД произвольного цикла не может превышать КПД цикла Карно при тех же температурах нагревателя и холодильника, k .
68
а |
б |
Рис. 1.35. Тепловая машина Карно: а – цикл Карно. Горячая изотерма с температурой T2 идёт выше холодной
изотермы с температурой T1 ; б – потоки тепла Qi и работа A, равная площади цикла
Формулировки второго закона термодинамики:
1.Невозможен процесс, единственным результатом которого является совершение работы, равной количеству тепла, полученного от нагревателя.
2.Невозможен вечный двигатель 2-го рода, полностью преобразующий тепловую энергию какого-либо тела в работу.
3.Энтропия изолированной системы при любых процессах
всистеме не может убывать, dS 0.
В статистической физике установлено, что энтропия
S k ln ,
где k – постоянная Больцмана; Г – термодинамическая веро-
ятность.
Третий закон термодинамики: принцип Нернста:
1. Энтропия любой равновесной системы стремится к нулю, если температура тела стремится к абсолютному
нулю. S 0,если T 0K.
2. Абсолютный нуль температуры экспериментально недостижим. Новозможнодостаточноблизкоеприближениекнему.
69
Реальные газы
В реальных газах между молекулами действуют силы межмолекулярного взаимодействия (притяжения на далеких расстояниях и отталкивания на близких расстояниях), имеющие электромагнитную и квантовую природу.
Широко употребительна потенциальная энергия взаимо-
действия в виде потенциала Леннарда – Джонса:
U r ra121 ar62 ,
где первое слагаемое – потенциальная энергия отталкивания; второе слагаемое – потенциальная энергия сил притяжения Ван-дер-Ваальса (рис. 1.36).
Рис. 1.36. Сплошная кривая – потенциал Леннарда – Джонса. Пунктиром показан потенциал газа Ван-дер-Ваальса (твёрдые молекулы, которые притягиваются на далёких расстояниях); d – эффективный диаметр молекулы. Отталкивание молекул: U 0 при x d, притяжение молекул: U 0 при x d
Сила взаимодействия между двумя молекулами
F r ddUr .
70