книги / Химия и технология бризантных взрывчатых веществ.-1
.pdfЧасть I
НИТРОСОЕДИНЕНИЯ (С—N0 2)
Нитросоединениями или, точнее, С-нитросоединениями называют вещества, в которых нитрогруппа связана непосредствен но с атомом углерода: С—N02.
Согласно современным электронным представлениям азот нит рогруппы находится в а/^-валентном состоянии и имеет нецелочи сленные кратные связи с кислородом, что можно выразить следу ющими структурами
|
|
0- |
JO |
- |
б+/ ° |
2 |
|
или —N' |
jL |
или —N' |
|
< у |
\> * |
ш |
|
I |
11 |
|
Атомы С, N и О лежат в одной плоскости.
Для нитробензола, например, длина связей и угол между ато мами кислорода в нитрогруппе следующие:
Дипольный момент (в D) алифатических (I) и ароматических
(И) нитросоединений с одной нитрогруппой:
|
I |
и» |
В газовой фазе |
3,8—-3,7 |
4,2 |
В растворе |
3,2—3,4 |
4,0 |
* Данные для нитробензола.
Благодаря наличию отрицательного заряда на двух атомах ки слорода и полного положительного заряда на азоте — ключевом атоме нитрогруппы, последняя является сильной электроноакцеп торной группой. Смещение электронных пар ковалентных связей обусловлено сильным индукционным эффектом, поляризация я-электронного облака — отрицательным эффектом сопряжения.
Нитрогруппа является хромофором. Она дает характеристиче ские полосы в УФ- и ИК-спектрах. Положение и интенсивность полос зависят от природы нитросоединения, числа нитрогрупп, на личия других заместителей и т. п.
11
Являясь Сильным электроноакцептором, нитрогруппа усиливает Кислотные свойства органических соединений, наличие ее затрудня ет проведение реакций нитрования, сульфирования, хлорирования, алкилирования и т. п.
По числу нитрогрупп нитросоединения подразделяются на моно-, динитросоединения и т. д. Мононитросоединения алифати ческого ряда RNO2 в зависимости от типа радикала разделяются на первичные (I), вторичные (II) и третичные (III):
RCH2—NO* |
R \ |
R\ |
;CH -NOa |
R'—C—NOs, |
|
|
R '/ |
R " / |
I |
И |
III |
Нитросоединения ароматического ряда занимают особое место. В дальнейшем ароматические и алифатические нитросоедивения рассматриваются отдельно, так как они значительно отличаются друг от друга в основном по способам получения, а также в неко тором отношении и по свойствам.
Глава 1
НИТРОСОЕДИНЕНИЯ АРОМАТИЧЕСКОГО РЯДА
Нитросоединения ароматического ряда имеют большое практическое значение главным образом как ВВ, объем производ ства которых в настоящее время весьма значителен. Такое исклю чительное положение взрывчатых ароматических нитросоединений обусловлено их свойствами, а также относительной легкостью по лучения и доступностью сырья.
Непосредственная связь нитрогруппы с углеродным атомом в иитроСоединениях является достаточно прочной, что и обусловли вает высокую термическую стабильность даже полинитросоедине ний, большинство из которых не способны к самопроизвольному разложению и самовозгоранию. Стойки они и к нагреванию (на пример, 2,4,6-тринитротолуол начинает медленно разлагаться лишь при 150°С).
Ароматические полинитросоединения, как правило, мало чув ствительны к механическим воздействиям, благодаря чему многие из них применяются для снаряжения артиллерийских снарядов, а некоторые даже бронебойных. Благодаря твердому агрегатному состоянию всех ароматических полинитросоединений их можно применять в военных объектах с различными профилями заряда (например, с кумулятивными выемками) с целью повышения коэф фициента использования мощности взрыва.
Исходными материалами для ВВ этого класса являются арома тические углеводороды, фенолы и нитрующие кислотные смеси. Ароматические углеводороды в значительных количествах получа ются непосредственно в коксо- и нефтехимической промышленно
12
сти. Фенол выделяют из побочных продуктов коксования, а также получают синтезом из бензола; резорцин получают только синте тическим путем.
