книги / Электронная структура химических соединений
..pdf
|
|
|
OF, 1300] |
|
|
|
|
0 2 * |
О 2р |
j F 2* |
F 2 p , |
| |
F 2ру |
F 2pt |
(O/F) |
|
1.21 |
|
0,39 |
|
|
|
-0,23 |
0 ,1 2 |
0,63 |
0,01 |
|
|
0 ,0 1 |
0,69 |
-0,13 |
|
0 ,1 1 |
0 ,0 0 |
|
|
0,79 |
0,27 |
0 ,0 2 |
0,03 |
0,41 |
0,01 |
1 ,0 0 |
|
0,54 |
|
0 ,0 0 |
|
|
0,23 |
0,08 |
||||
|
0,79 |
|
0,60 |
|
|
|
0,14 |
1,24 |
0,54 |
0,03 |
|
|
0,04 |
0,65 |
0,13 |
|
0,30 |
|
|
0,04 |
0,04 |
- 0 ,2 0 |
|
|
0,07 |
0,96 |
|
|
0 ,0 0 |
0 .0 0 |
0,04 |
0,53 |
0,05 |
0,67 |
|
|
0 ,0 2 |
0 ,0 1 |
0 ,2 0 |
метрик»: |
|
... 3Ь2г W 4 a \2 b \ - |
l Bx; ... 3b22 U \4 a ^ 2 h \ - 3B2, ' B2 ; |
... 3* 2 1 le 2*4^2*1 - |
3A 2, lA 2. |
При удалении неспаренного электрона из антисвязывающей орбитали 2*i частота валентных колебаний v x увеличивается от 1074 до 1250 см- 1 для X lA j NFJ и от 943 до 1014 см" 1 в C10J [202]. Следующая М0 4л, опре
деляет угол молекулы, поэтому в полосе терма А ЪВ Х NFJ наблюдается длинная прогрессия деформационных колебаний. Энергия связи электро нов 4ах в NF2 по сравнению с CF2 выше на —2,5 эВ, в то время как энер гии несвязывающих уровней 1 аг и 3* 2 близки.
Авторы статьи [202] вторую интенсивную полосу спектра С102 в об
ласти |
12,3—14 |
эВ сопоставили с состояния**, возникающими при удале |
|
нии электронов из |
4йх-, \а 2-уровней, а к 3*2-орбитали отнесли полосы |
||
выше |
17 эВ, |
Но |
много<«сленные экспериментальные и теоретические |
исследования структуры уголковых молекул, выполненные после опуб ликования результатов работы [2 0 2 ], показали незначительное расщеп ление вырожденной в ОСО орбитали 1я^ (см. работу [203] и ниже AF2 и SO j). Следовательно, полоса в области 12-14 эВ обусловлена близкими по энергии уровнями 4 в ,, 3 *2 и 1 «2 ■
3.4.4. Изогнутые молекулы с 18-ю валентными электронам!
В изогнутых молекулах при |
понижении симметрии |
от C2v до С, в |
|||
результате |
замещения уровни ах |
и Ь2 переходят в а ' |
(о-орбитали), а |
||
а2 и |
*t - |
в |
а" (я-орбитали). |
В табл. 3.28 с данными из ФЭ-слектров |
|
для |
некоторых |
молекул вида АВС приведены типы симметрии группы |
С20, что упрощает анализ изменений в электронной структуре при пониже нии симметрии. Ясно, что в этом случае неприводимые представления
121
Таблица 3 J 8 . Спектроскопические данные для уголковых молекул с 18*ю м леят ними электронами
|
Молекула, |
MO |
2a |
'a |
* |
a? |
|
X |
эВ |
|
|
C M ' 1 |
|
|
|
|
|
|||
о , |
|
4«, |
12,44 |
12,75 |
|
650 |
v t |
= 1 1 1 0 |
l ‘ * \ |
13,0 |
13,02 |
1380 |
|
»г = 719 |
|
13,57 |
|
900 |
||
3 6 j |
|
|
||||
v, |
= 1124 |
KB |
|
15,57 |
|
|
|
|
16,1 |
16,09 |
16,54 |
850 |
|
|
|
3aM |
17,10 |
17,54 |
1 0 0 0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
26, J |
|
|
|
|
|
|
