книги / Сборник задач по термодинамике физико-химических процессов. Решение задач
.pdfСр = 80,57 + 0 ,0 3 6 2 (2 9 8 + 3 0 8 ) -
-6 ,4 4 • 10'6 (2 9 8 2 + 298• 308 + 3082) = 101,13 Д ж -м ол ь 1• К ' 1
5. а) Средняя теплоёмкость определится по формуле:
Ср = — -— |
|(5 ,0 2 0 + 0,207Т - |
38,4 • 10"6Г 2 )dT |
||||
|
Тг * |
7( |
|
|
|
|
Ср = 5 ,0 2 0 + ^-0,207(7’, + Г2) - ^ 3 8 ,4 - 1 0 _б(г|2 + Т{Г2 + Г22). |
||||||
- |
0,207/ |
|
\ 38,4-lOi"6 / |
2 |
2\ |
„ , |
б) ср =5,020+----- (300+500)-------------(300 |
+300• 500+500 J =164,58Дж/молЬ-К. |
|||||
в) Теплота QPопределится по выражению: |
|
|
||||
|
Т 2 |
|
|
|
|
|
ЙР = |
}(5 ,0 2 0 + 0 ,207 Т - 3 8 ,4 • 10*6 Т2)<П = |
|
||||
|
т, |
|
|
|
|
|
= 5 ,0 2 0 (Т2- 7J) + |
(Т?-Т{2) - 3^,4з Ш 6 {Тг ~Т?) = |
|||||
= 5 ,0 2 0 (5 0 0 - |
300) + 0,1035 (5002 - |
3002) - |
|
|||
-1 2 ,8 -1 0 '6 (5003 - 3 0 0 3) = 16310 Д ж -м ол ь' |
|
б0й„, = G / > = 16310 -5 = 81550Дж.
6.Средняя теплоёмкость определяется по выражению:
Ср = —— j(o,935+4,279-10~3Г)dT = 0,935+——10 (г, +Т2) =
^2 “ ^1 Т, ^
= 0,935 + 2,1395 • 10"3 (373+ 473) = 2,745 Дж ■г 1• К 1
7. а) Линейное уравнение для истинной теплоёмкости Fe имеет вид:
Ср = а + ЬТ
Подставляем опытные данные в это уравнение: 24,560 = а + 6-273 , 27,237 = а + 6-373
Вычитая из второго уравнения первое, получаем: 2,677 = 100-6
Откуда 6 равно:
121
b = 0,02677
Подставляя b в уравнение, получаем:
24,560 = а + 0,02677-273 ,
или
а= 17,251
Линейное уравнение истинной теплоёмкости имеет вид: СР= 1 7 ,2 5 1 + 0 ,0 2 6 7 7 7
При Т= 298 К получим СР = 25,222 Дж-г-ат'-К'1, что совпадаете
опытной величиной 25,3 Джт-ат‘|-К' 1
б) Средняя теплоёмкость определится по формуле: |
|
||
1 |
7т |
1 7л |
л л л /f |
Ср = — — |
]CpdT=—^— |(l7,251+0,02677)</7=17,25 I f - - (7; +7,), |
||
^2— |
т, |
~ 7| 7; |
^ |
Ся = 17,251 + 0 ,01338(273+ 373) = 25,89 Дж-г-ат'-К-'
8. Для составления степенного уравнения для расчёта теплоёмкости по опытной зависимости СР= СР(т) используют метод наименьших квад
ратов. Как правило, теплоёмкости веществ представляют в форме квадра тичного степенного ряда, который для удобства записывают в таком ви де:
y = a + bx + cx2 |
(1) |
где у = СР , х = (Г - 300)/100, а ,Ь , с - эмпирические коэффициенты, ко торые находят по методу наименьших квадратов.