Получение ароматических нитросоединений не представляет больших затруднений. Их получают нитрованием соответствующих соединений серно-азотной кислотной смесью, и технический про дукт редко бывает чистым веществом. Обычно образуется совме стно несколько изомеров, относительные количества которых зави сят от условий нитрования и последующей обработки. Некоторые изомеры полинитросоединений (например, несимметричные тринитросоединения) являются вредной примесью. Поэтому важное значение имеет изучение свойств всех изомеров полинитросоеди нений и разработка способов их разделения.
Ароматические мононитросоединения не имеют взрывчатых свойств и широко применяются в анилинокрасочной промышлен ности как исходные продукты для' получения соответствующих аминов. В промышленности ВВ они готовятся в больших количе ствах, так как являются промежуточными продуктами для произ водства полинитросоединений — основных бризантных ВВ.
Ароматические динитросоединения обладают взрывчатыми свойствами. Некоторые из них применяются во взрывчатых сме сях; самостоятельного же применения как ВВ они почти не нахо дят вследствие малой мощности и плохой восприимчивости к де тонации.
Ароматические тринитросоединения применяются непосредст венно как ВВ. В ароматических тетра-, пента-, гексанитросоеди нениях нитрогруппы связаны менее прочно, вследствие чего эти со единения более реакционноспособны, менее стойки при высоких температурах, более чувствительны к механическим воздействиям
ипоэтому практического применения, как правило, не имеют.
Снакоплением нитрогрупп в молекуле взрывчатые свойства усиливаются. Поэтому предельно насыщенный нитрогруппами гексанитробензол является наиболее мощным бризантным ВВ. Одна ко вследствие указанных выше отрицательных свойств, а также трудности получения промышленностью он не производится.
Строение ароматических нитросоединений
Ароматические нитросоединения по положению нитро группы в молекуле относятся к третичным соединениям. Однако в силу специфичности ароматического кольца по свойствам они от личаются от третичных нитросоединений алифатического ряда.
Для нитрогруппы ароматического соединения характерно стре мление к копланарности с ароматическим кольцом; именно при такой ориентации наиболее эффективно осуществляется сопряже ние, приводящее к выигрышу энергии. Роль сопряжения особенно велика в трех случаях, когда в пара-положении к нитрогруппе име ется мощный электронодонорный заместитель, например NH2 или ОН. Тогда С—N-связь по кратности приближается к двойной, а
13
N—0-связи к ординарным, как это показано в следующей предель ной структуре:
Однако при наличии в бензольном ядре нескольких заместите лей возникают пространственные затруднения для копланарного расположения нитрогруппы.
Ниже представлены модели стереоструктурной конфигурации молекулы п-динитробензола (I), показывающей копланарность N02-rpynn с бензольным кольцом, и л-динитробензола (И), из ко торой видно, что ЫОг-группа не лежит в плоскости бензольного кольца:
|
Q136HM- |
&141ни |
|
Оч ”e's' |
с—с |
||
f - Я |
|||
/О |
|||
124 |
У-ъ( |
||
Оntfs- |
\с - 6 |
х ° |
I
Отклонение от копланарности наиболее значительно, когда в о-положении к нитрогруппе находятся большие по объему заме стители. В этом случае, угол поворота нитрогруппы относительно кольца может достигать даже 90°.
Эти структурные особенности находят отражение и в молеку лярных спектрах поглощения. Чем сильнее отклонение от копла нарности, т. е. чем слабее сопряжение, тем выше частота антисим метричного колебания, которая характеризует прочность N—О-свя- зей в нитрогруппе. Для нитропарафинов, в которых сопряжение отсутствует, эта частота, как правило, выше, чем для ароматиче ских нитросоединений.
Степень нарушения копланарности оказывает очень боль шое влияние на реакционную способность ароматических нитро соединений.
Свойства ароматических нитросоединений
Свойства ароматических нитросоединений в значитель ной степени определяются наличием в них нитрогруппы. Различа ют два типа реакций: 1) реакции с участием нитрогруппы и 2) реакции, обусловленные влиянием нитрогруппы.
РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ НИТРОГРУППЫ
Ароматические С-нитросоединения обладают рядом об щих свойств, обусловленных наличием нитрогрупп в ароматическом кольце. Характерной реакцией для С-нитросоединений является
14
реакция восстановления. При действии на нитросоединения водо рода в момент выделения нитрогруппа восстанавливается в амино группу:
ArN02 + 6Н — ► ArNHj + 2Н»0
Восстановление нитросоединений протекает в несколько стадий. В кислой среде реакция идет энергично вначале до нитрозосоединения, затем производного гидроксиламина, при дальнейшем вос становлении которого образуется амин:
ArNOj — > ArNO — >- ArNH(OH) — ► ArNH2
В щелочной среде восстановление идет менее энергично; ко нечным продуктом его является производное гидроксиламина, кон денсирующееся в азоксисоединение:
О
t
ArNO + ArNH(OH) —* Ar—N=N—Аг + H20
Второй характерной реакцией С-нитросоединений является ре акция взаимодействия с серной кислотой, по отношению к которой они ведут себя как основания. С концентрированной серной кисло той и особенно с олеумом ароматические нитросоединения обра зуют окрашенные солеобразные ионные продукты, например:
Г +/ он1
I c6H6- N ^ IHSO;
В 100%-ной серной кислоте нитробензол ионизирован на 40%. Желтая окраска соответствует, по-видимому, ионной структуре хииоидного кольца:
Подвижность нитрогруппы в ароматических нитросоединениях зависит от ее положения по отношению к другим заместителям.
Нитрогруппа малореакционноспособна только в том случае, если она находится в лета-положении относительно другого элек троноакцепторного заместителя, например нитрогруппы, или в орто- или пара-положении относительно электронодонорного заме стителя, например гидроксигруппы.
Нитрогруппа реакционноспособна, если она находится в орто- или парагположении относительно другого электроноакцепторного заместителя, например нитрогруппы. Она становится подвижной и под влиянием большого числа заместителей в кольце. Напри мер, при действии на 1,4-динитро-2,6-дихлорбензол спиртового рас твора аммиака происходит замена нитрогруппы на аминогруппу, а при действии гидразина может протекать реакция замещения нитрогруппы иа водород. Нитрогруппа может участвовать в обра зовании гетероциклического азотсодержащего кольца. Так, при конденсации ароматических нитросоединений с ароматическими
16
аминами в щелочной среде при 140°С образуются феназии и его W-окись, а при 160°С—только феназин:
Оу ♦
Циклизация может идти и с отцеплением нитрогруппы. На све ту в нитрогруппе происходит разрыв связи N—О и образуется нитрозосоединение. Реакция имеет внутримолекулярный механизм и идет через стадию образования ацинитросоединения:
RV ^ ° H
Аналогичные превращения имеют место и в полинитросоедииениях, которые обычно при этом приобретают темную окраску.
ВЛИЯНИЕ НИТРОГРУППЫ НА РЕАКЦИИ ЭЛЕКТРОФИЛЬНОГО И НУКЛЕОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ
Нитрогруппа, связанная с ароматическим кольцом, ока зывает значительное влияние на атомы водорода или заместители, находящиеся в кольце. Это влияние обусловлено свойством иитрогруппы притягивать электроны посредством /- и особенно С-эф- фектов.
Повышение электронной плотности у атомов кислорода нитро-
'группы вследствие I- и С-эффектов приводит к тому, что все угле родные атомы ароматического кольца приобретают частичный положительный заряд, величина которого у углеродных атомов, расположенных в орто- или поре-положении к нитрогруппе, бла годаря С-эффекту наибольшая:
в+
По этой причине атака нитробензола электрофильным агентом приводит к замещению атомов водорода, находящихся в лета-по ложении к нитрогруппе. Напротив, атака нуклеофильным агентом ведет к образованию орто- и пара-замещенных.
10
Реакции электрофильного замещения. Вследствие электроноакцепторных свойств иитрогруппы реакции электрофильного заме щения в нитросоединениях протекают, как правило, с малой ско ростью. Например, константа скорости нитрования нитробензола на б—7 порядков меньше, чем бензола. При этом новый замести тель вступает главным образом в .мега-положение к нитрогруппе.