26, (KB) |
|
19,4 |
|
|
|
|
3a, (KB) |
|
2 0 ,0 0 |
|
|
|
|
16, (KB) |
|
2 0 ,8 |
|
|
|
|
KB |
* |
22,7 |
|
|
|
|
2a, (KB) |
|
24,1 |
|
|
|
|
KB |
|
26,8 |
|
|
SO, |
4a, |
12,29 |
12,50 |
|
400 |
|
a, |
= 1151 |
la , |
12,98 |
13,2 |
930 |
380 |
а, |
=518 |
36, |
|
13,5 |
|
500 |
а , = 1362 |
26, |
15,992 |
|
782 |
363 |
|
|
|
3a, |
16,324 |
|
936 |
|
|
|
16, |
16,498 |
|
700 |
|
|
|
KB |
|
20,3 |
|
|
|
|
2 a, |
20,06 |
20,65 |
|
|
|
|
16, |
29,8 |
|
|
|
|
|
la, |
33,5 |
|
|
|
SSO |
7a'(a,) |
10,53 |
10,59 |
480 |
2 0 0 |
|
a, |
* 1165 |
6 a '(6 ,) |
11,25 |
11,25 |
930 |
|
а, |
= 388* |
2a" (a,) |
11,31 |
11,42 |
940 |
|
p 3 = 679 |
5 a '(6 ,) |
14,3 |
14,7 |
|
|
|
|
|
la " (6 ,) (?) |
14,13 |
14,9 |
|
|
|
|
4a'(a,) |
15,5 |
16,0 |
|
|
|
|
3a' |
|
18,50 |
|
|
SeO, |
4a, |
11,76 |
11,76 |
|
600 |
|
a. =923 |
la , 1 |
|
12,18 |
|
|
|
a, |
* 368 |
36, J |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
a , |
= 967 |
26, |
|
14,56 |
|
|
|
|
3 a ,,16, |
|
14,95 |
|
|
|
|
KB |
|
17,62 |
|
|
|
|
2a, |
|
19,90 |
|
|
|
|
KB |
|
21,80 |
|
|
a? Литература
[206,
209 J
V-
M
[2 1 0 ,
2 1 1 ] 1
f f
f
|
|
*4 |
480 |
[215, |
1 |
|
216] |
' |
1 f
[2 1 1 ] _
122
Таблица 328
Молекула,
м
v i
ТеО,
NSF
р, = 1372
а» II <3>
р, = 640
NSCI
р, =1325 Pj = 273 р, =414
FNO
QNO
р, =1836 Pj =336 р$ = 603
BrNO
(окончание) |
|
|
|
|
||
|
|
'а |
'в |
ы |
|
|
МО |
|
|
Литера- |
|||
|
|
|
|
|||
эВ |
|
|
см" 1 |
тура |
||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
||
4а,, 1аД |
|
11,15 |
|
|
[98, |
|
зЬг |
\ |
|
|
|
2 1 1 ] |
|
|
|
|
|
|||
263,Зд,1 |
|
12,7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7н'(*,) |
11,54 |
11,89 |
|
300 |
[217] |
|
6 а'{Ъг) |
13,382 |
13,543 |
|
460 |
820 |
|
2а "(в,) |
13,775 |
13,906 |
1060 |
365 |
695 |
|
5*'< М |
14,93 |
15,639 |
895 |
|
|
|
1*"(»,> |
|
16,56 |
|
|
|
|
4а'(в,) |
|
17,24 |
|
|
|
|
За'(-»,) |
|
2 1 ,1 |
|
|
|
|
7а' |
|
10,61 |
10,95 |
|
|
[219] |
6а', 2а" |
11,38 |
11,82 |
|
|
|
|
5 а' |
1 |
13,73 |
13,83 |
|
250 |
|
4a' J |
14,28 |
14,49 |
970 |
|
|
|
1а" |
|
|
15,0 |
|
|
|
За’ |
|
16,5 |
16,96 |
|
|
|
7а' |
|
1 2 ,6 6 |
12,94 |
|
|
[2 2 0 ] |
2 а", 6 о' |
13,5 |
14,5 |
|
|
|
|
1а'' |
17,85 |
18,5 |
|
|
|
|
5а’ |
|
|
19,0 |
|
|
|
4а' |
|
|
19,5 |
|
|
|
7а'(а,) |
: |
|
|
|
[2 2 1 ] |
|
6 а'(Ь3) |
10,87 |
11,53 |
|
|
540 |
|
2 а "(а,) |
|
|
|
|
|
|
5а' |
|
15,40 |
16,16 |
1560 |
|
520 |
1 в"(fr, > |
16,67 |
17,14 |
1250 |
|
580 |
|
4a' |
|
18,53 |
18,98 |
910 |
|
520 |
За’ |
|
22,04 |
|
|
|
|
7а'. 2а" |
10,17 |
10,9 |
|
|
[2 2 0 ] |
|
6 а' |
|
|
10,9 |
|
|
|
1а" |
14,7 |
15,12 |
|
|
|
|
5а' |
|
15,8 |
16,42 |
|
|
|
4а’ |
16,8 |
17,41 |
|
|
|
|
За' |
|
18,0 |
18,66 |
|
|
|
*Здесь Ра для молекул АВС, как и для АВА, — частоты деформационных ко лебаний.