Метод наименьших квадратов заключается в нахождении минимума суммы по всем опытным значениям от квадрата разности между уопыти расчётной величиной этой функции урасч:
Y M ’~ - y 4 ,uJ ' = m i n - |
(2) |
Подставляя (1) во (2), получаем:
X |
~ а ~ bx, - cxi2)’ = min • |
(3) |
Это условие удовлетворяется, если первые производные по соответст вующим коэффициентам будут равны нулю:
^ X t ’™ - a ~ bx, ~ сх?)~ = - 2T i y ~ - a ~ bxi -сх ,2)= 0 , (4)
122
^ ( у ш ш Г а ~ Ьх1 ~ сх,2)2 = - 2Z X-G'/,»...- « ~ bxi ~сх,2 )=0, (5) ob
^ Y i y ^ " ~ a ~ bx' -с л '2)’ = ~2 Т<х;(Ушш,,-а-Ьх, - с х 2)= 0 . |
(6) |
|||
ас |
|
|
|
|
Поделив на 2, получаем: |
|
|
|
|
Z |
(>'-•— |
~ а ~ Ьх<~ сх'2 ) = 0 ’ |
|
(7) |
X |
U .» |
- ~ а ~ bxi ~ сх? ) := 0 |
• |
(8) |
X V |
(у^ - ш, ~ а ~ bx, ~ cxi2 ) = 0 |
• |
(9) |
Эта система уравнении с неизвестными коэффициентами а, b и с называ ется системой нормальных уравнений, путем решения которой находятся наивероятнейшие значения коэффициентов, при которых сумма квадра тов невязок (ошибок) будет минимальной. Перепишем уравнения (7) - (9) в форме:
rf, = ЯЛ+ |
2 |
(10) |
|
||
d 2 = « Х Л‘- + b ^ x 2 + c £ V |
(11) |
|
d 7,= a 'E ,x i2 + * X A<3 + c Z |
A/4 |
(12) |
|
Для расчёта коэффициентов по указанным определителям строится таб
лица 3.1.
Таблица 3.1
|
Вспомогательная таблица |
т - |
зосЛ |
|
|||
|
Л' = - |
|
|
||||
|
|
|
о |
Л*3 |
100 |
О |
|
т,к |
У~Ср, |
Л' |
4 |
XV |
|||
дГ |
Л* |
|
|||||
|
Дж-моль" |
|
|
|
|
|
|
|
‘•К*1 |
|
|
|
|
|
|
300 |
41,46 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
400 |
46,31 |
1 |
1 |
1^ |
1 |
46,31 |
46,31 |
123
500 |
50,75 |
2 |
4 |
8 |
16 |
101,5 |
203 |
600 |
54,56 |
3 |
9 |
27 |
81 |
163,68 |
491,04 |
700 |
57,82 |
4 |
16 |
64 |
256 |
231,28 |
925,12~ |
800 |
60,71 |
5 |
25 |
125 |
625 |
303,55 |
1517,75 |
900 |
63,18 |
6 |
36 |
216 |
1296 |
379,08 |
2274,48 |
1000 |
65,39 |
7 |
49 |
343 |
2401 |
457,73 |
3204,11 |
Сумма |
440,18 |
28 |
140 |
784 |
4676 |
1683,13 |
8661,81 |
Составляют три уравнения: |
|
|
|
|
|
||
|
|
440,18 = 8а + 28ft + 140с, |
|
(1) |
|||
|
|
1683,13 = 28а + 140ft + 784с , |
(2) |
||||
|
|
8661.81 = 140а + 784ft + 4676с |
(3) |
||||
Умножим (1) на -28, а (2) на 8: |
|
|
|
|
|
||
|
|
-12325,04 = -224а -784ft -3 9 2 0 с, |
(4) |
||||
|
|
13465,04 = 224а + 1120ft + 6272с |
(5) |
||||
Складывая (4) и (5), получают: |
|
|
|
|
|
||
|
|
1140 = 336ft + 2352с |
|
(6) |
|||
Умножаем (2) на -5 и складываем полученное уравнение с (3): |
|
||||||
|
|
-8415,65 = -140а - 700ft - 3920с, |
(7) |
||||
|
|
8661.81 = 140а + 784ft + 4676с |
(8) |
||||
Получают следующее уравнение: |
|
|
|
|
|||
|
|
246,16 = 84ft + 756с |
|
(9) |
|||
Умножив (9) на - 4, получим: |
|
|
|
|
|
||
|
|
-984,64 = -336ft - |
3024с . |
|
(Ю) |
||
Сложив (10) и (6), приходим к равенству: |
|
|
|
||||
Откуда с будет равна: |
155,36 = -672с |
|
|
(И) |
|||
|
|
|
|
|
|
с = -155,36/672 = -0,231 Подставив (12) в (6), получим:
Ь= 1683,31 /336 = 5,010 . Коэффициент а будет равен:
а = 41,53 Подставляя коэффициенты в исходную формулу, получаем уравнение для расчёта Ср\
СР = 41,53+ 5,010JC- 0 ,2 3 1х2
Производим обратную подстановку:
124
л^Г-ЗОО/ЗОО
В итоге получаем:
СР =41,53 + 5,010(0,017-3)-0,23l(o,0172 -з),
ИЛИ
Ср = 24,445 + 0,0638Г - 23,1• КГ6Г2
С помощью этого уравнения рассчитываются Ср, значения которых приведены ниже:_____________________________________________ _______
Температура, |
300 |
400 |
500 |
600 |
700 |
800 |
900 |
1000 |
Ср,расч 1 |
41,50 |
46,26 |
50,57 |
54,40 |
57,78 |
60,70 |
63,15 |
65,14 |
------------Сраным 1 J—_L |
41,46 |
46,31 |
50,75 |
54,56 |
57,82 |
60,71 |
63,18 |
65,39 |
Из данных таблицы следует, что при Т = 300 - 1000 К рассчитанные зна чения теплоёмкостей хорошо согласуются с опытными величинами.