На скорость нитрования оказывают влияние не только элек тронные, но и пространственные факторы, в частности отклонения от копланарности. Иллюстрацией может служить поведение 2,6-ди нитрохлорбензола, в котором вследствие пространственных затруд нений нитрогруппы йыводятся из плоскости бензольного кольца. Это ослабляет действие нитрогрупп на ядро, в результате чего 2,6-динитрохлорбензол нитруется значительно быстрее, чем 2,4-ди нитрохлорбензол и л-динитробензол.
Реакции нуклеофильного замещения. Электроноакцепторные свойства нитрогруппы обусловливают легкость взаимодействия ароматических нитросоединений с различными донорами электро нов: аминами, ароматическими углеводородами и др. Нитро соединения могут вести себя и как обычные протонные кислоты (водородный обмен в щелочной среде), и как кислоты Льюиса (при соединение нуклеофила); могут подвергаться восстановлению и вступать в многочисленные реакции нуклеофильного замещения.
Механизм нуклеофильного замещения с некоторым упроще нием можно представить следующей схемой:
+ х
где X—С1, ОСНз, NO2 и т. п.
В процессе реакции нитрогруппы, оттягивая отрицательный заряд, понижают энергию переходного состояния и, следовательно, энергию активации.
Если замещается нитрогруппа, то реакция протекает тем легче, чем больше отклонение от копланарности. Так, в 2,3-динитрото луоле в реакции нуклеофильного замещения вступает преимущест венно нитрогруппа в орто-положении.
Влияние иитрогруппы на подвижность галогена, стоящего в орто- или пара-положении, используется в практике получения ди нитрофенола из динитрохлорбензола:
О ^ Ч
17
Благодаря поляризующей способности нитрогрупп галоген легко вступает в реакцию замещения.
Наличие в ароматическом кольце толуола нитрогрупп приводит к усилению смещения электронного облака от метильной группы, это повышает ее реакционную способность по отношению к нуклео фильным реагентам. Так, метильная группа в нитротолуоле реаги рует с бензальдегидом легче, чем в толуоле, давая производные стильбена. Моно-, ди- и тринитротолуолы реагируют с п-нитрозо- диметиланилином, в то время как с толуолом эта реакция не идет.
Подобное поведение метильной группы в присутствии нитро групп рассматривается с позиции образования тринитробензиланиона как промежуточного продукта реакции. При сравнении ви димых спектров комплексов, образованных этоксильными ионами
с1,3,5-тринитробензолом и 2,4,6-тринитротолуолом, обнаружено существенное различие между ними, которое было объяснено предположением участия во взаимодействии водорода метильной группы. Изучение видимых спектров в тех же системах, но при больших концентрациях тринитротолуола и низких температурах (—70°С) показало наличие двух видов взаимодействия: перенос протона от метильной группы и образование л-комплекса. Пред положение о возможности образования 2,4,6-тринитробензил- аниона в основных средах подтверждается также аномально высо кой кислотностью 2,4,6-тринитротолуола (рКа = 14,5). Дополни тельным доказательством явилось исследование дейтерообмена в щелочных растворах, подтвердившее, что этот процесс протекает
сбольшой скоростью по водороду метильной группы, в то время как атомы водорода ароматического ядра остаются незатронутыми даже в более жестких условиях.
Использование указанных теоретических представлений позво лило провести ряд реакций, в результате которых были получены важные продукты. Так, при взаимодействии 2,4,6-тринитротолуола
сгипохлоритом и гипобромитом натрия получены 2,2',4,4',6,6'-гек- санитродибензил (т. пл. 218—220 °С) и 2,2,,4,4,,6,6'-гексанитростиль-
бен (т. пл. 316°С). Последнее соединение является термостойким ВВ. Тринитробензил-анион является промежуточным продуктом ряда реакций нуклеофильного замещения; динитротолуол таких реакций не дает, вероятно, вследствие существенно более низкой кислотности.