123
Таблица 3.29, Расчетные ванные для молекулы озона |
|
|
|||||
МО |
- |
|
/ |
R |
/ |
R |
I |
(206| |
(208) |
|
(206) |
|
(208) |
(207) |
|
|
|
|
|||||
4л, |
13,01 |
15,01 |
12,75 |
0.96 |
12,75 |
0,81 |
12,75 |
3bt |
13,37 |
15,39 |
12,85 |
0.89 |
12,94 |
0,93 |
13,13 |
|
|
|
|
|
18,67 |
0,12 |
13,02 |
|
12,98 |
13,24 |
12.93 |
0,90 |
13,62 |
0,75 |
|
|
|
|
15,45 |
0,08 |
|
|
|
16, |
19,48 |
21,23 |
20,80 |
0,93 |
17,7 |
0,37 |
|
|
|
|
|
|
22,28 |
0,41 |
|
26, |
20,16 |
21,52 |
18,95 |
0,30 |
20,13 |
0,06 |
|
|
|
|
21,35 |
0,34 |
21,65 |
0,46 |
|
|
|
|
22,15 |
0,27 |
22,42 |
0 ,2 2 |
|
Jo* |
19,56 |
22,52 |
19,55 |
0,60 |
18,20 |
0,19 |
|
|
|
|
21,95 |
0,26 |
20,35 |
0,24 |
|
2 J, |
25,46 |
|
25,85 |
0,09 |
22,56 |
0,31 |
|
|
|
|
|
27.60,69
Пр и м е ч а н и е Я —вклад в интенсивность основной конфигурации.
группы говорят только об узловых поверхностях МО и о корреляции уровней групп С2и и С,. Угол между связяьы в молекулах с 18-ю валент
ными электронами |
(0 3 - 117°, S02 |
— 119°) имеет промежуточное значе |
ние в сравнении с |
радикалами N 02 |
(134°, 17 электронов) и NF3 (104°, |
19электронов).
Молекула озона интересна тем, что имеет в основном состоянии биради
кальную структуру, т.е. структуру с двумя слабо взаимодействующими электронами на я-орбиталях крайних атомов [2041 • Показано [204], что однодетерминантное приближение не описывает удовлетворительно моле кулу озона. Волновая функция 0 3 в основном состоянии может быть запи сана в виде комбинации волновых функций двух электронных конфи гураций:
... 4J ] 3ft2 la2 2 b j; ... 4n?3*|l*52b].
Бирадикальная природа 0 3 увеличивает вероятность многоэлектронных эффектов в процессе фотоиониэации и затрудняет теоретическое описание ФЭ-спектров, полученных в работах [20S, 206]. Можно считать установ ленным, что первая полоса с колебательной прогрессией v2 (деф.) обуслов
лена |
Oi - O i -антисвяэывающей и 0 1 —0 3-связывающей орбиталью 4в2, |
а две |
следующие при 13,02 и 13,57 эВ - несвязывающими для соседних |
и антисвязывающими для крайних атомов О МО 3Ь2 и 1 а2 (ng в линей ных молекулах). Многочисленные расчеты энергии состояний иона OJ [207, 208] (см. также цитируемую в работе [207] литературу) дают раз личный порядок двух первых возбужденных состояний i B2 и М 2 (табл. 3.29). Вопрос об отнесении / 2 и / э молекулы 0 3, очевидно, будет решен после получения спектра с удовлетворительным разрешением коле-
124
бательной структуры полос. Показано ]207], что в 2^-состоянии возбуж даются валентные колебания с1 (а в гВ2 - деформационные иг . По этому критерию следует отнести не к 2Вг , как предложено в | 2 0 б], а к 2А 2-тер му. В работе [209] из угловой зависимости ФЭС/ 2 отнесли к 3Ь3-орбитали.