3.3.Эмпирические методы расчёта теплоёмкостей газов и жидкостей
3.3.1.Решение задач
1. Для расчёта теплоёмкости используем формулу |
Маслова, которая |
после подстановки Т = 298 К имеет вид: |
|
Ср = 1,1583+8,272• 1(Г3 • 298-1,597 • 10-6 • 2982 -0,416- Iff9 • 2983 +7С2 (298) +
+244.51-7-1 (14+2)'’2 е-0,007'298 = 39,67 кал-моль' 1 -К"1, где С2 (298) = 0,1203+ 21,3 • 1(Г3 • 298-11,633 • Ю-6 • 2982 + 2,502• 10“9 • 2983
Совпадение с опытной величиной Ср = 39,67 кал-моль'1-К"1является пол ным.
2. Подставляя в формулу Бальке численные значения параметров, полу чим:
Ср = ^ ^ ( 1.8 ,5 0 + 70 2 Х0 ,1 4 6 ' 11,8 0 _ 0 >41) = 0’53 кКал-кг '-0С ч
или Ср = 2,225 Дж-кг'1- °С "1 Это значение отличается от опытной величины на 0,11 кКал-кг'^С’1
3. Расчёт производится по методу введения поправок на замещение Н группой СНз, как показано ниже в таблице 3.2.
125
Таблица 3.2 Расчёт теплоёмкости изопентана методом введения поправок
Порядок за мещения Н группой СНз
1.Основное
вещество
2.Первое за- ме-щение Н группой СНз
Формула |
Типовое |
Таблица |
Ср, Дж-моль'^К*1 |
|||
|
|
число |
|
а |
Ь-103 с-106 |
|
|
|
|
|
|||
|
с н 4 |
|
А |
15,86 |
69,538 |
13,556 |
1 |
1 |
м |
Б |
-8,368 |
97,068 |
-38,158 |
СНз-СНз |
|
|
|
|
|
З.Вторичное |
1 |
1-2 |
В |
2,050 |
92,215 |
-37,488 |
замещение Н |
2 |
|
|
|
|
|
группой СНз |
СН,-СНз- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СНз |
|
|
|
|
|
4.Вторичное |
1 2 |
1-2 |
В |
4,560 |
74,433 |
-27,070 |
замещение Н |
СНз-СНз- |
|
|
|
|
|
группой СНз |
|
|
|
|
|
|
СНз-СНз |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.Вторичное |
СНз-СН- |
2-2 |
В |
-2,677 |
97,821 |
-41,714 |
замещение Н |
СН-.-СН, |
|
|
|
|
|
группой СНз |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СНз |
|
|
|
|
|
Итого: |
|
|
|
10,925 |
431,07 |
-130,874 |
|
|
|
|
|
|
|
Теплоёмкость изопентана выражается уравнением: |
|
|
||||
СР = 10,925 + 431,07 • К Г1 Г - |
130,874 • Ю 'ЙГ 2 |
|
|
Для Т = 298 К теплоёмкость равна:
Ср= 127,761 Дж-моль''-K' 1 Эта величина отличается от табличного значения на:
Д О = 118,78127,76 = -8,98 Дж-моль'-КГ1
126
3.4.Теплоёмкость твёрдых тел. Квантовая теория теплоёмкости
газов и твёрдых тел.
3.6.1.Решение задач.