Большое практическое значение имеет реакция нуклеофильного замещения сульфитом натрия нитрогруппы в полинитросоедине ниях. Особенно легко замещение проходит для «подвижной» нитро группы, т. е. стоящей в орто- или пара-положении к другой; в то же время нитрогруппа в лета-положении реагирует с трудом и ее замещение требует высокой температуры:
N0» |
NOj |
Исследование механизма химических превращений, протекаю щих при взаимодействии сульфит-иона с различными ароматиче скими нитросоединениями,, показало, что в зависимости от строе ния исходного нитросоединения, концентрации реагентов и темпе ратуры процесс может протекать в трех основных направлениях:
1)восстановление нитрогруппы с образованием аминосоединений и их сульфопроизводных;
2)присоединение сульфит-иона к молекуле полинитросоедине ния с образованием с-комплексов и их дальнейшее необратимое превращение преимущественно в растворимые в воде продукты;
3)замещение активированной группы, например нитрогруппы или галогена, с образованием производных бензолсульфокислоты.
Каждое из этих направлений представляет совокупность ряда последовательных превращений, в ходе которых образуется много промежуточных и побочных продуктов. В некоторых случаях воз
можно совместное протекание реакций двух или даже всех трех направлений.
сшш-Тринитропроизводные ароматических углеводородов всту пают во взаимодействие с сульфитом натрия уже при весьма низ ких (до —100°С) температурах, образуя хорошо растворимые в воде яркоокрашенные соединения. При подкислении их растворов
регенерируются исходные нитросоединения. |
Спектроскопические |
исследования показали, что эти соединения |
представляют собой |
а-комплексы. |
|
При низкой концентрации нитросоединения (10~4—10-5 моль/л) |
|
и невысокой концентрации сульфита натрия |
(до 10-2 моль/л) про |
исходит нуклеофильное присоединение сульфит-иона к молекуле нитросоединения с образованием комплекса 1:1. Стабильность образующихся комплексов определяется электронной ненасыщенностью нитросоединения (в первую очередь числом нитрогрупп) и нуклеофильной активностью агента; она характеризуется кон стантой равновесия реакции:
Ar(N02),X + SOI' [Ar(N02)3XS03]2'
Полинитросоединения легко вступают в реакции с основаниями. Например, они взаимодействуют с метилатом и этилатом кадия, давая окрашенные продукты присоединения I, впервые изученные Мейзенгеймером:
При взаимодействии продукта I с едким кали при высокой тем пературе образуется пикрат калия.
19
Ароматические иитросоединейия способны к нуклеофильному введению гйдроксигруппы, приводящему к образованию нитрофе нолов. Примером этой реакции может быть превращение нитро бензола в о-нитрофенол при смешении его с NaOH и последующем нагревании:
NO* |
NO* |
NO, |
выход 50%
Действие ионизирующей радиации на водный раствор нитро соединения также может привести к внедрению оксигруппы:
Нуклеофильный характер имеет применяемая для анализа ре акция Яновского. Она заключается в обработке разбавленных рас творов ди- и тринитросоединений в ацетоне концентрированным раствором гидроокиси калия или натрия. При этом раствор приоб ретает окраску, специфическую для определенного нитросоедине ния. Окрашенные соединения изолировали и предположили, что енольная форма ацетона реагирует с нитросоединением, давая нуклеофильное замещение типа описанного Мейзенгеймером:
|
|
ок |
н сн,—сг |
(Г |
N 0, |
No*Nai, |
|
|
+ СНз—с=сн, |
|
|
Ч |
|
|
|
|
|
|
|
NO, |
|
|
0<-N—OK |
Реакции с радикалами. Свободные радикалы, подобно нукле офильным агентам, реагируют с .нитросоединениями, образуя про дукты орто-замещения:
+ 2R. |
+ RH |
NQ,
Скорость замещения возрастает с увеличением числа нитрогрупп в молекуле нитросоединения.
Реакции с участием свободных радикалов могут протекать и не посредственно по нитрогруппе. В этом случае образуются различ ные продукты восстановления, например:
ArNO, + 2R . — ► ArNO + ROR
Восстановление может идти дальше до образования аминогруп
пы.
20