Для молекулы SOj отнесение первых трех потенциалов ионизации счи тается однозначным [190,207,210—213] (см. табл. 3.28). Понижение часто ты v 1 (S -О ) на 20% при выбивании электрона из 1 а2-орбитали рассматри вается [213] как подтверждение предсказанной теоретически большой заселенности S d „ - 0 рп-перекрывания (0,226). По-видимому, расчет S02 в минимальном базисе [213] существенно завысил роль 34-АО серы, так как для слабосввзывающей по этим же данным МО 2Ьг понижение часто
ты значительно выше. Наблюдаемое понижение частоты |
в 2А 2-состоя |
нии SOJ легко объясняется без привлечения 3</-АО серы. Действительно, |
связывающее зарядовое распределение S®Of* при удалении электрона из 1 я2 -орбитали, локализованной в зрбазисе на атомах кислорода, изменя ется на антисвязывающее S®0®, что и вызывает понижение частоты Vi.
Следующие уровни l*j (с^) и 2 *2 , 3а2 - связывающие. В ФЭ-спектре озона этим трем уровням соответствует группа бесструктурных широких (/„ — = 0,5 эВ) перекрывающихся полос в области 16-22 эВ, отнесение которых к одноэлектронным уровням не представляется возможным
вследствие |
сильных многоэлектронных процессов |
[206, |
208] (см. |
табл. 3.29). |
Приведенное в табл. 3.28 отнесение / |
для 0 3 |
принято из |
работы [206], но результаты расчета энергии и интенсивности полос [208] существенно отличаются (см. табл. 3,29). Для молекулы S02 многоэлек тронные эффекты менее значительны, что позволило авторам [2 1 0 , 2 1 1 ] для трех связывающих МО определить перекрывающиеся прогрессии в области 16-18 эВ (см. табл. 3.28). Экспериментальное и теоретическое исследование спектра S АГр-эмиссии S02 показало, что наибольший вклад Зр-АО S имеют орбитали Зв! и 1*! [214].
В молекулах Se02, Те02 с увеличением размеров центрального атома вследствие понижения перекрывания атомных орбиталей наблюдается псевдовырохщение уровней в двух группах и последовательное сближе ние двух групп уровней. В первом приближении две группы МО можно рассматривать как связывающую и несвязывающую комбинации 2р-АО кислорода [211,223].
Сравнительный анализ электронной структуры и ФЭ-спектров OSO и SSO выполнен в работах [215, 216]. Понижение симметрии от Civ до С, делает разрешенными дополнительные взаимодействия атомных орбиталей, что несколько изменяет связывающий характер уровней. Например,
в S02 S -O -несвязывающие МО 3* 2 и |
в |
S20 трансформируются в |
||
S—S -связывающие 6 а и |
2а" вследствие |
смещения узловой поверх |
||
ности с центрального атома на связь S—О, а электронной плотности - |
на |
|||
связь S -S . Вторая группа |
уровней 2Ьг , |
1* 2 |
и За2 S02 при переходе |
к |
SSO, напротив, смещается на связь $ - 0 . Хотя трехцентровый характер МО приводах к дестабилизации всех уровней в SSO (рис, 3.13), для верх ней группы МО, преимущественно локализованных на атомах серы, вели чина сдвига (1,9-2,1 эВ) значительно превосходит сдвиг уровней нижней группы (0,7 эВ для 3at ),
Сопоставление ФЭ-спектров молекул тиазилгалогенидов NSF и NSC1
125
SeOi S02 SSO NSCl NSF ONF ONCl
wV
Puc. 3.13. Корреляция уровней изогнутых молекул с 18-ю валентными электронами