1.Формулы Тарасова и Дебая можно объединить в виде степенной зави симости:
Cv = аТ", где а = {1/0)"
Логарифмируя это выражение, получаем:
In Cv = Inа + п In Т
Подставляем в эту формулу численные данные для теплоёмкости AS2O3:
1п24,430 = Inа + н1п60,15, 1п57,739 = Inc/ + /?1п 142,95.
Откуда получают такие численные значения: 3,1958 = 1пя + 4,0968//. 4,0559 = 1пя + 4,9624/г
Вычитая из второго уравнения первое, получаем: п = 0,993 ~ 1, а = 0,4168.
Следовательно, уравнение для теплоёмкости имеет линейный вид:
Cv = 0,41687
Линейная зависимость теплоёмкости от температуры Су —аТ отражает
цепную структуру решетки AS2O3.
2. В общую формулу, полученную выше:
InCv =1па + и1пГ
подставляют численные значения теплоёмкости для свинца:
In 14,58 = Inя+ пIn25 или 2,6796 = In а + 3,218л, In 24,434 = In я + /? In100 или 3,1959 = In а + 4,605//.
Откуда получают численные значения коэффициентов:
п = 0,372 и а = 4,4040
Следовательно, степенная функция имеет вид:
Су = 4,404070,372
Показатель степени меньше единицы, поэтому решетка свинца слоистая. 3. Используя снова общую формулу:
InСу = In я+ /1In Г
подставляют в неё численные значения Су и Т для алмаза и получаем сле дующие уравнения:
127
In0,2510 = Ina+ nIn100 или -1,3823 = Ina + 4,605n
In8,0668 = Ina + nIn298 или 1,8028 = Ina + 5,6970n
Откуда численные значения коэффициентов а п п равны:
а = 3,8 • 1СГ7 /г = 2,917 = 3.
Степень в уравнении равна 3, следовательно, алмаз имеет трехмерную кристаллическую решетку.
4. Для расчёта теплоёмкости ССЦ через каждые 100 градусов используют формулу Эйнштейна:
С)
где п = 3 - число вращательных степеней свободы ССЦ.
Используя данные табл.3.3, определяют численные значения характери стической температуры, соответствующей ССЦ при заданных температу рах, находят колебательную составляющую теплоёмкости Су,ка1ес» под ставляют в формулу (1) и получают Ср.
|
|
|
Значения в |
|
|
|
Таблица 3.3 |
|
|
вх |
|
|
|
|
|
||
|
|
01 |
|
0i |
|
|
04 |
|
|
342(2) |
|
440(3) |
|
630 |
|
|
1114(3) |
|
|
|
Расчёт CV.KO.IC6 |
|
|
|
||
в |
|
|
Т= 300 К |
|
|
|
|
|
U 4 |
|
1,486 |
|
2,1 |
|
|
3,713 |
|
т |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Су,колеб = 1,786-2 |
+ |
1,662-3 |
+ |
1,393 |
+ |
0,675-3 = 11,978 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
кал-моль'-К’ |
|
|
|
Т= 400 К |
или 50,1 16 Дж-моль''-K |
||||
в |
|
|
|
|
|
|
||
0,885 |
|
1,115 |
|
1,575 |
|
|
2,785 |
|
т |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Су,колеО =: 1,870-2 |
+ |
1,754-3 |
+ |
1,602 |
+ |
1,081-3 = |
||
|
|
|
|
|
|
13,847 кал-моль.1*К |
||
|
|
|
Т = 500 К |
или 57,936 Дж-моль ' К |
||||
|
|
|
|
|
|
|
||
в |
0,684 |
|
0,892 |
|
1,26 |
|
|
2,28 |
- |
|
|
|
|
||||
Т |
|
|
|
|
|
|
|
|
Су.коле0~ 1,912*2 |
|
1,860*3 |
+ |
1,744 |
|
+ |
1,098*3 ^ |
1 4 , 4 4 5 к а л - м о л ь 1 К
128
или 60,438 Дж-моль’1>К'1
|
|
|
Г = 6 0 0 К |
|
|
|
|
- |
0,570 |
|
0,743 |
|
1,05 |
|
1,856 |
Т |
|
|
|
+ |
1,814 |
+ |
1,503-3 = |
Cv.K0.nS, = 1,934-2 |
+ |
1,888-3 |
|||||
|
|
|
|
|
|
15,855 кал-моль‘1-К"1 |
|
|
|
|
|
|
или 66,337 Дж-моль^-К"1 |
Эти данные подставляют в формулу (1) и получают значения величин, приведенные в табл.3.4.
|
Зависимость Ср от Т |
|
Таблица 3.4 |
|
|
|
|
||
г , к |
300 |
400 |
500 |
600 |
Ср,расч>кал-моль’1-К'1 |
19 ,9 9 2 |
2 1 ,7 8 5 |
22 ,3 9 0 |
23,803 |
Сррасч, Дж-МОЛЬ''-K' 1 |
83,335 |
9 1 ,1 9 0 |
9 3 ,6 79 |
9 9,591 |
Ср,„б.7, Дж-моль'1-К'1 |
100,53 |
10 1,2 9 4 |
10 2 ,4 5 4 |
1 0 3 ,4 14 |
Теплоёмкость по табличным данным рассчитывалась согласно уравне нию:
СР= 97,654 + 0,0096Г, Джмоль'-К’1 Из данных табл.3.4 можно отметить, что опытные величины отличаются
от рассчитанных по уравнению Эйнштейна минимум на 6,7 ед. и показы вают тенденцию возрастания теплоёмкости с температурой.
5. Подставляя численные значения Т = 298 К, получаем:
Ср'с, =0,387, Срдрь = 0,118, C f Zn =0,384, С>РдСс, =0,233 Дж-г-ат'-К’1
Согласно правилу Дюлонга и Пти атомная теплоёмкость равна произве дению удельной теплоёмкости на атомную массу:
Слс„ =63,54-0,387= 24,58 |
СР%РЬ= 207,2-0,118= 24,45 |
Ст =65,38-0,384=25,10 |
СРС)1 = 11241 -0,233= 2 ^ 19Д ж -г -ат' -К'1 |
По правилу Дюлонга и Пти Ср = 3R = 3-8,314 = 24,94 Дж-моль‘|-К' 1 В пределах ошибки опыта для Си и РЬ совпадение с теоретической величи ной приемлемо, для Zn и Cd величины опытной теплоёмкости выше тео ретической.
129
Глава 4. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ
4.1.Закон Г.И.Гесса
4.2.Расчёт энтальпий сгорания
4.2.1.Решение задач
1.Для реакций полного сгорания Сш до С 02 и СО до С 02 в среде 0 2эн тальпии сгорания определяются опытно, путем сжигания С,т и СО в ка лориметрической бомбе.
Для определения энтальпии сгорания Ств до С 02 в среде 0 2 со ставляются следующие термохимические уравнения:
Ств + 0 2 = С 0 2 + Дс>/ / 298 (Ста —>С 0 2 г ),
2 . CO+jO, = со, +агн!,х(со- > с о , , . ) , .
з- С _ + | о , = с о + д гя ^ , ( с _ - » с о ).
Для определения энтальпии сгорания Ста до СО складывают уравнения (2) и (3), и приравнивают к значению (1), т.е. сумма теплот сгорания по двум последним реакциям согласно закону сохранения равна энтальпии сгорания углерода по первой реакции:
-А & ( С О - > С О ъ ,) + \ Н Ь { С т - > С О > Д А ( С _ -»С О ,).
Подставляя численные значения энтальпий в это выражение, по
лучим:
+ 2 8 3 0 0 5 + ( - 3 9 3 4 1 2 ) = Д сЯ ? 98 (Сш - > СОг) .
Откуда
К н ш {Спш СОг ) = -1 1 0 4 0 7 Дж-моль1
2. Для расчёта энтальпии перехода графитной модификации углерода в алмаз составляются следующие уравнения:
с графит + |
0 2 = |
С 02 - |
3 9 3 5 10 Дж-МОЛЬ"1 |
|
Салмсп |
+ |
0 2 = |
С 02 - |
3 9 5 3 4 0 Д ж - м о л ь '1 |
сграфит |
Сагиш+ (-393510 + 395340) Дж-моль' 1 |
Или
^pht^ 298 ( а1Л1аз “ > графит) = А£ ^ 9 8 (графит} - ^£^298 ( а7л/ш) = 1830 Дж-МОЛЬ1
где pht - phase transformation.
Процесс перехода графита в алмаз относится к эндотермическим. 3. Сжигание водорода в среде 0 2до газообразной, жидкой и твёрдой воды можно представить следующими химическими уравнениями:
130