[217-219] со спектрами OSO и OSS позволяет проанализировать изме нения в структуре МО, обусловленные "перемещением” протона из одного крайнего атома в другой [219], Рассмотрим в качестве примера две изоэлектронные молекулы S! S*0 и C1SN. Вторая молекула отличается от первой зарядом ядер концевых атомов. Ясно, что те уровни, которые в SSO имели большой вклад S7, понизят свою энергию в CISN, а уровни с большим вкладом атома О - повысят. На рис. 3.13 хорошо видно сбли жение энергии двух групп орбиталей, вызванное замещением S на С1 и О
на N. |
В тиазилгалогенидах связывающий характер орбиталей изменяется |
||||||
при замещении F на G , что легко установить по колебательной структуре |
|||||||
ФЭ-полос |
(см. табл. 3.28). Например, в |
NSF основной вклад в КЙ5-связь |
|||||
вносят уровни 2л1', 5в’ и 6й \ а уровни 4«' и 1а" |
- |
2р„-орбитали фтора. |
|||||
В тиазилхлориде, наоборот, 4а' и 1а" - |
N^S-свяэывающие, а 6а' и 2а - |
||||||
Зр„-орбитали. |
|
|
|
|
|||
|
В молекулах нитрозилгалогенидов FNO, C1NO и BrNO |
наблюдается |
|||||
большая |
локализация электронной плотиоста уровней на фрагментах |
||||||
NO и А7. Относительно большая длина связи A7-N |
в нитрозилах, обус |
||||||
ловленная слабым связыванием галогенов с радикалом N0, |
позволила |
||||||
ФЭ-спектры A7-N O интерпретировать в терминах МО, локализованных |
|||||||
на |
группе |
NO или атоме галогена [220, 221]. |
Только верхний уровень |
||||
1а |
по результатам расчета [2 2 2 ] рассматривается как связывающая ком |
||||||
бинация 2я-уровня N 0 и р-орбитали галогена. |
|
|
|
||||
|
В спектрах молекул C1N0 и BrNO две несвяэывающие орбитали гало |
||||||
генов |
(2а |
, 6а') и 7а' дают одну полосу, что позволяет все три верхние |
|||||
орбитали |
считать локализованными преимущественно на А7 |
[221], При |
таком рассмотрении структуры МО нигрозинов уровни NO группы 1 л и So лежат в области 18,5—19,5 эВ (FNO) и 16—19 эВ (C1N0). Сопоставив энергии уровней и их отнесение для FN0 [220] с результатами для NSF
126
1217], можно установить инверсию уровней F 2р„ и я-орбиталей групп NO, NS в приближении их полной локализации (см. рис. 3.13). Близкие значения/в электронов F 2рш (16,04 эВ в HF) и 1 я, Зо N0 (16-18 эВ) тем не менее вызывают заметное смешивание орбиталей фрагментов в
FNO. |
Для C1NO |
авторы работы |
[220] предложили последователь |
|
ность |
уровней ... |
2а" 1а" 5а |
но |
колебательная структура ФЭ-полос |
лучше согласуется с последовательностью ... 2а"5а'1а" ..., предложенной позднее в [2 2 1 ].
3.4.S. Галогениды элементов IV и VI груш
Данные из ФЭ-спектров молекул A4 BJ приведены в табл. 330 . Иссле дованы ФЭ-спектры дифторидов всех элементов группы углерода [206, 224-226, 236], а для остальных галогенов нам известны работы только для элементов Ge, Sn, Pb [227-232]. Опубликованы ФЭ-спектры кон денсированных SnA2 [233], рентгеноэлектронные спектры валентных и остовных уровней PbAj [234].
Полученные результаты для широкого круга молекул позволили од нозначно установить последовательность уровней (за исключением близких по энергии), их связывающий характер и закономерности в рядах по центральному атому и галогенам. Для молекул A4 В2 сохраняется следую щая последовательность уровней:
lei < 162 < 2д| < 2 6 * ^ 1 * ! < 3tfj < 1в2 < 3 6 2 < 4at .
Закономерности в изменении энергии уровней при замещении элемента А4
и атомов галогенов показаны на рис. 3.14. |
|
Различие в электронной структуре |
изоэлектронных молекул A4Bj |
и А6В| проследим на примере S02 -SiF 2 |
(рис. 3.14, а) . Характер измене |
ния энергии уровней можно объяснить "перемещением” протонов из ядра атома S на ядра крайних атомов. Дестабилизация верхней Si-F -разрыхля- ющей орбитали 4д1 и понижение энергии несвязывающих орбиталей край них атомов 362, 1я2 (яу) привели к резкому увеличению энергетического зазора между двумя верхними уровнями от 0,7 до 4,3 эВ. При этом уве
личивается вклад А4 в орбиталь 4д2, а атомов В1 |
—в 362—3ai. Теорети |
|||||
чески проанализировано влияние |
величины угла |
между связями |
Si—F |
|||
на |
одноэлектронные уровни |
и |
энергии нижних |
термов |
молекулы |
|
SiF2 |
[235]. Определяющая роль А4 на энергию уровня 4а^ доказывается |
|||||
"осцилляцией” его энергии в ряду A4 F2 (А"* = С, Si, Ge, Sn, РЬ), |
повторя |
|||||
ющей немонотонность в изменении энергии атомных уровней |
(см. |
|||||
табл.3.2,3.6). |
|
|
в 4лг и 2а\ -уровни 59 |
|||
По результатам расчета GeF2 |
[225] вклад Ge |
и 43% соответственно. Повышение ионности связей в ряду CF2 -PbF2 (</(С)= +0,5, ?(Ge) = + 1 ,1 [225]) сопровождается последовательным умень шением расщепления энергии уровней и значений I. Изменение вклада центрального атома в уровни 4 и 2ах в рядах А4 В2 (В7 * F, Cl, Br, J) на рис. 3.14, б демонстрируется диаграммой зависимости энергии уров ней для молекул GeB2 и SnBj от энергии ир-орбиталей атомов галогенов. Для несвяэываюших орбиталей галогенов (16i, Зв2) наблюдается почти линейная зависимость, а для уровней 4aj и 2 а( линейность нарушена и
127
Таблица 3.30. Вертикальные потенциалы ионизации (эВ) моп№ «.
элементов IVА группы *УЛ днг«ог«ощ ов
МО |
C F , |
|
S1F, |
GeF, |
SnF, |
|
|206) |
[224) |
[2251 |
[226] |
|
Ч |
11,42**; |
12,24 |
11,18 |
11,98 |
11,48 |
35, |
(15,6)**; |
16,40 |
15,51 |
14,4 |
13,61 |
1«* |
|
17,4 |
15,8/ |
||
|
|
|
|||
ч |
|
19.2 |
16,8 |
15,55 |
|
15, |
|
20,83 |
17,06 |
15,9 |
14,37 |
26, |
|
22.2 |
17,8 |
16,2 |
|
Ч |
|
24,0 |
|
18,70 |
17,04 |
1в,Д*» |
|
|
|
|
|
*4/1 |
|
|
|
|
■23,7 |
«</»/* |
|
|
|
|
34>5 |
** Приведены значения адиабатических потенциалов.
• 2Значения получены из РЗ-спектров 1234).
PbF, GeCl,
[226][227)
11,84 |
10,55 |
|
|
||
12,89 |
П ,44\ |
|
11,70/ |
||
|
||
13,59 |
12,69) |
|
12,581 |
||
|
||
|
13,41 |
|
|
16,73 |
|
27,63 |
|
|
30,34 |
|
Рис. 3.14. Корреляция /„ молекул A4 F, (J) и A4 Hal, (б)
А 4 = Ge, Sn; Hal * F, Cl, Вт; для упрощения рисунка уровни ЭЬ, н 1и- на диаграмм
(6) не показаны
128
SnCI, |
И>С1, |
GeBr, |
SnBfj |
РЪВг, |
G«J, |
SnJj |
PbJ, |
||
(238) |
[228J |
12271 |
(228) |
|
(228) |
[229) |
(228) |
[228] |
|
10,31 |
10,34 |
1 0 ,0 2 |
9,83 |
|
9,85 |
9,08 |
9,05 |
8,90 |
|
11,27 |
j 1 0 ,8 6 |
10,54 |
10,58 |
j |
10,29 |
9,50 |
9,23 |
9,20 |
|
1 0 ,8 6 |
9,83 |
9,55 |
9,49 |
||||||
|
|
|
|
|
|||||
12,03 |
J 11,58 |
11,67 |
11,33 |
| |
11,07 |
10,62 |
10,35 |
1 0 ,2 0 |
|
11,82 |
10.62 |
10,35 |
1032 |
||||||
|
|
|
|
|
|||||
12,69 |
12,19 |
12,61 |
12.05 |
|
11,71 |
1137 |
11,19 |
10,91 |
|
15,81 |
16,47 |
16,42 |
1536 |
|
16,19 |
|
1530 |
16,32 |
|
|
23,2*1 |
|
|
|
22,9*» |
|
|
20,9*» |
|
33,48 |
27,34 |
|
33,15 |
|
27,02 |
|
33,6 |
26,48 |
|
34,53 |
29,92 |
|
34,21 |
|
29,58 |
|
34,9 |
29,20 |
наклон значительно меньше. Если во фторидах эти уровни делокализован-
ны (4<tj - |
41% |
F, 3»| - |
48% F |
для GeF2 [2251) и вносят положительный |
||
(2<ri) |
и |
отрицательный |
(4а t) |
вклады в ковалентное связывание, то в |
||
GeJ2 |
верхний |
уровень |
приобретает характер Ge 4р, а нижний - |
Ge 4i |
||
[227]. |
|
|
|
|
|
|
Чрезвычайно |
малая |
интенсивность полосы 2Д]-орбитали вследствие |
||||
низкого |
сечения ионизации «i-орбиталей А4 для излучения Не(1) 5 не |
|||||
подтверждает большой вклад |
2р-АО фтора ('- 50%) по результатам рас |
|||||
чета |
[225]. Действительно, вклад р-орбиталей фтора ~ 10% уже |
придал |
бы 2 д1 -уровню сечение ионизации, сравнимое с сечением ионизации для уровней др-типа. Очевидно, делокализация 2в| -орбиталей не превышает нескольких процентов. Для орбиталей 2Ъг наблюдается возрастание ко валентного связывания в тяжелых галогенидах, на что указывают увели
чение разности |
энергии 3aj—2Ь2 (см. рис. 3.14,_б) и результаты расчета |
заселенностей АО [229]. |
|
Для элементов VIA группы исследована электронная структура как мо |
|
ногалогенидов |
(HOF, НОСЗ), так и дигалогенидов А6 В2 (А = О, S, Se; |
В = F, С1, Вг). |
Расчеты электронной структуры см., например, в работах |
[237-239]. Данные для соединений кислорода приведены в табл. 3.31, |
а для молекул остальных элементов - в табл. 332. Колебательная струк
тура первых полос ФЭ-спектров кислот HOF [240] и НОС! |
[241] |
под |
|
тверждает |
антисвязывающий характер верхнего заполненного уровня |
||
тг-типа 2а" |
(см, табл, 331). Расчет потенциалов ионизации |
[250, |
251] |
показал одинаковую последовательность 1Ъ для обеих молекул
2 а" < 5а' < 1а" < 4а' < За < ...
*В спектре PbF, ее не удалось обнаружить.
9. Эак. 1304 |
1 » |
|
Таблица 3.32. Спектроскопические данные для молекул A* BJ (1, эВ; к, см _1)
МО Параметр
2bt |
/а |
|
|
/в |
|
|
*? |
|
4at |
<** |
|
/в |
||
3bt |
||
/в |
||
1й, |
Л. |
|
I t , |
||
Л» |
||
Зв. |
||
/в |
||
2bt |
U |
|
За. |
/в |
SF, |
SeFj |
SCI, |
jseCl, |
SBr* |
SeDr, |
|
[24S] |
1249] |
[247] |
j [249] |
1248] |
1249} |
|
10,08 |
1 0 ,0 |
9,54 |
9,41 |
9,26 |
|
|
10,31 |
10,2 |
9,67 |
9,52 |
9,36 |
9,07* |
|
9,35 |
780 |
530 |
450 |
400 |
|
|
(840) |
|
514 |
415 |
|
|
i |
15,4 |
|
12,19 |
1 2 ,0 2 |
|
10,91 |
|
16,2 |
|
12,45 |
12,32 |
|
11,31 |
: |
16,2 |
|
12,45 |
12,30 |
|
11,40 |
|
18,3 |
|
13,91 |
13,41 |
|
12,46 |
|
18,3 |
|
14,67 |
14,21 |
|
13,27 |
. |
19,3 |
|
15,70 |
15,05 |
|
14,21 |
- |
|
|
21,0 |
|
|
|
130